常见物质的检验达标测试题

1、.精品文档常见物质的检验达标测试题 (含答案 )( 本栏目内容， 在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题1以下操作能证明溶液中有S24 存在的是 ( )A .参加硝酸酸化的Fe(N3)3，产生白色沉淀B .参加Bal2溶液，如果产生白色沉淀，那么一定含 有 S2 4.先参加 Hl 溶液，如果无明显现象，再参加 Bal2 ， 如 果产生白色沉淀，那么有S2 4D .向溶液中加盐酸酸化的Bal2，如果产生白色沉淀， 那么一定有 S2 4【解析】 干扰 S24 检验的离子有 23、 S23， 所 用检验试剂假设是 Bal2 ，干扰离子还有 Ag ，故检验 时必须 排除干扰。【答案】2.氯仿可

2、作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧 毒 的光气： 2Hl3 2= 光照 2l2 2Hl ，为了防止事 故的发生， 使用前要检验是否变质，你认为检验使用的 最正确试剂是A .溴水B .烧碱溶液硝酸银溶液 D 碘化钾淀粉试纸【解析】 假设氯仿变质，将产生 Hl ， Hl 与 AgN3 溶液 反 应，产生白色沉淀。【答案】3焰色反响每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试 剂是( )A Na23 溶液 B NaH 溶液硫酸 D 稀盐酸 【答案】 D 4以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论， 其 中正确的选项是 ( )A.先参加Bal2溶液，再参加足量的 HN3溶液，产 生了 白色沉淀。溶液中一定含有

3、大量的S2 4B .参加足量的al2溶液，产生了白色沉淀。溶液中 一 定含有大量的 2 3.参加足量浓 NaH 溶液，产生了带有强烈刺激性气 味的 气体。溶液中一定含有大量的 NH 4D .先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgN3溶液，产生了白色沉淀 。溶液中一定含有大量的 l 【解析】 A. Bal2 溶液中既有 Ba2 ，又有 l 。 Ba2 可与 S2 4 反响生成既不溶于水也不溶于HN3 溶液的BaS4沉淀；I -可与Ag +反响生成既不溶于水也不溶于 HN3溶液的Agl沉淀。B.aI2溶液中既有a2 +,又有I 。 在溶液中，2- 3、Si2 - 3、S2- 3、S2- 4、P3- 4

4、 等离子都能与 a2 +反 应生成白色沉淀； I -可与 Ag +反响生成白色沉 淀。能在溶 液中与H-反响生成带有强 烈刺激性气 味的气体 (NH3) 的离 子只有 NH + 4。 D. 加盐酸使被检验 的溶液新增加了I -，即便是原溶液里没有 I -，也会产生白色沉淀。【答案】 5按以下添加试剂的先后顺序，即可将盐 酸、硫酸、 硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶 液鉴别开的是 ( )A .石蕊溶液、AgN3溶液、稀 HN3BBaI2 溶液、酚酞溶液、AgN3 溶液石蕊溶液、 BaI2 溶液D .酚酞溶液、BaI2溶液、AgN3溶液【解析】 在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是 NaH

5、 ，变红色的是 HI 和 H2S4 ，不变色的是 k2S4 和 kN3 。 然 后再借助 BaI2 将 HI 和 H2S4 、 k2S4 和 kN3 鉴别开。【答案】 6.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠 浓溶液已部 分变质，某同学先取 2 L 试样于试管中，而 后进行 如下实 验，其中不能到达目的的是 ( )A .参加少量盐酸，观察现象B .参加澄清石灰水，观察现象.参加氯化钡溶液，观察现象D .通适量2气体，观察 现象【答案】 Dxkb1.7.能把 Na2S4 、 NH4N3 、 kN3 、 (NH4)S4 四瓶无色 溶液 加以区别的一种试剂是 ( 必要时可以加热 )( )A. Bal2

6、B. NaH. Ba(H)2 D . AgN3【答案】8. 许多地区的自水是利用氯气消毒的，为了检验 l 的 存在，最好选用以下物质中的 ( )A .紫色石蕊试液 B .四氯化碳溶液 .氢氧化钠溶液 D .硝酸银溶液【解析】 检验 l 的试剂是经稀硝酸酸化 的硝酸银 溶 液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。【答案】 D 二、非选择题9. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有 k、 Ag、 Fe3、 l 、 H、 N 3 六 种离子，甲厂 的废水明显 呈碱性，故甲厂废水中所含 的三种离子是乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 填“活性炭 “硫酸亚铁或“铁粉 ，可 以回收其中的

7、金属 填元素符号 。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 转为沉淀，经过滤后的废水主要含 ，可用浇灌农田。【解析】 甲厂的废水呈碱性，一定含有H ,与H可以共存的离子有 k、 l 、 N 3，考虑 Ag 与I 不共 存，所以甲厂废水中含 H 、 k +和I , 乙厂废水中含有 Ag +、 Fe3 +、 N 3，在乙厂废水中 参加一定量的铁粉可得到 Ag。【答案】 H I k +铁粉 Ag Ag +、Fe3 +、I 、H kN310A、B、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2 +、 Ag +、Na +、 u2 +中的某一种，阴离子分别可 能是N3、S24、

8、I 、23 中的某一种。(1) 假设把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中， 只有盐的溶液呈蓝色。(2) 假设向 (1) 的四支试管中分别加盐酸， B 盐溶液有 沉淀 产生， D 盐溶液有无色无味气体逸出。根 据 (1) 、 (2) 实 验 事 实 可 推 断 它 们 的 化 学 式 为 ： A 、B 、 、 D 。【解析】 因 A、B、 D 都是可溶性盐，故 Ba2 不 能与S2 4、2 3组合；Ag +只能与 N 3组合；u2 +不能与 2 3 组合。由 (1) 可知，为铜盐，由 (2) 可知， B 盐 为 AgN3 ； D 盐含 2 3，而 2 3 与 Ba2 +、 Ag +、 u2

9、+均不能共存， 故 D 只可能为 Na23 ，余下的阳离子为 Ba2 +，故 A 含之；余下的 阴离子为 S2 4、 l ，而 Ba2 +与 S2 4 不能共存，故 A 只 可能为 Bal2 ，而为 uS4 。【答案】 Bal2 AgN3 uS4 Na2311 (2021 年青岛高一期末检测)A 、 B、 D 分别是NaN3 、 NaH 、 HN3 和 Ba(N3)24 种溶液中的一种，现利用 另一种溶液X，用如下图方法可将它们依次确定。试确定 A、 B、 D、 X 各代表哪种溶液。A ， B ， ， D ，X 。新 $课$标$第$一 $网【解析】 NaN3 、NaH 、 HN3 和 Ba(N

10、3)24 种溶液中能 和 其他物质生成白色沉淀的只有 NaH 和 Ba(N3)2 两种溶 液，能 同时与 NaH 和 Ba(N3)2 两种溶液生成白色沉淀的 常见物质是 gS4 ，生成的沉淀是 g(H)2 和 BaS4 。 g(H)2 能 溶于 HN3 ，而 BaS4 不溶。【答案】 NaH NaN3 Ba(N3)2 HN3 gS4 12 (能力提高 ) 实 验室里需要纯洁的氯化钠溶液，但手 边只有混有硫酸钠 的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？(2)进行操作后，如何判断S2 4已除尽，方法是(3) 操作的目的是 ，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是【解析】 此题实质上是考查如何除去 Nal 溶液中混 有 的硫酸钠，解题关键是牢记物质提纯的原那么：不增、 不减、 易别离、复原。Nal 、Na2S4 均为易溶于水的物质， 要制取纯洁的氯 化钠 溶液 ，可向溶液中参加 Bal2 溶液，除去 S2 4， 但此过程 中引入了 Ba2 ，故需在后续过程中把 Ba2 除去，可参加 Na23 ，既除去了 Ba2 ，又不引入新的杂 质。其中操作不 能改为硝酸钡溶液，因硝酸盐均为易 溶于水的物质，在后续 过程中无法除去 N 3。检验 S2 4 是否除尽可用以下方法： 取滤液 的上层清液参加 Bal2 溶液，假设