等值模拟(三)

1、等值模拟(三)(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是()用福尔马林浸泡海鲜防止变质牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪用小苏打做发酵粉制面包向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A BC D答案A解析“福尔马林”是甲醛的水溶液，能使蛋白质变性；“牛肉膏”、“瘦肉精”、“三聚氰胺”均对人体有害。2下列表示物质的化学用语正确的是()ANH4H的电子式：B硝基苯的结构简式：C葡萄糖的化学式：CH2OD甲烷分子的比例模型：答案B3常温

2、下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是()ApH0的溶液：Na、Fe2、NO、SOB滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na、Al3、SO、ClC无色透明溶液：Cr2O、SO、K、NOD水电离产生的c(H)1×1013 mol·L1的溶液：CO、NH、Cl、Ca2答案B解析A项，酸性条件下，NO氧化Fe2；C项，Cr2O有颜色；D项，可以不管限制条件，因为Ca2和CO反应生成CaCO3沉淀；B项正确，能使石蕊试剂显红色的溶液是酸性溶液，这四种离子能大量共存。4向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊澄清”现象的是()AX：漂白粉溶液Y：二氧化硫BX：硝酸钡溶液Y：二氧化硫CX：氯化铝

3、溶液Y：氨气DX：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮答案D解析向漂白粉溶液中通入二氧化硫，最终会生成硫酸钙(微溶)，A项错误；向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡，B项错误；向氯化铝溶液中通入氨气，生成氢氧化铝，C项错误；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮溶于水生成的硝酸与偏铝酸钠反应先生成氢氧化铝，后生成硝酸铝，D项正确。5下列对实验的现象预测正确的是()A实验：振荡后静置，液体分层，下层液体无色B实验：滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色C实验：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体D实验：加热后，烧杯中先生成白色沉淀，后逐渐溶解答案C解析实验静置后分层，上层

4、液体无色，下层液体紫红色；实验直接生成红褐色沉淀；实验氧化钙吸水使饱和硫酸铜溶液析出晶体；实验氢氧化铝不溶于氨水，但会倒吸。6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.24 L CO2中含有原子数为0.3NAB1.8 g NH离子中含有的质子数为NACC60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NAD0.5 mol·L1 NaOH溶液中，含Na数目为0.5NA答案C解析A项，未指明是否为标况，错误；B项，×11NA1.1NA，错误；C项，×NA0.15NA，正确；D项，未指明溶液的体积，错误。7下列离子方程式正确的是()A小苏打溶液中加入

5、少量石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2OB稀硝酸中加入少量铁粉：Fe2HNO=Fe3NOH2OC溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2H2OHCO答案D解析A项，应为Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，应为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，错误；D项，无论CO2过量，还是少量，均生成HCO，正确。8有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。以下推断正确的是()A当X是盐酸时，则F是稀硝酸B当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸C当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反

6、应一定有白烟现象D当X是氢氧化钠时，B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色答案B解析A项，Cl2不能氧化NH；B项，NH4ClNH3N2NONO2HNO3；C项，2NH33Cl2=6HClN2，无白烟；D项，H2SNa2SSSO2O2,SO3H2SO4，Na2S能被酸性KMnO4 溶液氧化。9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()A原子半径：rWrZrYrXB含Y元素的盐溶液显酸性C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体答案D解析W应为S、X为N、Z为Si、Y为Al。A项，

7、原子半径：rY>rZ>rW>rX，错误；B项，AlCl3溶液呈酸性，NaAlO2溶液呈碱性，错误；C项，气态氢化物的热稳定性WZ，错误；D项，NH5为NH4H，与水反应：NH4HH2O=NH3·H2OH2，NH3·H2O=NH3H2O，正确。10一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为6 mol·L1 KOH溶液，下列说法中正确的是()A充电时阴极发生氧化反应B充电时将碳电极与电源的正极相连C放电时碳电极反应为H22e=2HD放电时镍电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH答案D解析A项，充电时，

8、阴极发生还原反应，错误；B项，碳电极为负极，应与外接电源的负极相连，作阴极，错误；C项，放电时，碳电极(负极)反应为H22e2OH=2H2O，错误；D项，放电时正极反应为2NiO(OH)2H2O2e=2Ni(OH)22OH，正确。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)11下列说法正确的是()A反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的H0B0.1 mol·L1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液

9、浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去答案AD 解析A项，分析反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)的熵增加，常温下，不能自发进行，即HT·S0，则该反应H一定大于0，正确；B项，0.1 mol·L1 CH3COOH溶液加水稀释电离平衡正向移动，溶液中的值增大，错误；C项，铅蓄电池在放电过程中，负极铅板质量减少，正极氧化铅质量增大，错误；D项，锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去，正确。12乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是()属于芳香族化合物；不能发生银镜反应；分子式为C12H20O2；它的同

10、分异构体中可能有酚类；1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH。A B C D答案D解析不含有苯环，不属于芳香族化合物；不含有醛基，不能发生银镜反应；分子式为C12H20O2；因为仅含有两个，所以不可能组合成酚类；只有水解生成的COOH消耗NaOH；、正确。13下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是()选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO被Fe2还原为NO2B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SOC在0.1 m

11、ol·L1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖答案BC解析A项，红棕色气体是NO和O2反应生成的；D项，实验操作时没有加碱中和硫酸。1425 时，2a mol·L1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是()A当pH3时，溶液中c(F)c(Na)B当c(F)c(HF)时，溶液一定呈碱性C当pH3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF

12、完全反应D当pH4时，溶液中：c(HF)c(Na)c(H)c(OH)2a mol·L1答案D解析HFNaOH=NaFH2O FH2OHFOHA项，当pH3时，HF过量，c(F)大于c(Na)；B项，当pH>3.45时，c(F)大于c(HF)；C项，当NaOH与HF恰好完全反应时，pH7；D项，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(F)c(OH)和物料守恒c(F)c(HF)2a mol·L1推出 c(HF)c(Na)c(H)c(OH)2a mol·L1。15向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应

13、物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列说法正确的是()A10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)0.025 mol·L1·min1B由图可知：T1T2，且该反应为放热反应C若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1 ，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%答案BC解析A项，v(A)×0.05 mol&

14、#183;L1·min1；B项，甲和乙相比较，只有温度不同，由于乙容器中的反应先达到平衡，故T1<T2，升温，c(C)的浓度减小，平衡左移，正反应为放热反应；C项，乙和丙相比较，丙的体积为乙的2倍，起始量为乙的4倍，平衡时C的浓度为乙的2倍，说明该反应为等体积反应，所以x1，改变压强平衡不移动；D项，T1时，甲平衡中的平衡常数为K4当向甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B时，则A(g)B(g)2C(g)起始(mol·L1) 1 3 0平衡(mol·L1) 1x 3x 2x4，解得x所以A的转化率为×100%75%三、非选择题(本题包括

15、6小题，共80分。)16(12分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置A中发生反应的化学方程式为_。(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_。(4)欲测定溶液Y中Fe2的

16、浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。答案(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色(2)decbCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)铁屑烧杯、漏斗、玻璃棒(4)酸式(5)偏小解析(1)利用品红溶液验证SO2，使品红溶液褪色，加热恢复红色。(2)由于装置A中有加热装置，所以是利用Cu和浓硫酸反应制SO2，C为干燥装置，B为收集装置，D、E为尾气处理装置。(3)由于X中含有Fe3，

17、所以制备绿矾时，应加入Fe粉，使Fe3还原成Fe2。此处审题应注意玻璃仪器。(4)KMnO4溶液具有强氧化性，应选择酸式滴定管。(5)Fe33H2OFe(OH)33H，pH越小，Fe3的水解程度越小，导致聚铁中铁的质量分数偏小。17(15分)莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：(1)B中手性碳原子数为_；化合物D中含氧官能团的名称为_。(2)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为_。(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_。.核磁共振氢谱有4个峰；.能发生银镜反应和水解反应；.能与FeCl3溶液发生显色反应。(4)已知EXF为加成反应，化合物X的结构简式为_。(5)已知：化

18、合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：答案(1)3酯基、羟基(2)2Cu(OH)2NaOHCu2O3H2O解析(1)在中，其中、为手性碳原子；在中含氧官能团的名称为酯基、羟基。(2)在书写该化学方程式时，要注明反应条件：加热。(3)依据限制条件，该分子中应含苯环、含酚OH、含酯基，有四种类型的氢。(4)由EXF为加成反应，结合F的结构简式，加成时应破坏碳氮双键，所以X的结构简式为CH3N=C=O。(5)此题可采用逆推法。18(12分)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。

19、(1)用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：_。(2)常温下，向10 mL 0.01 mol·L1 NaHC2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L1 NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：_。(3)配平以下氧化还原反应方程式。C2OMnOH=CO2Mn2H2O(4)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份该溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加20 mL 0.25 mol·L1 NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红

20、色。该溶液中被中和的H的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加16 mL 0.10 mol·L1酸性KMnO4溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为_mol，KHC2O4的质量分数为_。答案(1)HC2OHC2O(2)c(Na)c(C2O)c(OH)c(HC2O)c(H)(3)52161028(4)0.0050.0040.0164%解析(1)草酸氢钠溶液显酸性，表明HC2O的电离程度大于水解程度，其电离方程式为HC2OHC2O。(2)向10 mL 0.01 mol·L1 NaHC2O4溶液中滴加10 mL 0.

21、01 mol·L1 NaOH溶液，恰好完全反应生成Na2C2O4，C2O水解使溶液呈碱性，则各种离子浓度大小关系为c(Na)c(C2O)c(OH)c(HC2O)c(H)。(3)C2O中碳元素的化合价从3升为4，MnO中锰元素的化合价从7降为2，根据化合价升降守恒、电荷守恒和质量守恒配平即得：5C2O2MnO16H=10CO22Mn28H2O。(4)根据消耗的OH与H的物质的量之比为11，则被中和的H的物质的量为0.25 mol·L1×0.020 L0.005 mol。根据KMnO4被还原后生成Mn2，转移电子为0.10 mol·L1×0.016

22、 L×50.008 mol，反应中碳元素的化合价从3变为4，可得碳原子的物质的量为0.008 mol，则还原剂的物质的量为0.004 mol。设25 mL该溶液中H2C2O4·2H2O的物质的量为x mol，KHC2O4的物质的量为y mol，则有解得x0.001，y0.003。则KHC2O4的质量分数为××100%64%。19(15分)草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。(1)为证明浓度对反应速率的影响，教科书化学反应原理中设计了如下实验：取两支试管，各加入4 mL 0.01 mol·L1的KMnO4酸性溶液，分

23、别向其中加入0.1 mol·L1、0.2 mol·L1 H2C2O4溶液2 mL，记录溶液褪色所需时间。实验中发生反应的离子方程式为_。预期现象是：溶液的颜色由_色变为_色。其中加入_ mol·L1 H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：表1试验安排及结果实验编号A(KMnO4溶液浓度/mol·L1)B(草酸溶液浓度/

24、mol·L1)C(硫酸溶液浓度/mol·L1)褪色时间/s1331336212382331376413213352331026322156722130082121159111200应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表：表2各因素水平的数据处理结果A(KMnO4溶液)B(草酸溶液)C(硫酸溶液)浓度/mol·L10.0050.0100.0150.10.50.961218平均褪色时间/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7(2)由表2可知，三因素中，_的浓度(选填“A”、“B”或“C”，下同)对

25、反应速率影响显著，而_的浓度对反应速率的影响不显著。(3)由表2可知，当高锰酸钾浓度为_ mol·L1、草酸浓度为_ mol·L1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得实验结果如下：表3不同硫酸浓度下的褪色时间c(H2SO4)/mol·L1181614121086褪色时间/s678390103129146200(4)根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为_ mol·L1和_ mol·L1，这也有利于观察这两

26、个反应速率的差异。结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。答案(1)2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O紫(或紫红)无0.2(2)CA、B(3)0.0050.1(4)1810解析(1)由于MnO被还原成Mn2，所以溶液由紫红色变为无色。浓度越大，反应速率越快，所以加入0.2 mol·L1的H2C2O4溶液先变色。(2)根据表2中的数据可判断，H2SO4溶液的浓度对反应速率影响显著，而KMnO4、H2C2O4的浓度对反应速率影响不显著。(3)由表2中数据判断，当KMnO4溶液浓度为0.005 mol·L1，H2C2O4溶液

27、浓度为0.1 mol·L1时，反应速率最快。(4)褪色时间大约为1分钟时，硫酸浓度为18 mol·L1，褪色时间大约为2 min时，H2SO4浓度为10 mol·L1。20(14分)工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。(1)某温度下，SO2(g)O2(g)SO3(g)H98 kJ·mol1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K_(用分数表示)。(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1

28、 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是_(填字母)。A保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3B保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2C保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3E升高温度F移动活塞压缩气体(3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2一极的电极反应式：_。(4)常温时，BaSO4的Ksp1.08×1010。现将等体积的BaCl2溶液与2.0×1

29、03 mol·L1的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为_。(5)下列关于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应的图像中，可能正确的是_(填序号)。(6)某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如右图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“”)。将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25 mol·L1)。请在下图中画出此变化过程中SO3(G

30、)浓度的变化曲线。答案(1)(2)ACF(3)SO22H2O2e=SO4H(4)2.16×107 mol·L1(5)ABD(6)如下图解析(1)根据热化学方程式每生成1 mol SO3放出98 kJ 热量，当放出196 kJ热量时生成2 mol SO3。根据：SO2(g)O2(g)SO3(g)起始(mol) 4 10 0变化(mol) 2 1 2平衡(mol) 2 9 2平衡常数K10/3。(2)本题主要考查平衡问题，题目的要求是SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，其中A项保持容器体积不变，充入SO3，SO3转化为SO2、O2，故SO2、O2、SO3浓度都增大；同

31、理，C项也对；而B项N2不参与化学反应，故SO2、O2、SO3浓度都不变；D项保持容器压强不变，充入SO3相当于“等效平衡”，平衡时各组分的浓度保持不变；E项升高温度平衡逆向移动，故SO2、O2浓度增大，SO3溶度减小；F项压缩容器体积，故SO2、O2、SO3浓度都增大。(3)根据题意用电化学原理生产硫酸，故通入SO2的电极肯定发生氧化反应，产物肯定是SO，考虑与电解质溶液反应，故电极反应式为SO22H2O2e=SO4H。(4)c(BaCl2)2× mol·L12.16×107 mol·L1(5)升高温度平衡逆向移动，故v逆v正，A项正确；B项可以理解成

32、不同温度、相同容器、反应相同时间测得SO3%的图像，故B项正确；温度升高，平衡逆向移动，SO3%应该减小，故C项错误；压强增大平衡正向移动，SO3%增大，D项正确。(6)平衡常数只与温度有关系，所以A、B两点的平衡常数相等。21(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：(1)镓的基态原子的电子排布式是_。(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为