初升高化学(博雅教育培训)

1、初升高化学目 录第一讲：初高中化学衔接1第二讲：胶体5第三讲：离子反应8第四讲：离子反应和离子方程式的书写11第五讲：离子大量共存问题15第六讲：离子反应总复习17第七讲：氧化还原反应的定义和特征19第八讲：氧化还原反应的本质20第九讲：氧化还原反应的表示方法22第十讲：氧化性还原性强弱24第十一讲：氧化还原反应规律26第十二讲：氧化还原反应总复习28第十三讲：化学计量在实验中的应用31第十四讲：气体摩尔体积34第十五讲：物质的量的浓度36第十六讲：学情测评39初升高化学练习部分42第一讲 初高中化学衔接一、化学物质及其变化1、物质的分类分类的方法在生活中很普遍。在化学的学习过程中更是离不开分

2、类的方法，我们已知有110多种元素，但是化学物质和化学反应就有数以万计，如果没有分类的方法，研究化学就无从谈起。【热身练习】化学物质分为 和 纯净物分为 和 化合物分为 、 、 、 （各类物质都还可以再分类）【定义】分类是把某些特征相似的物体归类到一起的方法，它也是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。分类标准不同，则有不同的分类方法。【小结】主要的分类方法有：1、交叉分类法；2、树状分类法。【举例】1、化学物的分

3、类2、一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法【练习】1、根据下面的图表，绘出树型分类图化合物（根据组成）化合物（能否电离）化合物（根据结构）2、连线完成下面的交叉分类图盐酸 含氧酸硝酸 无氧酸氢硫酸 一元酸硫酸 二元酸【小结】2、物质的树状分类图表单质金属冶金分类黑色金属Fe，Cr，Mn有色金属除Fe，Cr，Mn外的金属按密度分类轻金属Na，Mg，Al等重金属Fe，Cu，Hg，Ag等常规分类常见金属Fe，Al，Cu等稀有金属Ca，Zr，Nb，Mo，Ag，Mo等非金属有多种不同的分类方式，其中包括稀有气体氧化物不成盐氧化物NO，CO等成盐氧化物酸

4、性氧化物SO2，CO2等碱性氧化物Na2O，CaO等两性氧化物Al2O3，ZnO等化合物碱溶解度大小可溶性碱NaOH等难溶性碱Fe(OH)3等碱性强弱强碱KOH，NaOH等弱碱NH3·H2O，Fe(OH)3等两性氢氧化物Al(OH)3等酸是否含有氧元素含氧酸H2SO4等无氧酸H2S等可电离出H+数目一元酸HCl，HClO等二元酸H2SO4，H2S等多元酸H3PO4等氧化性(酸根)强氧化性HNO3，浓H2SO4等非氧化性稀硫酸，盐酸等酸性强酸HNO3，H2SO4等弱酸H2S，HClO等盐正盐Na2SO4等酸式盐NaHSO4等碱式盐Cu2(OH)CO3等复盐KAl(SO4)2等络盐Ag(

5、NH3)2Cl，Fe(SCN)3等混合物溶液，胶体，浊液2、化学反应的分类我们也可以按照一定的标准对化学反应进行分类【热身练习】完成下面的图表反应类型表 达 式举 例化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应A+BC=AC+B复分解反应AB+CD=AD+BC可逆反应：如N2+2H2NH3，SO2+H2OH2SO3不可逆反应：如NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3氧化还原反应(发生电子转移)非氧化还原反应(未发生电子转移)按是否有电子转移(表现在反应里是否有化合价的升降)按反应物、生成物形式变化划分(四种基本类型)化合反应：A+BC分解反应：AB+C置换反应：A+BCAC+B复分解反应

6、：AB+CBAD+CB化学反应按反应进行程度离子反应：如在溶液中Cl2+2NaBr2NaCl+Br2非离子反应和分子反应：如H2+SH2S按是否有离子参加反应放热反应：如一切燃烧反应、中和反应等吸热反应：如N2与O2的化合、KMnO4的分解等反应按反应的热效应划分事实上对化学反应还有其他分类标准【课堂练习】1、下列物质属于纯净物的是（ ）A.高锰酸钾完全分解后的残留物 B.洁净的食盐水C.冰、水混合物 D.含氮30%的硝酸氨（NH4NO3）2、下列归类正确的是（ ）A.水金属氧化物 B.盐酸化合物C.实验室制取H2置换反应 D.氯化银可溶性盐3、你所学习过的化合物中，不包括（ ）A.空气 B.

7、氢氧化钙 C.二氧化碳 D.硫酸4、对于NH4Cl，可以将其划归（ ）类。A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物5、对于BaSO4，不能将其划归（ ）类。A.钡盐 B.硫酸盐 C.难溶性盐 D.可溶性盐6、单质和化合物的主要区别在于它是否由（ ）A.同种物质组成 B.同种元素组成 C.同种分子组成 D.同种原子构成 7、城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于（ ）A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属8、下列反应方程中，有一个与其他三个在分类上不同，这个反应式是（ ）A.3Fe+2O2Fe3O4 B.CO2+C2COC.NH4HS

8、NH3+H2S D.Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO39、常温常压下，以下物质：水硫酸氧化铜空气碳酸钙水银二氧化硫石灰水氢氧化钠氨气。（1）属于混合物的是 （2）属于化合物的是 （3）属于氧化物的是 （4）属于气体的是 （5）属于碱的是 10、用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型的哪一种。（1）三氧化硫与水反应 ；（2）加热高锰酸钾制氧气 ；（3）氧化铁与盐酸反应 ；（4）氧化铜跟铝在高温下反应生成氧化铝和铜 。【课外资料】公孙龙是战国时期平原君的食客。一天他牵了一匹白马出关被阻，公孙龙便以白马不是马的命题与之辩论，守关的人辩不过他，公孙龙就牵着马出关去了（或曰未能

9、出关）。公孙龙说：“白马非马者，言白所以名色，言马所以名形也；色非形，形非色也。夫言色则形不当与，言形则色不宜从，今合以为物，非也。如求白马于厩中，无有，而有骊色之马，然不可以应有白马也。不可以应有白马，则所求之马亡矣；亡则白马竟非马。公孙龙白马非马的论断，从颜色和形状两个方面把“马”和“白马”说成两个概念，从逻辑上讲是偷换概念，但从分类方法上可以说是颜色和形状分别对物质进行分类而得到的结论，还是有可取之处的。第二讲 胶体【新课引人】在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在地面上，你知道这是为什么吗？在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向

10、远方，你知道这是为什么吗？这些现象与一些特殊的混合物有关。【热身练习】我们在初中学过溶液，溶液由 和 组成。溶液属于分散系的一种，下面我们来学习一组概念。【知识要点】 一、几个重要的概念1、分散系：被分散成微粒的物质叫分散质。如食盐溶液中的食盐。2、分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。如食盐溶液中的水。3、分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。如食盐溶液就是一种分散系。【练习】我们知道物质有三态 、 、 ，连连看有几种可能的组合？气 气液 液固 固【小结】分散质分散剂举例气体气体空气（SO2分散空气中稳定，不易分离）液体气体云、雾固体气体烟灰尘气体液体

11、泡沫液体液体牛奶、酒精溶液固体液体糖水、油漆气体固体泡沫塑料液体固体固体固体有色玻璃、合金4、常见的分散系根据分散系中分散质粒度(直径)大小进行分类（1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的粒度<1nm(10-9m)，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。（2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度>100nm(10-7m),具有浑浊、不稳定等宏观特征。100nm溶液胶体浊液1nm（3）胶体：分散质的粒度介于1100nm之间的分散系叫胶体（也称为溶胶）。【小结】分散系划分的主要依据分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径<1nm1nm100nm>100nm外观均一、透

12、明较无一、透明不均一、不透明分散质微粒分子、离子分子集合体、高分子大量的分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定几种常见的胶体1、分子集合体：氢氧化铁胶体、碘化银胶体、墨水、土壤胶体、水泥2、高分子：淀粉胶体、蛋白质胶体、血液【过渡】有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难和溶液相区别，那么用什么办法把他们区分开呢？下面我们继续学习。 二、胶体的性质【知识要点】胶体的性质（颗粒直径较大，表面积较大） （1）丁达尔效应：当光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。丁达尔效应产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为4007

13、00nm）散射而形成的。丁达尔效应丁达尔效应因英国物理学家丁达尔（John Tyndall，18201893年)，于1869年发现而得名。当光线通过胶体时，看到的光柱是被胶体料子散射的现象。并不是胶体粒子本身发光。可见兴的波长在100700nm之间。胶体粒子的直径在1100nm之间，小于可见光的波长，能使光波发生散射；溶液也发生光的散射，但于由溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱。所以，光束通过胶体时产生丁达尔效应，而通过溶液时没有这种现象。20世纪末，纳米科技开始为世人所瞩目。而纳米粒子的尺寸和胶体粒子的大致相当。原有的胶体化学原理和方法不权有助于纳米科技的发展，胶体化学也从中获得了新的

14、研究方向和动力。丁达尔效应的应用：区别溶液和胶体。（区别、鉴别、分开，用此法认识）（2）布朗运动：分子总是永不停歇的作无规则运动。（它不能作为分辨胶体的依据）（3）电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。【小结】不是所有的胶体都有电泳现象，溶液也有电荷移动，电泳是闭合电路；电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷（正负）。整个分散系不显电性胶体粒子带电的经验规律：带正电荷的胶体粒子：金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。加NaCl、Na2SO4、Na3PO4，聚沉能力Cl-<SO42<PO43-带负电荷的胶体粒子：非金属氧化物胶体；金属硫

15、化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。加NaCl、BaCl2、CaSO4、Fe2(SO4)3,聚沉能力：Na+<Ba2+<Fe3+，电荷越高，聚沉能力越强（4）聚沉：向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。【小结】使胶体聚沉的方法有：加入电解质（酸碱盐），加入具有相反电荷的分散质的胶体（不能血型加在一起会聚沉），加热搅拌，电泳等。加热是使运动加快，碰撞增多，使胶体对离子的吸附作用减弱，而聚沉。如长时间加热Fe(OH)3胶体，会出现红褐色沉淀，电泳有电荷

16、中和。三、胶体的制备凝聚法：（1）向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2）在不断振荡的情况下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得浅黄色AgI胶体。四、胶体的用途：（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血；（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。【课堂练习】1、下列关于胶体的说法正确的是（ ）A.胶体外观不均匀 B.胶体粒子直径在1100nm之间C.胶

17、料不能通过滤纸 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2、溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（ ）A.是否为大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子直径的大小C.能否透过过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明3.关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是（ ）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中的溶质粒子不带电，胶体中分散质粒子带有电荷C.通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子向某一极移动D.溶液与胶体的本质区别在于分散质粒子直径大小，前者小于1nm，后者介于1100nm4、下列关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（ ）A. Fe(OH)3溶液与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象B.

18、 Fe(OH)3胶体在电场作用下向阳极运动C. Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D.光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔效应5、有一胶体溶液，在电泳时它的胶体粒子向阳极移动，将这胶体溶液分别加入下列物质蔗糖硫化钠硅酸胶体氢氧化铁胶体中，不发生聚沉的是（ ）A.和 B.和 C.和 D.和6、下列事实与胶体的性质有关的是（ ）用盐卤点豆腐；用明矾净水；医药上用三氯化铁止血；江河入海口形成三角洲A. B. C. D.全部7、用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫（ ）A.电泳 B.电解 C.聚沉 D.渗析8、向氢氧化铁溶胶中逐渐加入一种液体，先使溶胶发生聚沉而沉淀，继续加入该液体

19、又使沉淀溶解。这种液体是（ ）A.KOH溶液 B.氨水 C.稀盐酸 D.NaCl溶液第三讲 离子反应一、酸、 碱、盐在水溶液中的电离【新课引入】许多化学反应都是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸碱盐，在科学研究和日常生活中，我们经常接触这些反应。因此，非常有必要对这些酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。【热身练习】 1、Cu、NaOH、KNO3、蔗糖在下列三种情形下能否导电，为什么？固体 水溶液（Cu除外） 熔化 2、HCl、H2SO4、酒精在下列情形下能否导电，为什么？液态（纯净物） 水溶液 【小结】1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。2、盐酸、NaOH溶液、K

20、2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。【思考】盐酸、NaOH、K2SO4溶液里的自由移动的离子是如何产生的？由溶质电离产生：【思考】那么什么是电离呢？电离：物质溶于水后或受热溶化时，离解成能够自由移动的离子的过程。那么什么样的物质在什么条件下可能电离产生自由移动的离子？酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。某些化合物（活泼金属氧化物）在熔化状态下也能电离而导电，我们也把它们称为电解质（一）电解质和非电解质1、电解质和非电解质的定义电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能电离出离子不能导电的化合物。

21、常见的电解质：酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物常见的非电解质：蔗糖、酒精等大多数有机物、非金属氧化物【练习】例1.判断：（1）Cu丝能导电，因此Cu是电解质。 （ ）（2）NH3溶于水能导电，因此NH3是电解质（ ）（3）Na2O在熔融状态下能导电，因此Na2O是电解质（ ）例2.下列物质属于电解质的是（ ）A.铝线 B.加碘食盐 C.氯化钠 D.氯气 E.蔗糖水溶液例3.下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。B.固化氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质。C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。D.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质。E.Cu能导电，所以是电解质

22、。F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质。分析：电解质是指在一定条件下能够导电的化合物。“水溶液里或熔化状态下”为导电的外界条件，二者有其一能导电，就为电解质。电解质导电是表面现象，导电的前提是电离。而一定条件下能否电离取决于化合物的内部结构这是内因。酸碱盐是电解质。剖析概念时应注意最后三个字“化合物”。【小结】理解概念时应注意： 1、电解质、非电解质应是化合物。单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。2、电解质表现出导电，需有外界条件：水溶液或熔化状态；通电。而某种化合物是否属于电解质，只看其物质种类。3、电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物，像S

23、O3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水，跟水反应生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。4、能导电的物质并不全部是电解质，如铜、铝、石墨等能导电的单质就不属于电解质（它们既不是电解质也不是非电解质）。5、某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。6、酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精、非金属氧化物、大多数有机物等是非电解质。【课堂练习】下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？ 金属铜；固态NaCl；O2；H2SO4；盐酸；酒精水溶液；H

24、Cl；熔融状态的KNO3；葡萄糖；SO2属于电解质的是 ；属于非电解质的是： 。2、凡是电解质都能够电离，都能写出电离方程式电离方程式：表示电解质电离的方程式电叫电离方程式。HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式HClH+Cl- H2SO42H+SO42- HNO3H+NO3-强调：电离方程式的书写要遵循质量守恒定律的电荷守恒定律。【练习】写出下列物质的电离方程式NaOH Na2SO4KOH KNO3Ba(OH)2 NH4Cl（二）强电解质和弱电解质电解质溶液能导电，相同条件下（相同浓度和器材等），不同各类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？演示实验1-1观察：五种电解质溶液的导电性是否相同

25、？并分析结果。电解质溶液导电能力的大小的影响因素？取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。比较以上五种溶液，显然，相同条件下，在CH3COOH、NH3H2O溶液中的自由移动离子数目较少。溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)1、定义：（1）强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)（2）弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3

26、COOH等。（3）强弱电解质的区别。强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“”电离方程式用“”水溶液中粒子存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等强酸：H2SO4、HCl等强碱：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等极少数盐：设疑：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力吗？【总结】正确理解强弱电解质

27、的概念就注意：  区分强弱电解质的唯一标准是看电解质能否电离，而不是看它的溶液导电能力是否强。强弱电解质与物质的溶解性无必然联系。难溶物如BaSO4、AgCl属于强电解质。强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性。电解质强电解质(全部电离)强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2大多数盐：如：NaCl、AgNO3弱电解质(部分电离)弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH弱碱：如NH3 H2O、Cu(OH)2水：H2O在中学化学中常见的强电解质和弱电解质【课堂练习】1、下列物质中，属于电解质的是（ ）A.铜 B.食盐水 C.石

28、墨 D.食盐晶体2、下列物质中，不能导电的是（ ）A.熔化的硝酸钾 B.硝酸钾晶体 C.硝酸钾水溶液 D.稀硝酸3、下列叙述正确的是（ ）A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氧化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质4、下列物质的水溶液能导电，而本身不是电解质的是（ ）A.氨气 B.硫酸 C.二氧化碳 D.硫酸钠5、在下列物质中：CH3COOH；HCl；NaOH；Cu(OH)2；CaCO3；Na2CO3；C2H5OH；H2O；SO2；Fe属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ；既不是电解质

29、也不是非电解质的是 。6、在电解质溶液中，下列叙述正确的是（ ）A.阳离子和阴离子数目一定相等B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C.除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子D.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液7、写出下列电解质的电离方程式H2SO3 ；H2SO4 ；NaHCO3 ；AgCl ；Al2(SO4)3 ；Cu(OH)2 。第四讲 离子反应和离子方程式的书写化合物电解质非电解质强电解质弱电解质（复习）概念：【练习】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类完全正确的是（ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4

30、Fe(OH)3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O【小结】电解质和非电解质是根据化合物在水溶液或熔融状态下是否能导电来划分的，而强弱电解质是根据电解质在水溶液中能否完全电离来划分的。三、离子反应（演示实验）实验1-2NaCl CuSO4BaCl2 CuSO4AgNO3 CuCl2现象没有明显变化，溶液仍为蓝色有白色沉淀产生，滤液为蓝色有白色深沉生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解结论与解释没有发生反应，溶液中是CU2+、SO42、Na+、Cl-等的混和Ba2+SO42BaSO4CU2+和Cl-没有参加反应Ag+Cl-AgClNO3-和CU2+没有参加反应（讨论1）为什么BaCl2溶液能

31、与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能呢？由以上实验可知，电解质在溶液里的反应实质是离子反应。（一）离子反应定义在溶液中，只要有离子参加的反应都称为离子反应。同学们从微观离子角度分析，在中反应前溶液中大量存在着四种离子（Ba2+、Cl-、CU2+、SO42）由于Ba2+和SO42结合成难溶于水的BaSO4，使溶液中Ba2+和SO42迅速减少，反应向右进行，反应前后没有变化的是Cl-和CU2+，可表示为：Ba2+ +2 Cl-+CU2+ SO42-  BaSO4+2 Cl-+CU2+把前后没参加反应的离子删掉得到的式子就叫做离子方程式。Ba2+ 

32、;+ SO42-  BaSO4（二）离子反应发生的条件复分解型：有难溶性物质生成 ，有挥发性物质生成或有难电离的物质生成 。氧化还原型：有电子转移（化合价变化）（三）离子反应表示方法离子方程式1、概念用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式如何书写呢？书写时应注意些什么问题？下面以CuCl2溶液与AgNO3溶液反应的实际为例说明。书写步骤：（1）写出正确的化学方程式2AgNO3+CuCl22AgCl+Cu(NO3)2（2）把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶的、难电离的以及气体、单质、氧化物等仍写成化学式。拆Cu2+2Cl-+2A

33、g+2NO3- 2AgCl+Cu2+2NO3-(3)删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比。删Cu2+2Cl-+2Ag+2NO3- 2AgCl+Cu2+2NO3-Ag+Cl-AgCl(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写正确。查（2）书写：四个步骤 “写”、“拆”、“删”、“查”“Fe+Fe3+2Fe2+”这一离子方程式正确吗？（注意）原子个数相等（质量守恒）、离子电荷数相等（电荷守恒） 若为氧化还原反应，得失电子总数相等（电子得失守恒）（练习）写出下列四组反应的离子方程式1、AgNO3+HCl AgNO3+NaCl

34、2、HCl+Na2CO3 HCl+CaCO33、HNO3+Na2CO3 HNO3+CaCO34、BaCl2+H2SO4 BaCl2+Na2SO4改时应注意准确判断：易溶且易电离物改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化学式。1、易溶、易电离物 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性盐：如K+、Na+、NH4+的盐等2、难溶、难电离物 难溶性酸碱盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等难电离物 弱酸：CH3COOH 弱碱：氨水 气体：CO2、SO2、NH3、H2S 单质：Fe、Na、C、H2、O2 氧化物

35、：Na2O、MnO2（复习）初中所学溶解规律：钾盐、钠盐、氨盐、硝酸盐都溶，盐酸盐除氯化银、硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，碳酸盐、磷酸盐除钾钠氨盐溶，其他不溶。【练习】请写出下列反应的化学方程式并改写成离子方程式？1、澄清石灰水与稀盐酸2、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液3、金属镁与稀盐酸4、氢氧化铜与稀硫酸5、大理石溶于稀硝酸（四）离子反应的实质离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。【练习】 1、生成难溶性物质（沉淀）例：硫酸铜溶液加入氢氧化钡溶液 2、生成挥发性物质（气体）例：碳酸氢钠溶液中滴加盐酸 3、生成难电离物质例：氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液 4、发生氧化还原反应例：将铁粉

36、倒入硫酸铜溶液中 【小结】凡能使反应物中某离子数目减少，离子反应就发生了【随堂练习】 1、完成下列反应的离子方程式：HCl+NaOH；H2SO4+KOH；HNO3+Ba(OH)22、有什么发现？（五）离子方程式的意义不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。【随堂练习】将下列离子方程式改写成化学方程式CO32-+2H+H2O+CO2Cu2+2OH-Cu(OH)2S2-+2H+H2S注意1、H+、Cu2+离子表示的意义1、H+OH-H2O能表示硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式吗？【课堂练习】下面五组物质中，能起反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还需要写出离子

37、方程式；对不能起反应的，说明不起反应的理由。（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液（2）盐酸与氢氧化钙溶液（3）铝片与硝酸汞溶液（4）盐酸与碳酸钠溶液（5）硝酸钠溶液与氯化钠溶液2、总结整理离子方程式中能拆开和不能拆开的物质第五讲 离子大量共存问题复习（1）离子方程式书写的四个步骤：“写”、“拆”、“删”、“查”（2）书写离子方程式时，能写成离子形式（即能拆开）和不能写成离子形式（即必须写化学式）的物质各有哪些？一、判断离子方程式正确与否的方法：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符

38、合原化学方程式。离子方程式书写常见错误例析 1、离子反应是在溶液中进行的反应，没有自由移动的离子参加或生成的反应，不能简化为离子方程式。对微溶物而言，当其浓度大时，应写成分子形式；当其浓度小时，应写成离子形式。如：二氧化碳通入石灰乳中如：二氧化碳通入澄清石灰水中2、将弱电解质或沉淀写成离子形式，不该拆的化学式写成离子符号。如：氢氧化铜与盐酸反应如：醋酸与氢氧化钠反应3、由于对酸、碱、盐的溶解性记忆不深，书写时不能全面考虑，造成遗漏。如：CuSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液4、考虑问题顾此失彼如：Ba(OH)2和H2SO4反应5、不注意检查一关，写出质量不守恒或电荷不守恒的离子方程式。如：

39、错误：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-如：铁和稀盐酸的反应6、来自同一物质的离子配比关系不正确如：Ca(HCO3)2溶液中加过量NaOH溶液7、量的比例不同，反应产物不同，书写时不注意“量”的关系如：NaOH溶液中通入过量CO2【随堂练习】1、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指出原因（1）Fe与HCl反应：2Fe+6H2Fe3+3H2（2）Mg+2AgCl2Ag+Mg2+2Cl-（3）Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O（4）醋酸与NaOH溶液反应：H+OH-H2O（5）过量CO2通入KOH溶液中：CO2+OH-HCO32、向硫酸氢钠溶液中，逐滴

40、加入氢氧化钡溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O2NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4+2H2O+Na2SO4在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，请写出此步反应的离子方程式：Ba2+SO42-BaSO4（分析）硫酸氢钠与氢氧化钡均为强电解质，溶于水全部电离。审题注意中性二字，说明二者反应时物质的量之比为2：1离子间能产生化学反应，它们不能在同一溶液中大量共存，离子间不能发生化学反应，它们能在同一溶液中大量共存，准确地判断出离子间能否发生化学反应是解决这一类问题的关键和难点，在设计离子在溶液中能否大量共存的题目时，可能还会设计出溶液

41、的颜色、溶液的酸碱性等附加条件，解决这样的问题时，准确分辨出离子在溶液中的颜色等附加条件是个关键和难点。二、离子大量共存问题的判断1、复分解反应不能大量共存1、相互结合成沉淀的离子均不能大量共存。（难溶物或微溶物）Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-、Fe3+与OH-、Ca2+与SO42-等2、相互结合生成气体的离子不能大量共存。（挥发性物质）H+与CO32+、HCO3-、SO32-等3、相互结合生民难电离的物质（弱电解质）的离子不能大量共存。酸性溶液中CH3COO-、OH-、F-、SO32-、CO32-、HCO3-、HSO3-都不能大量共存。 碱性溶液中H+、NH4+都不能大量共存溶液中离子

42、能否大量共存的规律可分解为：2、发生氧化还原反应则不能大量共存。Fe3+与S2-、Fe3+与I-、NO3-与H+和Fe2+等2 Fe3+2 I- 2Fe2+I23Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O【注意】1、应注意题干条件，如无色溶液中则应排除Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO42-等在水溶液中有颜色的离子；酸碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+、OH-大量共存。 2、多元弱酸的酸式根离子不能和H+、OH-大量共存。HCO3-不能与H+、OH-共存，又如HS-等。【练习】判断下列几组离子能否大量共存（1）Ca2+、Na+、CO32、NO3-（2）Ca2+、Na+、SO42、

43、NO3-（3）H+、K+、Cl-、OH-（4）Na+、K+、H+、SO32-（5）H+、K+、HCO3-、SO42-（6）Na+、K+、HCO3-、OH-【课堂练习】1、下列物质中属于强电解质的有（ ）A.NH3H2O B.H2O C.CH3COOH D.醋酸铵2、加入适量的硫酸，与下列离子发生离子反应的是（ ）A.Cu2+ B.Cl- D.Na+ D.Ba2+3、在电解质溶液中，下列叙述正确的是（ ）A.阳离子和阴离子数目一定相等B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C.除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子D.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液4、加入盐酸，离子浓度显

44、著减少的是（ ）A.H+ B.HCO3- C.SO42- D.NO3-5、下列离子方程式正确的是（ ）A.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+OH-H2OB.硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO4C.FeCl3溶液与氨水反应：Fe3+ + 3NH3·H2OFe(OH)3 + 3NH4+D.少量NaOH溶液中通入过量CO2气体：CO2+2OH-CO32-+H2O6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A.H+、Na+、Cl-、SO42- B.HCO3-、Na+、Cl-、OH-C.Mg2+、Na+、Cl-、OH- D.Ag+、H+、NO3-、Cl-7、下列物质中导电性最差

45、的是（ ）A.熔融的氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氢氧化钾8、现有以下物质：NaCl晶体；干冰；液态的醋酸；铜；BaSO4固体；蔗糖；酒精；熔融的KNO3。请回答下列问题（填序号）（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质属于电解质的是 （3）以上物质属于非电解质的是 （4）以上物质属于强电解质的是 9、把下列离子方程式改写成化学方程式：（1）CO32-+2H+ CO2+H2O （2）Ag+Cl-AgCl （3）Fe2O3+6H-2Fe3+3H2O （4）Cu2+2OH- Cu(OH)2 （5）SO2+2OH-SO32+H2O 第六讲 离子反应总复习一、选择题1、下列列电离子方程式

46、错误的是（ ）A. NaHCO3Na+ +H+ +CO32- B. NaHSO4Na+ +H+ +SO42-C.H2SO42H+SO42- D.KClO3K+Cl-+3O2-2、下列说法正确的是（ ）A.CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-D.检验CO32-或HCO3-离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3、下列离子方式程书写正确的是（ ）A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+CO2+H2OB.硫酸和氯化钡溶液反应Ba2+SO42- BaSO4C.氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH-+H2SS2-+H2OD.铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu4、下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（ ）A.氨气 B.硫酸 C.二氧化碳