4物质的组成、分类和性质

1、-最新资料推荐 -4 物质的组成、分类和性质一 、 物质及其变化 （一） 物质的分类 1、 树状分类固态氢化物氢化物混合物气态氢化物酸性氧化物成盐氧化物碱性氧化物物质金属单质氧化物不成盐氧化物两性氧化物单质非金属单质过氧化合物稀有气体纯净物含氧酸一元酸无机化合物酸二元酸化合物无氧酸三 元 酸有机化合物两性氢氧化物碱正盐盐酸式盐碱式盐复盐 2、交叉分类 Na2CO3钠盐 Na2SO4钾盐 K2SO4硫酸盐 K2CO3碳酸盐 说明 （1） 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究， 发现物质及其变化的规律。（2） 在

2、认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分1 / 6类方法的不足。交叉分类法和树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。（二） 物质的组成物质的组成、分类和性质比较四个概念 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 对象 核素 单质 有机化合物 化合物 判断依据 质子数、 中子数组成、 结构 通式、 官能团 分子式、 结构 各自性质特征 物理性质不同、化学性质相同 物理性质不同、化学性质相似物质性质不同、 化学性质相似 物理性质不同、化学性质相似或不同实例 H、 D、 T O2 、 O3； 红磷白磷；金刚石、 石墨、 C60 HCHO和 CH3CHO二甲苯间化学性质相似； 丙烯与环丙烷化学性质

3、不同（三） 物质结构 1 、 构成原子或离子的各基本离子间的数量关系（1） 质子数 +中子数 =质量数 （2） 原子的核外电子数 =核内质子数 =核电荷数 （3） 阳离子核外电子数 =核内质子数电荷数（4） 阴离子核外电子数 =核内质子数 +电荷数例 1 、X、 Y 均为元素周期表中前20 号元素，其简单离子的电子层结构相同， 下列说法正确的是（ ） A 、由 mXa+与 nYb-，得 m+a=n-b B、 X2- 的还原性一定大于 Y- C、 X 、 Y 一定不是同周期元素 D、 若X 的原子半径大于Y ， 则气态氢化物的稳定性HmX 一定大于 HnY2、 核外电子数相同的粒子规律（1） 与

4、 He 原子电子层结构相同的离子有（ 2 电子结构）：H-、 Li+ 、 Be2+。（ 2） 与 Ne 原子电子层结构相同的离子有（ 10 电子结构）：阴离子有：-最新资料推荐 -F-、 O2- 、 N3- 、 OH-、 NH2 阳离子有：Na+、 Mg2+、 Al3+ 、 NH4+、 H3O+；分子有：Ne、 HF、 H2O、 NH3、 CH4。（ 3） 与 Ar 原子电子层结构相同的离子有（ 18 电子结构）：阴离子有：P3-、 S2- 、 Cl- 、 HS- 、 O2 阳离子有：K+、 Ca2+；分子有：Ar、HCl 、H2S、 PH3、SiH4 、F2 、H2O、 C2H6、CH3OH

5、、N2H4、NH2OH、 CH3NH2。例 2 、 X 、 Y 、 W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10的元素组成，X 有- ； 2- ； 5个原子核，通常状况下， W 为无色液体，已知：X+YZ+W 。（1） Y 的电子式是。（2） 液态 Z 与 W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 Z的电离方程式是。例 3、甲、乙、丙、丁 4 中物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子。甲是气态氢化物， 在水中分步电离出两种阴离子。下列判断合理的是 （ ） A 、 某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性， 只能与酸反应 B 、 乙与氧气的摩尔

6、质量相同， 则3 / 6乙一定含有极性键和非极性键C 、 丙中含有 2周期 VA 族的元素， 则丙一定是甲烷的同系物D、 丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素3 、 原子核外电子排布规律各电子层最多能容纳2n2各电子即：电子层序号1234567代表符号KLMNOPQ最多电子数281832507298 2最外层电子数目不超过8个（ K 层为最外层是不超过2个）。3 次外层电子数目最多不超过 18 个， 倒数第三层不超过 32个。核 外 电子 排 布规律 1 4 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层， 然后才由里往外，依次排在能量较高， 离核较远的电子层。4 、 简单微粒

7、半径的比较方法 1 、 电子层数相同时， 随原子序数递增， 原子半径减少 原子半径 例：rNarMgrSi rAl rPrSrCl 2 、 最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大例：rLirNarKrRbrCs 离子半径 1 、 同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子 例：rCl-rCl ， rFe rFe2+rFe3+ 2 、 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小例：-最新资料推荐 -rO2-rF- rNa+rMg2+rAl3+ 3 、 带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大例：rLi+ rNa+ rK+ rRb+rCs+； rO2- r

8、S2- rSe2- rTe2-4、 带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较例：比较 rK+ 与 rMg2+ 可选 rNa+ 为参照可知rK+ rNa+ rMg2+5、 化学键、 离子键的概念定义 化学键晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用。强烈的体现形式 使原子间形成一个整体， 彼此不能发生相对移动， 只能在一定平衡位置震动。破坏这种作用需要消耗较大能量。阴、 阳离子间通过静电作用所形成的化学键。阴阳离子间的静电作用1 、 离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。2 、 离子电荷：离子电荷越多， 作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越

9、高。离子键定义本质影响强度的因素及对物质性质的影响6、 共价键定义 形成条件一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子本质成键的两原子核与共用电子对的静电作用 1 、 电子式 2 、 结构式 分类依据：5 / 6共用电子对是否发生偏移非极性键定义：共用电子对不偏于任何一方特点：存在于同种原子之间AA单质、 共价化合物、离子化合物中都可能含有此键例：Cl2、 H2O2、 Na2O2 极性键定义：共用电子对偏向成键原子的一方特点：存在于不同种原子之间AB 、 共价化合物、离子化合物中都可能含有此键例：HCl 、NH4Cl 拆开 1mol 共价键所吸收的能量或形成 1mol 共价键所放出的能量， 这个能量称为键能。键能越大，键越牢固，分子越稳定。原子间通过公用电子对所形成的化学键。表示方法 分类 键 参 数 键能 键长 两成键原子核之间的平均距离称为键长。键越短，键能越大，键越牢