消除思维定势培养发散思维

1、消除思维定势培养发散思维江西省永丰中学 刘 旻条件完备、答案固定的封闭性化学习题，确实有助于学生巩固化学基础知识。模仿性很强的学生对同一类型的题目能驾轻就熟地沿着模型化思路去解答。然而，长期使用封闭性习题，会束缚学生的思维，解题时往往墨守成规，形成思维定势，不利于开发学生的潜能。为此，化学教学中必须消除学生的思维定势，培养学生的发散思维。一、思维定势消极作用与消除思维定势是指按一种固定思路思考问题，是长期学习中形成的一种习惯性。其消极作用主要有以下几个方面：1、思维模式化例1: amolC2H 2跟bmol H 2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成cmolC2H4。若将平衡混和气完全燃烧生

2、成CO 2 与 H2O ，求燃烧所需O2 的物质的量？ 学生思路该问题应属平衡计算，先根据“始、变、平”求出平衡时各成分的物质的量即“C2H2（a- c）mol、H2（b- c）molC2H4cmol。最后再求出三种气体燃烧时耗。2的物质的量之和。 教师分析 学生根据平衡计算的模型化思路进行思考，固然可以得出答案，但这样会浪费很多时间。 本题只需根据C、 H 原子总数不变 （即质量守恒） ， 就可以直接用amolC2H2与 bmolH 2 计算出消耗O2 的物质的量。2、思维单一化例2：用分液漏斗大试管双孔橡皮塞导管，可以制取下列哪些气体？A H2 B CO2 C O2 D NH3 学生思路

3、上述仪器可以组装固液不加热型装置。故应选择： A 、 B 教师分析 学生的思维受到教材中制O2 、 NH 3 装置的束缚，认为它们只能用固液加热型， 而不能用固液不加热型。 学生用单一思维方式将装置功能固定造成漏选， 若用 MnO2与 H2O2、 CaO 与浓氨水分别制取 O2、 NH 3 时，它们的发生装置就应为：固液不加热型。故答案应选 A、 B、 C、 D 。3、经验“权威”化例 3 ：在1L0.2mol/L 的盐酸和 1L0.02mol/L 硫酸中的分别加入 2.3g 钠，全部反应后生成的气体哪个多？ 学生思路 （ 1）已知两种反应物的量的计算，凭经验应先算哪种物质过量。（ 2）判断结

4、果：与等量的钠反应时，盐酸过量，硫酸不足。(3)结论：盐酸与钠反应放出H2多。教师分析学生过分相信经验，不假思索，造成错误。其实钠不仅可以与酸反应还可 以与水反应。产生 H2的多少是由钠的量来决定。故生成的H2应该相等。总之，若解答化学题只知识从已知条件出发，按习惯的思路按部就班进行推理计算，必然会不自觉地走进死胡同，这正是思维定势的消极作用。为此教学中必须打破学生的思 维定势。其最有效的方法是培养学生的发散思维，启发学生寻求变异。提高学生对所学知 识的迁移能力和综合能力。二、发散思维及其培养方法发散思维是指解决问题的过程中，多角度、多方面以探索尽可能多的答案的思维方式。其培养方法有以下几种：

5、1、设计开放性习题，训练思维的流畅性例1:物质X中充入或加入物质 Y,先生成沉淀，然后沉淀消失。列举符合条件的X、Y分别是什么？分析XCO 2(或 CO2)H3P04强碱如(NaOH )NH 3H2O酸(如HCl )YCa(OH) 2 或 Ba(OH)Ca(OH) 2或 Ba(H) 2铝盐(如AlCl3)AgNO3Fe(OH) 3胶体另外还可设计(1)制取CO2的途径有哪些？(2)与酸、碱都能反应的物质有哪些？总之训练开放性习题能给学生提供思维发散的 机会，创造了一个能刺激学生思维发散的情境，更好地训练学生思维的流畅性。2、寻找发散点，训练思维的灵活性例2： 0.1mol/L Na2CO3溶液

6、中各微粒间的量的关系发散点选择在各离子浓度大小比较上C(Na+)>C(CO 32>C(OH )C(HCO 37C(H +)发散点选择在溶液的电中性上C(Na+)+C(H +)=2C(CO 32)+C(HCO 3)+C(OH )发散点选择在物料守恒上C (CO 32)+C (HCO 3)+C(H 2CO3)=0.1mol/L发散点选择在得失质子守恒上C(H+)+C(HCO 3_)+2C(H 2CO 3)=C(OH )总之，通过寻找发散点，层层挖掘，培养学生多角度、多方面分析和解决问题的能力， 达到训练学生思维灵活性的目的。3、运用一题多解，优化解题途径例3:将装有amolNO与NO

7、2混和气体试管倒立于水中，再往管内充入bmolO2恰好完全反应，无气体剩余。求原混和气体中NO物质的量？分析将NO、NO2、O2三种气体与水充分反应后，无气体剩余，所得的溶液应该是 HNO 3溶液。为此可设原混和气体中NOxmol那么NO2为(ax)mol方法 1一般方法：由 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 n(O 2)= 3 n(NO)= 3 xmol4411由 4NO2+O2+2H2O=4HNO 3 n(O 2)= 7 n(NO 2)= - (a-x)mol3 1,、1x (a -x)二b4 4解之得x =也二a mol 2方法2质量守恒法(1)先根据N原子守恒配平 HNO 3,再根据H原子守，f1配平 H2O NO+NO 2+O2+H2O=HNO 3xax b - a2 a(2)据O原子守恒得：x +2(a -x)+2b+2 = 3a4b a 得：x =mol2方法3得失电子守恒法3 n(NO) 1 n(NOz)=4 n(Oz) 3x (a - x) 1 = 4b解之得 x = 4b-a mol 2运用一题多解，鼓励学生用创新简捷的思路解题，寻找多种解题途径，并通过比较分 析不同解法的优劣，使学生体会到成功的喜悦和