鲁科版高中化学必修一知识点总结

1、鲁科版化学必修一知识总结一、 研究物质性质的方法和程序 1 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序 A. 预测物质的性质B. 观察物质的外观性质C. 进行实验和观察D. 作出有关的解释和结论 二、 钠及其化合物的性质： 物理性质钠的物理性质：固体， 质软， 银白色 ，比密度水小，熔点低 ，导电， 导热 。保存煤油中或石蜡中。 化学性质： 1（钠与O2反应） 钠在空气中缓慢氧化，由银白色带有金属光泽逐渐变暗：4Na+O2=2Na2O 生成白色固体 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O2生成淡黄色固体 2.（钠与酸：盐酸, 硫酸）2Na+2HCl=2NaCl+H2 H2SO

2、4+2Na=H2+Na2SO4(先酸后水) 3.与盐的溶液的反应 （先水后盐） 4.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 4 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 用途：(钠) 1.导热剂2.冶炼金属3.路灯过氧化钠用途：1.供氧剂，2.漂白剂三、 氯及其化合物的性质 物理性质：黄绿色的气体、有毒，有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、易溶于水（新制氯水主要成分：HClH2O HclO Cl2 ）

3、 化学性质： 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 1 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3（棕褐色的烟雾水溶液呈浅黄色）2. 铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2=点燃=CuCl2（棕黄色烟雾水溶液呈浅蓝色） 3. 氢气在氯气中燃烧：（苍白色火焰，瓶口有白雾） 4.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=点燃=2NaCl(黄色火焰，有白烟生成，生成白色的NaCl)4 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl （新制氯水呈黄绿色，主要成分为NaCl Cl2 H2O HclO）证明氯气与水的反应通过湿润的红纸条褪色得到氯气能和水反应5 氯气与碱反应：

4、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O(84消毒液的主要成分 和空气中的氧气和二氧化碳反应生成次氯酸) 6. 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（所得的漂白粉是混合物，漂白粉的主要成分是CaCl2+Ca（ClO）2 有效成分是Ca（ClO） 漂白粉的保存：密封 干燥 阴暗 扩展： 1.在常温下能和水反应的有：K Ca Na 在加热下能和水反应的有：Mg Al 在高温下能和水反应的有：Zn Fe Sn Pd 2. 氯气的干燥用浓硫酸干燥 3. 氯气泄漏应逆风逃跑用碱性物质浸湿手巾挡住嘴鼻 4.见光易分解的用棕色的试剂瓶保存

5、5. 次氯酸 a.弱酸不能使酸碱指示剂变色b.见光易分解 c. 具有强氧化性（能使有色物体褪色） 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1 物质的量n（mol）= N/N(A) 2 物质的量n（mol）= m/M 3 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/ V(m) 4 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 5 c（浓溶液）×V(浓溶液)=c(稀溶液) ×V(稀溶液)6 c=1000p（密度）w(溶质的质量分数)/M 拓展:溶液的配制实验步骤计算：称量（用托盘天平称取固体溶质的质量2.3g,精确到0.1克）注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称

6、量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的蒸馏水搅拌溶解；-冷却 转移 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗液应全部转移到容量瓶中，轻轻振荡，使溶液混合均匀。定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处,改用胶头滴管滴加至液体凹液面最低处与刻度线相切摇匀把瓶塞盖好，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。装瓶容量瓶注意事项：使用前要检查是否漏水（如何检查容量瓶是否漏水加少量水，

7、盖好瓶塞，一手食指按住瓶塞，另一手五指托住瓶底，把瓶倒立一会,观察瓶塞周围是否有水渗出。如果无水渗出，将瓶直立，把瓶塞转动180度后，倒过来再试一次，如果均无水渗出，则证明容量瓶不漏水。加水倒立观察正立，瓶塞旋转180°倒立观察。）液体的温度需在常温20时才可加入容量瓶中溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液小结正确配制步骤计算称量（或量取）溶解（冷却至室温）转移洗涤定容摇匀装瓶贴签实验所需仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 (称量纸)误差分析能引起误差的一些操作因变量cm v药品与砝码位置对调减少/偏低

8、用滤纸称量易潮解的物质 如NaOH/减小偏高未冷却至室温就注入溶液并定容/不变溶液转移前，容量瓶里有少量水减少/偏低向容量瓶注入溶液时少量流出减少/偏低未洗涤烧杯和玻璃棒/减少偏高定容时仰视刻度线/增大偏低定容时，水多用滴管吸出减少/偏低定容后经振荡、摇匀、静置液面下降/不变定容摇匀时液面下降再加水/增大偏低容量瓶的使用六忌 § 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）§ 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）§ 三忌加水超过刻度线（浓度偏低）§ 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）§ 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）§ 六忌标准液

9、存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 例题：将5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应，求所生成硫酸亚铁的物质的量和所生成铜的质量（写出反应的化学方程式，分析各物质间的量的对应关系，然后标出相关物质的基准值和真实值）方法一： 转化为中间量物质的量 n(Fe)=m/M=5.6g/56gmol-1 =0.1mol Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4基准值：1mol 1mol 1mol 真实值：0.1mol n(Cu) n(FeSO4)n(Cu)=0.1mol n(FeSO4)=0.1molm（Cu）=nM=0.1mol×64gmol-1=6.4g方法二、写出化学方程式，注意化

10、学计量数，根据题意先写出真实值（已知的和要求的），然后根据同一物质上下单位相同，写出基准值，列出比例式直接求解,上下单位一致，左右才能相等) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 基准值： 56g 64g 1mol 真实值： 5.6g m(Cu) n(Fe)根据比例得出： m(Cu) =6.4g n(Fe)=0.1mol§ 恰好完全反应：一般是指几种反应物都刚好以化学方程式中的量进行反应，没有过剩的。§ 但是很多的化学反应完全反应后，某一种物质用完 ，另一种反应物也许会过量，在计算中要以少量的那个为计算标准五:元素与物质的分类 1、元素质子数（即核电荷数）相同的一

11、类原子的总称 单质由同种元素组成的纯净物,元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态单质由同种元素组成的纯净物。元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物,元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态、 电解质和非电解质 二物质的分类 物质： 混合物纯净物 纯净物：单质化合物 化合物：氧化物酸碱盐酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3）、   二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3 ）和三元酸（H3PO4 ）b.

12、根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2SO4 ,HNO3 , H3PO4 名称为：某酸）无氧酸（HCl, H2S名称为：氢某酸 ）c.根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸强酸(HCl等) 中强酸（H3PO4等） 弱酸（H2CO3等） d分为强氧化性酸和非强氧化性酸 氧化性酸（HSO4 HNO3 HCl HclO4）非氧化性酸(除了这些以外几乎都是)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱的分类a按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱 二元碱 多元碱一元碱(KOH NaOH ) 二元碱（Ca(OH)2 Ba(OH)2）多元碱(Al(OH)3 Fe(

13、OH)3)b按电离能力分：强碱 弱碱强碱(Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH NaOH ) 弱碱(NH3·H2O 等剩余的碱)c按溶解性分 ：可溶性碱 难溶性碱可溶性碱(Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH NaOH NH3·H2O)难溶性碱（剩余的碱）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3）、 二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3 ）和三元酸（H3PO4 ）b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2SO4 ,HNO3 , H3PO4 名称为：某酸）无氧酸（HCl, H2S名称为：氢某酸

14、 ）c.根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸强酸(HCl等) 中强酸（H3PO4等） 弱酸（H2CO3等） d分为强氧化性酸和非强氧化性酸 氧化性酸（HSO4 HNO3 HCl HclO4）非氧化性酸(除了这些以外几乎都是)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱的分类a按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱 二元碱 多元碱一元碱(KOH NaOH ) 二元碱（Ca(OH)2 Ba(OH)2）多元碱(Al(OH)3 Fe(OH)3)b按电离能力分：强碱 弱碱强碱(Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH NaOH ) 弱碱(NH3H2O 等剩余的碱)c按溶解性分 ：可溶性碱 难溶

15、性碱可溶性碱(Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH NaOH NH3H2O)难溶性碱（剩余的碱）盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。盐的分类正盐: 既不能电离出氢离子 也不能电离出氢氧根离子酸式盐 ：能电离出氢离子(NaHCO3 NaHSO4也就是含HCO3 HSO4这些阴离子0 碱式盐: 能电离出氢氧根离子(唯一的Cu2(OH)2CO3)2.单质 氧化物 酸 碱 盐间的关系酸性氧化物 1、酸性氧化物+H2O酸 CO2+H2O=H2CO32、酸性氧化物+碱盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3、酸性氧化物+碱性氧化物盐 CO2+CaO=Ca

16、CO3碱性氧化物 1、碱性氧化物+H2O对应的碱 Na2O+H2O=2NaOH2、碱性氧化物+酸盐+水 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O3、碱性氧化物+酸性氧化物盐 Na2O+SO2=Na2SO3碱1、碱+酸盐+水 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O2、碱+酸性氧化物盐+水Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O3、碱+盐新盐+新碱NaOH+CuSO4=Cu(OH)24、碱能使指示剂变色（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝）酸1、酸+碱盐+水NaOH+H2SO4=Na2SO4+ H2O2、酸+碱性氧化物盐+水Na2O+2HCl=2NaCl+H2O3、酸+金属盐+H2（排在H前面的金

17、属 置换反应）Fe+ CuSO4=Cu+ FeSO44、酸+盐新盐+新盐（复分解反应）5、酸能使指示剂变色（无色酚酞不变色紫色石蕊变红）复分解反应，条件 、 、 H2O）1、盐+碱新盐+新碱 （符合复分解反应条3、盐+盐新盐+新盐（复分解反应）4、盐+金属新盐+新金属（置换反应）金属单质1、金属+O2金属氧化物（多为碱性氧化物）（钠、铁与氧气反应，条件不同产物不同）2、金属+非金属单质盐3、金属+酸盐+H2（排在H前面的金属 +无氧化性酸）4、金属+盐新盐+新金属（K、Ca、Na性质太活泼，先水后盐） 5、金属+H2OH2+碱（K、Ca、Na、Ba、随着金属活动顺序越弱，反应条件越高 以Mg为

18、界到Pd生成的都为金属氧化无（Mg还是生成碱和氢气） 6、金属+H2OH2+金属氧化物（其他比氢活泼的金属）一、分散系1、定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物 分散质：被分散的物质 分散剂：能分散分散质的物质 2、分散系的分类本质依据分散质微粒直径大小溶液<10-9m或< 1nm 胶体10-9m-10-7m（1 100 nm）浊液>10-7m（>100 nm）三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径< 1nm1 100 nm>100 nm分散质微粒单个分子或离子分子集合体或有机高分子大量分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半

19、透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定二、胶体1. 定义：分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体胶体的分类气溶胶：烟，云，雾固溶胶：有色玻璃、水晶，液溶胶：蛋白溶液，淀粉溶液常见的胶体还有：牛奶、豆浆、血液、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、墨水、灰尘等2、性质1）均一、大多数胶体透明、较稳定2）丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时，从入射光侧面可观察光亮的通路原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。应用：鉴别胶体和溶液3、胶体的聚沉（物理变化）使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分

20、散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。4、胶体提纯渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。5）、 布朗运动在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。6）、 电泳现象在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳注：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。应用：静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。四、胶体的制备原理：使分散质粒子大小在1nm 100nm之间胶体制备的方法：物理方法直接分散：

21、例如蛋白质胶体、淀粉胶体研磨法：如研墨得到墨汁化学方法水解法FeCl3 + 3H2O=加热= Fe(OH)3（胶体）+3HC注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量的Fe(OH)3 ,加热, 加大水解程度, 使Fe(OH)3聚集成较大颗粒 胶体 条件：饱和FeCl3溶液、沸水第二节 电解质一、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。如酸（醋酸）、碱、和多数活泼金属氧化物Na2O、H2ONH3H2O非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。l如：大多数有机物（ 酒精、蔗糖等）和非金属氧化物(CO2 、SO2 、SO3

22、)、NH3注：1、对象是化合物2、单质、混合物既不是电解质也不是非电解质3、电解质必须是自身电离出的离子导电导电的条件：自由移动的离子，在相同的外在条件时，自由移动离子浓度越大，则导电能力越强二、电解质的电离1、定义：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程2、表达方式电离方程式 1）式子左边书写化学式，右边书写离子符号，中间用等号连接、等号上面不要写条件（电离不须通电）；2）原子团不能拆开写，各离子的系数写在离子前面3）原子守恒、电荷守恒（阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数）酸电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物。 溶于水能发生电离，受热熔化时不能发生电离碱

23、电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物。溶于水或者受热熔化时都能发生电离盐离时,能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。溶于水或者受热熔化时都能发生电离二、强电解质和弱电解质1.定义强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。(溶液中微粒：阴、阳离子)强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4除了Pd(CH3COO)2 HgCl2弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质(水是极弱的电解质)弱酸：HAC、HF、HClO、H2S 、H2CO3、 H2SO3、H3PO4（中强酸）弱碱

24、：所有难溶性碱、 NH3H2O少数的盐: Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2水是极弱的电解质电解质溶液导电能力强弱取决于在相同条件下，溶液中自由移动的离子浓度大小，与电解质强弱无关。弱电解质的电离方程式书写1）强电解质用“ =”，弱电解质用“可逆号”。（2）多元弱酸分步电离分步写。H2S可逆号H+ + HS-HS- 可逆号 H+ + S2-（3）多元弱碱分步电离一步写Fe(OH)3可逆号Fe3+ + 3OH 2.离子方程式的书写： 一写：写出正确的化学方程式（记得配平）二拆：能拆成离子的拆成离子，不能拆的仍用化学式表示 能拆：强酸（六大）、强碱（四大）、可溶性盐（微溶：Ca(OH)2、CaS

25、O4、Ag2SO4、MgSO4在反应物中如果是澄清溶液，写成离子形式，如果为悬浊液时写成化学式;而为生成物时，不能拆，写成化学式） 其他的都不能拆：单质、任何的气体、弱酸、弱碱、难溶性盐、氧化物三删：反应前后没有发生变化（实质是不参与反应)的离子符号等量删去四查：电荷守恒、原子守恒（各物质的系数要同时约到最简）3.离子方程式正误判断1)看反应是否在溶液或熔融状态下进行，如果反应 物都是固体，则无离子方程式2)看离子反应是否符合客观事实(3)看“ = ”、 “ ”、 “”、 “”等符号是否正确。(4)看物质是否可拆。（强酸、强碱、可溶性盐）(5)看是否漏掉离子反应（6)看原子个数和电荷数是否守恒

26、(7)看反应物或产物的配比是否正确( 8)看是否符合题设的条件和要求，如 过量、少量、等物质的量及滴加顺序等4离子共存问题离子共存：离子之间不能发生反应共同存在同一个溶液中实质：看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。生成沉淀、气体和弱电解质等的离子不能大量共存。下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 生成气体或易挥发物质：如NH4+与OH-（NH3)、H+与CO32-（CO2)、HCO3-（CO2)、S2-（H2S)、SO32-（SO2）、HSO3-（SO2）等 生成难电离的物质（如：H+与CH3

27、COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水 发生氧化还原反应：如：氧化性离子(如Fe3+、NO3-和H+、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。（5）发生双水解：弱碱阳离子(如Fe3+、Al3+、NH4+等)与弱酸酸根离子(如S2-、CO32-、HCO32-等)不能大量共存。 (不要求现在)扩展例题1.下列各组离子，能在无色溶液中大量共存C A、K+、Mg2+、NO3-、OH- B、Mg2+、Na+、NO3-、SO42- C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、MnO4-、C

28、l-、OH-注意题干限制条件：无色透明、如强酸（碱）性等。有色离子：浅绿色Fe2+ 黄色Fe3+ 蓝色Cu2+ 紫色MnO4-）题目中有酸性或碱性溶液时 酸性：每个选项多个H+碱性：每个选项多个OH-某无色溶液中，可大量共存的离子组（ C ） A Na+ Ba2+ SO42- Cl- B Cu2+ NO3- Cl- SO42- C K+ Cl- Na+ CO32-D K+ H+ SO42- OH-在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是（ A ） ANH4+、Mg2+、SO42、Cl、H+ B Ba2+、K+、OH 、NO3、H+ CAl3+、Cu2+ 、SO42 、Cl、H+ DNa+、

29、Ca2+、HCO3 、 NO3、H+ EK+、Na+、MnO4 、Cl、H+ FAg+、Ca2+、Cl 、CH3COO、H+双项）在pH1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：A,CAAl3、Ag、NO3、I、H+ BMg2、NH4、NO3、Cl、H CNH4、K、S2、Br、H+ DZn2、Na、NO3、SO42、H+（双项）在无色透明的强碱性溶液中，不可能大量共存的是 （ CD ） A Na+ Ba2+ NO3- Cl-、OH- B K+ Ba2+ NO3- Cl- 、OH- C Ca2+ Na+ NO3- HCO3-、OH- D Cu2+ K+ NO3- Cl-、OH- 七、 氧化还

30、原反应 复习四种基本反应类型化合反应:A+B=C由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应分解反应:A=B+C 由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应，置换反应:A+BC=AC +B 一种单质与另一种化合物起反应生成另一种单质和化合物的反应复分解反应:AB+CD=AD +CB 两种化合物相互交换阴阳离子离子生成另外两种化合物的反应一、氧化还原反应1、定义：在反应过程中有元素化合价变化的过程（非氧化还原反应：化合价无变化）化合价：一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁二四碳二四六硫最齐全铜汞二价最常见氢氧负一铵正一，酸根所有皆为负，一硝二硫碳三磷。2、氧化反应：反应物中所含某

31、种或某些元素化合价升高的反应 还原反应：反应物中所含某种或某些元素化合价降低的反应3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。4.氧化还原反应的实质（1）实质：电子的转移（偏移）（2）特征：化合价的升降（判断依据）化合价升高 失去电子（化合价升高的数值=失去电子的数目）升 失 氧化合价降低 得到电子（化合价升高的数值=失去电子的数目）降 得 还 5.电子转移的表示：双线桥（表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况）基本步骤(1)标价态

32、:正确标明前后化合价有变化的元素，判断其升降.(2)连双线:一条线由反应物中化合价降低的元素指向生成物中的相应元素,另一条线由反应物中化合价升高的元素指向生成物中的相应元素(3)注得失:在桥的上面标出"失去"或"得到"的电子总数:a×be- （a:原子的总数 b：化合价变化的数值）注意事项 （1）化合价写在相应元素的头上 (2)箭头,箭尾指向化合价变化的同种元素(3)必须注明"得到"或"失去"字样(4)还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子数总数相等氧化剂和还原剂氧化剂：化合价降低的反应物还原剂：化合价升高的

33、反应物1.化合价降低（得到电子）氧化剂氧化性（得到电子的性质）被还原发生还原反应生成还原产物2.化合价升高（失去电子）还原剂还原性（得到电子的性质）被氧化发生氧化反应生成氧化产物6常见的氧化剂和还原剂:含有最高价态的元素的物质具有氧化性含有最低价态的元素的物质具有还原性含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性口诀：高氧化，低还原，中间价态两边全(1)常见的还原剂：所含元素价态较低活泼或较活泼的金属单质。如：K、Ca、Na、Al、Fe等一些非金属单质。如：H2、C、Si等较低态的化合物。如：CO、SO2、KI、Na2S03（亚硫酸钠）、H2SO3（亚硫酸）、FeSO4、H2S（硫化氢）等（2

34、）常见的氧化剂：所含元素价态较高活泼的非金属单质。如:卤素单质 (X2包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）)、O2、S等高价或较高价含氧化合物。如:浓H2SO4、 HNO3、HClO、MnO2、酸化 KMnO4、KClO3（氯酸钾）、K2Cr2O7 （重铬酸钾）等高价金属阳离子。如：Cu2+、Ag+、Fe3+等过氧化物： Na2O2、H2O27.物质氧化性、还原性强弱的判断方法（1）、依据元素化合价判断化合价越高，氧化性越强 Fe3+>Fe2+ 化合价越低，还原性越强 Fe>Fe2+（2）、依据反应方程式进行判断 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 （强氧化性

35、）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性） 氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物（3）.依据金属活动性顺序进行判断（单质和离子是相反的）单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H）Cu2+ Fe3+ Ag+非金属活动性顺序进行判断（单质和离子是相反的）氧化性：F2 Cl2 O2 Br2 I2 S还原性：F-< Cl-<Br-<I- <S2-（4）、依据化学反应条件和反应的

36、程度判断1）反应条件越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂以及反应温度高低和反应物浓度大小等。(反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强)只靠拢不交叉规律：同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近，不能交叉 计算一.电子转移只看一方（得电子数或失电子数）1、把已知量转化为n2、画双线桥，把电子转移数与方程式建立联系3、根据方程式系数把已知量和电子数建立联系进行计算例1：2、标准状况下生成2.24L的H2，则此反应转移多少mol电子解（1）把已知量转化为n n（H2）=V/Vm=2.24L/22.4Lmol-1=0.1mol（2

37、）画双线桥，把电子转移数与方程式建立联系0 +1 +2 0Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2e(-画双线桥不好画就不画了)（3）根据方程式系数把已知量和电子数建立联系进行计算 H2 2e- 1 2 0.1mol n（电子） n（电子）=0.2mol例2：MnO2与浓HCl制取Cl2的反应中，生成了2.24LCl2（STP），则此反应转移多少个电子？1）把已知量转化为n n（Cl2）=V/Vm=2.24L/22.4Lmol-1=0.1mol（2）画双线桥，把电子转移数与方程式建立联系+4 -1 +2 0 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 +Cl2 +2H2O 2e- （3

38、）根据方程式系数把已知量和电子数建立联系进行计算 Cl2 2e- 1 2 0.1mol n（电子） n（电子）=0.2mol N（电子）=nNA=0.2NA二. 部分氧化、部分还原反应物只有一部分被氧化或一部分被还原MnO2 + 4 HCl = MnCl2 +Cl2 +2H2O（部分被氧化部分是酸）Cl2 + H2O = HCl + HClO （部分氧化部分还原）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20（部分氧化部分还原）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（部分被氧化部分是酸）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（部分氧化部分还原）相关计算：1、参加反应

39、（被消耗）的有多少mol （看反应物的系数）2、被氧化或被还原的有多少mol(计算)3、参加反应的与被氧化的比为 ( 看对应变价生成物的量)4、被氧化与被还原的比为(看生成物)例.有2.4gMg与足量浓H2SO4完全反应1、反应共消耗H2SO4有多少mol1）把已知量转化为n n（Mg）=m/M=2.4g/24gmol-1=0.1mol（2）标出变价元素的化合价，同时把要求的与已知量通过方程式系数建立联系 0 +1 +2 +4 Mg + 2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2+2H2Oa、反应共消耗（参加反应）看反应物的系数 Mg 反应消耗2H2SO4 1 2 0.1mol n（反应消耗H2S

40、O4）n（反应消耗H2SO4）=0.2mol例2、实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量。1）把已知量转化为n n（Cl2）=V/Vm=1.12L/22.4Lmol-1=0.05mol（2）标出变价元素的化合价，同时把要求的与已知量通过方程式系数建立联系 +4 -1 +2 0 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 +Cl2 +2H2O a、反应共消耗（参加反应）看反应物的系数 Cl2 参加反应的4HCl 1 4 0.05mol n（反应的HCl） n（反应的HCl）=0.2mol b

41、、被氧化、被还原通过化合价变化从产物分析需要几个氧化剂或还原剂,然后和已知量通过方程式建立联系 Cl2 被氧化2HCl 1 2 0.05mol n（被氧化的HCl） n（被氧化的HCl）=0.1mol 八、 铁及其化合物性质 纯铁是有银白色金属光泽，密度较大，纯铁抗腐蚀性好，有良好的延展性、导电、导热性能；密度为7.86克厘米熔点为1535，沸点为2750，能背磁铁吸引1.五颜六色的铁Fe(OH)2 灰绿色：用NaOH跟亚铁盐溶液反应可制得Fe(OH)2。但不易制得纯物，因Fe(OH)2在空气中迅速被氧化，变成灰绿色最后变成棕红色的Fe(OH)3。保存（用铁粉铁钉等）Fe(OH)3红褐色沉淀：

42、用氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应可制得Fe(OH)3。黑色FeCl2 红棕色Fe2O3 有磁性的Fe3O44 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)31 Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=Fe

43、SO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、碳的多样性在自然界中碳含有 游离态的金刚石、C60、石墨 还有化合态的大理石（CaCO3）、CO2、可燃冰、蛋白质金刚石、C60、石墨都是有

44、碳元素组成的单质。石墨：深灰色、质软、易导电、不透明的片状固体金刚石：硬度极高、无色透明的晶体C60：灰黑色的固体1 碳的化合物碳酸钠（Na2CO3）纯碱或苏打，白色固体，用于玻璃、造纸工业；碳酸氢钠（NaHCO3）小苏打白色固体，发酵粉。2.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质碳酸钠能和酸反应 Na2CO3+2HCl（足量）=CO2+H2O+NaCl Na2CO3+HCl (不足)= NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl（足量）= CO2+H2O+NaCl能和碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH能和盐反应 Na2CO3+CaCl2= CaCO3+ H2O 碳酸氢钠能和酸反

45、应NaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl能和强碱反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O加热不稳定，易分解2NaHCO3= Na2CO3+H2O+ CO2（加热至恒重）可逆的(Na2CO3+H2O+ CO2=2 NaHCO3)扩展向NaOH中通入CO2lNaOH+ CO2（不足）=CO2+H2O+Na2CO3Na2CO3+ CO2（过量）+H2O=2NaHCO3如何鉴别碳酸氢钠与碳酸钠加入CaCl2有白色沉淀的是碳酸钠加入盐酸产生气体较快的是碳酸氢钠碳的化合物间的互相转化CO2变为NaCO3 NaOH+ CO2（不足）=CO2+H2O+Na2CO3CO2变为NaHCO3 Na2

46、CO3+ CO2（过量）+H2O=2NaHCO3NaCO3变为CO2 Na2CO3+2HCl（足量）=CO2+H2O+NaClNaCO3变为NaHCO3 Na2CO3+ CO2（过量）+H2O=2NaHCO3NaHCO3变为NaCO3 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+ CO2（加热至恒重）NaHCO3变为CO2 NaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl溶洞中钟乳石与石笋的形成CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=加热= CaCO3+H2O+CO2碳三角C变成CO2 C+O2（足量）=CO2C变成CO C+O2（不足）=CO2CO2变成C 2Ma+CO2

47、=点燃=2MaO+CCO2变成CO CO2+C=高温=2COCO变成CO2 CO+O2=点燃=CO2利用高炉炼铁高炉炼铁基本原理物料从炉顶进入，从炉底出去，因炉渣密度较小，所以出铁口在最下方，其次是出渣口。从炉低进热空气，上方下来的焦炭在炉底部进风口附近首先反应生成二氧化碳。然后二氧化碳随气流上升与焦炭进一步反应生成一氧化碳；最后：一氧化碳与铁矿石反应还原出铁。原理：C+O2=加热 =CO 2 CO2+C=高温=2CO Fe2O3+3CO=高温= 2Fe+3CO2 氮及其化合物的性质 氮的物理性质：无色，无臭，无味，难溶于水，密度略小于空气，化学性质不活泼，很难与其他物质反应。一.氮1.N2+

48、O2=放电=2NO(自然固氮)：2.N2+3H2= 2NH3 （高温高压 催化剂） 人工固氮二.一氧化氮和二氧化氮1.一氧化氮物理性质：是无色气体，难溶于水，有剧毒（结合血红蛋白的能力比一氧化碳强）化学性质：与氧反应生成二氧化氮 NO+O2=NO22.二氧化氮物理性质：红棕色的毒气体.密度比空气大，易液化，易溶于水。化学性质：与水反应生成硝酸 NO2+HO2=2HNO3+NO3.氨与液态氨肥氨无色，有刺激性气味在标准状况下，密度为0.771g/L比空气轻，极易溶于水且快速溶解.在常温常压下1体积的水能溶解700百体积的氨气（易液化可作制冷剂）喷泉实验：利用氨气的极易溶解。若在实验中没有胶头滴管可以用热毛巾也行利用瓶内的大气压大于外面的。铵根的检验用润