鲁科版高一化学必修二知识点归纳

1、K Ca高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构 质子（Z个）原 子 核住息：I中子（N个）质量数（A） 子数（Z） +中子数（N）1.原子Z AX ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）阴离子的核外电子数=质子数+电荷数（一）阳离子的核外电子数=质子数-电荷数（+）熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O FNe Na Mg Al Si P S Cl Ar2 .原子核外电子的排布规律： 电子总 是尽先排布在能量最低的电子层里； 各电子层最多容纳的电子数是 2n2; 最外层电子数不超过

2、8个（K层为最外 层不超过2个），次外层不超过18个， 倒数第三层电子数不超过 32个。电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： KL M N O P Q3 .元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子 的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目 的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排将电子层数相同 的各元素从左到右 排成一横行。（周期序数=原子的电子 层数）把最外层电子数相同 的元素按电子 层数递增的顺序从上到下排成一纵行 。 主族序数=原

3、子最外层电子数 （过渡元素的族序数不一定等于最外层电期632种兀素期第七周期7未填满（已有26种元素）表r 主族：I AVH A共7个主族族副族：inBvhb、子数）I Bn B,共7个副族2.结构特点:（18个纵行） 第皿族：三个纵行,位被VH B和I B之间外电子层数元素种类（16个族）零族：稀有气体第一周三、元素周期律种元素1.元素周期律:素的性质（核外电子短周期第二周排布、原子半径、主要化合价、金属性、种元素非金属性）随着核电荷数的递增而呈周周期第三周期性变化的规律。元素性质的周期性变种元素化实质是元素原子核外电子排布的周（7个横行）18（7个周期）18种元素种元素长周期第四周期期性变

4、化的必然结果。 第三周期儿系11Na12Mg13Al14Si15P16S17C l18A r2.同周期元素性质递变规律第五周期第六周电子排布电子层数相同 是外尸由半凝伏HH3SClm 11 U,1 VZa 1 U丁JHX PK次增加空1 U物的化学(2)原子半径原子半径依次“如、火与H2化合的难易由难;到勿.(3)主要化合价十1十2十3十4一4十5一3十6一2十7一1(8)稳定性:增强(4)金属性、非金属性无属性减野，非宝属性增加一氢，物的稳定性(9)最高价氧化物的化Na2OMgOAl 2QSiQP2QSQCl 20(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢U高(1NaMg(OAl

5、(O吨SiH3P吨SHC(6)SiPH价 卜 化 物 对 应 水 化 物0）化学式OHH)2H)3O3QQlQ(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12)变化规律碱性减弱,酸性增强第I A族碱金属元素：Li Na K RbCs Fr（Cs是金属性最强的元素,位于周期表左下方）第叩A族卤族元素：F Cl Br IAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的 方法：（1 ）金属性强（弱）一一单质与水 或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧 化物碱性强（弱）；相互置换反应（强 制弱）Fe+ CuSO= FeSO + Cu。单质 的还原性（或离子的氧化

6、性） 原电池 中正负极判断，金属腐蚀难易；F2）非金属性强（弱）一一单质与 氢气易（难）反应；生成的氢化物稳 定（不稳定）；最高价氧化物的水化 物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置 换反应（强制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+ B2。单质的氧化性（或离子的还原 性）；（I ）同周期比较：金属性：Na>Mg> Al非金属性：Siv Pv Sv Cl与酸或水反应：从易”难碱性：NaOH> Mg（OH） >Al（OH）3单质与氢气反应：从难“易氢化物稳定性：SiH4 v PH v HS vHCl酸性（含氧酸）：HbSiO3 VHpOvHbSO vHClQ（n）同主族比较:金属

7、性：Li vNav Kv Rbx Cs （碱金属元素）与酸或水反应：从难“易碱性：LiOHvNaOH: KOH: RbOHcCsOH非金属性：F>Cl >Br> I （卤族元素）单质与氢气反应：从易f难氢化物稳 定：HF>HCl> HBr> HI（田）金属性：Li v Nav K< Rbx Cs还原性（失电子能力）：Li <NcK Kv非金属性：F>Cl >Br>I氧化性：F2> Cl2> B2> I 2Rbx Cs氧化性（得电子能力）:Li >Na+ >K+ > RbT > Cs+还原

8、性：FvCl vBr v I酸性（无氧 酸）：HF< HClv HBrv HI汪息：比较粒子（包括原子、离子）半径的方 法：（1）先比较电子层数,电子层数多 的半径大。（2）电子层数相 同时，再比较核电荷数，核电荷数多的 半径反而小。元素化合价规律最高正价=最外层电子数，非金 属的负化合价=最外层电子数一8, 最高正价数和负化合价绝对值之和为 8;其代数和分别为：0、2、4、6。化合物氟元素、氧元素只有负价（-1、-2）,但HFO中F为0价；金属 元素只有正价；化合价与最外层电子数的奇、偶关 系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、 +3、+5、+7和-1

9、价。最外层电子数为 偶数的元素，其化合价通常为偶数，如 S的化合价有-2、+4、+6价。第二章 化学 键化学反应与能量一、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈 的相互作用。1 .离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合原子之间通过成化合物的静共用电子对所电作用叫离子形成的相互作键用叫做共价键成键通过得失电子通过形成共用方式达到稳定结构电子对达到稳定结构成键阴、阳离子原子粒子成键活泼金属与活非金属元素之儿系泼非金属元素间之间（特殊：NHCl、NHNO等镂盐只由非金 属元素组成，但 含后离子键）离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能 有共价键）共价化合物

10、：原子间通过共用电子对形 成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键（简称极性键）： 由不同种原子形成，A B型，如，HCl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A- A型，如，Cl-Cl 02 .电子式：电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或 X）表示原子的最外层电子。同样也遵循能量守恒。反应物与生成物离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表 口无：£ +H示；在阴离子或原子团外 加方括弧，并在方括弧的右上角标出离 子所带电荷的电性和电量。分子或共价化合物电子式， 正确标出共用电子对数目。离子化

11、合价电子式，阳离子的外层的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应（E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量）： 化学变化中能量变化的本质原因化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：实质：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与N寸"院产 、:修厂随"口即一，Ma*rb:O:2-Na Na* ：O：£-Na0 ： H-原剂的氧化还原反应 如：C（s）+HbO（g）电子不再标出，只在元素符号右上角标 出正电荷，而阴离子则要标出外层电 子，并加上方括号，在右上角标出负电 荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数 相等，因为化合物本身是电中性的。 结

12、构式：用一根短线来表示一对共用电 子（应用于共价键）。二、化学反应与能量1、化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应过程中伴随着能量的变化任何化学反应除遵循质量守恒外,生成物的总能量。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应（特殊：C +CO 2CO是吸热反应）。铝热反应常见的吸热反应： 以C、K、CO为还=CO(g)+Hb(g)。镂盐和碱的反应如 Ba(OH)2 8H2O+ NHCl = BaCL+ 2NHt + 10H2O大多数分解反应如KClQ、KMnO CaCO的分解等形利性质成用条历件史一常可再水能、风能、生

13、物次规生资质能能能源源源不可煤、石油、天然气再生等化石能源资源新可再太阳能、风能、地能生资热能、潮汐能、氢源源能、沼气3、能源的分类：不可再生资源核能次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等思考一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应， 放热反应都不需要加热，吸热反应都需 要加热，这种说法对吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如 C+ Q=CO的反应是放热反应，但需要加热， 只是反应开始后不再需要加热，反应放 出的热量可以使反应继续下去。Ba（OH）2 8H2O与NHCl的反应是吸热反 应，但反应并不

14、需要加热。三、化学能与电能电能火电（火力发化学能“热能”机械能（电电）f电能1、化学能转化为电能的方式：力）原电池将化学能直接转化为电诧能 一单质工极因应器:洁邈邈胆离子+ ne2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能 的装置叫做原电池。正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的判断方法：（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变 为电能。（3）构成原电池的条件：（1）电极为 导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）自发的氧化还原反应（4）电极名称及发生的反应：负

15、极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属- ne=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极、依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K Ca、Na 太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石 墨）、氧化物（Mn等作正极。根据电流方向或电子流向：（外电路） 的电流 由五极 流向负 极；电子 贝U由负 极经外 电路流 向原电 池的正 极。正极发生还原反应、根据内电路离子的迁移方向： 阳离子(7)原电池的应用：加快化学反应B为溶液或气体，若 B为固体或纯液流向原电池正谡，阴离子流向原电池负_ 极。根据原电池中的反应类型：负极：先

16、生子，发生氧化反应,现 象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：处子，发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或 H2的放出。(6)原电池电极反应的书写方法：(i)原电池反应所依托的化学反 应原理是氧化还原反应，负极反应是 化反应，正极反应是还原反应。因此书 写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式。 把总 反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。氧化反应在负极发生，还原反应 在正极发生，反应物和生成物对 号入座，注意酸碱介质和水等参 与反应。(ii )原电池的总反应式一般把正 极和负极反应式相加而得。速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。2、化学

17、电源基本类型：干电池:活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu- Zn原电池、锌镒电池。充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如Hh CH燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KO府)。四、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：v(B)=U(B) =、 t V? t单位： mol/(L s)或 mol/(L min) 体不计算速率。以上所表示的是平均速率， 而不

18、是瞬 时速率。重要规律：（i ）速率比=方程式系数比 （ii ）变化量比=方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质 决定的（主要因素）。外因：温度:升高温度，增大速率催化剂:一般加快反应速率（正催化剂）浓度:增加反应物的浓度，增 大速率（溶液或气体才有浓度而言）压强：增大压强，增大速率（适 用于有气体参加的反应）注：如果增大 气体的压强时，不能改变反应气体的浓 度，则不影响化学反应速率。）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度一一化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到

19、正向反应速率与逆向反应 速率相等时，反应物和生成物的浓度不 再改变，达到表面上静止的一种“平衡 状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。在相同的条件下同时向正、逆两个 反应方向进行的反应叫做可逆反应。 通 常把由反应物向生成物进行的反应叫 做正反应。而由生成物向反应物进行的 反应叫做逆反应。在任何可逆反应中，正方应进行的 同时，逆反应也在进行。可逆反应不能 进行到底，即是说可逆反应无论进行到 何种程度，任何物质（反应物和生成物） 的物质的量都不可能为 00（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正 逆反应仍在不

20、断进行。等：达到平衡状态时，正方应速率和 逆反应速率相等，但不等于0,即反应未停止。 定：达到平衡状态时，各组分的浓度 保持不变，各组成成分的含量保持一均相对分子Mr 一定时，但 m+n=p+q时变：当条件变化时，原平衡被破坏,质量Mr在新的条件下会重新建立新的平衡0任何反应都伴随着能量变化，当体系（3）判断化学平衡状态的标志:温度时（其他不变）例举反应mA(g)+nB(g各物质的物质的量或各物质）pC（g）+qD（g）体系的密 的物质的量的度密度«平衡混合物体系各成分的含正、逆反速率的关分数一定各物质的质量或各物质质量分数一定（4）化学平衡的移各气体的体积或体积分数一定系颜色不再W

21、f变化等动受到温度平衡应物浓度、压强等因素的影响。催总体积、总压力、总物质的量一定只改变化学反应速率,在单位时间内消耗了m molA同时生吗moA口向用I=V（逆）在单位时间内消耗了n molB同时消耗了节,mOlC化剂不一定 对化学平;平衡平衡瓮无影慌好物浓度,平衡右移''（正）-（匈平衡压强：加压，平衡向气体体积减小方 V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q, V正)不一定向移动不一定等于V逆）平衡温度：升温，平衡向吸热方向移动在单位时间内生成n molB ,同时消耗了qmolD,因土指 V逆）不一定催化剂：（加快反应速率，但对平衡平衡无影响）m+n p+q

22、时，总压力一定（其他条件二定）一第三章有平衡机化者物压强混合气体平化合物、简称有机物。Mr 一定时，只有当 m+n p+q时平衡像 CO平衡CO、碳酸、碳酸盐等少数化谷物，由于它们的不一定m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定人,八绝大多数含碳的化合物称为有机组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物氧化反应（燃烧）烷煌CH2n+2烷煌:1、煌的定义：仅含碳和氢的魏沅素的CH+2O> CO+2H2O （淡蓝色火有机物称为碳氢化合物,2、煌的分类:煌（如：甲烷）脂肪烧（链状）烯烧（如：乙烯）也称为姓饱和;空“烷不饱焰，无黑烟）取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5

23、种）CH+CLCHCl+HClCHCl +Cl 2->CHCl2+HCl和煌 fCHCI2+CI2CHC3+C12-> CC14+HC1CHC3+HC1芳香煌（含有苯环）（如：苯）在光照条件下甲烷还可以跟浪蒸气3、甲烷、乙烯和苯的性度比较:发生取代反应,烯烬CH2n甲烷（Ci）CHC- C单键， 链状，饱和爆正四面体无色无味的 气体，比空气 轻,难溶于水 优良燃料，化 工原料甲烷不能O§液、滨水或漠的四氯乙烯（C2H4）BfeCH=CHC= C双键 链状，不饱才口登六原子共平面无色稍有气味的气体 略轻，难溶于水石化工业原料，植物齐U,催熟齐U主要化学性质化碳溶液褪七苯（C

24、6Ho生长调节氧仪反理 或一种介于单键和双1CO+2懒地翱亮,环状QH+3O有黑烟）（ii）被酸性KMnO苧液氧化，能使酸性平面正六边形KMnO容液褪色，生成 无色有特殊气味的 灌棚成反E轻，难溶 于水溶CHKCa原料2CO。CHBr CHBr （能使滨水或漠的四氯化碳溶液褪色）概念同分同素异形同位素异构体体定义分子由同种元质子数式相素组成的相同而同而不同单质中子数结构的互称不同的式不同r同的素的不化合同原子物的的互称互称分子相同式表不相同，分子式可不同4、同系物、同分异构体、同素异形体、 同位素比较。在一定条件下，乙烯还可Cl2、HCl、HO等发生加成反ECH=CH+H> CHCCH=

25、 CH+ HClf CH（烷）u与H：HCl （李14、烟整向港加成反应+ 3Hb>能便酸性KMnO§液、滨水或漠的四氯化 液褪色。水中加入苯的现象？CH= CH+ HbO）> CK3CH2OH （制乙醇） 加聚反应 nCH = CH>- CH2-CH n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO容液、滨水或漠的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷煌和烯煌，如鉴别甲烷和乙烯。思考：如何去除甲烷中混有的乙烯？混合气体通入滨水中氧化反应（燃烧）2GH+15Q->12CO+ 6H0（火焰明亮，有浓烟）取代反应苯环上的氢原子被溟原子、硝基取代。+ Br 2>+ HBr+ H

26、NO>+K0结构不同不同研究对象化合物单质原子6、烷煌的命名:CH CH- CH- CH2 甲 基 丁 烷2, 3二甲基丁烷7、比较同类煌的沸点：（1）普通命名法：把烷爆泛称为一看：碳原子数多沸点高。“某烷”，某是指烷烧中碳原子的数目。碳原子数相同，二看：支链多沸1 10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚， 点低。辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别常温下，碳原子数14的煌都为同分异构体，用“正”，“异”，“新”。 气体。正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新 二、炫的衍生物（2）系统命名法：命名步骤：（1） 4 碳链（确定母体名称）； 支链（小、多）的一端；生繁，相同基请合并.名称组成：取代3

27、名称母体名称阿拉伯数字表示取 字数字表示相同取代基的CH3- CH -有机 物饱和一兀醇饱和一兀醛层上解小+QH1乙醇靠近乙醛结构 简式CHCHOH或 C2HOHCH3CHO官能 海称-羟基：OH简后醛基：CHO物理 性质留位置无色、有特殊香 味的液体，俗名 酒精，与水互溶，（非电解质）用途代基伍个数作燃料、饮料、 化工原料；用于 瓢疗消毒，乙醇溶液的体积分数 为75%CH_ CH 主要化学性质戊烷1、乙醇和乙酸的性质比较饱和一元竣?GHmCOO乙酸CHCOOH竣基：CC有强烈刺激性气 无色液体，俗称g 易溶于水和乙醇 水醋酸又称冰醋有机化工原料， 得醋酸纤维、合 维、香料、燃料是食醋的主要方

28、与Na的反应酯化反应trHbO (强制弱)酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应2CHCHOH+2Naf 2CHCHONa+H 乙醇与Na的反应（与水比较）：用同点: 生成氢气，反应都放热酯化反应（属于取代反应）公脱水方式是：竣基脱竣 不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢京子比冷氧酸脱羟基氢），而醇脱羟羟基（无机基氢，即煌分子中的氢原子活泼，但没有水分子中“ 的氢原子活泼。酸脱羟基醇脱氢（可用同位素原子示踪法证氧化反应（i ）燃烧CHCHOH+302酯化反应是可逆的：竣酸+醇2CO+3H2O水，反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂,（ii）在铜或银催化条件下:成物中的水使可逆反应

29、向生成物方向移以被02氧化成乙醛（CHCH0动。2CHCHOH+O构式:（其中两个煌基2CHCHO+22ORCORII0不一样，左边的煌基还消去反应CHCHOH> CH=CHt+HO可以是H）理性质具有酸的通性：CHCOOHCHCOO+ H氐级酯是具有芳香气味的液体，密度比水小,使紫色石蕊试液变红;难溶于水，易溶于有机溶剂与活泼金属，碱，弱酸盐反立，如CHCOOCCH + NaOH fCaCO NaCO酸性比较：CHCOOH > HCOCHCOONa + C3CHOH （碱性水解更彻底）2CHCOOH CaCO= 2(CH3COO)Ca+ CO酯化水解反应酉RCOOH+ROH &#

30、39;RCOOR+H旨4/*酯化反应与水解反应的比较:关 系催 化 剂浓硫酸稀硫酸或NaOH溶液催 化 剂 的 其 它 作 用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH ,提高酯的水解率加 热 方 式直接加热热水浴加热反 应 类 型酯化反应，取代反 应水解反应，取代反应三、基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油 脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人 们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性 和植物性食物中的基本营养物质。种尖组成元素代表物代表物分子糖单C葡萄GHhQ葡萄类糖H糖糖和O果糖果糖互为同分异构体单糖不能发生 水解反应双糖CHO蔗糖Cl2H2。1蔗

31、糖 和麦 芽糖 互为 同分 异构 体能发 生水 解反 应麦芽糖多C淀粉(CeHoO) n，淀糖H纤维粉、O素纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反应油油C植物不饱和含有脂H油高级脂C= CO肪酸甘连，油酯能发生加成反应，能发生水解反应脂C动物饱和高C- CH脂肪级脂肪键，O酸甘油能发酯生水解反应蛋白C酶、氨基酸能发质H肌连接成生水O肉、的高分解反N毛发子应S等P等主要化学性质葡结构简式：CHO+ CHOHCHOH萄CHOHCHOHCHO糖或CHOH(CHOHCHO (含有羟基和醛基）醛基：使新制的Cu（OH产生砖红色沉淀-测定糖尿病患者病情与银氨溶液反应产生银镜-工

32、业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与竣酸发生酯化反应生成酯蔗水解反应：生成葡萄糖和果糖糖淀淀粉、纤维素水解反应：生成粉葡萄糖纤淀粉特性:淀粉遇碘单质变蓝维素油水解反应：生成高级脂肪酸脂（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）类型反应特征涉及具体物质的反应取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应烷烧的卤化； 苯卤化、硝化；醇和酸的酯化酯化反应酸和醇作用生成酯和水的反应水解反 应有机物跟水在一定 条件下发生的反 应；实质是在有机 分子中引入羟基的 反应酯、油脂、二 糖、多糖、蛋

33、 白质的水解加成反应有机分子里的不饱 和碳原子跟其它原 子或原子团直接结 合成一种新有机物 的反应烯烧与氢气、 卤素单质、卤 化氢和水；芳 香族化合物、 不饱和油脂与 氢气加聚反应含有碳碳双链的不 饱和有机物，以加 成的方式相互结 合，生成高分子化 合物的反应烯烧、二烯煌、 丙烯酸、甲基 丙烯酸甲酯等氧化反 应有机物分子里加氧”或去氢”的反 应有机物在空气 中燃烧；醇可 被某些氧化剂（02、酸性KMnO 4）所氧 化还原反 应有机物分子里加氢”或去氧”的反 应中和反 应有机酸或是有酸 性的有机物跟碱作 用生成盐和水的反 应显色反 应某些有机化合物与 特定试剂反应，显 示出特殊颜色的反 应淀粉遇

34、碘溶液 呈蓝色；蛋白 质（分子中含 苯环）与浓 HNO 3反应后 显黄色。化学与资源综合利用、环境保护一、煤和石油1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。化学变化。2、煤的综合利用：煤的干储、煤的气化、煤的液化。煤的干储是指将煤在隔绝空气的条件化。煤干储得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。3、石油的组成：石油主要是多种烷烧、环烷煌和芳香煌多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。4、石油的加工：石油的分储、催化裂化、裂解。石油的分储：石油中含不同数目碳原子的烧沸点各不相同，利用它们沸点的不同，通过 和,将石油分成的产物，这种方