2021_2022学年高中化学第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用教案1鲁科版必修2（精编版）

1、第三节元素周期表的应用 ( 一）教学目标（一）知识与技能目标1、以第 3 周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；（二）过程与方法目标1、通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。（三）情感态度与价值观目的1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化

2、学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；2、通过对元素 “位、 构、性” 间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；教学重点、难点1、同周期元素性质递变规律；- 4 -2、学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。教学方法实验探究法、讨论归纳法教学过程【导入】 前面我们学习了元素周期律和元素周期表，它对我们化学有什么作用呢？大家知道， 门捷列夫在编制元素周期表时，人类只发现了六十多种元素，因此他做过很多大胆的预测，如他就预测在铝和铟之间存在一种元素- “类铝”，4 年后该元素被法国化学家布瓦博得朗发现，该元素就是镓（g

3、a）。【设问】你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？【板书】第三节元素周期表的应用一、同周期元素性质的递变【板演】请写出第3 周期元素的名称和元素符号【交流与研讨】（1）第 3 周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？（ 2）尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3 周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。【媒体展示】第3 周期元素名称、符号、原子结构示意图。【归纳慨述】第3 周期元素从钠到氯，随着核电荷数增加，原子半径减小，元素原子失去电子能力减弱，得到电子能力增强。【设问】如何用实验验证你的结论？【阅读】教材p20 页“方法导引”。【小组讨论】设计实验方案，论证钠、镁、铝

4、三种元素原子失去电子能力相对强弱。【实验探究】取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2ml水， 并滴入 2 滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。【讨论】回忆钠与水反应的现象，并与镁和水反应的现象相比，你得出什么结论？mg + 2h 2o = mg(oh) 2 + h 2【结论】钠元素原子失去电子能力比镁强.【实验探究】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入2ml1mol/l 盐酸。观察现象。【讨论】比较镁和铝分别与盐酸反应的难易程度，你又得出什么结论？mg + 2hcl = mgcl2 + h 22al

5、+ 6hcl = 2alcl3 + 3h 2【结论】镁元素原子失去电子能力比铝强.【实验探究】向盛有alcl3和 mgcl2 溶液的试管中加入naoh溶液至过量，观察现象。alcl 33naoh = al(oh) 3 3naclal(oh) 3 naoh = naalo2 2h2o【讨论】从上述实验中能否比较naoh、 mg(oh)2 和 al(oh) 3 的碱性强弱？【讲述】 al(oh) 3 是两性氢氧化物，mg(oh)3。是中强碱，naoh是强碱。【总结】钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱。【过渡】我们又如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱呢？【阅读】教材

6、p21 页“方法导引”和p20 页“阅读探究”。【概括】请完成表格：元素硅磷硫氯单质与氢气反应难易化学式气态氢化物稳定性最高价氧化物化学式对应水化物酸性结论【总结】硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。【讲述】请看元素周期表，我们不难发现，除第1 周期外，周期表中每一周期都是从活泼的金属逐渐过渡到不太活泼的金属元素，再到非金属元素，最后到性质极其稳定的稀有气体元素结束。【板书】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。【达标检测】1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）（ a）硫酸比盐酸稳定（ b）氯化氢比硫化氢稳定（ c）盐酸酸性比氢硫酸强（ d）硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层数相同的三种元素x、y、z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到