第二章(第4讲)化学

1、第第4 4讲氧化还原反应的基本概念和规律讲氧化还原反应的基本概念和规律 1.理解氧化还原反应的有关概念及其本质。理解氧化还原反应的有关概念及其本质。2.了解常见的氧化还原反应。了解常见的氧化还原反应。重难点重难点: :氧化还原反应的分析方法。氧化还原反应的分析方法。【考纲要求【考纲要求】物质的组成、性质和分类 考点二电子转移数目的分析方法考点二电子转移数目的分析方法 考点一氧化还原反应及其相关考点一氧化还原反应及其相关 概念概念 知识梳理知识梳理题型构建题型构建 考点四考点四氧化还原反应三条规律氧化还原反应三条规律的应用的应用 考点三氧化性、还原性强弱规律考点三氧化性、还原性强弱规律 氧化还原

2、反应及其相关概念氧化还原反应及其相关概念 知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点一考点一I1 1 用分类思想理解氧化还原反应用分类思想理解氧化还原反应(1)(1)根据反应中有无根据反应中有无 转移或元素转移或元素 是否发生变化是否发生变化: : 反应反应 反应反应化学反应化学反应(2)(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：电子电子化合价化合价氧化还原氧化还原非氧化还原非氧化还原置换置换 复分解复分解分解分解知识梳理知识梳理题型构建题型构建(1)相关概念相关概念还原剂还原剂在反应中表现为所含元素的化合价在反应中表现为所含元素的化合

3、价 ，实质上，实质上 电子。还原剂具有电子。还原剂具有 ，反应时本身被，反应时本身被 ，发生，发生 反应，得到反应，得到 产物。产物。氧化剂氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价在反应中表现为所含元素的化合价 ，实质上，实质上 电子。氧化剂具有电子。氧化剂具有 性，反应时本身被性，反应时本身被 ，发，发生生 反应，得到反应，得到 产物。产物。2 2 结合实例理解氧化还原反应的相关概念结合实例理解氧化还原反应的相关概念氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物C C元素被氧化元素被氧化FeFe元素被还原元素被还原具有氧化性具有氧化性具有还原性具有还原性升高升高失失还原性还原性氧化氧化

4、氧化氧化氧化氧化降低降低得得氧化氧化还原还原还原还原还原还原知识梳理知识梳理题型构建题型构建(2)常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂Cl SO2 H2O Zn2H2O CO2FeFe3+SSOH2OO2深深 度度 思思 考考知识梳理知识梳理题型构建题型构建IACDFHGHEFAD22OSCu.A深深 度度 思思 考考知识梳理知识梳理题型构建题型构建2 判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 ()(2)金属阳离子一定只具有氧化性。金属阳离子一定只具有氧化性。

5、()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。被还原。 ()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。还原。 ()深深 度度 思思 考考知识梳理知识梳理题型构建题型构建3在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产 物一定不同吗？物一定不同吗？【题组递进【题组递进】题组一12知识梳理知识梳理题型构建

6、题型构建题组一氧化还原反应中有关概念的理解题组一氧化还原反应中有关概念的理解 知识梳理知识梳理题型构建题型构建D题组一12C知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一12知识梳理知识梳理题型构建题型构建解氧化还原反应概念题的解氧化还原反应概念题的“两个关键两个关键”(1)要理清知识线索：要理清知识线索：找变价、判类型、分升降、定其他。其中找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况(2)(2)要明确解题的方法

7、思路：要明确解题的方法思路：电子转移数目的分析方法电子转移数目的分析方法知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点二考点二I1 有关电子转移数目的计算有关电子转移数目的计算 关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量。例如：还原剂失电子的物质的量。例如：2 mol1 mol3 mol2 mol电子转移数目的分析方法电子转移数目的分析方法知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点二考点二I2 氧化还原反应中电子转移的表示方

8、法氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)单线桥法单线桥法 表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。还原剂氧化剂还原剂氧化剂=氧化产物还原产物氧化产物还原产物注意事项注意事项箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示电子转移的方向。箭头方向表示电子转移的方向。在在“桥桥”上标明转移的是电子总数。上标明转移的是电子总数。(2)双线桥法双线桥法 表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。电子转移情况。 还原剂

9、氧化剂还原剂氧化剂=氧化产物还原产物氧化产物还原产物注意事项注意事项箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。ne失失ne(升升n价价)得得ne(降降n价价)深深 度度 思思 考考知识梳理知识梳理题型构建题型构建得6e 失6e 得2e 失2e 失6e 得6e 失2e 2e (5)(2) (3) (3)、(4)、(5) 知识梳理知识梳理题型构建题型构建【题组递进【题组递进】题组一1题组二234题组一题组一 一般氧化还原反应中电子转移数目

10、的分析一般氧化还原反应中电子转移数目的分析 知识梳理知识梳理题型构建题型构建1 某一反应体系中有反应物和生成物共某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：种物质：S、H2S、HNO3、NO和和H2O。已知水是反应产物之一。已知水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是该反应中的还原剂是_。(2)该反应中的还原产物是该反应中的还原产物是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)若反应过程中转移了若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是电子，则生成水的质量是_。H2SNO 3.6 g 3H2S2HNO3

11、=3S2NO4H2O失失32e得得23e题组一1题组二234题组一1题组二234知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一1题组二234题组二题组二 特殊氧化还原反应中电子转移数目的分析特殊氧化还原反应中电子转移数目的分析 B 知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一1题组二234题组二题组二 特殊氧化还原反应中电子转移数目的分析特殊氧化还原反应中电子转移数目的分析 B 知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一1题组二234题组二题组二 特殊氧化还原反应中电子转移数目的分析特殊氧化还原反应中电子转移数目的分析 D知识梳理知识梳理题型构建题型构建走好关键第一步走好关键第一步标准元素化合价标准元素化合价

12、氧化性、还原性强弱规律氧化性、还原性强弱规律 知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点三考点三I1 氧化性、还原性的判断氧化性、还原性的判断(1)(1)氧化性是指氧化性是指 的性质的性质( (或能力或能力) )；还原性是指；还原性是指 的的性质性质( (或能力或能力) )。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，程度，与得、失电子数目的与得、失电子数目的 无关。如：无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，但根据金属活动性顺序表，Na比比Al活泼，活泼，更易失去电子，所以更易失去电子，所以Na比比Al的还原性强。的还原性强。

13、从元素的价态考虑：最高价态从元素的价态考虑：最高价态只有只有 ，如，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态等；最低价态只有只有 ，如金属单，如金属单质、质、Cl、S2等；中间价态等；中间价态既有既有 又有又有 ，如如Fe2、S、Cl2等。等。得电子得电子失电子失电子难易难易多少多少氧化性氧化性还原性还原性氧化性氧化性还原性还原性氧化性、还原性强弱规律氧化性、还原性强弱规律 知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点三考点三I2 2 氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性、还原性强弱的比较方法(1)(1)根据化学方程式判断根据化学方程式判断氧化剂氧化剂( (氧化性氧化性) )还原剂还原剂( (还原性

14、还原性)=)=还原产物氧化产物；还原产物氧化产物；氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物；氧化产物；还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物。还原产物。越强越强 氧化性、还原性强弱规律氧化性、还原性强弱规律 知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点三考点三I低低 越强越强 剧烈剧烈 越强越强 深深 度度 思思 考考知识梳理知识梳理题型构建题型构建1 含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。答案答案不一定，如在不一定，如在HClO中氯元素的化合价为中氯元素的化合价为1价，在价，在HClO4中氯元素的化合价为中氯元素的化合价为7价，

15、事实上价，事实上HClO的氧化性比的氧化性比HClO4强，强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，溶液中，硫元素均为硫元素均为6价，但浓硫酸具有强氧化性，而价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无溶液无强氧化性。强氧化性。2 下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强发生

16、化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强A 【题组递进【题组递进】题组一12题组二345知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三6题组一题组一 依据方程式判断氧化性、还原性强弱依据方程式判断氧化性、还原性强弱知识梳理知识梳理题型构建题型构建A题组一12题组二345题组三6题组一题组一 依据方程式判断氧化性、还原性强弱依据方程式判断氧化性、还原性强弱知识梳理知识梳理题型构建题型构建D解析解析在氧化还在氧化还原反应中，氧化原反应中，氧化剂的氧化性大于剂的氧化性大于氧化产物的氧化氧化产物的氧化性。性。题组一12题组二345题组三6题组二题组二 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生依据氧

17、化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生 知识梳理知识梳理题型构建题型构建A题组一12题组二345题组三6题组二题组二 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生 知识梳理知识梳理题型构建题型构建D题组一12题组二345题组三6知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三题组三 外界条件影响物质氧化性、还原性外界条件影响物质氧化性、还原性知识梳理知识梳理题型构建题型构建A题组一12题组二345题组三6知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三题组三 外界条件影响物质氧化性、还原性外界条件影响物质氧化性、还原性6 (1)100 mL 12 molL1的浓盐

18、酸与足量的的浓盐酸与足量的MnO2反应，生反应，生成的氯气的物质的量小于成的氯气的物质的量小于0.3 mol，为什么？，为什么？(2)将一将一Cu片投入稀片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象，然溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？并有少量气泡产生，为什么？答案答案 浓盐酸完全反应时产生的浓盐酸完全反应时产生的Cl2是是0.3 mol，但，但MnO2只能氧只能氧化浓盐酸，化浓盐酸，Cl浓度小时还原性弱，不再被浓度小时还原性弱，不再被MnO2氧化。氧化。答案答案 NO3-在酸

19、性条件下可氧化铜，生成在酸性条件下可氧化铜，生成Cu2使溶液呈蓝色，使溶液呈蓝色，而自身被还原为而自身被还原为NO。题组一12题组二345题组三6知识梳理知识梳理题型构建题型构建根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性或还原性)越强。越强。如氧化性：如氧化性：浓浓H2SO4稀稀H2SO4，浓，浓HNO3稀稀HNO3，还原性：浓还原性：浓HCl稀稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫

20、酸的氧化性强。浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱碱)性越强其氧化性性越强其氧化性(还原性还原性)越强。越强。如如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。氧化还原反应三条规律的应用氧化还原反应三条规律的应用 知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点四考点四I1 反应先后规律的思维模型反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被的溶液反应时，首先被氧化的是氧化的是 最强的物质；最强的物质；同一还原剂与含多种

21、氧化剂同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被的溶液反应时，首先被还原的是还原的是 最强的物质。最强的物质。2 价态归中规律思维模型价态归中规律思维模型含不同价态同种元素的物质间发生氧化还含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价高价低价 价价”，而不会出现，而不会出现交叉现象。例如，不同价态硫之间可以发生交叉现象。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是的氧化还原反应是如反应如反应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，转移的电子数为中，转移的电子数为5，而非，而非6。K

22、ClO36HCl=KCl3Cl23H2O(错误错误)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O(错误错误)得得6e失失6e得得5e失失5e还原性还原性氧化性氧化性中间中间氧化还原反应三条规律的应用氧化还原反应三条规律的应用 知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点四考点四I3 歧化反应规律思维模型歧化反应规律思维模型“中间价中间价 价价 价价”。具有多种价态的元素具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生均可发生歧化反应，如：歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。高高低低深深 度度 思思 考考知识梳理知识梳理题型构建题型构建1 往往FeBr2溶液

23、中通入少量溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？呢？答案答案由于还原性：由于还原性：IFe2Br，所以往，所以往FeBr2溶液中溶液中通入少量通入少量Cl2，首先被氧化的是，首先被氧化的是Fe2；向；向FeI2溶液中通入溶液中通入少量少量Cl2，首先被氧化的是，首先被氧化的是I。2 判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)向浓向浓H2SO4中通入中通入H2S气体，转移的电子数可能是气体，转移的电子数可能是6NA( )(2)1 mol Cl2与与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是完全反应，转移的电子数是2NA( )解

24、析解析Cl2 既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2和和Ca(OH)2反应，转移电子数应为反应，转移电子数应为1NA。解析解析H2SO4(浓浓)3H2S=4S4H2O 【题组递进【题组递进】题组一12题组二3知识梳理知识梳理题型构建题型构建4题组一题组一 先后规律的应用先后规律的应用 知识梳理知识梳理题型构建题型构建1 现有下列三个氧化还原反应：现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有若某溶液中含有Fe2、Cl和和I，要除，要除去去I而

25、不氧化而不氧化Fe2和和Cl，可以加入的，可以加入的试剂是试剂是 ()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHClC 题组一12题组二34题组一题组一 先后规律的应用先后规律的应用 知识梳理知识梳理题型构建题型构建B 题组一12题组二34题组二题组二 价态归中规律、歧化反应规律的应用价态归中规律、歧化反应规律的应用 知识梳理知识梳理题型构建题型构建解析解析由由得出得出Q价态高于价态高于G，因为因为G必介于必介于Q和和1价价的的Cl之间，之间，1价为氯元素的价为氯元素的最低价；将该结论引用到最低价；将该结论引用到，Y介于介于Q与与G之间，故有之间，故有Q价价态高于态高于Y，Y价态高于价态高于G

26、；题组一12题组二34A分析分析：H2O中的中的H化合价降化合价降低，则低，则Q中的氯元素转变为中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，中的氯元素，化合价必升高，则得出则得出X价态高于价态高于Q；最后分析最后分析：Z介于介于Q、X之间，之间，则则X价态高于价态高于Z，Z价态价态高于高于Q。知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一12题组二34P中氮元素的化合价最高中氮元素的化合价最高PN2知识梳理知识梳理题型构建题型构建(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：.MPN2O3H2O.N2O4H2OPQ.MLQH2O其中一定不可能实现的是

27、其中一定不可能实现的是_，理由是，理由是_.应规律，应规律，M、L这两种物质反应，不可能生成氮元素价态比这两种物质反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质都高的物质根据氧化还原反根据氧化还原反解析解析解答本题首先要认真分析各反应中元素的价态变化情况。突解答本题首先要认真分析各反应中元素的价态变化情况。突破口是先确定破口是先确定A、B物质中氯元素的化合价谁高。物质中氯元素的化合价谁高。题组一12题组二34由反应由反应BH2OAO2可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故化合价素化合价必定降低，故化合价BA。再由再由可知，反应后氯

28、元素化合价升高，则反应后氮元素化合价必降低，故可知，反应后氯元素化合价升高，则反应后氮元素化合价必降低，故氮元素化合价氮元素化合价PQ。由反应由反应可知，反应后氧元素化合价降低，则氮元素化合价反应后必升高，可知，反应后氧元素化合价降低，则氮元素化合价反应后必升高，故氮元素化合价故氮元素化合价ML。题组一12题组二34由反应由反应可知，该反应为氮元素化合价的可知，该反应为氮元素化合价的“归中归中”反应，由于化合价反应，由于化合价ML，R处于处于M、L之间，则之间，则MRL。又因为已知氮的化合价。又因为已知氮的化合价MQMRL。由于其中一种物。由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氮的化合价是最高价态，则

29、在上述物质中质是硝酸，硝酸中氮的化合价是最高价态，则在上述物质中P是硝酸。是硝酸。根据题给的信息及有关元素化合物知识，且根据题给的信息及有关元素化合物知识，且L中氮元素是其中氮元素最低价中氮元素是其中氮元素最低价态，由反应态，由反应可知，可知，L分子中含有氢元素，因此分子中含有氢元素，因此反应是氨气的催化氧化反反应是氨气的催化氧化反应。应。L是是NH3，M是是NO。又因为。又因为R的氮元素价态在的氮元素价态在L、M之间，之间，R的密度又比的密度又比空气小，故空气小，故R为为N2。对于题对于题(3)判断三个反应是否能够进行的问题，也得从氮元素化合价相对高判断三个反应是否能够进行的问题，也得从氮元

30、素化合价相对高低去分析。由于氮元素的化合价低去分析。由于氮元素的化合价PQMRL，反应，反应()是歧化反应，一种是歧化反应，一种反应产物中氮的化合价大于反应产物中氮的化合价大于4，另一种反应产物中氮的化合价小于，另一种反应产物中氮的化合价小于4，故，故Q中氮的化合价小于中氮的化合价小于4，但应比，但应比M的化合价高。由于氮化合价的化合价高。由于氮化合价QML，因，因此反应此反应()不可能实现。不可能实现。探究高考探究高考明确考向明确考向123456【考题训练【考题训练】7探究高考探究高考明确考向明确考向解析解析Cl2既可作既可作氧化剂，又可作还氧化剂，又可作还原 剂 ， 如原 剂 ， 如 C

31、l2和和NaOH的反应；的反应；1 (山东高考组合题山东高考组合题)下列组合判断正确的是下列组合判断正确的是 ()Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 (2009(2009山东理综，山东理综，10A)10A)浓浓H2SO4有强氧化性，常温下能与有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应发生剧烈反应 (2009(2009山东理综，山东理综，13C13C改编改编) )化合反应均为氧化还原反应化合反应均为氧化还原反应 (2012(2012山东理综，山东理综，7A)7A)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性均能使品红溶液褪色，说明二者均

32、有氧化性 (2012(2012山东理综，山东理综，12A)12A)Fe与稀与稀HNO3、稀、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明反应均有气泡产生，说明Fe与与两种酸均发生置换反应两种酸均发生置换反应(2012(2012山东理综，山东理综，12C)12C)A不正确不正确B正确正确C正确，正确，不正确不正确D均不正确均不正确D 1234567浓硫酸和浓硫酸和Cu反应反应需加热；需加热；有单质参加的化有单质参加的化合反应是氧化还原合反应是氧化还原反应；反应；SO2使品红溶液使品红溶液褪色是因为褪色是因为SO2有有漂白性；漂白性；Fe和和HNO3的反的反应不是置换反应。应不是置换反应。探究高考探究高考明

33、确考向明确考向2 (天津、北京组合题天津、北京组合题)下列判断正确的是下列判断正确的是()维生素维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用具有还原性，在人体内起抗氧化作用(2009天津理综，天津理综，1A)NO2溶于水时发生氧化还原反应溶于水时发生氧化还原反应(2012天津理综，天津理综，2C)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为参加反应转移电子数一定为2NA(2010福建理综，福建理综，7C)阴离子都只有还原性阴离子都只有还原性 (2008北京理综，北京理综，8B)A B C DA1234567探究高考探究高考明确考向明确考向3 (2011上海，上海，5)高铁酸钾高铁酸钾 (K2FeO4

34、)是一种新型的自来水是一种新型的自来水 处理剂，它的性质和作用是处理剂，它的性质和作用是 () A有强氧化性，可消毒杀菌，有强氧化性，可消毒杀菌， 还原产物能吸附水中杂质还原产物能吸附水中杂质 B有强还原性，可消毒杀菌，有强还原性，可消毒杀菌， 氧化产物能吸附水中杂质氧化产物能吸附水中杂质 C有强氧化性，能吸附水中杂有强氧化性，能吸附水中杂 质，还原产物能消毒杀菌质，还原产物能消毒杀菌 D有强还原性，能吸附水中杂有强还原性，能吸附水中杂 质，氧化产物能消毒杀菌质，氧化产物能消毒杀菌A 1234567探究高考探究高考明确考向明确考向B 解析解析解答本题时应特别注意：未解答本题时应特别注意：未说明

35、状况无法由物质的量计算气体说明状况无法由物质的量计算气体的体积，这是选择题常出现的陷阱的体积，这是选择题常出现的陷阱之一。化学反应的过程中既有物质之一。化学反应的过程中既有物质变化又有能量变化，变化又有能量变化，A项错误；项错误；1234567NaHCO3、HCOONa属于离子化合属于离子化合物，含有离子键，另外酸根中含有物，含有离子键，另外酸根中含有共价键，共价键，B项正确；项正确；储氢过程中，储氢过程中，H2中的中的H元素由元素由0价升价升到到1价，化合价升高，被氧化，价，化合价升高，被氧化，NaHCO3中的碳元素由中的碳元素由4价降到价降到2价，化合价降低，被还原，价，化合价降低，被还原

36、，C项错误；项错误；由化学方程式可知，释氢过程中，由化学方程式可知，释氢过程中，每消耗每消耗0.1 mol H2O会生成会生成0.1 mol H2，若为标准状况，则，若为标准状况，则H2的体积为的体积为2.24 L，题中未说明状况，则体积，题中未说明状况，则体积数值不能确定，数值不能确定，D项错误。项错误。探究高考探究高考明确考向明确考向5(2010安徽理综，安徽理综，7)亚氨基锂亚氨基锂 (Li2NH)是一种储氢容量高、安是一种储氢容量高、安 全性好的固体储氢材料，其储氢全性好的固体储氢材料，其储氢 原理可表示为原理可表示为Li2NHH2 LiNH2LiH，下列有关说，下列有关说 法正确的是法正确的是 () ALi2NH中中N的化合价是的化合价是1 B该反应中该反应中H2既是氧化剂又是