必修二第四章单元教学质量评估试卷详细解析

1、第四单元教学质量评估试卷第四章(60分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.(2014·肇庆高一检测)下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是()环境问题措施A臭氧空洞限制氟氯烃类物质的生产量和消耗量B酸雨改变能源结构,减少二氧化硫和氮氧化物的排放量C白色污染回收利用废旧塑料,开发可降解塑料制品D水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥【解析】选D。氟氯烃是造成臭氧空洞的主要原因;减少二氧化硫、氮氧化物的排放量有利于控制酸雨的产生;对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染;禁止施用氮肥不符合农业现状,故只有D项不科学。【变式训练

2、】(双选)下列说法中错误的是()A.正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C.使用氯气对自来水消毒的过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害D.食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可以长期排向水库养鱼【解析】选A、D。正常雨水的pH约为5.6(这是由于溶解了CO2的缘故),酸雨的pH<5.6;含N、P的废水可使水质富营养化而造成水污染。2.下列说法正确的是()A.自然界中的金属都是以化合态形式存在的B.金属活动性虽然不同,但冶炼方法是相同的C.金属矿物资源丰富且可再生,可尽量开采利用D.金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质【解析】选

3、D。自然界中的金属绝大多数以化合态形式存在,极少数金属如Au、Pt等以游离态形式存在,A错误;金属活动性不同,金属阳离子被还原的难易程度不同,冶炼方法不同,B错误;金属资源是有限的,并且不可再生,应合理开采并提高金属矿物的利用率,C错误;金属冶炼的实质就是采用化学方法将化合态的金属还原为游离态的金属单质,D正确。3.(2014·邵阳高一检测)海水是巨大的资源宝库。如图表示以海水为基本原料的相关工业,其中不符合实际情况的是()【解析】选D。海水中Cl、Na、K、Mg、Ca、Br、B等元素的含量很高。通过富集可以制取镁、食盐、单质溴等。海水中铁的含量很低,工业不以海水为原料制备钢铁。4.

4、下列说法错误的是()A.从海水中提取食盐可采用蒸发结晶的方法B.从海水中提取溴时,需控制海水呈酸性C.饱和溴水中通入空气,溴水的浓度不变D.实验室用石灰石和稀盐酸反应制备CO2【解析】选C。从海水中提取食盐可采用蒸发结晶的方法,A正确;碱性条件下溴单质与碱性溶液反应,B正确;因为溴易挥发,因此向饱和溴水中通入空气,会将溴蒸气吹出,使溴水浓度减小,C错误;实验室制CO2应使用CaCO3与稀盐酸反应,若用浓盐酸会使CO2中含较多的HCl,D正确。5.(2014·聊城高一检测)下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是()A.Cr2O3B.MnO2C.V2O5D.MgO【解析】选D。铝热剂必须是金

5、属铝粉与金属活动性比Al弱的金属氧化物组成,这样才能在引燃后用Al将其他金属从其氧化物中置换出来。【互动探究】(1)用题中各物质进行铝热反应,各生成1 mol金属时需要铝粉最多的是哪一种?提示:V2O5。MgO不能发生铝热反应,Cr2O3、MnO2、V2O5中Cr、Mn、V的化合价分别为+3、+4、+5,得到1 mol单质转移的电子分别为3 mol、4 mol、5 mol,根据电子守恒可知生成1 mol V需要铝粉最多。(2)上题中不能组成铝热剂的金属氧化物的金属,在工业上如何冶炼?提示:工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼金属镁。6.(2014·石家庄高一检测)环境问题越来越引起人类的重

6、视,下列有关环境问题的描述不正确的是()A.水体的富营养化主要是向水体中排放大量含N、P的物质造成的B.低碳生活就是指少用煤炭的生活C.含氟、氯等元素的化合物的大量排放造成了臭氧层空洞D.光化学烟雾的始作俑者包括NO、NO2等多种气体【解析】选B。A项,含N、P的物质易导致水体富营养化;B项,少用煤炭的生活只是低碳生活的一个方面,低碳生活是指减少化石燃料在生活中的使用,以减少CO2的排放;C项,含氟、氯等元素的化合物的大量排放是导致臭氧层空洞的因素之一;D项,NOx能导致光化学烟雾。7.(双选)下列物质在冶炼过程中,需加入还原剂的是()A.HgOB.Al2O3C.Fe2O3D.CuSO4【解析

7、】选C、D。A项,由HgO制汞用热分解法;B项,由Al2O3制铝用电解法;C、D两项中需加入还原剂才能冶炼铁和铜。8.(2014·南昌高一检测)下列有关说法正确的是()A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水【解析】选A。高温加热氧化镁和碳的混合物时,生成的CO2(或CO)能不断脱离反应体系,促使反应不断进行,因此碳可置换出镁;工业上冶炼铁用的还原剂是CO,有关反应不是置换反应;海水提溴是使Br-变成Br2,主要发生氧化还原反应;从海水中获取淡水可用蒸馏等方法,这是物

8、理变化,电解是使水分解的化学变化。9.(双选)下列有关说法中正确的是()A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B.煤由固体变为气体就是煤的气化C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D.聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的【解析】选A、D。天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇,A正确;煤与水蒸气在高温时反应生成一氧化碳和氢气,这样,将煤转化为气体燃料的过程叫煤的气化,B错误;石油分馏主要得到沸点不同的烃的混合物(主要含饱和烃),而催化裂化和裂解后才能得到乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料,乙烯经过聚合反应生成聚乙烯:nCH2CH2 ,C错误,D正确。【易错提醒】该题

9、易对B、C两项误判,而找不出正确答案。(1)煤的气化和液化均发生了化学变化,不同于一般物质的三态之间的转化。煤的干馏也不同于蒸馏,干馏发生了化学变化。(2)乙烯、丙烯是石油裂化和裂解的产物,不是分馏的产物。石油是烷烃、环烷烃及芳香烃组成的复杂混合物,石油在裂化和裂解时才得到乙烯、丙烯等不饱和产物。10.下列可被工业上采用的冶金方法是()A.电解熔融的氯化铝制铝B.电解熔融的氯化镁制镁C.电解氯化钠溶液制钠D.高温下用H2还原氧化镁制镁【解析】选B。氯化铝是共价化合物,熔融状态下以分子形式存在,其中缺少自由移动的离子,基本不导电,故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝,A错误;Na+、Mg2+、Al3

10、+在水溶液中电解时,是H+得电子,因而电解比氢活泼的金属阳离子的水溶液是得不到金属单质的,C错误;比Al活泼的金属很难用一般的还原剂(如H2、CO、C等)把它们从化合物中还原出来,况且,MgO熔点很高,工业上制取镁是采用电解熔融MgCl2的方法,B正确、D错误。11.(2014·绵阳高一检测)从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下:下列关于海水制碘的说法不正确的是()A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”【解析】选A。

11、A项,实验灼烧干海带应在坩埚中进行;B项,I-I2发生氧化反应;C项,淀粉遇I2变蓝色;D项,CCl4能萃取碘水中的I2。12.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。下列不符合“化学反应的绿色化”的是()A.消除硫酸厂尾气中的SO2:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OD.制CuSO4:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O【解析】选C。“绿色化学”的理念提倡提高原子利用率,从源头上消除污染。C项中产生了

12、SO2,是环境污染物,不符合“绿色化学”的理念。【方法规律】“绿色化学”的评价依据“绿色化学”要求设计更安全的、对环境友好的合成线路,降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害,减少废弃物的产生和排放。评价时应从以下4个方面进行综合评价:反应原料是否易得、安全、无毒;反应速率是否较快;原料利用率以及合成物质的产率是否较高;合成过程是否造成环境污染。13.(2014·江阴高一检测)欲测定烟雾中的SO2含量,可做下列实验:取100 L该烟雾(标准状况),通过盛放100 mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶,使它们充分反应,生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,

13、经测定其质量为11.65 g,则该烟雾中SO2的体积分数是()A.1.12%B.2.24%C.3.36%D.无法计算【解析】选A。含有SO2的烟雾通过H2O2水溶液,SO2被氧化成H2SO4,再加入BaCl2溶液,生成BaSO4沉淀,根据硫元素守恒可得关系式,设烟雾中含SO2体积为xSO2 H2SO4BaSO422.4 L 1 mol233 gx 11.65 gx=11.65 g×22.4 L233 g=1.12 L故SO2的体积分数为1.12 L100 L×100%=1.12%。14.聚丙烯酸酯的结构简式可表示为,由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是()

14、A.属于高分子化合物,是混合物B.链节为CH2CHC.单体为CH2CHCOORD.n为聚合度【解析】选B。依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式,可确定其链节为,单体为,n为聚合度,因n值不确定,聚丙烯酸酯是很多高分子化合物的混合物,故B不正确。15.(2014·衡水高一检测)煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中()A.只含有碳、氢两种元素B.所含的有机物是CH4、CnHmC.CO体积分数大于CH4体积分数D.低温有助于提高H2的含量【解析】选B。由图可知,该煤气中含有CH4、H2、CnHm、CO,A错误,B

15、正确;由图知CO体积分数小于CH4体积分数,C错误;由图知,温度越高,H2的体积分数越大,D错误。二、非选择题(本题包括3小题,共40分)16.(13分)(2014·德州高一检测)下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?A.溶解B.裂解C.分馏D.裂化E.干馏F.蒸馏G.电解H.过滤I.萃取请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_。(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_。(3)将海水淡化_。(4)除去粗盐溶液中的泥沙_。(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁_。(6)从海水提溴获得的溴水中提取溴单质_。【解析】

16、(1)煤干馏得到焦炭、煤焦油和焦炉气等。(2)石油分馏得到汽油、煤油和柴油等。(3)将海水蒸馏可得到淡水。(4)用过滤的方法可除去粗盐溶液中的泥沙。(5)电解无水MgCl2得到Mg和Cl2。(6)用蒸馏的方法可提取溴水中的溴单质。答案:(1)E(2)C(3)F(4)H(5)G(6)F17.(13分)(2014·重庆高一检测)把海水过滤除杂后,又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:回答下列问题:(1)丁溶液中的溶质为_(填化学式)。(2)第步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是 _。(3)第步的操作中提取I2的方法是 _(写出操

17、作名称)。(4)检验得到I2的方法是_。【解析】富碘卤水中I-与Ag+反应生成AgI(甲),AgI、铁粉在水中不断搅拌,会缓慢发生反应生成Ag和FeI2,在第步加入稀硫酸的目的是溶解多余的铁屑而提纯银,再把银溶于硝酸制取AgNO3,从而使AgNO3重新与I-反应。而FeI2溶液中通入稍过量Cl2,可生成FeCl3溶液(丁)和I2单质,用萃取的方法可从碘水中提取碘。答案:(1)FeCl3(2)用稀硫酸除去银中过量的铁屑(3)萃取、分液(4)取少量的产物加入淀粉溶液,若变蓝色,则说明得到了单质碘;若不变蓝色,则说明没有得到单质碘【互动探究】(1)上述工艺流程中可以循环使用的物质是哪些?提示:上述工

18、艺流程中可以循环使用的物质是AgNO3和Ag。(2)写出第步反应的离子方程式。提示:由于Cl2过量,Fe2+和I-都全部被氧化,反应的离子方程式为2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-。18.(14分)(能力挑战题)我国濒临海域的省份,能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图,其中E是一种化肥,N是一种常见的金属单质。结合上述工艺流程图回答下列问题:(1)物质G和L的化学式分别为_和_。(2)上述工艺流程图中可以循环使用的物质的化学式为_。(3)反应的化学方程式为_;在反应中必须先通入NH3,而后通入D,其原因是 _。(4)工业上利用F可制得另一种化工产品,该反应的化学方程式为_。(5)由K溶液经如何处理才能制得N? _。【解析】题中的工艺流程图由海水晒盐、海水提镁和工业制纯碱三部分组成。分析工艺流程图中的转化关系可得,B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N、O分别是NaCl、CaO、CO2、NH4Cl、NaHCO3、CaCl2、Mg(OH)2、MgO、HCl、MgCl2、H2、Cl2、Mg、Na2C