《溶液的配制及分析》导教学案(苏教版)

1、溶液的配制及分析导学案重点、难点 ：物质的量浓度的概念以及配制一定物质的量浓度的溶液。 一、质量分数（）=_练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为_。某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为_。二、物质的量浓度定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号:CB 数学表达式：CB =nB/V常用单位：mol/L（或 mol·L-1）三、主要仪器电子天平或 、 、 、 、 、 等。四、配取步骤 （1）计算（2）称量：称量的物品放在天平的 托盘里，砝码放在 托盘里。（3）溶解：试剂要放在 中，用适量的 溶解，用 搅拌，并冷却至 。（4）移夜：将烧杯中的溶液，用 引流到 中

2、。（5）洗涤：用 洗涤烧杯内壁 次，并将洗涤液全部注入 中，轻轻摇动容量瓶中，使溶液混合液均匀。（6）定容：将 注入容量瓶，当液面 时，改用 滴加蒸馏水至 。（7）摇匀：盖好 ，反复上下颠倒，摇匀。1 / 5（8）装瓶：将容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶中，在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的 ，五、容量瓶（1）构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 （2）特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶瓶颈上有一道刻度线 （3）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。选择容量瓶时一定指明容积。（4）常见容量瓶的规格：50ml 100ml 250ml 500ml（5）注意事

3、项：使用前要检查是否漏水溶解不能在容量瓶中进行溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶转移溶液时要用玻棒进行引流六、俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 七、练习1.lmol·L-1硫酸溶液的含义是 （ ）A1L水中含有1 mol硫酸 B1L溶液中含1 molH+C将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D指1L硫酸溶液中含有98g H2SO42.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_mol/L。3.10mol HCl能配成_L物质的量浓度为2m

4、ol/L的盐酸 ？4.假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3 ？ 3.0.5 mol/L H2SO4 溶液, H+的物质的量浓度为_mol/L , SO42-的物质的量浓度为_ mol/L练习：中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？解： 2NaOHH2SO4 2mol 1mol 1L×0.5mol/L VH2SO4（aq)×1mol/L 总结：m、V、N、n、cB之间的关系：问题解决：在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室急需100ml1.0mol/L的Na2CO3溶液，你将准备如何配制？请你自主设计配制的简要步骤。1、需称量多少克Na2CO3固体？2、称好后在什么容器