选修三结构与晶体练习

1、选修三结构与晶体练习题1下列化学式能真实表示物质分子组成的是A . NaOHB. S03C. CsCID. Si022.科学家最近又发现了一种新能源一一“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4 nH20）。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最 后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似 冰的透明晶体，这就是可燃冰”又知甲烷同C02 一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是A .离子晶体B .分子晶体C.原子晶体D .金属晶体3下列各项所述的数字不是 6的是A .在NaCI晶体中，与一个Na+

2、最近的且距离相等的CI-的个数B .在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C .在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D .在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数4下列数据是对应物质的熔点Na2ONaCIAIF3AICI39208011291190BC3AI2O3CQSiQ-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是A .铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B .表中只有BCI3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D .不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体5. 下列性质适合于分子晶体的是A. 熔点1 070C，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 C

3、，液态不导电、水溶液能导电C. 能溶于CS2、熔点112.8 C,沸点4446C3D. 熔点97.81 C，质软、导电、密度 0.97 g/cm6. 下列叙述中正确的是A .含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B. 金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高C.离子晶体中一定不含非极性共价键D .都是由非金属兀素组成的晶体也有可能是离子晶体7在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C. F2、C12、B2、12的熔、沸点逐渐升高D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点

4、&结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为（）A. 6 B. 8 C. 10 D . 129.下列物质中晶格能大小比较正确的是A . BaO>CaO>MgO B . NaF>NaCI>NaBr C . Nal>MgO>BaO D . PbS>ZnS>MgO10 .下列有关晶体的叙述中，错误的是A .金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B. 白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60 °C .在NaCI晶体中每个 Na+（或C1-）周围都紧邻6个CI-（或Na+）D .

5、离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏11. 关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一般显正价金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱金属元素只有金属性，没有非金属性价电子越多的金属原子的金属性越强氯离子。钠的金属性比M。氯化钠的电子式是，熔融后导电（填能”或 不能”）。Na+（或CI-）周围的6个CI-（或Na+）相邻的连线构成的面是 周围与之距离最近且距离相等的Na+（或CI-）有个？多面体；每个Na+（或CI-）14 .某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：（1）晶体中

6、每个 Y同时吸引着 个X，每个x同时吸引着 个Y，该晶体的化学式为 。晶体中在每个 X周围与它最接近且距离相等的X共有个。一x 一丫晶体中距离最近的 2个X与1个Y形成的夹角/ XYX的度数为 。设该晶体的摩尔质量为 M g mol-1,晶体密度为pCm阿伏加德罗常数为 Na则晶体中两个距离最 近的X中心间的距离为。15.有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。（1）根据晶体结构特点，推出其化学式（用最简单整数示）。此化学式带何种电荷？用什么样的离子（用Mn+表示）与其结合成中性的化学式 ？写出此电中性的化 学式。（3）指出（

7、2）中添加离子在晶体结构中的什么位置。16.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单兀称为晶胞。NaCI晶体结构如图所示。已知FaO晶体晶胞结构为 NaCI型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FaO晶体密 度p为5.71g/cm3,晶胞边长为4.28 x 100m。（铁相对原子质量为 55.9，氧相 对原子质量为16）求：（1） FexO中x值（精确至 0.01 ）为。（2） 晶体中的Fe分别为FeFe3+,在Fe2+和Fe3 +的总数中，Fe2+所占分曲 oct数（用小数表示，精确至0.001 ）为（3） 此晶体化学式为。（4） Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是 （即与O"距离

8、最近且等距离的铁离子围成的 空间形状）。（5） 在晶体中，铁元素的离子间最短距离为 m。A.B .C .D .全部12. 石墨晶体是层状结构， 在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中 7个六元环完全占有的碳原子数是（ ）A.10 个 B.18 个 C.24 个 D.14 个13晶态氯化钠是晶体，晶体中，每个钠离子周围有个氯离子，每个氯离子周围有个钠离子，钠离子半径比氯离子半径。在氯化物MCI中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中， 每个阳离子周期有17.碱金属单质的熔点顺序为Li > Na> K> Rb> Cs,试用金属晶

9、体结构的知识加以解释.20. 金属导电靠 ，电解质溶液导电靠；金属导电能力随温度升高而18右图为金刚石的晶体结构。每个 C原子、每条CC键被多少个六元环共用？19. (1)请描述金属晶体中自由电子的存在状态答：(2) 请说明金属晶体中自由电子所起的作用答:11溶液导电能力随温度升高而 21. 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在13000 C反应获得。氮化硅晶体属于晶体。(2) 已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足 8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式 .(3) 现用

10、四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为.(4) 将SiC4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH04。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅固体。有关反应的化学方程式为 .22. 有一种金属结构单元是一个“面心立方体”(注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子)。该单元平均是由 个金属原子组成的。23. 晶胞是晶体中最小的重复单元已知铁为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示若铁原子的半径为1.27 10，°m，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即下图 丙中AB的长度为m.甲乙丙24. 某些金属晶体(Cu、A

11、g、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元， 金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属晶体中原子的 空间利用率。CC25.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展, 为此两位科学家获得了 1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。”（1）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y , Cu，Ba和0原子个数比，确定其化学式（2）根据（1）所推出的化合物的组成， 计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元 素的化合价为丫3+, Ba2+，Cu2+和Cu3+）试计算化合物中这两种价态 Cu原子个

12、数比26.C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑:S 2-L1（1） C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；（2）C70分子中只含有五边形和六边形；（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。根据以上所述确定：（1）C70分子中所含的单键数和双键数；（2）C70分子中的五边形和六边形各有多少？选三结构与晶体练习题参考答案1B 2 B 3 C 4B 5BC 6D 7CD 8 D 9 B 10 B 11 B 12D13. 离子66小 8弱 Na:CI:-能八面体12个14. (1)48 XY2(或 Y2X) (2)12 109

13、28'(4)15. (1)FeFe(CN)6(2)带一个单位负电荷，可用Na+, K+, Rb+(用M+表示)与之结合 MFeFe(CN) 6(3) M +在每隔一个立方体的体心上。16.( 1) 0.92( 2) 0.826(3) 19FeO 2Fe2O3( 4)正八面体(5) 3.03 >10-1017.金属晶体的熔点高低取决于晶体中金属离子与自由电子之间的作用力大小，由库仑定律F -k q可知，作用力的大小又取决于金属离子的半径和自由电子的数量，显然，半径越小，作用 r力越强，熔点越高.而离子的半径顺序为Li： NaK -： RbCs '，因此锂的熔点最高.18解析

14、：任意两条相邻的 C C键参加了 2个六元环的形成， 每个C原子可形成4条C C键，两面 相邻的组合有 C2 = 6种，故每个C原子被6X2 = 12个六元环共用。而每条 CC键可以与相邻的3 条C C键两两相邻，故每条 CC键被3X2= 6个六元环共用。19. (1)自由电子均匀地分布在整个晶体中，被许多金属离子所共有.(2)使金属阳离子结合在一起形成晶体；使金属晶体具有导电性、导热性和延展性.20. 自由电子；自由离子；减弱；增强21. 解析(1 )这是一道信息题，从题给信息知氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，应是原子晶体。(2) 氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子,Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足 8电子稳定结构，因此氮化硅的化学式为Si3N4。强热(3) 3SiCl4 + 2N2 +6H2= = = Si3N4 + 12HCI。(4)22. 423. 3.59 10°提示： AB2 BC2 =AC21AB2(4 1.27 10J0)2224. 依题意画出侧面图，设正立方体边长为a,则体积为a3。%： 2 a原子半径r，每个正立方体包括金属原子4AB =3.59 10 J08X 1/8+6X 1/2 = 4(个)