身边的化学物质知识点总结

1、专题一 身边的化学物质知识点总结一、我们周围的空气；1.知道空气的主要成分：（1）空气的成分按体积,计算，大约氮气（化学式： ）:;氧气： ;稀有气 体：;二氧化碳： ;其它气体和杂质： 。（2）空气中氧气含量测定实验的原理、装置、注意事项等（教材P27）实验装置如图所示，实验步骤如下： 先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷, 伸入瓶中，并塞上瓶塞。待红磷熄灭 并冷却后，打开弹簧夹。请回答以下问题：（1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是 ;化学反应方程式为： 。（2）该实验中红磷需稍过量，目的是 ,该实验选用红磷的原因是,可否用硫代替，为什么？ 。（3）步骤中打开止水夹后观察到的现象是： ,原因是。

2、此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5,是分析原因： 此实验的结果可能水进入集气瓶超过1/5,是分析原因： （4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是： ,通过该实验可推论出该气体的性质有。（5）由此可得出空气中氧气的体积分数为 。2.认识空气对人类生活的重要作用：（1）几种主要成分气体的主要性质和用途；氮气（教材 P28）: 物理性质：化学性质：用途：稀有气体（教材 P2930）:物理性质：化学性质：用途：（2）空气污染给人类到来的危害（教材P30）、空气污染指数及保护措施（阅读教材P3033）污染指数保护措施二.氧气（阅读教材P3443）1 .物理性质：无色无味的气体， 溶于水（收集时，可

3、用 法），相同条件下，密度比 空气 （收集时，可用 法），液氧为 色，固态氧为雪花状 色固体。2 .化学性质：能与许多物质发生氧化反应，具有氧化性。 实验现象反应方程式金属Mg在空气中燃烧发出耀眼强光，生成白烟同时生成一 种白色物质，剧烈燃烧，放热。Fe 在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体物质 ，剧烈燃烧，放热。集气瓶底放少量水：防止瓶底炸裂。Al在氧气中燃烧发出耀眼强光，生成一种白色物质， 剧烈燃烧，放热。铜在空气 中加热红色固体逐渐变为黑色水仕仝气 中加热银白色液体逐渐变为红色粉末非金属C在氧气 中燃烧发出白光,生成气体使澄清石灰水变 浑浊，剧烈燃烧，放热。S在氧气 中燃烧发出明亮的蓝紫色

4、（微弱的淡蓝色） 火焰，生成有刺激性气味的气体，剧 烈燃烧（燃烧），放热。集气瓶底放少 量水：吸收SO2,防止空气污染。 白P红P 在氧气中 燃烧黄色火焰，大冒白烟，剧烈燃烧，放 热。H2在空气中燃烧火焰呈现淡蓝色，放出热量，在火焰 上放置干冷烧杯烧杯内壁后尢色液滴 产生。化合物CO在空发出蓝色的火焰，放出热量，在火焰气中燃烧上放置干冷烧杯烧杯内壁没有无色 液滴产生，迅速倒转烧杯，倒入澄 清后灰水变浑浊。CH4在空气中燃烧火焰呈蓝色，在火焰上放置干冷烧杯 烧杯内壁后液滴产生，迅速倒转烧杯， 倒入澄清石灰水变浑浊C2H50H在空气中 燃烧火焰呈蓝色，在火焰上放置干冷烧杯 烧杯内壁后液滴产生，迅速

5、倒转烧杯， 倒入澄清石灰水变浑浊用氧气的性质解释一些常见的现象：养鱼时，为何用自来水而不用蒸储水?三.自然界的水 （阅读教材P4648）（1）水的组成（实验及结论）实验装置：见教材现象：*两极都产生无色的气体* 与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1: 2* 与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气）* 与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰（氢气）结论：* （2）纯水、硬水与软水（知道三者是不同的，硬水与软水区分、转化的方法等）纯水：蒸储水 （阅读教材P5457）硬水： ,井水、矿泉水、自来水多为硬水。软水： ,雨水、雪水是软水。检验硬水与软水的方法：

6、硬水转化为软水的方法：生活中用 ;实验室中用 。水的净化（常用的净化方法、过滤操作、蒸储 ）*净化方法：,它们对于除去不溶性杂质、可溶性杂质及降 低水的硬度有作用。方法除去可溶性杂质除去不溶性杂质降低水的硬度沉淀V吸附VV过滤V蒸播VVV*过滤操作：装置图教材 P55 （一贴两低三靠的具体内容）目的：把不溶于液体的固体和液体分离的操作贴两低应用：粗盐的提纯（溶解，过滤，蒸发）等*蒸储：装置图教材 P57目的：根据液体混合物的沸点不同进行的混合物的分离，属于 变化。应用：石油的蒸储；液态空气的分离等硬水的危害：* 洗衣服时既,又。* 锅炉用水硬度大，不仅 ,还易 。* 长期饮用硬度大的水，容易得

7、 病。水资源：如何保护水资源如何节约用水 总结：有关氧气的知识网络，在短线上注明反应条件主要用到的仪器:四.碳及其化合物（二氧化碳、一氧化碳）1.物理性质：金刚石、石墨、C60：阅读教材P104107,通过它们不同的物理性质，物理性质不同的原因：, 了解其用途。碳的单质的成分、物理性质、用途名称金刚石石墨C60外观纯净的金刚石是一种无色透明、形状的晶体。石墨是一种深灰色有金属 光泽不透明的细鳞片状固 体，有滑腻感。分子形似足球状。硬度天然存在的最硬的物质质软质脆用途装饰品、钻头、玻璃刀等电极、铅笔芯、润滑剂等制备新材料、新配件、医学生活中用到的木炭（活性炭、炭黑、焦炭）主要是由石墨的微小晶体和

8、少量杂质构成的，它有结构，具有 作用，属于 变化。XCO2：无色无味的气体， 溶于水（收集时，一般不用 法），相同条件下，密度比空气 （收集时，可用 法），固态的二氧化碳叫 一常可用作。XCO:无色无味的气体， 溶于水（收集时，可用 法），相同条件下，密度比空 气 （因密度与空气相近且有毒，不宜用排空法收集）。2.化学性质及用途:以木炭为例CO2CO化学常温不燃烧，不支持燃烧，不供给 呼吸。毒性性质与氧气反应（可燃性）与氧气反应（两种情况）方程式：与水反应方程式：与氧气反应方程式：现象：CO2通入紫色石蕊试液 中变红。（说明碳酸有酸性） 碳酸分解方程式：现象：红色溶液变为紫色（说 明碳酸不稳定

9、）现象与化合物反应（还原性）*氧化铜反应方程式：与石灰水反应化学方程式：还原氧化铜方程式：现象现象现象（备注：常用于检验二氧化碳 反应，若吸收二氧化碳强调足 量石灰水 ）与氢氧化钠溶液反应化学方 程式：*与CO2反应（备注：常用于吸收二氧化 碳）用 途炭黑可做墨汁、做燃料、冶炼金 属等光合作用的交换气体、灭火、 化工产品的原料、气体肥料 等。做燃料、冶炼金属等总结：有关二氧化碳的知识网络，在短线上注明反应条件3.氧气和二氧化碳实验室制法比较:O2CO2药品1 .过氧化氢（H2O2）-无色液体 二氧化镒（MnO 2）-黑色固体2 .氯酸钾（KC1O3）-白色固体二氧化镒（MnO 2）-黑色固体3

10、 .加热高镒酸钾（KMnO 4）-暗紫色固体大理石、石灰石和稀盐酸（不能用稀硫B）反应原理（相关化学 方程式）.发生装置的 选择：根据反应物的状态 和反应条件 选择固体在加热条件下制取气体：氯酸钾、 固体和液体在常温下制取气体：大理 石或石灰石和稀盐酸反应制取 CO2高镒酸钾加热制取氧气固体和液体在常温下制取气体：过氧化 操作连接仪器装置检验装置气密性 形成密封体系（将导管的末端进入水中，用双手捂住（或微热） 容器的外壁，若有气泡产生，移开手掌或 热源，过一会儿，有水进入导管形成一段 水柱，则证明气密性良好）。装药并固定试管加热制气体收集排水法收集完毕撤导气管撤酒精灯收集装置选见下图d、E （

11、自己画一画）择：发生装置中仪器的可选用其它合理的 仪器代替。连接仪器装置。 检查装置 的气密性（向长颈漏斗中 加水，使长颈漏斗的下端浸入液面 以下，堵住导气管，继续向长颈漏 斗加水，发现长颈漏斗中的液面不 下降，说明装置的气密性良好）加药品：先加固体，再加液体收集气体验满见下图E （自己画一画）根据生成的 气体的溶解 性及是否与水反应和气 体的密度 *可用排水法原因：*可用向上排空气取气法原因：一般只用向上排空气法：因为相同条件卜一氧化碳的密度比空气大，且能溶于水。*导管伸入集气瓶底部：*收集完后集气瓶正放在桌面上： 验满检验带火星的木条放入集气瓶中，若木条复 燃，则是氧气.通入澄清的石灰水，

12、若变浑浊则是二 氧化碳.注后事项: 注明原因* 铁夹夹在试管的中上部* 酒精灯用外焰加热：* 试管口略向卜倾斜：*导气管稍出胶塞：*长颈漏斗下端插入液面以下：*锥形瓶中的导管应稍出胶塞：*用高镒酸钾制氧气时，应在试管口放一团棉花： *实验结束时，应先，:防止工业制法分离液态空气-物理变化高温煨烧石灰石（完成化学方程式）：用途小结：实验室制法实验室制取气体的方法和思路选择发生装置：根据反应物的 状态和反应条件选择 现象： 铁钉表面有红色物质附着，蓝色溶液逐渐变为浅绿色。*铝片与硫酸铜溶液反应：适用于固体和液体 在常温下 制取气体适用于固体在加热 条件下制 取气体ABC选择收集装置：根据生成的气体

13、的溶解性及是否与水反应和气体的密度 现象：铝片表面有红色物质附着，蓝色溶液逐渐变为无色。*铜与硝酸银溶液反应：现象：铜片表面有银白色物质附着，溶液逐渐变蓝。3.金属锈蚀及防锈：阅读教材下册 P18-21（1）金属的锈蚀条件： （在酸性环境或食盐水中 加快锈蚀速度）（2）防锈措施及原理： （3）金属资源的保护：教材下册P20-21难溶于水或不易溶于水气体密度比空气大气体的密度比空气小（左进右出）F（右进左出）E（左进右出）D五.金属与金属矿物1 .金属的物理特征（能区分常见的金属和非金属 ）*共同的物理性质：*物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还

14、需考虑 等多种因2 .常见金属的化学性质*金属活动性顺序（教材下册P12）: *判断的依据（教材下册 P13）:4 .合金（重要的合金，如生铁和钢 ）（1）合金的概念（教材下册P4）:在金属中加热融合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的材料，这个过程属于 变化。（2）合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度 合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属的抗腐蚀性能 合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点 合金比纯金属具有更广泛的用途。（3）常见的合金及用途（参照书中的表格内容）：*生铁/钢-铁碳合金：主要成分是 Fe,还含有少量碳； 钢含碳量,生铁含碳量 *钛和钛合金：被认为是 21世纪的重要金属材料。5 .金

15、属矿物（认识CO可以将铁矿石中的铁还原出来 ）-（教材下册P16）（1）铁的冶炼（赤铁矿 一主要成分Fe2O3）*原理：*主要方程式：*现象：K、 Ca、Na)金属与金属化合物溶液（盐溶液）的反应（一般不用K、Ca、Na）*铁与硫酸铜溶液反应：附表一、初中化学常见物质俗称、名称、化学式1、氯化钠化学式 俗称2、二氧化碳固体化学式 俗称*应用：铁、铝等金属与氧气：见氧气的性质氢前金属（锌、铁、镁、铝）与稀硫酸、盐酸的反应（一般不用*装置图：教材下册 P17,注意尾气的处理（点燃 CO,防止污染空气） 6 .金属材料在生产、生活、社会发展中的重要作用7 .金属之最：下册 P43、氧化钙化学式俗称4

16、、氢氧化钙化学式俗称5、甲烷化学式俗称6、乙醇化学式俗称7、汞化学式俗称8、过氧化氢化学式俗称9、硫酸铜晶体化学式俗称10、氢氧化钙溶液：主要成分Ca（OH）211、大理石、石灰石的主要成分：CaCO12、氢氯酸（HCl）:盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液）13、天然气的主要成分：甲烷（CH4）附表二、初中化学常见物质的颜色1、红色固体：铜，氧化铁，红磷，氧化汞2、蓝色固体：氢氧化铜（不溶于水），硫酸铜晶体（胆矶、蓝矶）3、紫黑色固体：高镒酸钾4、淡黄色固体：硫磺5、无色固体：冰，干冰，金刚石6、银白色固体：银，镁，铝，汞（常温液态）等大多数金属7、黑色固体（均不溶于水）：木炭（碳黑，活性炭），氧化铜，二氧化镒，四氧化三铁，铁粉。8、白色固体：碳酸钙，五氧化二磷，氧化镁 ，氯酸钾，氯化钾，氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠， 氢氧化钙，氧化钙，无水硫酸铜，9、无色液体：水， 双氧水10、蓝色溶液（含 CL2+的溶液）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液11、浅绿色溶液（含 Fe2+溶液）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸