物化实验习题解答大全要点

1、第一轮物化实验思考题参考答案实验一燃烧热的测定【思考题】1 .在氧弹里加10mL蒸储水起什么作用？答：在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N2的氧化会产生热效应。在一般的实验中，可以忽略不计；在精确的实验中，这部分热效应应予校正， 方法如下：用0.1mol -dm-3 NaOH 溶液滴定洗涤氧弹内壁的蒸储水，每毫升0.1 mol dm-3 NaOH溶液相当于5.983 J（放热）。2 . （1）本实验中，那些为体系？那些为环境？ （2）实验过程中有无热损耗，（ 3）如何降低热损耗？答：（1）氧弹中的样品、燃烧丝、棉线和蒸储水为体系，其它为环境。（2）实验过程中有热损耗：内桶水温与环境温差过大

2、，内桶盖有缝隙会散热，搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热 容易向外辐射。（3）降低热损耗的方法：调节内筒水温比外筒水温低0.5-1 C,内桶盖盖严，避免搅拌器摩擦内筒内壁，实验完毕，将内筒洗净擦干，这样保证内筒表面光亮，从而降低热损耗。3 .在环境恒温式量热计中，为什么内筒水温要比外筒的低？低多少合适？在环境恒温式量热计中， 点火后，系统燃烧放热，内筒水温度升高1.5-2 C,如果点火前内筒水温比外筒水温低1C,样品燃烧放热最终内筒水温比外筒水温高1 C,整个燃烧过程的平均温度和外筒温度基本相同，所以内筒水温要比外筒水温低0.5-1 C较合适。实验四 完全互溶双液系的平衡相图【思考题】1 .该实验中

3、，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度是否需要保持一致？为什么？答：在该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度应保持一致，因为温度不同，物质的折射率不同；而且测定样品的折射率后，要在工作曲线上查折射率对应的气液相组成。2 .过热现象对实验产生什么影响？如何在实验中尽可能避免？答：过热现象使得溶液沸点高于正常沸点。在本实验中，所用的电热丝较粗糙，吸附的空气作为形成气泡的核心，在正常沸点下即可沸腾，可避免过热现象。3 .在连续测定法实验中，样品的加入量应十分精确吗？为什么？答：样品的加入量不用十分精确，因为测定样品的折射率后，要在工作曲线上查折射率

4、对应的气液相组成。实验五 二组分金属相图的绘制1 .有一失去标签的Pb-Sn合金样品，用什么方法可以确定其组成？答：将其熔融、冷却的同时记录温度，作出步冷曲线，根据步冷曲线上拐点或平台的温度，与温度组成图加以对照，可以粗略确定其组成。2 .总质量相同但组成不同的Pb-Sn混合物的步冷曲线，其水平段的长度有什么不同？为什么?答：(1)混合物中含Sn越多，其步冷曲线水平段长度越长，反之，亦然。1(2)因为Pb和Sn的熔化热分别为23.0和59.4jg ,熔化热越大放热越多，随时间增长温 度降低的越迟缓，故熔化热越大，样品的步冷曲线水平段长度越长。 实验十四弱电解质电离常数的测定【思考题】1 .为什

5、么要测电导池常数？如何得到该常数？答：测出电导池常数后，把待测溶液注入i电导池测出其电导值，再根据G= kA/1求出其电导率，然后根据及=IC, a = m / / Kc = C 2/(1- a X 求 Kc。由于电极的l和A不易精确测量，因此实验中用一种已知电导率值的溶液，测出其电导，根据G= kA/何求出电导池常数Kcello将已知电导率的溶液装入电导池中测其电导值，即可求得电导池常数。2 .测电导时为什么要恒温？实验中测电导池常数和溶液电导，温度是否要一致？答：因为电导与温度有关，所以测电导时要恒温，而且实验中测电导池常数和溶液电导温度是要一致。3 .实验中为何用镀粕黑电极？使用时注意事

6、项有哪些？答：粕电极镀粕黑的目的在于减少电极极化，且增加电极的表面积，使测定电导时有较高灵敏度。电导池不用时，应把两粕黑电极浸在蒸储水中，以免干燥致使表面发生改变。第二轮物化实验思考题参考答案实验十三溶液偏摩尔体积的测定1.使用比重瓶应注意哪些问题？(1)时应手持其颈部。(2)实验过程中毛细管里始终要充满液体，注意不得存留气泡。1.如何使用比重瓶测量粒状固体物的密度？对固体密度的测定也可用比重瓶法。其方法是首先称出空比重瓶的质量为Wo,再向瓶内注入已知密度的液体 (该液体不能溶解待测固体，但能润湿待测固体)，盖上瓶塞。置于恒温槽中恒温10min ,用滤纸小心吸去比重瓶塞上毛细管口溢出的液体，取

7、出比重瓶擦干，称出重量为W1，倒去液体，吹干比重瓶，将待测固体放入瓶内，恒温后称得质量为 W2。然后向瓶内注入一定量上述已知密度的液体。将瓶放在真空干燥内，用油泵抽气约35min ,使吸附在固体表面的空气全部抽走，再往瓶中注入上述液体，并充满。将瓶放入恒温槽，然后称得质量为W3,则固体的密度可由式(5)计算：1. 为提高溶液密度测量的精度，可作哪些改进?温度影响测量结果，因此尽可能在室温与所需恒定的温度相同条件下进行实验。实验十六电极的制备与原电池电动势的测定【思考题】1 .电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？答：(1)电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平

8、衡式电学测量装置，能直接给出待测电池的电动势值， 测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。(2)标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。(3)检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护 检流计。检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于诲路(4)工作电池(稳压电源)电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。2 .参比电极应具备什么条件？它有什么功用？答：(1) 装置简单、可逆性高、制作方便、电势稳定。(2) 以标准氢电极(其电极电势规定为零)作为标准，与待测电极组成一电池，所测电池电动势就是待测电极的

9、电极电势。由于氢电极使用不便， 常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极，如:甘汞电极。3 .盐桥有什么作用？选用作盐桥的物质应有什么原则？答：(1)盐桥用来减小液体接界电势。(2)作盐桥的物质正负离子的迁移数应接近；在使用温度范围内浓度要大；不能与两端电池溶液发生反应。4 . UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。原因：电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致 等。5 .在测量金属电极的电极电势时，金属电极要加以处理，以除去氧化膜。6 .如何使E测定准确？ 答：(1)电极管不能漏液。7 2)准电

10、池和待测电池极化，淅准/未知选择 旋钮在看准械年知位置的时间应尽可能的短。对 书测溶液 应将读数盘预置到理论值后再将淅准/未知选择 旋钮旋到， 侏知8 3)甘汞电极不用时浸泡在饱和氯化钾溶液中。9 4) 对新制锌汞齐电极和新镀铜电极应及时测量，避免再度被氧化。实验二十一乙酸乙酯皂化反应1 .为什么由0.0100mol dm-3的NaOH溶液和0.0100mol , dm-3的CH3COONa溶液测得的电导率可以认为是©、田？答：对是反应：CH3COOC2H5+Na0H - CH3C00Na+C2H50H 体系 t=0 时的电导率，但是 CH3COOC2H5 与 Na0H 混合的瞬间就

11、已开始反应， 因而混合后第一时间测的 k也不是t=0时的电导率。根据CH3COOC2H5与NaOH体积 和浓度都相等，二者混合后浓度均稀释一倍，若忽略CH3COOC2H5的电导率，0.0100mol dm-3NaOH所测k即为kQ。右是上述反应t=Y时的电导率，当反应完全时，CH3COONa的浓度和t=0时NaOH浓度相同，若忽略 C2H50H的电导率，0.0100mol dm-3的CH3COONa所测k即为 i2. 反应物起始浓度不相等，试问应怎样计算k值？答：若CH3COOC2H5溶液浓度a>b (NaOH溶液浓度)，则其反应速率方程的积分式为a a电+ K° ( - -1

12、) - K0 一b caln? ? = <a -b)t + ln bb电-c cC和田分别为反应进行完全后体系中产物CH3COONa的浓度和电导率若 a> b 时 b =C , 若 a< b 时 a =C3. 如果NaOH和乙酸乙酯溶液为浓溶液时，能否用此法求 k值，为什么？答：不能。只有反应体系是很 稀的水溶液，才可认为CH3COONa是全部电离的。反应前后Na +的浓度不变。随 着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的 CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，以跟踪反应物浓度随时间变化。4. 哪些

13、离子的贡献？答：溶液的电导是 OH-、Na +和CH3COO-离子的贡献。5. 使用浓度相同的两种反应物？答：两种反应物的浓度相同比不同的应 t关系式简单。6. .反应进行的过程中为何溶液的电导发生变化？答：随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的 CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。实验二十蔗糖的转化1 .实验中，为什么用蒸储水来校正旋光仪的零点？在蔗糖转化反应过程中，所测的旋光度 N是否需要零点校正？为什么？答：(1)因为待测液是以蒸储水作为溶剂的蔗糖水溶液，以蒸储水的旋光度作为零点，则待测液的旋光度的变 化反映出蔗糖的转化过程旋光度的变化。(2)在蔗糖转化

14、反应过程中，所测的旋光度a不需要零点校正，因为数据处理要求ln(货一除)对t作图，若0d和侬对零点都有一个偏差，a可以抵消。2.蔗糖溶液为什么可粗略配制？答：以ln( at- cfco)对t作图的斜率为 -k,粗略配制蔗糖溶液不影响ct一江，需要的是差。3 .蔗糖的转化速率常数k与哪些因素有关？答：温度、盐酸的浓度4 .试分析本实验误差来源，怎样减少实验误差？答：(1)温度波动大，测定过程中旋光管无法恒温，室温也不恒定。(2)测定温度尽量接近室温实验二十八溶胶的制备及电泳1.本实验中所用的稀盐酸溶液的电导为什么必须和所测溶胶的电导率相等或尽量接近？答：为了保持E电势计算式中的电势梯度( V/L

15、)尽量接近1.电泳的速度与哪些因素有关？答：由己=T U /。££ r (V/L),式可以分析，电泳的速度U的影响因素有：E电势、介质的粘度 T和介电常数££两极间距L、外加电压V以及影响与中L、V的因素如温度、胶体浓度、胶体中杂质、通电时间的长短、电 泳管受到震动的情况、电泳管的胶塞处通大气的畅通状态等。1.在电泳测定中如不用辅助液体，把两电极直接插入溶胶中会发生什么现象？答：本实验是用界面移动法测电动电势，如果在电泳测定中如不用辅助液体，只靠气液界面，不存在液-液界面，无法判断液-液界面移动情况1.溶胶胶粒带何种符号的电荷？为什么它会带此种符号的电荷

16、？答：(1)实验中溶胶移向负极，说明溶胶带正电。(2)溶胶带正电，实际上是胶粒带正电：水解法制备Fe(OH)3溶胶的反应为：FeCb + 3H 2O = Fe(OH) 3 + 3HClFe(OH)3+ HCl= FeOCl+2H 2O,FeOCl 离解成 FeO+与 Cl-离子。胶团结构为：(Fe(OH)3)m.nFeO+.(n-c) Cl-c+.cCl-胶粒5、仅用自来水冲洗电泳管和试管，对实验结果会有何影响?答：溶胶会发生聚沉。界面移动速率减小，电动电势6、通过气味判断两电极上各产生的什么气体？为什么？答：(1)从正阳极上产生刺激性气味判断是氯气。负阴极上产生的气体没有气味应该是氢气。(2

17、)正阳极上电极电势低的物质首先发生氧化反应，考虑到制备Fe(OH) 3溶胶时加入的FeCl3浓度低，体积小，生成的HCl和辅助液HCl浓度很小，可忽略浓度对E的影响，I=1000A.m -乌粘度计的毛细管太粗或太细有什么缺点？答：毛细管太粗流经时间短，容易使读数误差增大。毛细管太细容易造成堵塞。 1.为什么用叫来求算高聚物的分子量？它和纯溶剂粘度有无区别？答：(1)时，在光亮的 Pt上H2O -2H + + (1/2) O2+2e-, Eir -Er+n 0 2 (Pt) =1.229+1.28=2.51V2Cl-Cl2+2eEir * Er+ n 2CKPt) =1.36+0.054=1.4

18、1V负阴极发生还原反应 2H +2e-H2没有竞争反应。7、实验成功的关键是什么？答：(1)使用的仪器必须洁净，蒸储水及药品不能被污染。(2)制备好的溶胶一定冷却到和HCl辅助液温度一致或比 HCl辅助液温度略低。(3)用下加液法往电泳管中加溶胶时，乳胶管中无气泡，开始一定要慢，保证界面清晰。(4)电泳管的胶塞处通大气要畅通。实验三十粘度的测定和应用1. 与奥氏粘度计相比，乌氏粘度计有何优点？本实验能否用奥氏粘度计？答：(1)乌氏粘度计比奥氏粘度计增加了支管C,通过支管C使毛细管下端和上端同时与大气相通，溶液是在其本身重力作用下流出的，故测定数据更准确。(2)本实验也能用去掉 C管的奥氏粘度计

19、，只是测定精度不高。1. 乌氏粘度计中支管 C有何作用？除去支管 C是否可测定粘度？答：(1)乌氏粘度计中支管 C起与大气平衡的作用。(2)除去支管C也可以测定溶液的粘度，但是没有C支管使毛细管下端和上端同时与大气相通，F管中溶液重力的影响会影响流出毛细管的时间，导致测定结果精度差。旬K与a的数值可通过其它绝对方法确定，例如渗透压法、光散射法等，从粘度法只能测定得（2）词主要反映的是无限稀释溶液中高聚物分子与溶剂分子之间的内摩擦作用，纯溶剂粘度反映的是溶剂分子之间的内摩擦作用。1.分析 中p/CC及ln叮/ C-C作图缺乏线性的原因？答：（1）温度波动，（2）记时有误差，（3）每次加入水之后未

20、混合均匀，使溶液的浓度不准，（4）G管溶液有泡沫，（5 ）测定过程中因为毛细管垂直发生改变以及微粒杂质局部堵塞毛细管而影响流经时间。实验一燃烧热的测定数据记录格式1.苯甲酸的燃烧热的测定样品重：0.? g 铜银丝重：0.0? 0g剩余铜银丝重：0.00? g棉线重：0.0? g棉线+铜银丝+苯甲酸片：0. ?g苯甲酸点火前点火过程点火后时间/min温度/t时间/min温度/t时间/min温度/t0.55.5111.06.0121.56.5132.07.0142.57.5153.08.03.58.54.09.04.59.55.010.01. 蔡的燃烧热的测定与1格式相同实验四 完全互溶双液系的平

21、衡相图乙酸乙酯-乙醇体系的沸点-组成数据表格式:溶液弗点/ c气相液相X （乙醇）开射率组成X乙醇折射率组成X乙醇实验五二组分金属相图的绘制报告格式1、 目的1。用热分析法绘制二组分金属相图，2.学会使用计算机及作图软件辅助实验3.掌握SWKY数字控温仪和 KWL-08可控升降温电炉的基本原理和使用方法2、 原理将纯Pb或纯Sn以及不同含量的 Pb-Sn混合物熔化后，冷却的过程中温度-时间曲线（步冷曲线）斜率发生改变，表明有相变热放出。根据相律f =C -P+2 ,压强一定，单组分发生相变时f =12+1= 0,步冷曲线斜率发生改变处应为平台。而双组分发生相变析出一种固体时，f =2 2+1=

22、 1;步冷曲线斜率发生改变处为转折，两种固体同时析出时，f =23+1= 0,步冷曲线斜率发生改变处为平台。因而，从步冷曲线上有无转折或平台就可知道系统在冷却过程中有无相变化。测定一系列组成不同样品的步冷曲线，在其上面找出发生相变时的温度，就可绘出温度-组成图。3、 仪器和药品 1.算机及其作图软件2.SWKY数字控温仪3.KWL-08可控升降温电炉4、 实验步骤1、配制Sn质量百分数0%、40%、80%、100%的Pb混合物，上盖石墨粉。2、将可控升降温电炉与电源线连接好，接通电源，置于 少卜控 状态3、 数字控温仪与电源线、传感器、计算机、电炉连接好，接通电源，置于 濯数I状态，将 年定温

23、度I设为高于样品熔点40 （纯Pb） -60 C,转置T!作状态。4、 将传感器放到电炉炉膛保护筒内，样品管外。5、 将装有金属的样品管（玻璃管轻放！ ！ ！）放到电炉炉膛保护筒内，6、 将动口热量调节 旋钮顺时针调至最大，待控温仪 噢时温度I达到了所 年定温度I之后，迅速将控温仪 工作II转置 澧数 状态，同时将 动口热量调节 旋钮逆时针调回 最小（旋不动），再将传感器转移到样品管中（玻璃管轻 放！ ！ ！），待控温仪 噢时温度 达到了 殁定温度 并稳定2分钟后：7、 将恐风量调节I旋钮顺时针电压调至最大（旋不动），使冷却速率基本恒定。a） 控温仪置于 覆数 状态，设置控温仪的时间间隔（20

24、S或30S）后转置T：作 状态，按设置的控温时间间隔记录温度，直到步冷曲线的平台及拐点以下，结束一组实验，得出该配比样品的步冷曲线数据。b） 6稳定时，打开计算机-程序-工程1-串口 1-图框1f点击 3始绘图11一直到步冷曲线平台以下1厘米，点击冬束绘图I得出该样品的步冷曲线。8、 重复步骤47,依次测出所配各样品的步冷曲线数据和步冷曲线。9、 待教师对实验数据签字、仪器检查完毕即可关闭数字控温仪与电炉的电源，计算机退出系统。最后一组完成该实验者关闭计算机总电源。注意：1、传感器不能超过 400C! ! !（失灵）2、实验时勿将样品管拿出观看！更不能将高温的样品管直接移置低温处！五、数据记录

25、和处理1.绘制步冷曲线所需数楣2.步冷曲线 3.温度-组成图。温样品度/ c时间/分Pb例 实验数据Sn例实验数据混合物W (Sn) %40例实验数据80例实验数据t1387275256：2369258228t 3353243250200t 4338228226207t 5326230204206t 6326230186194t 7326228180180t 8325226180180T9323214177175T10310201169161T11289183155149六、思考题1 .有一失去标签的 Pb-Sn合金样品，用什么方法可以确定其组成？2 .总质量相同但组成不同的Pb-Sn混合物的

26、步冷曲线，其水平段的长度有什么不同？为什么?（查表：Pb熔点 327 C,熔化热 23.0jg-1, Sn熔点 232 c，熔化热59.4jg-1）实验十三溶液偏摩尔体积的测定数据记录格式瓶号5131416m (瓶)/gm （瓶+水）/ gm (水)/gV (瓶)/mL实验十四弱电解质电离常数的测定数据记录格式-3C/(mol rnt )M ( S m-1)Am/ (S m2 mol-1)Am-1/ ( S-1 m-2 mol)CW (Sm-1)aKc/ (mol m-3)31/4 60 M00. ?-41. ? X1039. ? X100. ?-32. ? X10-21. ? X1031/8

27、 60 M00. ?-41. ? X1036. ? X100. ?-34. ? X10-21.? X101/16 >6.0 >1030. ?-42. ? X104. ? X1030.0 ?6. ? X10-31. ? X10-231/32 60 M00. ?-43. ? X1032. ? X100.0 ?-38. ? X10-21. ? X1031/64 60 M00. ?-44. ? X1032. ? X100.0 ?-2? X10-21.? X10实验十六P136-137电极电势的测定数据报告格式一、目的1 .学会铜电极、锌电极的制备方法2.测定丹尼尔以及其它电池的电动势3.掌

28、握电位差计的测量原理和使用方法4.巩固盐桥、可逆电极（池）的概念二、原理可逆电池必备条件是物质转变可逆和能量转变可逆。盐桥可使液接电位降至12mv,当电池放电的电流微小时,以上电池可视为可逆电池。电池电动势不能用伏特计直接测量，而要用电位差计测量， 因为电池与伏特计连接后,由于电池中发生化学反应，有电流流出，电池中溶液浓度不断变化，因而电池电动势也发生变化，另外电池本身 也存在内阻，因此伏特计量出的两极间的电势差较其电动势小，利用对消法，电池在无电流通过时测量两极间的 电势差，其数值等于原电池电动势。电位差计就是利用对消法原理测量电池电动势。本实验先制备铜电极、锌电 极，再将它们组成原电池（化

29、学电池和浓差电池），用电位差计测量其电动势。三、仪器和药品1 . UJ33D-3型数字电位差计2.稳压电源 3.电极管4.铜、锌棒5.饱和甘汞电极6.毫安计 7.镀铜液（100毫升蒸储水中溶解 15克CuSO4 5H2。，5克浓H2SO4 5克C2 H5OH） 8.ZnSO 4（m=0.01000mol.kg -1）, CuSO4（m=0.01000 , 0.1000mol.kg -1）, H2SO4（3M） , HNO3（6M） , KCl、 Hg2（NO3）2饱和溶液，i式剂瓶（Hg2（NO3）2）回收。四、实验步骤1.镀铜制备铜电极：取2ml6M HNO 3溶液置于小烧杯中，使其倾斜，将

30、 Cu棒浸旋转5秒钟除去表面氧化膜，用 蒸储水淋洗后与电镀装置阴极相连，两支Cu棒电流强度=电流密度*电极面积=20mA/cm 2*2兀电极直径*浸入电解液中电极长度，如果 Cu棒直彳仝为3mm ,浸入电解液中电极长度为3cm ,电流强度为113mA ,6支Cu棒电流强度为339 mA。2、制备锌汞齐电极：取2m13MH 2s。4溶液置于小烧杯中使其倾斜，将Zn棒浸入并旋转5秒钟除去表面氧化膜，用蒸储水淋洗，取少量Hg2 （NO3） 2溶液置于小烧杯中，使其倾斜，将以上 Zn棒浸入并旋转2-3秒钟后用滤纸轻擦，使Zn棒表面形成一层均匀的汞齐，其表面光亮如镜， 再用蒸微水淋洗，回收Hg2 （NO

31、3） 2溶液及滤纸！ ！3、取少量饱和KCl溶液置于小烧杯中使电极管 尖嘴刚浸入KCl溶液中，组合原电池4、将稳压电源电压调节旋钮逆时针旋到头， 确认电压为 零后，与UJ33D-3型数字电位差计两个 一6V1源插孔连接，将稳压电源电压调到6V5、将电位差计与所组合原电池的正负极正正、负负连接，测定四组原电池的电动势值。五、数据记录和处理记录实验室温度t= / C 带入以下1 . 2求G t , E/v (理)1 .饱和甘汞电极电势与温度的关系：(M Hg 2c12 (S) ? Hg (l) /V=0.2415-7.61* 10-4(t/C-25 )编号电池表示式E/v (理)E/v (测)1C

32、u (S) ? CuSO4(m=0.01000mol.kg "?±=0.4,) |CuSO4(m=0.1000mol.kg-1?±=0.16)? Cu (S)2Hg (1) ? Hg2c12 (S) ? KC1 (饱和)| CuSO4(aq, 0.1 000mol.kg -1?±=0. 16 )? Cu (S)3Zn (S) ? ZnSO4(m=0.1000mol.kg -1?±=0. 15) | CuSO4(m=0.1000mol.kg -1?=0.16)? Cu (S)4Zn (S) ? ZnSO4(m=0.1000mo1.kg -1,?士

33、=0.15,) | KC1 (饱和)? Hg2c|2 (S) ? Hg(1)2.电池反应待测电池电动势理论值的计算式Cu2+(m=0.1000mol.kg-1)=Cu 2+(m=0.01000mol.kg-1) Ei (理)=-(RT/2F)ln(m? 士Cu2+)o.oi/(m? 士Cu2+)0.1CuCl2+2Hg (l) =Hg2Cl2(S) +Cu E2 (理)=小 ° Ci2+/ Cu+(RT/2F)lnm? 士(Cu2+)-小甘(饱和)Zn (S) +Cu2+= Zn 2+Cu ( S) E3 (理)=小 ° Ci2+/Cu-小 ° Zn/ Zn-(R

34、T/2F)lnm? 士(Zn 2+)/m?士(Cu2+)Hg2cl2 (S) +Zn= ZnCl 2+2Hg E4 (理)=小甘(饱和)-j。Zi2+/ Zn-(RT/2F)lnm? 士(Zn 2+)六、思考题1 .Zn、Cu电极为何在测量 E前先进行处理？2.如何使E值测量的准确？(25 C参考数据 E1 (理)=0. 0178V , E2 (理)=0 . 0424V, E3 (理)=1 . 1V, E4 (理)=1 . 058V ,)实验二十蔗糖的转化数据记录格式时间t/min1n( tor 呢0)4目的实验二十一乙酸乙酯皂化反应报告格式1 . 用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数,2

35、.进一步了解二级反应的特点3 .掌握DDS307型电导率仪的使用方法4 .学会使用恒温槽原理CH3COOC2H5 + Na + + OHCH3COO + Na+ C 2H50H其反应速率方程式：Y=-dCH 3COOC2H5/dt=k CH00C2 H50H (1)71013161922252831364146515661式中k为反应的速率常数。 若用a、b分别表示CH3COOC2H5和NaOH的起始浓度，表示经过时间t后消耗掉的 反应物浓度，则(1)式可表示为：dx/dt= k(a-( b-X) (2)本实验a和b相同，则(2)式可表示为：d、/dt= k (a- i 2(3),将(3)式积

36、分得：x /a(a- k = k t(4),本实验用电导法测定反应系统在不同时刻的电导来求出反应速率常数，因为在乙酸乙酯的皂化反应的过程中，溶液人中导电能力强的OH一逐渐被导电能力弱的 CH3CO。一取代，Na+浓度不发生变化，而CH3COOC2H5和C2H5OH不具有明显的导电性，所以溶液的电导逐渐减小。故可以通过反应系统电导的变化来 度量反应的进程。由于电导率 后电导G、电导池常数 Kcell三者之间的关系为：K=&ell G,在稀溶液中NaOH和CH3COONa的电导率分别与其浓度成正比。若令G。、Gt、G”分别表示反应起始时、反应时间t时、反应终了时溶液的电导，Gt是浓度为(a

37、 -)(的NaOH溶液与浓度为 的CH3COONa溶液的电导之和。得出 Gt=G- + (Go -Gt) /a k t(5),由(5)式可以看出，以 Gt对(Go -Gt) /t作图，可得一直线，其斜率为1/a心就能求出反应速率常数Ko3、 仪器和药品DDS307型电导率仪，恒温槽，双管电导池，粕黑电导电极，移液管，NaOH ( 0.006M ) , CH3COOC2H54、 实验步骤1 . DDS 307型电导率仪与电源接通，预热 30分钟。2 .溶液的配制3 .选用电极常数为近似为1的DJS-1C型粕黑电极，将其与电导率仪、电导池装配好并用蒸储水洗净4 .用NaOH专用移液管吸取 25毫升

38、浓度为0.006M的NaOH溶液置于装有粕黑电极的电导池内，再吸 25毫升 蒸储水稀释一倍-1号溶液。5 .校准电导率仪：(1) 将电导率仪最左边的旋钮白色刻度线指向卷查1(2) 将得数I补偿调节旋钮指向 一1烈度线(3) 将度口补偿调节旋钮指向 一25刻度线，调节卡准口调节旋钮，使仪器显示100u S/cm6 .电极常数的设置： 将调度沿偿调节旋钮指向 项验室温度 恻度线，得数惆节旋钮指向冷白黑电极所标值11(如电极常数为0.967仪器显示96.7 )7 .选量程：测量1号溶液的电导率，选定量程规则由大(IV)到小(I),本实验选定量程W (测量范围2002000 11 S/cm8 . Na

39、OH专用移液管吸取 25毫升浓度为0.006M的NaOH溶液置于装有粕黑电的电导池内，用乙酸乙酯专用移液管吸取25毫升浓度为0.006M的乙酸乙酯置于另一电导池内，用洗耳球将两溶液混合，按时间间隔由短到长记录电导率值，W挡被测电导率=显示读数*电极常数11 S/cm,本实验用电极常数 *1, K=KCeiiG*G9 .教师对实验仪器检查完毕即可关闭电导率仪的电源。五、数据记录和处理1 .实验室温度 _C, 2 . 0.02M的NaOH溶液G。=|is.cm-13 .反应过程t-Gt数据t/min051015202530405060-1Gt/ t s.cm(Go -Gt) /t4 .以Gt为纵坐

40、标，(G.-Gt) /t为横坐标作图5。求速率常数k六、思考题：1.被测溶液的电导是哪些离子的贡献？2.为何使用浓度相同的两种反应物?3.反应进行的过程中为何溶液的电导发生变化？实验二十八溶胶的制备及电泳报告格式一、目的1、 用宏观界面移动电泳法测定Fe(OH)3溶胶的电泳速率，并计算 E电势2、 掌握界面移动电泳法测定E电势的原理和技术。3、 验证胶粒的带电性质二、 原理水解法制备Fe(OH)3溶胶的反应为：FeCl3+ 3H 2。= Fe(OH) 3+ 3HClFe(OH)3+ HCl= FeOCl+2H 2。，FeOCl 离解成 FeO+与 Cl-离子。胶团结构为：(Fe(OH)3)m.nFeO+.(n-c) Cl -c+.cCl-,由于胶粒带正电，故在电场的作用下胶粒胶粒会向负极移动，胶粒与分散介质之间会发生相对运动，产生电势差，此电势差叫作E电势。这种现象称为电泳。凡是高度分散的和颜色鲜明的溶胶，都可以用界面移动电泳法测定E电势（伏）。电泳速率 U,介质的粘度T数据分为：