2016年江西省重点中学协作体联考高考化学二模试卷（解析版）

1、2016年江西省重点中学协作体联考高考化学二模试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体2下列说法正确的是（）A相同条件下，测得Na2CO3溶液的pH大于相同物质的量浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性：CSB绝热容器中，向50 mL 1 molL1的盐酸中加入烧碱

2、，水的KW不变C相同温度时，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同D有HX和HY两种弱酸且酸性HXHY，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有 c（X）c（Y）c（OH）c（H+）3下列说法正确的是（）A环己醇分子中所有的原子可能共平面B按系统命名法，（CH3CH2）2CHCH3化合物的名称是3乙基丁烷C芳香化合物A（C8H8O3）分子中含有酯基和醚键两种含氧官能团，A可能的同分异构体有4种D在一定条件下，1.0 mol的最多能与含4.0 mol NaOH的溶液完全反应4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A

3、1molL1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl的数目为3NAB常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NAC8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAD标准状况下，2.24 LCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA5用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（）A用装置甲制取氯气B用装置乙干燥氨气C用装置丙除去甲烷中混有的乙烯D利用装置丁制取硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜6下列选项中，离子方程式书写正确的是（）A加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO+2NH3=N2+3Cl+3H2OB泡沫灭火

4、器的灭火原理：2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2C“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2OD用足量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2+NH3H2O=NH4+HSO37在一定温度下，将1mol X气体和1mol Y气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：X（g）+Y（g）aZ（g）+W（s）H0，t1时刻达到平衡在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是（）A该反应在0t1时间段的速率为：（W）=0.25/t1molL1min1B反应方程

5、式中的a不可能等于1Ct2时刻改变的条件是通入少量气体ZDt3时刻改变的条件是移去少量物质W二、解答题（共3小题，满分43分）82016年315晚会曝光：“北口义齿”用废钢料制造假牙，经过反复回收再利用的这种“碎钢”，有害元素浓度越来越高，危害人体!而纯钛、钴铬、诺必灵等都是正规的义齿金属原料钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙（1）TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）H=+151kJ/mol，你认为这一氯化反应是否可自发进行？理论根据是什么？工业上通常

6、往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置图如图1：表是有关物质的性质：物质熔点/沸点/其他CCl42376.8与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题：实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是B中TiO2发生反应的化学方程式是欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为（填操作名称）若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入B

7、a（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，则混合稀溶液中Ba（ OH）2和NaOH的物质的量之比为； 从a点到b点依次发生的第一个反应的离子方程式是9有A、B、C、D四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：粒子代码ABCD原子核数目单核不同元素构成的两核同种元素构成的两核同种元素构成的两核粒子所带电荷数000两个负电荷（1）某元素的原子核外电子数比A元素原子核外电子数多2，则该元素在周期表中的位置为工业上常以焦炭、A元素的氧化物为原料制取单质A，用化学方程式表示其原理（2）在101kPa，25时，42g B完全燃烧放出424.5

8、kJ的热量，写出表示B的燃烧热的热化学方程式：（3）32g 由D与钙离子组成的化合物中，含有的共用电子对数为（4）组成C的元素与另一短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间均以单键相连接下列有关说法中错误的是AX原子为组成C的元素原子B该分子中，既含极性键，又含非极性键CY原子可能为氢原子D从圆球的相对大小来分析，该分子可能为N2F4（5）甲是组成C的元素最简单的气态氢化物一定条件下，甲在恒容密闭容器中发生分解反应（正反应方向为吸热反应）并达平衡后，仅改变表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是（填序号）选项abcdx温度温度加入H2

9、的物质的量加入甲的物质的量y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率甲与空气可以构成一种环保型燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为10工业上制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体是以铬铁矿（主要成分是FeOCr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料，其工艺流程如下：已知：+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH9时以CrO2形式存在且易氧化；常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.77.69.0沉淀完全时的pH3.79.611.08（8溶解）9（9溶解）（1）流程

10、中第一次过滤后滤渣的主要成分是（填化学式），两次使用了H2O2进行氧化，写出第二次氧化时的反应的离子方程式（2）如果把“调pH=8”和“调pH11”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是（3）流程图中“”内的操作是（4）工业废水中的Na2CrO4遇酸时可转化为Na2Cr2O7，含Cr2O72的废水毒性较大，为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾化学式为FeSO47H20，反应（）的离子方程式为若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×106molL1，则废水中c（Fe3+）=molL1（KspFe（OH）3）=4.0×1038，KspCr（OH）3=6.0×1031

11、）（5）某工厂为了测定重铬酸钠样品的纯度，称取重铬酸钠试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2molL1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入淀粉溶液作指示剂，用0.1200molL1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）判断达到滴定终点的依据是；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，则该工厂的重铬酸钠样品的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应）【化学一选修化学与技术】11生态产业链是指依据生态学的原理，以恢复和扩大自然资源存量为宗旨，为提高资源基本生

12、产率和根据社会需要为主体，对2种以上产业的链接所进行的设计（或改造）并开创为一种新型的产业系统的创新活动如图是某企业设计的硫酸磷肥水泥联产、海水淡水多用、盐热电联产的三大生态产业链流程图：根据上述产业流程回答下列问题：（1）该流程、可以实现能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：、（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式为磷肥能否与草木灰混合施用，请说明原因（3）用1t硫铁矿（FeS2的质量分数为60%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为80%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸t（4）热电厂的

13、冷却水是，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想：，（写出两点即可）【化学-物质结构与性质】12X、Y、Z、W、A五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，A原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，其d轨道处于全充满状态（1）A2+的外围电子排布式为（2）X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为（3）Y 的一

14、种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体，Z 的这种氧化物分子式是X与Z形成的最简单化合物Q，A2+与Q形成的配离子的离子反应方程式为（4）Y与W的化合物是一种常用的耐磨材料，而磷化硼（BP）也是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜它是通过在高温氢气氛围下（750）三溴化硼和三溴化磷反应制得BP晶胞如图所示画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式三溴化硼三溴化磷在BP晶胞中B的堆积方式为计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离【化学一选修有机化学基础】13中国本土科学家屠呦呦凭借发现抗疟特效药青蒿素，赢得了2

15、015年度诺贝尔生理学奖青蒿素的发明不仅治愈了众多疟疾患者，更为中医药走出国门开创了先河青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：由青蒿素还可以合成药效增强的系列衍生物（1）青蒿素分子中含有的含氧官能团有：、和过氧基双氢青蒿素分子结构中有若干个六元环和七元环组成，其中含有七元环数为蒿甲醚的化学式为（2）反应BC，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是、消去反应（3）合成路线中设计EF、GH的目的是（4）A在Sn沸石作用下，可异构为异蒲勒醇，则异蒲勒醇分子有个手性碳原子（连有四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）异蒲勒醇可通过两步反应生成，请写出相关化学反应方程式，（5）写出与A互为同分异

16、构体，且满足以下条件的同分异构体数目为种（不考虑空间异构）其中核磁共振氢谱有七个峰，且峰面积比为1：1：4：4：1：1：6的是：（填结构简式）分子中只含有一个六元环，六元环上只有二个取代基且在不同的碳原子上能够发生银镜反应2016年江西省重点中学协作体联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减

17、排D微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A蚕丝的成分为蛋白质，棉花的成分为纤维素；B汽车尾气中含有的氮氧化物，引擎启动时氮气与氧气反应；C减少废弃物，充分利用资源；D微粒直径为2.5微米的细小颗粒物，直径大于胶体中分散质直径【解答】解：A蚕丝的成分为蛋白质，棉花的成分为纤维素，二者成分不同，结构不同，性质不同，故A错误；B汽车尾气中含有的氮氧化物，引擎启动时氮气与氧气反应，汽油不完全燃烧主要生成CO，故B错误；C鼓励汽车、家电“以旧换新”，减少废弃物，充分利用资源，减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排，故C正确；D微粒直径为

18、2.5微米的细小颗粒物，直径大于胶体中分散质直径，则不属于胶体，故D错误；故选C2下列说法正确的是（）A相同条件下，测得Na2CO3溶液的pH大于相同物质的量浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性：CSB绝热容器中，向50 mL 1 molL1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变C相同温度时，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同D有HX和HY两种弱酸且酸性HXHY，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有 c（X）c（Y）c（OH）c（H+）【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A酸越弱，对应盐的水解程度越大

19、，利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性的强弱；B酸碱中和为放热反应，溶液温度升高，促进水的电离；C难溶物质溶解度依据存在的溶解沉淀平衡分析判断；D依据盐类水解规律，弱离子越弱越水解分析解答；【解答】解：A测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，则碳酸酸性小于亚硫酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故A错误；BKw只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，Kw值增大，故B错误；C相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中，硫酸铝溶液中硫酸根离子浓度大，BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq），平衡逆

20、向进行程度大，则硫酸钡在硫酸铝溶液中溶解度小，故C错误；D因为酸性HXHY，所以水解能力NaXNaY，体积和浓度相同的NaX和NaY溶液混合后离子浓度关系为：c（X）c（Y）c（OH）c（H+），故D正确；故选D3下列说法正确的是（）A环己醇分子中所有的原子可能共平面B按系统命名法，（CH3CH2）2CHCH3化合物的名称是3乙基丁烷C芳香化合物A（C8H8O3）分子中含有酯基和醚键两种含氧官能团，A可能的同分异构体有4种D在一定条件下，1.0 mol的最多能与含4.0 mol NaOH的溶液完全反应【考点】有机物的结构和性质【分析】A环己醇中C原子具有甲烷结构特点；B该物质主链上有5个C原子

21、；C芳香化合物A（C8H8O3）分子中含有酯基和醚键两种含氧官能团，支链上含有2个C原子，支链可能是CH3O和HCOO，或HCOOCH2O；D该物质中酚羟基、氯原子水解生成的HCl、羧酸氨都能和NaOH反应【解答】解：A环己醇中C原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中所有原子不共面，则该物质中所有原子不共平面，故A错误；B该物质主链上有5个C原子，其名称是3甲基戊烷，故B错误；C芳香化合物A（C8H8O3）分子中含有酯基和醚键两种含氧官能团，支链上含有2个C原子，支链可能是CH3O和HCOO，有邻间对三种结构，如果含有HCOOCH2O，有一种，所有符合条件的同分异构体有4种，故C正确；D该物质中酚羟

22、基、氯原子水解生成的HCl、羧酸氨都能和NaOH反应，则在一定条件下，1.0 mol的最多能与含3.0 mol NaOH的溶液完全反应，故D错误；故选C4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1molL1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl的数目为3NAB常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NAC8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAD标准状况下，2.24 LCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；B、铁和足量的稀硝酸反应后变为+3价；C、Cu2S

23、的摩尔足量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍；D、氯气和水的反应是可逆反应【解答】解：A、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为NA个时，溶液中的氯离子的个数大于3NA个，故A错误；B、铁和足量的稀硝酸反应后变为+3价，故1mol铁和硝酸反应后转移3NA个电子，故B错误；C、Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以认为均由CuO构成，故含有的CuO的物质的量为n=0.1mol，则含0.1NA个铜原子，故C正确；D、氯气和水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故D错误故选C5用下列实验装置进行的实验中，能

24、达到相应实验目的是（）A用装置甲制取氯气B用装置乙干燥氨气C用装置丙除去甲烷中混有的乙烯D利用装置丁制取硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜【考点】化学实验方案的评价【分析】A浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气；B氯化钙和氨气反应生成络合物；C乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；D阴离子交换膜只能阴离子通过，阳离子交换膜只能阳离子通过【解答】解：A浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，没有酒精灯加热，所以不能制取氯气，故A错误；B氯化钙和氨气反应生成络合物，则不能用氯化钙干燥氨气，应该用碱石灰干燥，故B错误；C乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，产生新的杂质，应

25、该用溴水除去乙烯，故C错误；D阴离子交换膜只能阴离子通过，阳离子交换膜只能阳离子通过，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近有大量的OH离子，钠离子通过交换膜加入阴极，则b为阳离子交换膜；阳极上氢氧根离子放电生成氧气，同时阳极附近有氢离子生成，硫酸根离子通过阴离子交换膜c加入阳极，故D正确；故选D6下列选项中，离子方程式书写正确的是（）A加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO+2NH3=N2+3Cl+3H2OB泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2C“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3+5Cl+6H+

26、=3Cl2+3H2OD用足量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3【考点】离子方程式的书写【分析】A次氯酸根离子具有氧化性能够氧化氨气生成氮气；B泡沫灭火器原料为硫酸铝与碳酸氢钠，二者发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；C“84消毒液”的成分为NaClO，发生氧化还原反应生成氯气；D氨水足量反应生成亚硫酸铵【解答】解：A加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2，离子方程式：3ClO+2NH3=N2+3Cl+3H2O，故A正确；B泡沫灭火器的灭火原理，离子方程式：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2，故B错误；C“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）

27、混合使用会产生有毒气体的离子反应为ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O，故C错误；D用足量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，离子方程式：SO2+2NH3H2O=2NH4+SO32+2H2O，故D错误；故选：A7在一定温度下，将1mol X气体和1mol Y气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：X（g）+Y（g）aZ（g）+W（s）H0，t1时刻达到平衡在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是（）A该反应在0t1时间段的速率为：（W）=0.25/t1molL1min1B反应方程式中的a不可能等于1Ct2时刻改变的条件是通入少量气体ZD

28、t3时刻改变的条件是移去少量物质W【考点】化学平衡建立的过程【分析】A、W为固体，不能用来表示反应速率；B、t2时刻瞬间C的浓度增大，t2t3阶段C的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有a=1+1=2；C、t2时刻Z的浓度增大，t2t3浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的；D、W为固体，减少W的量，不影响平衡移动，据此判断【解答】解：t2时刻瞬间C的浓度增大，t2t3阶段C的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有a=1+1=2，A、W为固体，不能用来表示反应速率，故A错误；B、t2时刻瞬间C的浓度增大，t2t3阶段C的浓度

29、不变，说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有a=1+1=2，故B正确；C、t2时刻瞬间C的浓度增大，t2t3阶段C的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强造成的，故C错误；D、W为固体，减少W的量，不影响平衡移动，C的浓度不发生变化，故D错误；故选B二、解答题（共3小题，满分43分）82016年315晚会曝光：“北口义齿”用废钢料制造假牙，经过反复回收再利用的这种“碎钢”，有害元素浓度越来越高，危害人体!而纯钛、钴铬、诺必灵等都是正规的义齿金属原料钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙（1）TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取有

30、人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）H=+151kJ/mol，你认为这一氯化反应是否可自发进行？理论根据是什么？反应不能自发进行，因为此反应中H0，S0，G=HTS0，故此反应不能自发进行工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置图如图

31、1：表是有关物质的性质：物质熔点/沸点/其他CCl42376.8与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题：实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是先排尽系统（装置）中的空气本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流B中TiO2发生反应的化学方程式是TiO2+CCl4TiCl4+CO2欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）

32、的关系如图2所示，则混合稀溶液中Ba（ OH）2和NaOH的物质的量之比为1：1； 从a点到b点依次发生的第一个反应的离子方程式是CO2+2OH=CO32+H2O【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）用G=HTS来判断反应能否发生；向TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）反应体系中加C，能反应掉生成物O2，从化学平衡移动的角度分析；（2）为防止产品TiCl4被氧化，实验开始时先点燃A处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽系统（装置）中的空气，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，B中装置在加热条件下，发生反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），C

33、Cl4、TiCl4熔点较低，C装置使这两种物质转化为液态，二者能互溶，应该采用蒸馏方法分离，D装置连接空气，由于TiCl4遇潮湿空气产生白雾，发生水解反应，故D装置作用是防止空气中水蒸进入为防止产品TiCl4被氧化，先排尽系统（装置）中的空气；水浴加热优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流；TiO2和 CCl4为在加热条件下生成TiCl4和CO2；CCl4、TiCl4二者能互溶，应该采用蒸馏方法分离；向NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，开始产生沉淀，故a点之前发生反应：CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O，ab之间先后发生的反应为：2NaOH+CO2Na2CO3

34、、Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，总反应为：NaOH+CO2NaHCO3，bc之间发生反应：BaCO3+H2O+CO2Ba（HCO3）2，由方程式可知生成碳酸钡沉淀与碳酸钡溶解消耗二氧化碳的体积相等，根据氢氧化钡、氢氧化钠消耗二氧化碳体积计算溶液中Ba（OH）2和NaOH的浓度之比【解答】解：（1）TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）H=+151kJ/mol该反应中，反应物有2mol气体，生成物只有1mol气体，S0，又H0，则G=HTS0，故反应不能自发进行，故答案为：反应不能自发进行，因为此反应中H0，S0，G=HTS0，故此反应不能自发进行；在反应TiO

35、2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）中，加入C能和O2反应C（s）+O2（g）=CO2（g），降低了O2的浓度，平衡正向移动，反应就可以进行了，故答案为：加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使 TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行；（2）为防止产品TiCl4被氧化，实验开始时先点燃A处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽系统（装置）中的空气，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，B中装置在加热条件下，发生反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），CCl4、TiCl4熔点较低，C装置使

36、这两种物质转化为液态，二者能互溶，应该采用蒸馏方法分离，D装置连接空气，由于TiCl4遇潮湿空气产生白雾，发生水解反应，故D装置作用是防止空气中水蒸进入为防止产品TiCl4被氧化，先排尽系统（装置）中的空气，故答案为：先排尽系统（装置）中的空气；水浴加热优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流，故答案为：受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流；TiO2和 CCl4为在加热条件下生成TiCl4和CO2，故答案为：TiO2+CCl4TiCl4+CO2；CCl4、TiCl4二者能互溶，应该采用蒸馏方法分离，故答案为：蒸馏；向NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，开始产生沉淀，

37、故a点之前发生反应：CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O，ab之间先后发生的反应为：2NaOH+CO2Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，总反应为：NaOH+CO2NaHCO3，bc之间发生反应：BaCO3+H2O+CO2Ba（HCO3）2，从图中可知：氢氧化钡、氢氧化钠消耗二氧化碳体积分别为5L、5L，结合方程式CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O，NaOH+CO2NaHCO3可知溶液中Ba（OH）2和NaOH的浓度之比为1：1，a点到b点依次发生的第一个反应的离子方程式是：CO2+2OH=CO32+H2O；故答案为：1：1；CO2+2OH=CO32+H2O

38、9有A、B、C、D四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：粒子代码ABCD原子核数目单核不同元素构成的两核同种元素构成的两核同种元素构成的两核粒子所带电荷数000两个负电荷（1）某元素的原子核外电子数比A元素原子核外电子数多2，则该元素在周期表中的位置为第三周期第VIA族工业上常以焦炭、A元素的氧化物为原料制取单质A，用化学方程式表示其原理SiO2+2CSi+2CO（2）在101kPa，25时，42g B完全燃烧放出424.5kJ的热量，写出表示B的燃烧热的热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0 kJ/mol（3）32g 由D与钙离子组成的化合物中，含有的共用电子对数

39、为9.03×1023（4）组成C的元素与另一短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间均以单键相连接下列有关说法中错误的是CAX原子为组成C的元素原子B该分子中，既含极性键，又含非极性键CY原子可能为氢原子D从圆球的相对大小来分析，该分子可能为N2F4（5）甲是组成C的元素最简单的气态氢化物一定条件下，甲在恒容密闭容器中发生分解反应（正反应方向为吸热反应）并达平衡后，仅改变表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是bc（填序号）选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体

40、的密度达平衡时的甲的转化率甲与空气可以构成一种环保型燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为2NH36e+6OH=N2+6H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D四种含14个电子的粒子，A为单核，电荷数为0，故A的质子数为14，则A为Si原子；B为不同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故B为CO；C为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故C元素的原子质子数为=7，为N元素，C为N2；D为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为2，故D元素的原子质子数为=6，故D为C22（1）A元素原子核外比Si原子多2个电子，A为S元素；工业上用碳与二氧化硅在高温下制取Si，反应

41、还生成CO；（2）书写B的燃烧热的热化学方程式，则CO的化学计量数为1，燃烧生成二氧化碳，计算1molCO燃烧放出的热量为，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；（3）由D与钙离子组成的化合物为CaC2，计算的物质的量CaC2，C22离子中C原子之间形成3对共用电子对；（4）组成C的元素与另一短周期元素组成的分子的球棍模型，已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间均以单键相连接，X原子形成3个单键，而Y原子形成1个单键，故X原子最外层电子数为5，Y原子最外层电子数为7，则X为N元素，Y的原子半径较小，故Y为F元素；（5）甲是组成C的元素最简单的气态氢化物，则甲为NH3，一定

42、条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H0，a该反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量增大；b平衡常数只与温度有关，温度改变平衡常数改变，升高温度平衡向正反应方向移动；c加入氢气，混合气体质量增大、但容器体积不变；d加入氨气，平衡向正反应方向移动，但其转化率减小；负极发生氧化反应，氨气在负极失去电子，碱性条件下生成氮气与水【解答】解：A、B、C、D四种含14个电子的粒子，A为单核，电荷数为0，故A的质子数为14，则A为Si原子；B为不同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故B为CO；C为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，

43、故C元素的原子质子数为=7，为N元素，C为N2；D为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为2，故D元素的原子质子数为=6，故D为C22（1）A元素原子核外比Si原子多2个电子，A为S元素，处于周期表中第三周期第VIA族，工业上用碳与二氧化硅在高温下制取Si，反应还生成CO，反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO，故答案为：第三周期第VIA族；SiO2+2CSi+2CO；（2）书写B的燃烧热的热化学方程式，则CO的化学计量数为1，燃烧生成二氧化碳，1molCO燃烧放出的热量为424.5kJ×=283kJ，故CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0 k

44、J/mol；故答案为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0 kJ/mol；（3）由D与钙离子组成的化合物为CaC2，CaC2物质的量为=0.5mol，C22离子中C原子之间形成3对共用电子对，含有的共用电子对数为1.5mol，即含有的共用电子对数为：9.03×1023，故答案为：9.03×1023；（4）组成C的元素与另一短周期元素组成的分子的球棍模型，已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间均以单键相连接，X原子形成3个单键，而Y原子形成1个单键，故X原子最外层电子数为5，Y原子最外层电子数为7，则X为N元素，Y的原子半径较小，故Y为F元素AX

45、原子为N原子，故A正确；B该分子中，既含极性键，又含非极性键，故B正确；CH原子不满足8电子结构，故C错误；D从圆球的相对大小来分析，该分子可能为N2F4，故D正确，故选：C；（5）甲是组成C的元素最简单的气态氢化物，则甲为NH3，一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H0，a该反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量增大，混合气体总质量不变，平均相对分子质量减小，故a错误；b平衡常数只与温度有关，温度改变平衡常数改变，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故b正确；c加入氢气，混合气体质量增大、但容器体积不变，混合

46、气体密度增大，故c正确；d加入氨气，平衡向正反应方向移动，但其转化率减小，故d错误，故选：bc；负极发生氧化反应，氨气在负极失去电子，碱性条件下生成氮气与水，负极电极反应式为：2NH36e+6OH=N2+6H2O，故答案为：2NH36e+6OH=N2+6H2O10工业上制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体是以铬铁矿（主要成分是FeOCr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料，其工艺流程如下：已知：+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH9时以CrO2形式存在且易氧化；常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2

47、.77.69.0沉淀完全时的pH3.79.611.08（8溶解）9（9溶解）（1）流程中第一次过滤后滤渣的主要成分是SiO2（填化学式），两次使用了H2O2进行氧化，写出第二次氧化时的反应的离子方程式2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O（2）如果把“调pH=8”和“调pH11”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是pH11时Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2，使产品不纯（3）流程图中“”内的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（4）工业废水中的Na2CrO4遇酸时可转化为Na2Cr2O7，含Cr2O72的废水毒性较大，为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾化学式为

48、FeSO47H20，反应（）的离子方程式为Cr2O72+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×106molL1，则废水中c（Fe3+）=2×1013molL1（KspFe（OH）3）=4.0×1038，KspCr（OH）3=6.0×1031）（5）某工厂为了测定重铬酸钠样品的纯度，称取重铬酸钠试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2molL1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入淀粉溶液作指示剂，用0.12

49、00molL1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，则该工厂的重铬酸钠样品的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应）83.84%【考点】制备实验方案的设计【分析】铬铁矿用稀硫酸酸浸，FeO、Cr2O3、MgCO3、Al2O3与硫酸反应加入溶液，而SiO2不反应，过滤除去SiO2用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH=8时，Fe3+、Al3+完全沉淀，过滤得到滤渣为Al（OH）3和Fe（OH）3，再调节pH11，Mg2+完全

50、沉淀被除去且Cr元素以CrO2的形式存在，过滤后，向滤液中再加入过氧化氢，将CrO2氧化为CrO42，最后采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到Na2CrO4晶体（1）流程中第一次过滤后滤渣的主要成分是SiO2，第一次加入H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3+，第二次加入H2O2是为了将CrO2氧化为CrO42；（2）“调pH=8”时沉淀成分是Al（OH）3和Fe（OH）3，如果不把前者除去，当继续加入NaOH至pH=11时，Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2；（3）Na2CrO4溶液得到Na2CrO4晶体，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；（4）反应（I）Cr2O72转化为Cr3+，亚铁离

51、子被氧化为铁离子，依据化学反应的元素化合价变化结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写离子方程式；根据=，计算废水中c（Fe3+）；（5）溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色；根据反应的关系式计算【解答】解：（1）铬铁矿用稀硫酸酸浸，FeO、Cr2O3、MgCO3、Al2O3与硫酸反应加入溶液，而SiO2不反应，过滤除去SiO2，第一次加入H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；第二次加入H2O2是为了将CrO2氧化为CrO42，反应离子方程式为：2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O，故答案为：SiO2；2CrO2+3H2O

52、2+2OH2CrO42+4H2O；（2）“调pH=8”时沉淀成分是Al（OH）3和Fe（OH）3，如果不把前者除去，当继续加入NaOH至pH=11时，Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2，故答案为：pH11时Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2，使产品不纯；（3）Na2CrO4溶液得到Na2CrO4晶体，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，涉及到的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（4）反应（I）Cr2O72转化为Cr3+，亚铁离子被氧化为铁离子，电子转移：Cr2O722Cr3+6e；6Fe2+6Fe3+6e，所以配平氧化还

53、原反应的电子守恒，结合电荷守恒和原子守恒得到离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，故答案为：Cr2O72+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；由KspFe（OH）3=4.0×1038，KspCr（OH）3=6.0×1031，已知电解后的溶液中c（Cr3+）为3×106molL1，由=，则溶液中c（Fe3+）=×3×106mol/L=2×1013mol/L，故答案为：2×1013；（5）溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去，故答案为：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；根据反应的关系式计算：Cr2O723I26S2O321mol 6moln 0.1200molL1×0.04Ln=0.0008mol，则2.5000g重铬酸钠试样中含有的重铬酸钠的质量为10×0.0008mol×262g/moL=2.096