上海市闵行区2020届高三化学4月教学质量调研(二模)试题(答案不全)沪科版

1、上海市闵行区2020届高三4月教学质量调研（二模）化学试卷考生注意：1 .答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2 .本试卷共有 60题，共12页。满分150分，考试时间120分钟。3 .请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。相对原子质量: 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1.化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A.将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率B.实现化石燃料的清洁利用，就无需开发新能源C.用“ 84”消毒液对环境

2、进行消毒D.大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活2 .化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用。某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mo1/L的氨水，以下操作正确的是A.将标准状况下体积为 1.12 L的氨气溶于500 mL水中B.将标准状况下体积为 1.12 L的氨气溶于水配成 500 mL溶液C.取1 mol/L 的氨水50 mL,加入500 mL水中D.取1 mol/L 的氨水100 mL,配成1000 mL溶液3 .下列有关物质性质的描述不符合事实的是A.有机物不导电B.金刚石是自然界最硬的物质C .医务室用双氧水消毒D. NO可用于某些疾病的治疗4 .化学表达中离不开化学用语

3、，下列化学用语表示正确的是A. （+» 2 4表示14C原子结构示意图B . 3s23p4表示S2 一的最外层电子排布式C. . _'表示CC14分子的比例模型D . I I 表示1,1,2,2 四澳乙烷5 .下列变化，不能说明发生了化学变化的是A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成B.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了C.变化过程中有化学键的断裂和形成D.变化过程中释放出能量二、选择题（本题期% 36分，每月、题3分，只有一个正确选项。）6 .实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是CH璃片7.A.氯气的收集B .氯气的吸收卜列晶体中

4、，除了原子与原子间的共价键外,C .氯化氢的吸收 D .食盐水的蒸发同时也存在范德华力的共有多少种H2OSiO2C60石墨 12 醋酸 ArA. 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种 8.下列有关钢材在空气中生锈的说法正确的是A.红色铁锈的主要成分是 Fe(OH)38 .钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应C.钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe-3e- Fe3+D.太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响9 .中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误的是A.在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱B.实验室制CO气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的H

5、Cl气体C.制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸D.做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤试管10 .能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是A.在水中加入金属钠B.在水中加入胆矶固体C.在水中加入 NaOH固体D.将水加热至 80C 11. 一定物质间发生反应时，由于反应条件不同，反应的产物也可能不同，下列反应在指定条件下有不同的反应产物的是A.二氧化碳气体分别通入少量苯酚钠溶液和过量苯酚钠中B.硫分别在过量的空气和氧气中燃烧C.铁分别中少量氯气和过量氯气中燃烧D.氯气分别和不同浓度和温度的氢氧化钠溶液反应12 .某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO勺质

6、量分数，所用标准硫酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是A.用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液B.用酚配为指示剂C.当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点D .盛硫酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低(强调用标准液润洗)13.下列关于硝酸的叙述中，正确的是A.在相同条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强B.所有的金属与稀硝酸反应都放出NO气体C.稀硝酸与铜反应生成 NQ而浓硝酸与铜反应则生成 NO,说明稀硝酸的氧化性更 强D.稀硝酸具有酸性且氧化性较弱，也可与硫化亚铁反应生成硫化氢气体13.某含Na+的溶液中可能含有NH+、Fe3+、Br >CO

7、、SO”。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有 A.取样，滴加硫氧化钾溶液 B.取样，加氯水和 CC14,振荡C.取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D.取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体15,某有机物的结构简式如右图所示，关于该物质的叙述错误的是A. 一个分子中含有 12个H原子B.苯环上的一氯代物有 2种C.能使酸性KMnO§液褪色D. 1mol该物质分另J与足量 H、NaOH反应，消耗其物质的量均为3mol16 .金属铝即可与强酸反应，又可与强碱反应，对于金属铝和适

8、量的NaOH§液反应，下列说法合理的是A.该反应的氧化剂有 2种，而还原产物只有一种B. 1摩尔铝完全反应生成 33.6L氢气C.所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝D. 54克铝完全反应，水彳#到的电子数为6N17 .取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固 体的质量恰好也增加了 a go下列物质中不能满足上述结果的是A. H2B. COC . GH2QD . G2H22O1三、选择题(本题共 20分，每小题4分，每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的，该小题不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，多选不给分。)18 .往NHHSO溶

9、液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，发生的离子反应方程式可能为A. NH+ + 2H + + SO42 + Ba2+ + 3OH "-BaSOj + NH3 H 2O + 2H2OB. NH+ + H + + SO42 - + Ba 2+ + 2OH - BaSO4 + NH3 H2O + H2OC. 2NH4+ + H + + 2SO42 一 + 2Ba2+ + 3OH -一-2BaSO J + 2NH H2O + H2OD. NH+ + 3H + + 2SO42 - + 2Ba2+ + 4OH "-2BaSO J + NH3 H 2O + 3H2O19 .某研究性学习小组

10、讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是甲乙丙丁A.甲装置：可用来证明苯酚的酸性介于碳酸与碳酸氢根之间B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C.丙装置：往乙管内加水可以检查此装置的气密性D. 丁装置：口进气可收集二氧化碳，从口进气可收集氨气20 .已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol NazCO和1mol NaHCQ。往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为A.B.C.D.NaX3 mol2 mol1 mol0 molNaCO0 mol1 mol2 mol3 molNaHCO6 mol5 mol4 mol

11、3 mol21 .现有常温下的四份溶液： 0.01mol/LCH 3COOH0.01mol/LHCl ;pH= 12的氨水；pH= 12的NaOH§液。下列说法正确的是A.中水电离程度最大，中水电离程度一样大B.将混合，若 pH= 7,则消耗溶液的体积：C.将、等体积混合，所得溶液中一定有：C（OHJ=C（H+） + C（CHCOOH）D.将、混合，若有 C（CH3COO ）C（H+）,则混合液一定呈碱性22 .将3.52 g CO和SQ混合气体通入一定量的 NaOH§液中，气体全部与 NaOH应生成盐, 将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为A

12、. 8.48 gB. 7.48 gC. 5.72 gD. 5.22g四、（本题共8分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金属，反应出是工业制盐酸的反应。内：t-1反应用反应1H,。L-反应II回答下列问题：23 .反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式： ,该化合物中存在的化学键有：与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：（元素符号）。2 （指代可能不明）24.下列关于这几种元素单质及其化合物的说法正确的是 A.工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质B.常温下单质都能与

13、水剧烈反应，生成相应的氢氧化物C.金属阳离子都具有相同的电子排布式D.氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物E.金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物25 .反应n中，乙与 H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是；写出反应n的化学方程26 .通过比较反应I、n的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 （填“强”或 “弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是 （写出 一种即可）。五、（本题共8分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na 2SO+ KIO 3+ H 2SONa 2SO+ K 2SO+ I 2+ H 2O27 .配平该反应，若反应中有5

14、mol电子转移，则生成的碘是g 。? 28.该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步： IO3-+SO2-。2一+SO2一（反应慢） 1。2一+2SO2 J+2SO2一（反应快）5I +6H+IO3 312+3H2O （反应快）I 2+SQ2 +H2O-2I +SO2 +2H+ （反应快）根据上述条件推测，此反应速率由 步反应决定。（填序号）29 .若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在 离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的 现象产生。原因是。30 .在酸性溶液中IO3一离子被I 一离子还原生成碘，在碱性溶液中IO3一离子不被离子还原, 而无论在酸性或碱性溶液中IO4一都被离子还原，IO 4一与碱

15、性溶液的反应产物中加入淀粉溶液变蓝。若IO4一被还原时化合价是逐步降低的，在碱性溶液中IO4一离子与I离子反应的方程式为。六、（本题共8分）研究和开发CO和CM创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。COT用于合成甲醇。在压强为0.1MPa条件下，在体积为 bL的密闭容器中充入 amolCOF口2amolH2,在催化 剂作用下合成甲醇：CO（g）+2Hk（g）CHOH（g）,平衡时CO勺转化率与温度、 压强的关系如下图：31 .该反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。32 . 100c时，该反应的平衡常数：K= （用a、b的代数式表示）。若一个可逆反应的平衡常数 K直很大，对此反应白说法正

16、确的是 填序号）。A.该反应使用催化剂意义不大B.该反应发生将在很短时间内完成C.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小D.该反应一定是放热反应33.在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO（g）、2amoH（g）,达到平衡时CO专化率 （填“增大”、“不变”或“减小”，下同）平衡常数34 .在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO（g）、7.5molH2（g）,反应生成CHOH（g）,达到平衡时，CO专化率为90%此时容器内压强为开始时的压强 倍。七、（本题共12分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓 硝酸分多次

17、加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到 硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。35 .图1中A仪器的名称。36 .烧瓶中发生的离子反应方程式为： 37 .图2是图1的改进装置，其优点有：。为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO或Fe2（SO4）3,即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调 节pH到34,产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发

18、、结晶，滤渣作催化剂循环使用。(已知Fe(OH)3和Cu(OH) 2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。)38 .请回答下列问题：方案1中的B仪器名称是 。方案2中甲物质是 (填字母序号)。a. CaO b . CuCO c. CaCO 3d. NH 3?-2O第二组：过氧化氢为氧化剂法将一定量的铜丝放到适量的稀硫酸中，控温在50c左右。加入一定量10%勺H2C2,反应后，过滤、蒸发、结晶、减压抽滤等，用少量95%勺酒精淋洗后晾干，得CuSO -5建0晶体。39 .请回答下列问题：加热时温度不宜过高的原因是 , 晶体采用酒精淋洗的优点是 。? 40.上述两种氧化法中， 更符合绿色化学理念的是

19、( 填“第一组”或“第二组”)，理由是、 八、(本题共12分)工业上由氯气与消石灰反应制备漂粉精，其化学式可以用xCa(ClO) 2 yCaCl2 zCa(OH)2(x、y、z为简单整数)来表示。某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：41 .证明漂粉精中含有 CaCl2向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成。写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：。将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体。推测生成气体中除 Cl2,还含有 、 (填化学式)，写出检验收集到的 无色气体的方法：。42 .证明漂粉精中含有 Ca(OH)2 已知电离常数： K(H2CO) &

20、gt;K(HClO) > &(H2CO)将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3。采用的测定方法可能是 (填序号)。a.使用广泛pH试纸b.使用精密pH试纸c.使用pH计d.以酚酬:为指示剂进行酸碱中和滴定下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是 (填序号)。a.向漂粉精溶液中通入适量CO,测定溶液的pH值变化b.向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化c.向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化测定漂粉精中有效成分的含量【实验原理】CIO + 2I + 2H+ Cl + I 2 + H 2Q I 2 + 2s 2O2 - 2I + S4G62

21、【实验步骤】i .称取6.192 g漂粉精固体，溶解，配成200 mL溶液；ii . 量取该溶液5.00 mL于锥形瓶，加入过量 KI溶液、酸化，并加入指示剂；iii . 用0. 100 mol/L Na 2s2Q标准溶液滴定至终点，记录始末读数；iv .重复ii、iii操作，记录始末读数。43 .该实验中要使用的定量仪器有 （写 名称）。44 .步骤ii中加入的指示剂为 （写名称），当观察到 时，达到滴定终点。45 .实验数据如下：实验编号1234消耗N&GQ体积/mL26.9026.5527.0026.95若理论上滴定时消耗标准溶液27.00 mL ,则相对误差为 。（-0.2%）

22、46 .该该漂粉精中 Ca（ClO） 2的质量分数为（以理论值计） 。 （62.23%）九、（本题共8分）ch2玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的结构为h。H 47.下列有关苧烯的说法正确的是 。A.苧烯属于芳香烧B.苧烯与1,3丁二烯互为同系物C.苧烯分子中键角均为120° D.苧烯不能发生1,4 加成反应48 .写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物可能有 种。49 .有机物A是苧烯的同分异构体，分子结构可表示为R丁二（R代表煌基），写出A可能的两种结构简式。50 .写出A （用Rnl表示）和Cl2发生1,4 加成反应的化学方程式： O十、（本题共12分）某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料，它们的合成路线如图所示：-H2Or-CH3COOH h'Lh ch2一 CH+ H 吸水材料) OHCOOCH3 CH20HCH2OH g ( O) -T聚酯纤维COOCH3已知：A由G H、。三种兀素组成，相对分子质量为32。H +D RCOOR' + R”OH - RCOOR'' + R'OH。请回答下列问题：51 . A的结构简式是。52 . A E的反应类型是 。53 .乙酸与化合物 M反应的化学方程式是。8聚酯纤维的化学方程式是 。54 . E的名称是。55 . F属于芳香族化