第一节酸及其性质

1、第一节第一节 酸及其性质酸及其性质 你已经知道哪些酸和碱？你已经知道哪些酸和碱？你你了解它们的性质吗？它们在生了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？产、生活中有哪些应用？1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？5 5、汽水里、汽水里含有什么酸？含有什么酸？你知道吗？你知道吗？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸（盐酸（ ) )；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸( )( )；3 3、食醋里含有食醋里含有醋酸醋

2、酸，也叫，也叫乙酸乙酸( )( )；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亚硫酸（亚硫酸（ ），也也可能含有可能含有硝酸硝酸( )( )。HClHClH H2 2SOSO4 4CHCH3 3COOHCOOHH H2 2SOSO3 3HNOHNO3 3HCl=HHCl=H+ +Cl+ClH H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 422CHCH3 3COOH=HCOOH=H+ +CH+CH3 3COOCOOH H2 2SOSO3 3 H H+ +HSO+HSO3 3HSOHSO3 3 H H+ +SO+SO3 322HNOHNO3 3=H=H+ +NO+NO3 3酸：电离出来的阳离子全部是

3、酸：电离出来的阳离子全部是H+的化合物的化合物常见的碱常见的碱:氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钾氨水氨水NaOHCa(OH)2KOHNH3H2OBa(OH)2氢氧化钡氢氧化钡NaOH=NaNaOH=Na+ +OH+OHCa(OH)Ca(OH)2 2=Ca=Ca2+2+2OH+2OHBa(OH)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2OH+2OHKOH=KKOH=K+ +OH+OHNHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH碱：电离出来的阴离子全部是碱：电离出来的阴离子全部是OH的化合物的化合物盐盐：有金属离子和酸根离子组成的化合物：有金属离子和酸根离子组成的化

4、合物NaCl=NaNaCl=Na+ +Cl+ClMgSOMgSO4 4=Mg=Mg2+2+SO+SO4 422Ca(NOCa(NO3 3) )2 2=Ca=Ca2+2+2NO+2NO3 3NaNa2 2COCO3 3=2Na=2Na+ +CO+CO3 322NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ +HCO+HCO3 3NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ +SO+SO4 422HCOHCO3 3 H H+ +CO+CO3 322探究一：探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它的状态、颜色，比较它们与同体

5、积水的质量大们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否生的现象；闻一闻是否有气味？有气味？注意：闻气体的方法注意：闻气体的方法探究一：探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式颜色颜色状态状态气味气味密度密度(与水比较与水比较)打开瓶口的现象打开瓶口的现象其它其它H2SO4HCl无色无色无色无色液体液体粘稠油状的液体粘稠油状的液体有刺激性气味、有酸味有刺激性气味、有酸味1.84gcm-3比水大比水大瓶口有白雾出现瓶口有白雾出现无现象无现象 无味无味易挥发易挥发难挥发难挥发1.19gcm-3比水大

6、比水大溶质质量分数溶质质量分数 98%37% 38%挥发性挥发性脱水性脱水性吸水性吸水性浓硫酸浓硫酸有很强的吸水性有很强的吸水性。可以作干燥可以作干燥剂。剂。浓硫酸的特性浓硫酸的特性 你知道稀释浓硫酸时为什么不能你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌拌？浓硫酸的特性浓硫酸的特性浓硫酸具有脱水性。浓硫酸具有脱水性。浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸还有强氧化性。浓硫酸还有强氧化性。1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水、因为浓

7、盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2、现用大量的水冲洗，再涂上、现用大量的水冲洗，再涂上3% 5% 的碳酸氢钠的碳酸氢钠溶液。溶液。阅读课本阅读课本P3快速抢答：快速抢答：1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？出现？2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？何处理？ 小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，请你通过实验验证酸和氯化钠溶液，请你通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。后给它们

8、贴上标签，注意实验安全。设计方案：设计方案：滴加石蕊溶液；滴加石蕊溶液；放入放入镁带观察实验现象等。镁带观察实验现象等。探究二、探究二、稀盐酸的化学性质稀盐酸的化学性质实验内容实验内容现象与结论现象与结论在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞酚酞 将镁、锌粒分别放入稀盐酸中将镁、锌粒分别放入稀盐酸中 稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用 稀盐酸分别与氯化铜、硝酸银作用稀盐酸分别与氯化铜、硝酸银作用 稀盐酸与稀盐酸与碳酸钠碳酸钠作用作用 氢氧化钠与盐酸的中和反应氢氧化钠与盐酸的中和反应 用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填用稀盐酸做几个简单的实

9、验，把观察到的现象填入下表，并写出反应的化学方程式：入下表，并写出反应的化学方程式：石蕊：变石蕊：变红红 酚酞：酚酞：不变色不变色有气泡产生有气泡产生铁锈溶解，溶液呈黄色铁锈溶解，溶液呈黄色氧化铜溶解，溶液呈蓝色氧化铜溶解，溶液呈蓝色氯化铜溶液不变氯化铜溶液不变硝酸银溶液中产生白色沉淀硝酸银溶液中产生白色沉淀产生大量气泡产生大量气泡溶液褪色溶液褪色我会填：我会填：铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是 它的颜它的颜色是色是 将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是中，首先观察到的现象是 过一段时间，还能观察到过一段时间，还能观察到的现象是的现象是 请写出有关

10、请写出有关反应的化学方程式反应的化学方程式氧化铁氧化铁 红色红色铁锈逐渐溶解铁锈逐渐溶解溶液有无色变为黄色溶液有无色变为黄色铁钉表面有气泡冒出铁钉表面有气泡冒出Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe+ 2HCl = FeCl2 + H2 小组讨论：小组讨论：盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们归纳出它们的共同点，并与同学们交流。交流。硫酸硫酸三、酸的化学性质三、酸的化学性质1、酸与指示剂作用、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液酸溶液能使紫色石蕊试液变红变红，无

11、色酚酞试液，无色酚酞试液不变色不变色2、酸与金属反应、酸与金属反应如：如：Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 Fe + H Fe + H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H+ H2 23、酸与金属氧化物的反应、酸与金属氧化物的反应如：如： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O CuO+2HCl =CuCl2 + H2O5、酸与盐的反应、酸与盐的反应如：CaCO3 +2HCl= CaCl2+ CO2+ H2O AgNO3 + HCl =AgCl + H NO34、酸与碱的反应、酸与碱的反应如：如：

12、NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O酸所具有的共同特点：酸所具有的共同特点： 不同的不同的酸在水溶液中都能电酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子，离出相同的氢离子，因此不同酸因此不同酸溶液会具有许多共同的性质。溶液会具有许多共同的性质。请你回忆有关知识解释请你回忆有关知识解释:为什么为什么不同酸的水溶液有共同的化学不同酸的水溶液有共同的化学性质性质?1、不法分子常用金光闪闪的、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（错误的是（ ） A. 加盐酸加盐酸B. 测密度测密度C. 用火烧用火烧D. 看颜色看颜色2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。试用化学方程式解释原因。（1）_；（2）_。你能得出答案吗？你能得出答案吗？DFe + H2SO4 = FeSO4 + H22H2+O2 =2 H2O点燃点燃3 3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填化的结果是：填“增大增大”“”“减少减少”或或“不变不变”溶质的质量溶质