2022年选修四_化学反应原理综合测试题(含答案)

1、化学反应原理期末测试题一、挑选题（共 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每题有一个选项符合题意）1. 以下物质间的反应，其能量变化符合下图的是（） a铁与硫粉在加热条件下的反应 b灼热的碳与二氧化碳反应c baoh2·8h2o晶体和 nh4 cl 晶体混合d碳酸钙的分解2. 已知： hcnaq与 naohaq反应的 h 12.1 kj ·mol 1； hclaq 与 naohaq反应的 h1 55.6 kj ·mol；就 hcn在水溶液中电离的 h等于 a 67.7 kj ·mol 1b 43.5 kj ·mol 1c 43.5 kj &

2、#183;mol 1d 67.7 kj ·mol 13. 在同温同压下，以下各组热化学方程式中h1 h2 的是（）a. 2h 2g o2g 2h2ol ； h1； 2h2g o2g 2h2og ； h2 b.sg o2g so2g ； h1； ss o2g so2g ； h2 c.cs 1/2o 2g cog； h1； cs o2g co2g ； h2d.h 2g cl 2g 2hclg ； h1； 1/2h 2g 1/2cl 2g hclg ； h2； 4、以下关于外界条件的转变对化学反应速率影响的说法正确选项 a 、上升温度能加快吸热反应的速率，减慢放热反应速率b、增大压强不能加

3、快前后气体体积不变的反应的反应速率c、压强的转变只有通过浓度的转变才能影响化学反应速率d、如外界条件的转变引起了正、逆反应速率的转变，就肯定能引起化学平稳放热移动5、以下说法正确选项 a 、焓变是指 1mol 物质参与反应时的能量变化b、当反应放热时 h 0，当反应吸热时 h 0 c、在加热条件下发生的反应均为吸热反应d、一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应热 h 为负值6、以下说法或表示方法正确选项a 、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b、在稀溶液中， h+aq+oh -aq=h 2ol h= -57.3kj/mol ，如将含 0.5molh 2so

4、4 的浓硫酸与含 1molnaoh 的溶液混合，放出的热大于57.3kjc、由 cs,石墨 =cs,金刚石 h= +1.90kj/mol可知，石墨没有金刚石稳固d、在 101kpa 时， 2g 的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2h 2g+o 2g=2h 2olh= -285.8kj/mol7. 将 4 mol a 气体和 2mol b 气体在 2l 的容器中混合并在肯定条件下发生反应：2 a（ g） +b（ g） 2c（ g），经 2s 后测得 c 的浓度为 06 mol·l 1，以下几种说法中正确选项（） 11a. 用物质 a

5、表示反应的平均速率为03 mol ·l ·sb. 用物质 b 表示反应的平均速率为03 mol ·l 1·s1c. 2 s 时物质 a 的转化率为 70%d 2 s 时物质 b 的浓度为 03 mol·l 18. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图；在t 1 时刻上升温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：a.2so2（ g） +o2g2so3g h<0b.4nh3（ g） +5o2g4nog+6h2o（g） h<0 c.h2g+i2g2high>0d.2ag+bg2cg h>09. 以下说法正确选项（）a

6、. 焓变和熵变都大于0 的反应确定是自发的b. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应确定是自发的c. 由于焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d. 在其他外界条件不变的情形下，使用催化剂，可以转变化学反应进行的方向10. 可逆反应： 2no2g2nog o2g ，在体积固定的密闭容器中，达到平稳状态的标志是 单位时间内生成n mol o 2 的同时生成2n mol no 2单位时间内生成n mol o 2 的同时生成2n mol no用 no2、no、o2 表示的反应速率之比为2 2 1 的状态混合气体的颜色不 再转变的状态混合气体的密度不再转变的状态混

7、合气体的压强不再转变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再转变的状态abcd全部11. 对于平稳体系mag nbgpcg qdg h 0；以下结论中不正确选项 a如温度不变，将容器的体积缩小到原先的一半，此时a 的浓度为原先的2.1倍，就 m n p qb. 如平稳时， a、b 的转化率相等，说明反应开头时，a、 b 的物质的量之比为m nc. 如 m n p q，就往含有 a mol 气体的平稳体系中再加入a mol 的 b，达到新平稳时，气体的总物质的量等于2ad. 如温度不变时，压强增大到原先的2 倍，达到新平稳时，反应物、生成物总物质的量肯定比原先的 1/2 要小12. 在容积可变的密

8、闭容器中，1 mol n 2 和 4 mol h 2 在肯定条件下发生反应，达到平稳时，h2的转化率为 25，就平稳时的氮气的体积分数接近于（）a 5b10c15d 2013. 在其他条件不变的情形下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是（）a. 上升温度b减小压强c使用催化剂d准时分别出氨气14. 常温下，在 ph 为 3 的 fecl3 溶液、 ph 为 11 的 na2co3 溶液和 ph 为 3 的盐酸中由水电离出来的 h +的浓度分别为： c1、 c2、c3，它们之间的关系是 a. c 1c 2c 3bc 1 c 2 c 3c c 1 c 2 c 3d 无法判定115. 向三份 0.1

9、 mol · lch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl 3 固体（忽视溶液体积变化） ，就 ch3coo浓度的变化依次为（）a. 减小、增大、减小b增大、减小、减小c减小、增大、增大d增大、减小、增大16. 以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确选项 ab 在c0d在常温下， chcoona和 chcooh混合溶液 cna = cch coo= cch cooh ch=coh 33330向.1.0.1m2mo请将挑选题的答案写在此处： mlolo·1-56-1011-1516二、非挑选题（共6 个小题，共 52 分） 17.4分 以下

10、说法正确选项 a. 催化剂因反应前后质量和化学性质不转变知催化剂不参与化学反应b. 升温时不论吸热反应仍是放热反应，速率都增大c. 肯定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，肯定温度下为减慢反应速率而又不影响生成h2的量，可向其中加入kno3 溶液d. 反应 c固+h 2 o气co 气+h2 气 在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变， 充入 n2，体系总压强增大使化学反应速率增加e. 反应 4nh3（气） +5o2 气 4no（气） 6h2o（气）在 2l 的密闭容器中进行， 1 分钟后，-1-1nh3 削减了 0.12mol ，就 1min 末的化学反应速率为v（ no）= 0.001mol

11、· l · minf. 已知反应 a2（g） 2b2（ g）2ab2（ g）的 h>0， 上升温度缩短达到平稳的时间18. （ 14 分） 1 “天宫一号”于2021 年 9 月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步. 火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮， 偏二甲肼可用胼来制备.用肼 n2h4 为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水.-1已知： n2g+2o 2g=n 2o4gh=10.7kj· mol-1n2h4 g+0 2g=n 2g+2h 20g h=- 543 kj · mol写出

12、气态肼和n2o4 反应的热化学方程式为.已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳固存在，它很简洁转化为二氧化氮.试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件 或措施 ：. 25， 101kpa 时， 14gco 在足量的 o2 中充分燃烧，放出141.3 kj 的热，就 co 的燃烧热为，其燃烧的热化学方程式是；(4) 0.50l 2.00mol/l h 2so4 溶液与 2.00l 1.00mol/l koh溶液完全反应，放出114.6kj 的热量， 该反应的中和热为，表示其中和热的热化学方程式为；(5) 已知拆开 1molh-h 键，1moln-h 键，1mol nn 键分别需要的能量是43

13、6kj、391 kj、946 kj，就 n2 与 h2 反应生成 nh 3 的热化学方程式是；-119. （ 12 分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol ·l的 naoh溶液，乙为30.1mol · l-1 的 hcl 溶液，丙为 0.1mol · l-1 的 chcooh溶液，试回答以下问题：（1）甲溶液的 ph=；（ 2）丙溶液中存在电离平稳为（用电离平稳方程式表示） ；-（ 3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的coh 的由小到大次序为为；（ 4）某同学用甲溶液分别滴定20.00ml 乙溶液和 20.00ml 丙溶液， 得到如下列图两条滴定曲

14、线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是（填“图 1”或“图 2”）； aml ph 试纸测定溶液ph 的操作方法为；20. （6 分）（ 1）有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的ph 2，乙的 ph 3；以下推断中正确选项 a. 物质的量浓度c 甲 10c 乙b. 甲中由水电离产生的h的物质的量浓度是乙的非常之一 c中和等物质的量浓度等体积的naoh溶液需甲、乙两酸的体积v 乙 =10 v 甲 d甲中的 coh 为乙中 coh 的 10 倍-1-1（ 2） 25° c 下，将 0.1mol · l的 ch3cooh溶液与 a mol · l的 naoh溶液等体积混

15、合，此时+-溶液显中性，就溶液中c（ na ） c （ ch3 coo） 填“ >”“ <”“ =”, 用含 a 的代数式表-1示 ch3cooh的电离平稳常数 ka= mol · l ；21. （8 分）现有常温下的0.1 mol ·l 1 纯碱溶液；2(1) 你认为该溶液呈碱性的缘由是 用离子方程式表示 ：，为证明你的上述观点，请设计一个简洁的试验，简述试验过程： ；(2) 同学甲认为该溶液中na2co3 的水解是柔弱的，发生水解的co3 不超过其总量的 10%；请你设计试验证明该同学的观点是否正确： (3) 同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了以下四个关系

16、式，你认为其中正确选项；3a cna 2cco2 332b cco2 > coh > chco> chco333c cco2 chco 0.1 mol ·l 13d coh ch chco 2ch2co322. （8 分）运用相关原理，回答以下各小题：已知：nahso4在水中的电离方程式为nahso 4nahso 24a常温下， ph=5的nahso溶液中水的电离程度ph=9的 nh3h2o中水的电离程度；4（填“ >”、” =”或“ <”）（ 2 ） 等 体 积 等 物 质 的 量 浓 度 的nahso4与 氨 水 混 合 后 ， 溶 液 呈 酸 性

17、的 原 因 为；（用离子方程式表示） ；如肯定量的nahso4 溶液与氨水混合后，溶液ph=7，就 nanh42 so2 （填“ >”、“ =”或“ <”不同）；用硫酸氢钠与42氢氧化钡溶液制取硫酸钡，如溶液中“>”、” =”或“ <”）so4完全沉淀，就反应后溶液的ph=7（填化学反应原理期末测试题参考答案1. a2. c3. c4. c5 d 6. b7.a8. b9 .b 10. a 11. d12. c13. d14. b15. a 16. b 17.bf18.答案： 1 2n 2h4g+n 2o4g=3n 2g+4h 2og h=-1096.7kj/mol； 加压、降温3282.6kj/mol； cog+1/2o 2g=co 2gh=-282.6 kj/mol4-57.3kj/mol； 1/2h 2so4aq+kohaq=1/2k 2so4aq+h 2ol h -57.3kj/mol 5n2 g+3h 2g=2nh 3g h -92kj/mol-+-+19. 答案：（ 1）13（2） ch3coohch3coo+hh2ooh+h（ 3）甲=乙<丙 （ 4）图 2 20.00将小片 ph试纸放在点滴板上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，变色后与标准比色卡对比-710