必修2同步巩固练习解析：第2章综合能力测试

1、第二章综合能力测试本试卷总分值100分，测试时间90分钟一、选择题每题3分，共51分1 以下关于能量转换的认识中不正确的选项是A 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为生物质能 C 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能【答案】D2 以下说法正确的选项是A 通常条件下，吸热反响不能自发进行B 放热反响必须在加热条件下才能发生C.放热反响一旦发生就可继续进行下去D .由原子结合形成1mol化学键放出的能量越多，该化学键就越稳定【解析】 通常条件下的吸热反响，有的不能自发进行，如CaCOa分解，有的能自发进行，

2、如BaOH 2 8H2O与NH4CI反响，A项错。有的放热反响不需加热即可进行，如 中和 反响、钠与水的反响，白磷自燃，B项错误。放热反响发生后，假设放出的热量不足以启动后 续反响，那么不能继续进行下去，如氢气复原氧化铜，C项错误。由原子结合形成1mol化学 键放出的能量越多，说明断开 1mol化学键需要消耗的能量就越多， 该化学键就越稳定。D项正确。【答案】D【点拨】吸热反响和放热反响与反响条件没有必然的联系，两者均既可以在加热条件下进行，又可以在不加热条件下进行。3 以下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是和稀 盐酸，原电

3、池工作时，不会有金属析出，C不选项正极反响为Ag + + e= Ag。符合题意，而D选项正极反响为Fe汀+= Fe?+，不会有金属析出。【答案】C4 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反响是：Zn + Ag 2O + H2O=2Ag+ Zn(OH) 2，那么负极上发生反响的物质是()A. AgB . Zn(OH) 2C . Ag 2OD . Zn【解析】判断原电池的正、负极，要据总反响式确定失电子物质和得电子物质， 然后根据在原电池中失去电子的物质作负极做出判断。由题给总方程式得：Zn + 2OH _-2e- =Zn(OH) 2，故 Zn 为负极。【答案】D【点拨】可充电电池的负极材

4、料一般是较活泼的金属，正极材料一般是氧化性较强的 氧化物或氢氧化物。电池工作时放电，活泼金属失电子。5 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢 氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn(s) + 2MnO 2(s) + H2O(l)=Zn(OH) 2(s)+ Mn2O3(s)。以下说法错误的选项是()A .电池工作时，锌失去电子B .电池正极的电极反响式为：2MnO 2(s) + H2O(l) + 2e- =Mn 2O3G) + 2OH -(aq)C .电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D .外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小 6.5g【

5、解析】 根据电池总反响式，锌化合价在反响后升高即失去电子，A项正确；负极反 应式为 Zn(s) - e- =Zn(OH) 2(s)，配平得 Zn(s) + 2OH - 2e - =Zn(OH) 2(s)，再把总反 应式减 去负极反响式知B项正确；根据原电池工作原理知，电子应从负极经外电路流 向正极， C 项错误；根据负极电极反响知 D 项正确。【答案】 C【点拨】 依据电池反响式，结合氧化复原反响概念判断电极上发生的反响(及质量变化 ) 和电子流向。6 把一小块镁铝合金放入 6mol L_ 1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。那么该电池 负极上发生的电极反响是 ( )2 A Mg 2e =

6、MgBAl 4OH 3e=AlO 22H2OC . 4OH 4e- =2H2O + O2 fD . 2H2O + 2e =2OH + H2 f【解析】 在 NaOH 溶液中， Mg 不能发生反响， Al 失去电子生成 Al 3， Al 3与 OH 作用形成 AlO 2 ，铝作负极， A 项错误， B 项正确。 OH 失电子须在通电条件下才 发生， C 项错误。 H2O 得电子生成 OH 和 H2 是正极上发生的反响，选 B。【答案】 B【点拨】 紧扣负极发生氧化反响，以及铝与 NaOH 溶液的特殊反响进行判断，切 忌 将金属在碱溶液中的反响与在酸溶液中的反响混淆， 因为 Mg 、Al 在稀的酸

7、溶液中 构成原电 池时， Mg 作负极。7以下说法中正确的选项是 ( )A 升高温度只加快吸热反响速率B 对于任何反响，增大压强都可加快反响速率C.使用正催化剂只加快正反响速率D 催化剂可以改变反响速率【解析】 掌握每一种外界因素对化学反响速率是如何影响的， 就不难解出答案。 此题 考查对影响化学反响速率因素的理解。 温度升高不管对放热反响还是吸热反响， 反响速率都 是增大的； 压强对于有气体参加的反响速率的改变，实质上是指容器体积的改变而引起参加 反响的气体浓度的变化；在可逆反响中，催化剂可同等程度地改 变(加快或减慢 )正、逆反响速率。答案】 D【点拨】此题考查了影响反响速率的因素， 应注

8、意各因素的适用范围及考前须知。正催化剂是指能加快反响速率的催化剂；负催化剂是指能减慢反响速率的催化剂。对可逆反响 来说，催化剂对正、逆反响速率的影响是完全一致的。8 以下说法错误的选项是()A任何化学反响都有一定的限度，只是不同反响的限度不同罢了 B 化学反响的 限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强 C.可逆反响是指既可以向正 反响方向进行，同时又可向逆反响方向进行的反响 D 当一个可逆反响进行到正向 反响速率与逆向反响速率相等时，反响就停止了答案】D点拨】可逆反响是一个动态反响9 一定温度下的反响 A (g) + 3B (g) 2C (g)，以下表达不能说明它到达化学平 衡的是()

9、A . C的生成速率与C的分解速率相等B混合气体的总物质的量不再变化CA、B、C的浓度不再变化D 单位时间内生成 a mol A，同时生成3a mol B【解析】A项与D项是围绕“等阐述的，但D项中是指同一反响速率，故 D 项不能说明它到达化学平衡；B项与C项是围绕“定阐述的，这两项说明了保持不变。【答案】D10 .现向一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，在一定条件下使该反响发生。下列有关说法正确的选项是 ()A 到达化学平衡时，B 到达化学平衡 时，C.到达化学平衡 时，D.N 2将完全转化为NH 3N2、H2和NH3的物质的量浓度一定 相等H2和NH3的物质的量浓度不再

10、到达化学平衡时，变正反响和逆反响的速率都为零【解析】 由于可逆反响永远不能进行到底，故 A项错误；化学反响到达平衡时，化 学反响速率相等， 各反响混合物的含量保持不变，并不是速率为零或各反响混合物的浓度相 等的状态，故B、D项错误，C项正确。【答案】C11 对处于平衡状态的反响 2A (g) + B (g) 2C (g) AH>0，以下表达正确的选项是()A 增大压强、v (正)增大，v (逆)减小B 升高温度，v 正减小，v 逆增大C.增大A浓度的瞬间，v 正增大，v 逆不变D 增大A浓度的瞬间，v 正增大，v 逆减小【解析】 增大压强、升高温度，v 正与v 逆均增大，故A、B项错误；

11、增 大A浓度 的瞬间，只是反响物的浓度增大，故此时只是 v 正增大，v 逆不变， 故C项正确，D项错误。【答案】C12铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A阴极B .正极C阳极D.负极【解析】 此题易错选B。铜片、锌片与导线相连插 H2SO4中，正好构成Zn 原电池，原电池的两极称做正、负，不能称为阴、阳，且相对活泼的金属失去电子，发 生氧化反响，做负极。【答案】D13 .在带有活塞的密闭容器中发生反响：Fe2O3+ 3H2=2Fe + 3出0，采取以下措施能改变反响速率的是A 增大Fe2O3的投入量B 保持容器的体积不变，增加H2的输入量C.充入N2，保持容器内压强不变D 充入N2，

12、保持容器体积不变【解析】 增大固体的量不改变反响速率，如容器体积不变，充入不反响的气体，不改 变反响物的浓度，反响速率不变，如保持容器内压强不变必增大体积，反响物浓度减小，与 减小压强效果相同。【答案】A、D14 .能源可分为一级能源和二级能源，直接从自然界中取得的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，以下表达正确的选项是A 天然气是二级能源B 石油是二级能源C电能是一级能源D 水力是一级能源【答案】 D15 . 100mL浓度为2mol L _ 1的盐酸跟过量的锌片反响，为加快反响速率，又不影 响生 成的氢气的量，可采用的方法是 ( )1A 参加适量的6

13、mol L 1的盐酸B 滴入数滴氯化铜溶液 C.参加适量蒸馏水D 参加适量的氯化钠溶液【解析】 提高反响速率可增大浓度。 A 项虽增大了反响速率，但引入了酸，使产 生氢 气的量有所增加，故 A 选项不符合条件。 B 选项可形成原电池，加快了反响速率， 又不影 响氢气总量，符合条件。 C、D 选项虽不影响氢气产量，但影响反响速率，使 速率降低，都 不符合条件。【答案】 B16 能够说明可逆反响 H2(气)+ 12(气)2HI达平衡状态的是()A 一个H H键断裂的同时有一个 H I键形成B 一个I I键断裂的同时有二个 H I键形成C 一个H H键断裂的同时有一个 H H键形成D 一个H H键断

14、裂的同时有二个 H I键断裂【解析】 此题有二条标志： (1) 是必须正逆反响都要兼顾到，(2)是符合方程式系数比 例。A项H H键的断裂及H I键的形成均为正反响方向且比例不对；B项也说的是正反 应方向。【答案】 C、 D17 在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN 2和30molH 2,发生合成氨反应：N23H22NH 3，在一定温度下到达平衡， H2 的转化率为 25% 。那么平衡时 N2 的物质的量和转化率分别为 ( )A 15mol 25%B 20mol 50%C 7.5mol 25%D . 40mol 80%【解根艮据反响N2 +3H2 2NH 3，知析道：化学计量数13

15、2起始1030 0转化2.57.5 5平衡7.522.5 5平衡时氮气的转化率 N2% = 7.5mol/30mol = 25%。【答案】C二、非选择题(此题包括7个小题，共49分)18 . (6分)在一个小烧杯里参加约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH) 2 8H2O, 将小烧杯放在事先已滴有 34滴水的玻璃片上，然后，再参加约10gNH 4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌，使 Ba(OH) 2 8H2O与NH4CI充分反响。(1) 实验中玻璃棒的作用是。(2) 实验中观察到的现象是 ，产生上述现象的原因是 通过现象，说明该反响是热反响，这是由于反响物所具有的总能量 (填“大于、“小于或

16、“等于)生成物所具有的总能量。【解析】此题主要考查同学们的观察能力和对实验根本知识的掌握情况。(1) 该反响是固体物质间的反响，用玻璃棒搅拌可使混合物充分接触。(2) 该反响的化学方程式为 Ba(OH) 2 8H2O + 2NH 4Cl=BaCl 2+ 2NH3 f + 1OH2O。可 观察 到的现象有：玻璃片上结冰，冰将玻璃片和小烧杯粘在一起。 结冰现象说明该反响为吸热反响，而吸热反响中反响物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量【答案】1使混合物充分接触玻璃片上的水结冰，冰将玻璃片和小烧杯粘在一起BaOH 2 8H2O与NH 4CI的反响 是吸热反响，水因温度降低而凝结成冰，而冰又将玻璃片

17、和小烧杯粘在一起结冰吸小于19 . 8分给你提供纯锌、纯铜片和 500mL0.2mol L_ 1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用以下图装置来测定锌和稀硫酸反响时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。1如下图，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，那么开始实验时，首先要 。a电极材料为，其电极反响式为 。b电极材料为 ，其电极反响式为 。当量筒中收集到672mL气体时已折算到标准状况下，通过导线的电子的 物质的量为。【答案】用导线把a、b两电极连接起来- +2纯锌片 Zn 2e =Zn 2*纯铜片 2H + 2e =H 2 f30.06mol20 . 6分在以下化学反响中

18、，可以用于设计化学电池的是 。氢氧化钠溶液与盐酸反响活性铁Fe与空气反响二氧化碳与木炭反响甲 醇与氧气反响【解析】 原电池是将化学能转化为电能的装置，其中的化学反响应具备氧化复原反响并且反响过程释放能量的特点。在题目给出的四个化学反响中，、 是氧化复原反响，是非氧化复原反响。在三个氧化复原反响中，是吸收能量的反响， 、是释放能量的 反响。【答案】【点拨】 通过对此题的解答，能够进一步理解原电池原理，开拓原电池设计的思21 . (6分)任何一个自发的氧化复原反响都可以设计为原电池，以下化学反响也不例外。Fe + 2FeCI 3=3FeCI 2该电池的负极材料为该电池的正极材料为,电极反响式为 ,

19、电极反响式为 【解析】 在化学反响的电子转移中，Fe失去电子，故要选择Fe作负极材料(它既是 反响物又是导体)，选择金属活动性比铁弱的导体做正极材料。【答案】Fe Fe 一 2e =FeCu 2Fe+ 2e =2Fe【点拨】 利用氧化复原反响设计原电池，要在组成原电池的四个根本要素(条件)的框架之内，从氧化复原反响里电子转移的方向入手分析判断。22 .(8分)氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化复原反响生成的速率如图所示，这个反响速率随着溶液中c (H + )增大而加快。Cl 1 价用 S+ 6 价O(1) 反响开始时反响速率加快的原因是(2) 反响后期反响速率下降的原因是【解析】 开始时反响速率加快，

20、能引起溶液中反响速率加快的因素有：增加浓度，增大压强， 升温，加正催化剂。联系题意可排除 ，由于题意中不 涉及热量变化， 故不需考虑 ；接下来考虑 ，但题中无外加物， 按题意写出离子 方程式，可知c ( H +)增大，反响速率增大。【答案】 (1) 2KCIO 3 + 6NaHS0 3=3Na 2SO4 + 2KCI + 3H2SO4，离子方程式为：2CIO3 一 + 6HSO3 =6S0 24 + 2CI一 + 6H十，溶液中 c ( H + )增大，化学反响速率加快(2) 随反响的进行，反响物浓度减小，所以，反响速率下降23 .(6分)当煤炉炉筒内煤烧得炽热无焰时，洒上少量的水，炉筒内会发生多种 变化， 请就此答复以下问题： 1写出加水时引起的有关主要化学反响的化学方程式，并指出其是放热反响还是吸热 反响。2分析说明加水与不加水相比，反响放出的总热量是增大、减小还是不变。3列举加水后的一种新物理变化及其对炉筒内温度的影响。【解析】 在高温下， C 与 H2O 反响生成 CO 和 H 2，液态水汽化蒸发。 高温 【答案】1 C +出0=咼=温=CO + H2吸热反响点燃八、八、2C0 + 02=点 =燃=2C0 2 放热反响点燃八、八、2H2+ 02=点=燃=2H 2O放热反响(2) 将 C 与 H