人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》检测卷

1、第八单元达标检测卷可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 Mg: 24 Al: 27 Cl: 35.5 Fe： 56Cu: 64 Zn： 65 Ag: 108一、选择题（本题包括15小题，110小题每题2分，1115小题每题3分，共35分）1 .如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）'能发生，是由于镁的（） A.延展性好B.导电性好C.导热性好D.金属活动性比锌强2 .下列化学方程式书写正确的是（）B. Cu+ FeSC4=CuSC4+ Fe局温D. Fe2O3+ CO=Fe+ CO2()A. 2Fe+ 6HCl=2FeCl3+3H2T点燃C. 2Mg + O2=2

2、MgO3.下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是A.铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜B.锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银C.生铁是混合物，钢是纯净物D.铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀4,下列关于金属或其制品的利用不合理的是（）A.铜用来制作导线B.不锈钢用于制作外科手术刀C.经常用水冲洗铁制品表面D.不能经常用钢丝球擦洗铝锅5,下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是（）A.铁在潮湿的空气中易生锈B.黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜C.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液D,可以用稀硫酸比较锌与铜的金属活动性强弱6 .金属锲（Ni）与物质X的溶液

3、发生反应的化学方程式为 Ni+X=Cu + NiSO4, 则下列说法错误的是（）A. Ni的化合价由0价变为+2价B. X的化学式为CuSO4C.该反应前后原子种类没有发生改变D . Cu的金属活动性比Ni强7 .下列说法正确的是（）A.所有金属都呈银白色8 .铁制品在潮湿的空气中不易生锈C.铁是地壳中含量最高的金属元素D.工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁8.下列有关金属及合金的说法中正确的是（）A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特征的物质8 .钢是铁的合金C.真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D.铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈9 .铁、铝、铜都具

4、有的性质是（）有银白色的光泽 良好的导热性 能与稀硫酸反应能与氧气反应能与硝酸银溶液反应A. B . C. D.10 .为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组 实验（蒸储水经煮沸并迅速冷却），一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是 （）J-普通铁打 明蒸谛水A. I和II说明铁制品锈蚀需要 O2B. I和田说明铁制品锈蚀需要 H2OC. I和IV说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀D.田和IV说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关11 .在试管中放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条, 观察到如下

5、现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质， 经检验发现生成的固体物质中有单质 银；镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对上述实验现象的分 析错误的是（）A.镁能从硝酸银溶液中置换出银B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C.镁投入硝酸银溶液中只发生 2AgNO 3+ Mg=Mg（NO 3）2 + 2AgD.根据该实验可判断镁比银化学活动性强12 .现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入稀硫酸中，只有乙金属表面有 气泡生成；再将甲加入丙的化合物溶液中，无明显变化。据此判断三种金属 的活动性由强到弱的顺序是（）A.甲 乙丙B.甲 丙 乙 C.乙 丙 甲D.丙甲乙13 .下列现象或事实不能

6、用金属活动性顺序解释的是 （）A.实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B.金属铝比金属锌更耐腐蚀C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D.锌粉、铁粉与浓度相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快14.将相同状态的铁和镁分别与相同浓度、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时I可的关系如图所小。下列说法正确的是 （ A.铁和镁的质量相同B.甲是铁，乙是镁C.铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D.反应后溶液的质量均减少15.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连 续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参 加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的 是（）A. c点对应溶液中含有的金属离子

7、为 Zn2+和Cu2+ B. bc段（不含两端点）析出的金属是FeC.ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为 Zn2+、Ag +、Cu2+ffi Fe2+D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,则 mi>m2二、填空题（本题包括4小题，共37分）16. （5分）铁是目前世界上使用最多的金属。认识铁：从宏观看，铁由 组成；从微观看，铁由构成。（2）生活中：如图是常用的铁锅，把铁制成铁锅利用了铁的延展性和 性。为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是 实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是,该反应的化学方程式是（4）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分

8、是 F62O3）炼铁的化学方程式是,该反应利用了一氧化碳化学性质中的 。17. （12分）汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材料。请根据所学知识和有关信息回答问题。汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是 信息一：地壳中含量最多的金属元素是 （M元素符号）；信息二：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，请用化学 方 程 式 表 示 其 中 的原因综合上述因素，常选用表中三种金属中的 制高压输电线，原因是笞出两点即可）。（3 ）初中化学中通过化学反应得到金属的常见方法有两种，一种是湿法冶金，如 在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反

9、应后过滤，得到 新的金属和滤液，滤液中一定含有的金属化合物有 （M化学式）； 另一种是火法冶金，如将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合后高温 加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。已知炉甘石受热分解的化学方 一高温程式是 ZnCO3=ZnO + CO2f,请写出生成锌和铜反应的化学方程式_ 塑料（把手）伴之 ：铝合金（轮圈）18. （8分）金属在生产生活中有广泛应用。（1）共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环 保。如图是一款自行车的图片，所标材料中， 车架主要含有的金属元素是，为防止 车架生锈，可以采取的防锈措施是 , 铝合金与纯铝相比，其硬度更 （填人”或小”。）（2

10、）赤铁矿（主要成分F&O3）是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于（M单质”或 氧化物”，）我国是使用 湿法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应 的化学方程式（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 （填序号） Fe CuSO4 溶液、AgFeSd 溶液、Cu、AgFeSQ溶液、Cu、AgNO3溶液FeSC4溶液、CuSO4溶液、Ag19. （12分）置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一。已知：化合物A +单质 A化合物C +单质D,试回答下列问题。若 D 为氢气，A 为稀硫酸，则 B应满足的条件是若D为铜，则化合物A的化学式可能为 （3）已知在高

11、温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成工.一一jrf分）,写出该反应的化学方程式基本反应类型是（4）非金属单质也具有类似金属与金属化合物溶液之间发生置换反应的规律，即 活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来， 如在溶液中可发生下列反应：Cl2 + 2NaBr=2NaCl+Br2、I2+Na2s=2NaI+Sk Br2+2KI=2KBr + I2由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是 ,最 弱的是。（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应， 据此判断置换反应 （填属于"或不属于"

12、;氧化还原反应。三、实验探究题（本题包括2小题，共22分）20. （12分）在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜 粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。 请回答下列问题。【猜想假设】（1）黑色粉末是铁粉。（2）黑色粉末是氧化铜粉末。（3）黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后 加热充分反应（实验装置如图所示）。请填写下表空白：（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应）实验中可能出现的现象结论猜想（1）成立黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊猜想（填成立”或不成立”）猜想（3）成立【实验

13、结论】经过分析实验现象，确认猜想（3）成立。【反思评价】（1）实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是 猜想（2）玻璃管中发生反应的化学方程式是21. （10分）某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其他 成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。【提出问题】锡纸中的金属是什么？【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜 想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。【探究过程】步骤活动内容收集证据分析并得出结论步骤一查阅资料：金属锌在室温 下很脆取锡纸反复折叠锡

14、纸未破损锡纸中金属/、是 锌步骤二用磁铁靠近锡纸锡纸没有被 磁铁吸引锡纸中金属不是步骤三取锡纸条放入浓度为20% 的盐酸中除去可能存在的 氧化膜。当观察到 现象 时，取出锡纸条并用蒸储 水清洗。将处理过的锡纸条放入试 管中，加入饱和硫酸锌溶 液，静置观察中锡纸条 表面无 明显现 象说明锡纸中的金 属活动性比锌 弱，则锡纸中金 属/、是铝，而是 锡【交流评价】小科对实验结论提出质疑：无明显现象”并不代表没有发生反应,因为铝与硫酸锌反应2Al +3ZnSO4=3Zn+Al2（SO4）3生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预

15、期结果得出相应结论：匕 二 一 .T _ 匚 _ /7四、计算题（本题包括1小题，共6分）22. （6分）赤铁矿的主要成分是F62O3,可用于冶炼铁。有种赤铁矿中Fe2O3的质 量分数为64%,试计算：（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为（2）用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（计 算结果保留两位小数）ZT答案、1.D2. C点拨：铁与盐酸反应时生成FeCl2,而不是FeCl3, A错误；Cu的活动性 比Fe弱，Cu不能与FeSO4发生反应，B错误；D中化学方程式未配平。3. A 4.C5. C 点拨：Fe能与CuSO4溶液发生反应，因此不能用铁桶盛放 C

16、uSO4溶液。6. D 7.D 8.B 9.A10. D 点拨：I和II对比实验说明铁制品锈蚀需要 O2； I和田对比实验说明铁 制品锈蚀需要H2O; I和IV对比实验说明 H2O和O2同时存在，铁制品不一 定发生锈蚀；I和IV对比实验说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关。11. C 点拨：镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面 也会生成氢气，所以C错误。12. C13. B点拨：铝有较强抗腐蚀性的原因是铝在常温下与氧气反应，使其表面形 成了一层致密的氧化膜。14. C 点拨：通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以参加反应的铁和 镁质量不同，故A错误；镁比铁活泼，所以镁与

17、酸反应的速率快，故B错误； 通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的稀 盐酸质量相同，故C正确；24份质量的镁和盐酸反应生成2份质量的氢气， 溶液质量增大，56份质量的铁和盐酸反应，生成2份质量的氢气，溶液质量 增大，故D错误。15. C 点拨：ab段是锌与硝酸银反应，bc段是锌与硝酸铜反应，cd段是锌与 硝酸亚铁反应，所以c点对应溶液中含有的金属离子为 Zn2+和Fe2+,故A错 误；bc段（不含两端点）是锌和硝酸铜反应，所以析出白金属是Cu,故B错误； ab段（不含两端点）是锌和硝酸银反应，所以对应溶液中含有的金属离子为 Zn2 +、Ag +、Cu2+和F，+,故C

18、正确；每65份质量的锌会置换出64份质量的铜 或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌 粉质量分别为m1和m2,则m1<m2,故D错误。二、16.（1）铁元素；铁原子9(2)导热；保持铁制品表面的干燥与洁净(其他合理答案均可) . 占燃剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；3Fe+ 2O2=Fe3O4 局温、-E Ut(4)3CO+FO3=2Fe+ 3CO2；还原性17. (1)铝合金的硬度更大，耐腐蚀性能更好(2)Al; 4Al + 3O2=2Al2O3；铝；导电性能较好；密度较小局温小(3)FeCl2、ZnCl2； C+2ZnO=2Zn+CO21高温人C+ 2Cu2O= 4Cu+ CO2 T18. 铁;刷漆；大氧化物；Fe+ CuSO4=Cu+ FeSC419. (1)在金属活动性顺序中排在氢的前面(2)CuC或 CuSC4、CuCl2、Cu(NC3)2等高温g “ 一、(3)C+H2O=CO+H2；置换反应(4)Cl2； S(5)属于三、20.【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化(2)在b导管处放一盏燃着的酒精灯(合理即可)(3)CC+CuC= =Cu+ CC221 .【探究过程】