第二章第三节第1课时

1、高中化学精品课件高中化学精品课件 必修必修1第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第第1课时氧化还原反应课时氧化还原反应【课前预习课前预习】1.下列反应中属于化合反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于分解反应的有： 。 Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu 2KMnO4+16HCl(稀)=2KCl+5Cl2+ 2MnCl2+8H2O 3O2 = 2O3 Cl2+H2O= HCl+HClO 3NO2+H2O =2HNO3+NO 2CH3CH2OH+O2 =2CH3CHO+2H2O 2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 CuSO4+Ba

2、(OH)2 = BaSO4+Cu(OH)2氧化还原反应的实质和规律氧化还原反应的实质和规律。u1.能够从化合价变化和电子转移的角度认能够从化合价变化和电子转移的角度认 识氧化还原反应，并会分析判断。识氧化还原反应，并会分析判断。u2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型理解氧化还原反应与四种基本反应类型 的关系，能够正确识别化合、分解、置的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。换反应中的氧化还原反应。一一从化合价的变化认识氧化还原反应从化合价的变化认识氧化还原反应 【课堂任务课堂任务】镁元素的化合价由镁元素的化合价由0价升价升高到高到2价，氢元素的化价，氢元素的化合价由合价由1

3、价降到价降到0价价 氮元素的化合价由氮元素的化合价由2价价升高到升高到4价，氧元素的价，氧元素的化合价由化合价由0价降到价降到2价价 氢元素的化合价由氢元素的化合价由0价升价升高到高到1价，铜元素的化价，铜元素的化合价由合价由2价降到价降到0价价 不存在元素化合价的变化不存在元素化合价的变化所以不是氧化还原反应。所以不是氧化还原反应。 二二从电子转移的角度认识氧化还原反应从电子转移的角度认识氧化还原反应 1从电子得失角度分析从电子得失角度分析三三氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 完成练习并核对答案。完成练习并核对答案。题号题号答案答案123456C DD

4、A 【课堂练习课堂练习】题号题号123456题号题号123456题号题号123456题号题号123456题号题号123456可以是同一种元素既被氧化又可以是同一种元素既被氧化又被还原，如被还原，如Cl22OH= ClOClH2O置换反应都是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反复分解反应都不是氧化还原反应应置换反应都是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反化合反应不一定是氧化还原反应，例如：应，例如：NH3HCl=NH4Cl。题号题号123456高中化学精品课件高中化学精品课件 必修必修1第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化第三节

5、氧化还原反应第三节氧化还原反应第第2课时氧化剂和还原剂课时氧化剂和还原剂 氧化性或还原性的强弱氧化性或还原性的强弱。u1.能够正确表示氧化还原反应中电子转能够正确表示氧化还原反应中电子转 移的方向和数目。移的方向和数目。u2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质会判断氧化剂和还原剂，会比较物质 氧化性或还原性的强弱。氧化性或还原性的强弱。一一氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法二二氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂1从电子得失角度分析从电子得失角度分析HCl 因为氢元素的化合价降低，得到电子因为氢元素的化合价降低，得到电子 Al 因为铝元素的因为铝元素的化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子

6、6e SO2中的硫元素中的硫元素Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2KMnO4KMnO4O2K2MnO4、MnO2KMnO4KMnO4中的锰元素中的锰元素中的氧元素中的氧元素SO2H2SSSH2S中的硫元素中的硫元素三三物质的氧化性或还原性判断与比较物质的氧化性或还原性判断与比较还原还原氧化氧化 氧化性和还原氧化性和还原Fe Cu 还原还原FeCu Cu2Fe2氧化氧化 Cu2Fe2可简记为：两强生两弱可简记为：两强生两弱 +50 0+5完成练习并核对答案。完成练习并核对答案。题号题号答案答案123456B CDA C题号题号123456元素的化合价升高，则元素的化合价升高，则失去电子，发生氧化反失去电子，发生氧化反应应(被氧化被氧化)；若元素的化；若元素的化合价降低，则得到电子合价降低，则得到电子 失电子被氧化，得电子失电子被氧化，得电子被还原被还原得失电子数不相等得失电子数