分析化学复习题

1、分析化学复习题一、单项选择题：在每小题给出的A、B、C、D、E五个选项中，只有一个最佳答案。请将正确选项的字母填在题后的括号内。1、盐酸标准溶液的标定可选用的基准试剂（ ）A、硼砂B、草酸C、氢氧化钠D、碳酸E、碳酸氢纳2、莫尔法测定的标准液为（ ）A、aCl B、gNO3C、aBr D、aI E、NaNO33、在实验中测得某数据为36、080,则该数据的有效数字有（ ）A、两位B、五位C、三位 D、四位 E、无法确定4、酸碱滴定分析中所使用的指示剂通常是（ ）A、氧化剂 B、还原剂C、两性氧化物 D、有机的弱酸碱 E、盐类5、下列提法不正确的是（ ）A、精密度高，准确度不一定高 B、精密度高

2、，准确度就高C、精密度差，准确度不大可能D、准确度高，精密度肯定高 E、无法表述6、下列计算正确的是（ ）A、4、12+5、225=9、345 B、4、115+5、22=9、335C、4、12+5、225=9、34 D、4、115+5、220=9、34E、4、115+5、220=9、37、曙红指示剂属于（ ）A、吸附指示剂B、金属指示剂C、酸碱指示剂 D、自身指示剂 E、铁铵钒指示剂8、直接碘量法可根据（ ）确定滴定终点（ ）A、红色出现 B、蓝色消失 C、蓝色的出现 D、红色消失 E、紫色出现9、氢标准电极电位E *2H+/ H2 值为（ ）A、0 B、0C、= 0 D、无法确定 E、=1、

3、010、哪种化学式是EDFA与金属能形成稳定配合物（ ）A、H6Y2+ B、H4Y C、H2Y2- D、Y4- E、HY3-11、在氧化还原滴定中还原剂是（ ）A、给出电子 B、化合价为零C、得到电子 D、不得失电子 E、12、标定高锰酸钾标准溶液的基准试剂可用（ ）A、草酸 B、苯甲酸C、碳酸 D、盐酸 E、甲酸 13、酸碱溶液浓度愈小，突跃范围（），可供选择的指示剂愈少（ ）A、愈大 B、愈小C、保持不变 D、无法测定 E、先大后小14、滴定分析中，当滴定剂与被测物质完全作用时，反应达到了（ ）A、中和点 B、化学计量点C、计量点 D、滴定终点 E、平衡点 15、n4法滴定无色或浅色溶液时

4、（）指示剂（ ）A、不需加B、需加C、加酚酞 D、加溴甲酚绿 E、加甲基红 16、将滴定液从滴定管中滴加到被测物质溶液中的操作过程称为（ ）A、标定B、滴定C、确定 D、认定 E、指定17、借助于氧化还原反应将化学能转变为电能的装置称为（ ）A、原电池B、电解池C、电感应 D、热效应 E、电磁效应18、KMnO4法测定时调节溶液酸度应采用（ ）A、盐酸 B、醋酸C、硝酸 D、硫酸 E、氢硫酸19、指示剂与金属离子形成更稳定的络合物而不能被EDTA置换，这种现象称为（ ）A、指示剂失效 B、指示剂变质C、指示剂僵化 D、指示剂封闭 E、指示剂增效 20、在配位滴定中，酸度愈高，平衡向左移动,Y4

5、 - （ ）A、愈大 B、不变C、愈小 D、等于0E、不等于021、配制标准溶液时一定使用的是（ ）A、蒸馏水 B、自来水C、纯净水 D、矿泉水 E、软水22、酸碱滴定的反应实质是（ ）A、2H+ Zn = H2 + Zn2+ B、OH- + H+ = H2O C、Ag+ + Cl- = AgCl D、2NaCl+ZnSO4 = Na2SO4+ZnCl2 E、上述反应均可以23、酸碱指示剂的理论变色点（ ）A、pH7 B、pH7 C、pHpKHIn D、pH=0 E、pH=724、铬黑最适宜的p值范围为（ ）A、 4、5 B、10 C、11 D、12 14、5 E、11425、符合配位滴定分析

6、条件是（ ）A、l g稳 < B、lgK稳 >C、lgK稳 < D、lgK稳 < E、lgK稳 >26、质量分析中的全部数据都是由（ ）得来的。（ ）A、滴定液 B、托盘天平称量 C、移液管 D、吸量管 E、分析天平称量 27、化还原值愈大，反应过程中电子得失愈多，lgK值（ ）A、越小B、等于0C、大于0 D、小于0 E、越大28、为排除Al3+的干扰可加掩蔽剂（ ）A、二乙醇胺 B、一乙醇胺 C、三乙醇胺 D、乙醇 E、乙二醇29、MnO4在强酸性液中与还原剂反应的产物，一般是（ ）A、Mn2 B、MnO42C、MnO2 D、以上都不是E、Mn 30、共轭酸碱

7、对的Ka和Kb的关系是（ ）A、Ka=Kb B、KaKb=1 C、KaKb=Kw D、Ka/Kb=1 E、Ka= Kb=Kw 31、标定HCl溶液时，基准物质Na2CO3在长时间称量中吸潮，属于（）误差（ ）A、方法误差 B、仪器误差C、试剂误差 D、操作误差 E、随机误差 32、按酸碱质子理论下列物质中是两性的为（ ）A、NaOHB、H2SO4 C、NaCl D、OH- E、HPO42-33、测定值>真实值时说明分析结果（ ）A、准确 B、偏高C、偏低 D、零值 E、无法确定 34、测定某样品的含量时，溶解时需加入25ml蒸馏水,该25ml 蒸馏水必需用( )量取（ ）A、容量瓶 B、

8、移液管 C、滴管 D、均可以 E、量筒35、使用分析天平称样时由于地震而引起天平的零点突然变动，会引起产生（ ）A、系统误差 B、偏差C、偶然误差 D、差值 E、平均误差 36、与金属离子形成配合物的摩尔比为（ ）A、：2B、2：C、：3 D、3： E、：137、氯化钡中结晶水的测定可采用（ ）A、配位滴定法 B、高锰酸钾法C、酸碱滴定法 D、挥发法 E、银量法38、在溶剂萃取法中多次萃取可提高萃取率, 但实际工作中,一般要求D （ ）A、10B、10C、 =10D、=0 E、无法确定39、在下列样品分析步骤中，能消除样品中干扰物质的是（ ）A、样品采集与保存 B、样品预处理C、样品的分析、测

9、定 D、数据处理 E、混合、分离40、准确度常用的表示方法是（ ）A、平均偏差 B、随机误差C、相对误差 D、相对平均偏差 E、绝对偏差41、硫代硫酸钠标准溶液的标定常可选用的基准试剂（ ）A、重铬酸钾B、草酸C、氢氧化钠D、碳酸E、碳酸氢纳42、直接碘量法测定是的标准液应为（ ）A、gNO3 标准液 B、I2标准液C、aBr 标准液 D、a2S2O3标准液 E、KMnO4标准液43、在实验中测得某数据为0、080，则该数据的有效数字有（ ）A、无法确定B、五位C、三位 D、四位 E、两位 44、铬黑T指示剂属于（ ）A、吸附指示剂B、金属指示剂C、酸碱指示剂 D、自身指示剂 E、铁铵钒指示剂

10、45、间接碘量法可根据（）确定滴定终点（ ）A、红色出现 B、蓝色消色 C、蓝色的出现 D、红色消失 E、紫色出现46、在氧化还原滴定中氧化剂是（ ）A、给出电子 B、化合价为零C、得到电子 D、不得失电子 E、得失电子均可以47、标定EDTA标准溶液的基准物质常可用（ ）A、ZnO B、苯甲酸C、碳酸 D、盐酸 E、甲酸 48、酸碱溶液浓度愈大，突跃范围（），可供选择的指示剂愈多（ ）A、愈大B、愈小C、保持不变 D、无法测定 E、先大后小49、滴定分析中，把指示剂变色而停止滴定的这一点，称为（ ）A、中和点 B、化学计量点C、计量点 D、滴定终点 E、平衡点 50、在氧化还原反应中将化学能

11、转变为电能的装置称为（ ）A、电磁效应 B、电解池C、电感应 D、热效应 E、原电池51、佛尔哈德法法测定时，在（ ）介质中，以铁铵钒为指示剂（ ）A、盐酸 B、醋酸C、硝酸 D、硫酸 E、氢硫酸52、金属离子形与指示剂生成难溶性显色配合物，使终点延长这种现象称为 （ ）A、指示剂失效 B、指示剂变质C、指示剂僵化 D、指示剂封闭 E、指示剂增效 53、在配位滴定中，酸度愈小，平衡向右移动,Y4 -（ ）A、愈大 B、不变C、愈小 D、等于0E、不等于054、直接法配制标准溶液时一定使用的是（ ）A、广口瓶 B、容量瓶C、试剂瓶 D、量筒 E、烧杯55、氧化还原滴定的反应实质是（ ）A、2H+

12、 Zn = H2 + Zn2+ B、OH- + H+ = H2O C、Ag+ + Cl- = AgCl D、2NaCl+ZnSO4 = Na2SO4+ZnCl2 E、上述反应均可以56、酸碱指示剂的理论变色范围（ ）A、7 10 B、17 C、pHpKHIn ±1 D、114 E、71457、曙红指示剂最适用的p值范围为（ ）A、 4、5 B、210 C、11 D、12 14、5 E、11458、一般认为若两电对的条件电位差Dj*（），该反应能完全满足定量分析的要求。8（ ）A、³ 0、36v B、£ 0、36 vC、0、36 v D、0、36 v E、=0、36

13、 v59、氧化还原值愈小，反应过程中电子得失愈少，lgK值（ ）A、越大 B、等于0C、大于0 D、小于0 E、越小60、以铬黑T为指示剂测定时，为排除Al3+的干扰可加掩蔽剂（ ）A、二乙醇胺 B、一乙醇胺 C、乙醇 D、三乙醇胺 E、乙二醇61、MnO4在弱酸性、中性或弱碱性溶液中与还原剂反应的产物，一般是（ ）A、Mn2 B、MnO42C、MnO2 D、以上都不是E、Mn 62、在标定HCl溶液时，基准物质选用了草酸，则属于（）误差（ ）A、方法误差 B、仪器误差C、试剂误差 D、操作误差 E、随机误差 63、按酸碱质子理论判断下列物质中具有酸性的是（ ）A、NaOHB、NH4+ C、N

14、aCl D、OH- E、HPO42-64、测定值 真实值时说明分析结果（ ）A、准确 B、偏高C、偏低 D、零值 E、无法确定 65、水的硬度测定可采用（ ）A、挥发法B、碘量法C、酸碱滴定法 D、配位滴定法 E、银量法66、铁铵钒指示剂法常用于直接测定( )，而不适用于测定Cl-（ ）A、Br- B、Ag+C、Na+ D、Fe3+ E、K+67、维生素C的含量测定可采用（ ）A、配位滴定法 B、碘量法C、酸碱滴定法 D、挥发法 E、银量法68、精密度常用的表示方法是（ ）A、相对平均偏差 B、随机误差C、相对误差 D、偏差 E、绝对偏差二、判断题：正确的在题前括号内打“”，错误的打“

15、5;”。 （ ）1、系统误差即为偶然误差。 （ ）2、凡能给出质子的物质是碱。（ ）3、混合指示剂能缩小变色范围，使颜色变化更明显。（ ）4、酸碱滴定反应是基于电子转移的反应。（ ）5、条件电极电位就是标准电极电位。（ ）6、HCl标准溶液只能用直接法配制。（ ）7、由于EDTA的配位能力强，且形成的配合物结构稳定，常用来作为配位滴定法的滴定剂。（ ）8、酸的强度与其共轭碱的强度成反比。（ ）9、标定EDTA可用ZnO基准物。（ ）10、碱的强度决定于它将质子给予溶剂的能力和溶剂分子接受质子的能力。（ ）11、基准试剂应具备的主要条件是纯度高。（ ）12、凡能接受质子的物质是酸。（ ）13、N

16、aOH标准溶液只能用直接法配制。（ ）14、H3+O的共轭碱是OH。（ ）15、指示剂的变色范围越宽越好。（ ）16、增加测定次数可以提高分析结果的准确度。（ ）17、氧化还原反应中值相差愈大，滴定突跃范围愈大。（ ）18、沉淀滴定中沉淀的溶解度越小，反应越完全，突跃范围越大。（ ）19、标定EDTA可用二甲酚橙基准物。（ ）20、aY(H)值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。三、填空题1、分析化学任务测定 ，确定 、鉴定物质的结构。 2、误差可用绝对误差和 表示。 3、氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法 、 和亚硝钠法。4、测量值的准确度表示 。 5、当Ka一定时，酸的浓度越大， 。6、沉淀滴

17、定中，沉淀的溶解度越小，反应进行越 ，突越范围也 。 7、硫代硫酸钠标准溶液只能用 配制，碘标准溶液必须放置 试剂瓶中。 8、在 Ac、H2C2O4、HC2O4中，其中是碱性物质的为 。 9、消除测量中的系统误差常用的方法有 校正仪器、 、做对照实验、做回收实验。 10、化学分析的特点是所用 、结果准确、应用范围广。11、标定氢氧化钠的基准试剂是 。12、沉淀法可分为 、铁铵矾指示剂法 和 13、为加快反应的速度，温度每升高 ，反应速度增加 倍。14、测量值的精密度体现了 。 15、滴定突跃范围是选择 的依据；酸碱滴定的常用浓度为 。16、在 Ac、H2C2O4、H2O物质中，其中是两性物质的

18、为 。 17、仪器分析法的特点是灵敏、 、准确。18、标定盐酸溶液的基准试剂常用的可以是 。四、简答题： 1、为何KMnO4法必须用H2SO4调节酸2、沉淀滴定的沉淀反应必须具备的条件3、碘量法中防止I-被O2氧化的方法 4、硫代硫酸钠标准溶液不稳定易分解的原因 5、滴定分析的化学反应必须符合的条件 6、具备哪些条件的化学试剂，才能用直接法配制 五、计算题： 1、测定尿中-氨基乙酰丙酸6次，得到以下数据（mg/L）：5、12, 6、82, 6、12, 6、32, 6、22, 6、02。问5、12是否应该舍弃? (查表Q 6, 0、95 = 0、76 )2、MnO4-在酸性溶液中半电池反应式为 MnO4- 8+ 5e n2+ 42O在298、15K时, j¢MnO4-/Mn2+ = 1、51V 已知MnO4-=0、1mol/L Mn2+ = 0、0001mol/L H+ =1mol/L, 求此氧化还原半电池反应的电极电位。 3、为标定HCl滴定液的浓度，称取