2022届高三理综化学试题及答案

1、理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 F-19 Na-23 Fe-56 1、 单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）7. 生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列说法不正确的是A. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2B. 格物粗谈里记录到：“西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯C. “84”消毒液成分为NaClO、表面活性剂和水等，使用“84”消毒液的浓度越高越好D. 工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子可用Na2S

2、处理8. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 12g14C中含有的质子数为6NAB. 23g Na在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NAC. 标准状况下，11.2L HF中含有质子的数目为5NAD. 5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2NA9. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是选项实验操作和现象结论A将NH3通过灼热的CuO粉末，有红色固体生成NH3具有还原性B将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝原溶液中可能存在I2C由溶液制备无水直接将溶液加热蒸干D证明氯水具有酸性和氧化性向石蕊试液中滴加氯水，试液先变红后褪色10. 布洛芬是一种

3、解热镇痛药，可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热其结构简式如图所示下列关于布洛芬的叙述中正确的是A. 分子式为B. 能与溶液反应生成C. 该分子中最多有8个碳原子位于同一平面D. 能发生取代反应和氧化反应，不能发生加成反应11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的主族元素，X、Y、Z、W的单质常温下均为气态，Z与Y形成的一种化合物在常温下为红棕色气体，X、Y、W位于三个不同的周期。下列说法正确的是A. 非金属性：Z>Y>X>W B. 含氧酸的酸性：Y <WC. Y与Z只能形成两种化合物 D. X与Z形成的化合物X2Z为弱电解质12. 图(a)、(b)分别是二氧化碳氧化乙

4、烷的电催化和光催化裂解。下列说法正确的是A. (a)中阴极的电极反应式为2H+2e-=H2 、CO2+2H+2e-=CO+H2OB. 当(a)的电路中转移2 mol电子时，阳极生成22.4 LC2H4C. (b)中电子由导带向价带移动D. 图(a)、(b)中电解质溶液均可能为NaOH溶液13. 保持温度始终为T，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出ClO-、ClO的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。下列说法正确的是A. 0t2时间段发生反应的离子方程式只有：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O B. a点溶液中：c(ClO-

5、)c(ClO)c(Na+)c(OH-)c(H+)C. b点溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+8c(ClO-)D. t2t4过程中：一直减小二、非选择题：共58分26. （14分）亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105°C ，沸点79 °C，140°C 以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO2和HCl两种气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。实验室合成SOCl2的原理之一为SO2 +Cl2 + SCl22SOCl2，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。(1)

6、实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO2，不用稀硫酸的原因为_。(2)装置A、C除干燥气体外，另一作用是_；装置D的作用为_。(3)仪器b的名称为_；写出装置 E中发生反应的化学方程式：_。(4)仪器a中的试剂为_。(5)甲同学设计实验利用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3。用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3时，SOCl2的作用为_。27. （16分）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。

7、以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)硼与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下有类似硅的反应，反应后硼元素以BO形式存在于溶液中，写出硼与浓的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。(2) Na2B4O7 易溶于水，较易发生水解：B4O+7H2O4H3BO3(硼酸) +2OH- (硼酸在常温下溶解度较小)。则滤渣I中除CaSO4外还有_、_(填化学式)。(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_。(4)工艺流程中“调pH”应不低于_。 (已知：常温下，KspFe(OH)3=4.0×10-38，KspAl(OH)3=1.0 ×10-33；当溶液中离子浓度小于

8、等于1 ×10-6mol·L-1时认为该离子沉淀完全)。(5)“煮沸”的目的是_。(6)该工艺流程中包含多次过滤操作，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为_。(7)我国科学家研发出以惰性电极材料电解NaBO2的碱性溶液制备NaBH4的方法。阴极产生NaBH4，则阳极的电极反应式为。_。28. （12分）CO、NH3、NO2、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝。回答下列问题：(1)硝酸厂常用催化还原法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：I.CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H1=-890.3kJ

9、83;mol-1；II.N2(g)+ 2O2(g)=2NO2(g) H2= +67.7 kJ·mol-1则CH4(g) +2NO2(g)=CO2(g) +N2(g)+ 2H2O(l) H=_。(2)工业上利用NH3生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2(g) H>0。该反应在_(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。(3)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2 mol CH4(g)和2 mol NH3(g)，发生上述反应，10 min末达到平衡状态，测得NH3的体积分数为30%。则010 min内，用HCN的浓度变化表示的平均反应速率为_

10、；该温度下，该反应的平衡常数K=_ ( mol/L)2(4)在催化剂作用下，CO还原NO2进行汽车尾气处理：2NO2(g) + 4CO(g) 4CO2(g)+ N2(g) H<0。相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成N2的物质的量随时间的变化如图1所示。活化能最小的是_填“E(A)” “E(B)”或“E(C)”。(5)煤燃烧产生的SO2可用足量NaOH溶液吸收生成Na2SO3，Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。35. 【选修3物质结构与性质】（16分）材料是人类文明进步的阶梯，第A族、A族、VA族及族元素是组成特殊材料的重要元素。回答下列问题：(1)某元素位于

11、第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的核外电子数为_。(2)经测定发现，N2O5固体由NO和NO两种离子组成，该固体中N原子杂化类型有_ 。(3)K4Fe(CN)6溶液可以检验铁陨石中铁元素的价态。1mol K4Fe(CN)6含键的物质的量为_，化合物K4Fe(CN)6中存在的作用力有_ (填字母)。a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键 e.氢键(4)NH3分子在独立存在时HNH键角为107°。如图是Zn(NH3)62+离子部分结构以及HNH键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后HNH键角变大的原因：_。(5)某种金属锂的硼氢

12、化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为_g/cm336. 【选修5有机化学基础】（16分）柳胺酚是一种常用的利胆药物，以苯和F为原料制备柳胺酚的合成路线如图所示。已知：回答下列问题：(1)F的化学名称为_；E中所含官能团的名称为 _。(2)D的结构简式为_。(3)苯A的反

13、应类型为_；AB所需的试剂和条件分别为_。(4)E+F 柳胺酚的化学方程式为_。(5)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：_。能与FeCl3 溶液发生显色反应。 能发生银镜反应和水解反应。核磁共振氢谱有四组峰。(6)参照上述合成路线和信息，以苯和乙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备乙酰苯胺()的合成路线：_。参考答案7.C 8.B 9. C 10. B 11. D 12. A 13.C 26(1)SO2易溶于水，使用70%硫酸能减少SO2的溶解损耗 (2)观察气体流速 除去Cl2中混有的HCl气体 (3)分液漏斗 Ca(ClO)2 +4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O (4)碱石灰 (5)作脱水剂，与水反应产生HCl抑制AlCl3水解 27(1)2B+ 2NaOH(浓)+2H2O2NaBO2 +3H2 (2)SiO2 H3BO3 (3)2Fe2+ +ClO-+2H+=2Fe3+ +Cl-+ H2O (4)5 (5)使Al3+、Fe3+充分沉淀 (6)沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，静置，让水自然流下，重复，上述操作23次 (7)4OH-4e-=O2+2H2O28(1)-958.0 kJ·mol-1 (2)较高 (3)0.025 mol·L-1·min-1 0.1875 (4)E(C) (5)c(Na+ )>c