高二第二学期期末考试化学试卷.

1、高二第二学期期末考试化学试卷一、选择题（每题3分，共21分，每小题只有一个答案）12007年8月22日，厦大科学家首次合成罕见铂纳米晶体。它在能源、催化、材料等领域具有重大的意义和应用价值。铂在中学化学领域有广泛应用，下列有关说法不正确的是：A、铂纳米晶体在火焰上灼烧呈无色B、氨气催化氧化中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝大C、铂丝可以作为燃料电池负极，可燃气体在负极上发生氧化反应D、铂不溶于硝酸，而铂纳米晶体与硝酸能反应2下列有关说法不正确的是A能使品红试液褪色的气体不一定是SO2 B胶黏剂UF结构为：，可推测其单体为尿素和甲醇CCO2电子式为 D命名为4-甲基-2-戊烯3某无色溶液中可能含有

2、I、NH4 、Cu2、SO32 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含I；肯定不含Cu2；肯定含有SO32 ；可能含有I。A B C D4下列实验方法：用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液 用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠 用蒸馏法分离C2H5OH与H2O的混合物 用分液法分离H2O和C2H5Br的混合物。你认为上述方法（ ） A. 只有不正确 B. 不正确 C. 只有正确 D. 全部正确5氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下

3、列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g6化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc)kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(ba)kJ/mol CN2(g)H2(g) NH3(l) ； H (bca)kJ/mol DN2(g)H2(g) NH3(g) ； H (ab)kJ/mol 7下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A浓硫酸和浓盐酸长期暴

4、露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色质D漂白粉和水玻璃长期暴露在变二、选择题（每题4分，共32分，每小题有12个答案）8下列说法不正确的是A1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积约为22.4LB10g臭氧和10g氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为139下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O + CO2 = NH4+ + HCO3B少量SO2

5、通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO = CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2SD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3Ba2+OH = BaSO3 H2O10具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn、C，下列分析正确的是A原子序数关系：C>B>AB微粒半径关系：Bn>AnCC微粒是稀有气体元素的原子D原子半径关系是ABC11被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已

6、被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示。有关该化合物的叙述正确的是A分子式为：C16H22O5 B该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应C该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性 D青蒿素与维生素一样是水溶性的12早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔) 4Na + O2+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOHFe3O42H2十4Na。下列有关说法正确的是A电解熔融氢氧化

7、钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH2e=H2+O2B盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极13在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温

8、度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高14某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A.ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度15某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp三、16、（16分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，

9、它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。I测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00mL，密度为g/mL的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水稀释到刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请配平反应方程式并将相关物质的化学计量数填写在方框里。MnO4 H2O2 H+ = Mn2 H2O O2（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴

10、定管中。滴定到达终点的现象是。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol·L1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）II探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性17（16分）反应Fe (s) + CO2 (g ) Fe O

11、 (s) + CO (g) 的平衡常数为；反应Fe (s) + H2O (g) FeO (s) + H2 (g) 的平衡常数为。在不同温度时的、的值如下表：温度/K9731.472.3811732.151.67（1）（推导反应（g）+（g）（g）+（g）的平衡常数与、的的关系式：。（）计算值：温度为973K时：；温度为1173K时：。通过值的计算可知，反应（g）+（g）（g）+（g）是反应（填“吸热”或“放热”）。（）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的和（g），在1173时发生反应并记录前min的浓度，第min时改变了反应条件。各物质浓度变化（mol/L）见下表：时间/minCO2H2

12、COH2O00.20000.30000020.17400.27400.02600.02603c1c2c3c34c1c2c350.07270.17270.12730.127360.03500.13500.1650前min，用表示的该化学反应速率是。在minmin之间，反应处于状态（填“平衡”或“非平衡”）。第min时，平衡向方向移动，可能的原因是。18（ 12分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAICl4SOCl2。电池的总反应可表示为： 4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极

13、反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发、易水解，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。19（14分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

14、，理由是 ；（2）图中H= KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ； 。（4）如果反应速率（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则（O2）= mol·L-1·min-1、(SO3)= mol·L-1·min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H 20（9分）中央电视台新闻栏目2006年5月14日报道齐齐哈尔第二制药有限公

15、司生产的假药事件， “齐二药”违反规定，购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇(C3H8O2)作辅料，用于“亮菌甲素注射液”的生产，导致多名患者肾功能衰歇，造成多名患者死亡。二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH），二甘醇是一种重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要产品有吗啉及其衍生物1，4-二恶烷（）等被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、制药等行业，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为：石油物质B物质C二甘醇物质A 过程 Br2 条件 反应 提示：过程是石油加工中常用步骤，其产物主要是获得不饱和烃请回答下列问题：（1）下列关于“丙二醇”和“

16、二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是A.丙二醇是乙二醇的同系物 B.它们具有相同种类和数目的官能团，性质上完全相同C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸 D.分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法（2）从物质B到物质C的过程如果条件控制不适会生成物质E，E可用于金属的切割，则为了能得到二甘醇，物质B到物质C的反应条件是 ，该反应属于 （填反应类型）。写出B可能生成E的化学方程式： 。（3）反应的化学方程式为： 。（4） 写出二甘醇制备1，4-二恶烷的化学方程式： 。高二第二学期期末考试化学答卷（非选择题部分）16（16分）I（1） （2）MnO4 H2O2 H+ = Mn2

17、 H2O O2（3） ； （4） （5） II（各1分，共4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性17（16分，每空2分）（1） （2） ， ， （） ； 18（12分，每空2分）（1） ， （2） （3） ； （4） 19（14分）（1） ， ， ， ， （2） (3) ； 。 (4) ； (5) 20（9分）（1） （2） ， ； （3） （4） 高二第二学期期末考试化学答案1、D 2、B 3、D 4、D 5、B 6、A 7、C8、C 9、AD 10、BC 11、C 12、D 13、AB 14、B 15、C16.（16分）I（1）容量瓶（2分）（2）2 5 6 2 8 5（2分

18、） （3）酸式（2分） 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分） （4）（2分） （5）偏高（2分）II（各1分，共4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）产生气泡，木条复燃。（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）17（16分，每空2分）(1)/ (2)0.62 1.29 吸热（）0.0130mol/(L·min)平衡右或正反应升高温度或减少了水的浓度18（12分，每空2分）；SOCl2+H2O=SO2+2HCl(3分)（4）Li是活泼金属