河南省濮阳市2015届高中三年级摸底考试——化学

1、濮阳市2015届高中三年级摸底考试化学试题试卷满分：100分 考试时间：100分钟考生注意：本试卷所有答案请按照要求涂在或写在答题卡上相应位置。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Ne20 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 Ba233第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，42分。每题只有一个正确答案。）1化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A葡萄糖可用于补钙药物的合成 B二氧化硫可广泛用于食品的漂白C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2下列叙述正确的是A常温下，01 molL醋酸溶液的pH约为1B在标准状况下

2、，80 gSO3所占的体积约为224LC常温常压下，46 g NO2气体约含有181×1023个原子D标准状况下，224L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA3下列说法正确的是漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物非极性键也可能存在于离子化合物中A B C D4下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是A在自然界中都能以游离态存在B两两结合形成的化合物都是共价化合物C氢化物的热稳定性比较：CH4SiH4H2SHClD最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强5常温下,

3、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A能使pH试纸呈红色的溶液：Na、I、B加入铝粉生成H2的溶液：K、Mg2、Cc（Fe3）01mol·L1的溶液：H、Al3、I、SCND01mol·L1的溶液：Na、K、6下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是A甲是向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2时，沉淀质量与Ba（OH）2物质的量的关系图B乙是向溴水中通入SO2气体时，pH与SO2物质的量的关系图C丙是向c（H）相同的醋酸和盐酸中滴入水时，c（H）与水体积的关系图D由丁可知，A与B在有催化剂存在条件下的热化学方程式为：A（g）B（g）C（g）D（g

4、） H（Ea3Ea4）kJmol7下列有关说法不正确的是A可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体B可用氯气与乙烷混合光照制得纯净的1，2一二氯乙烷C主链含5个碳原子。有甲基、乙基2个支链的烷烃有2种D除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液8设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1L1mol·L1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子B含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1mol·L1CVLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为（V224）NAD01mol金属钠在过量氧气中充分燃烧,生成的化合物中离子总数为015NA9下列离

5、子方程式正确的是A向CuSO4溶液中投入钠：Cu22NaCu2NaB向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe33SCNFe（SCN）3C向NaHCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液：Ca2OHCaCO3H2O D向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO32HBa2CO2H2O10甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是A甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解 B在Ni催化作用下，1mol甘草次酸最多能与3molH2发生加成反应 C甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团 D甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO

6、3、溴水等无机试剂发生反应11把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为224L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，气体充分反应后，得到O2 2016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是 A02molL B18molL C34molL D36molL12对某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。一定有 D加入碳酸

7、钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba213下列有关说法正确的是 A将02molL的NH3·H2O与01molL的HCl溶液等体积混合后pH7， 则c（Cl）c（）c（OH）c（H） B已知MgCO3的Ksp682×106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有 c（Mg2）c（），且c（Mg2）·c（）682×106 mol·L1 C用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2 ：1 D01molLNa2CO3溶液与01molLNaHCO3溶液等体积混合： c（Na）c（）c（）c（H2CO3）14取xg铜镁合

8、金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为1702g。则x等于 A864g B944g C900g D920g第卷（非选择题。共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第15至19题为必考题。每个试题都必须作答；第20题至22题为选考题,考生根据要求作答。）（一）必考题（本题包括5个小题，共43分）15（4分）（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为_。 （2）向等体积、

9、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为_。 （3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为_。 （4）足量的Al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时,硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为_。16（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A：

10、_ R：_。 （2）按要求写下列反应方程式： H在潮湿空气中变成M的化学方程式：_； 向N中通足量CO2时发生反应的离子方程式：_； D与盐酸反应的离子方程式：_。 （3）简述检验W中的金属阳离子的操作和现象：_。17（11分）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁是一种新型高效的混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题： （1）若A为H2O（g），可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：_。 （2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2的离子方程式（还原产物为Cl）：_。 （3）若C为KNO3和KOH的混合物，

11、写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式并配平：（4）为测定溶液中铁元素的总含量，实验操作：准确量取2000mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后。再用01000mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液2000mL。 已知：2Fe32I2Fe2I2 I222I 写出滴定选用的指示剂_，滴定终点观察到的现象是_。 溶液中铁元素的总含量为_g·L1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_（填“偏高”“偏低”“不变”）。 （5）设计实验方案，检验溶液中的Fe2_。18（9

12、分）应用化学学科知识，回答下列问题： （1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来。经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下： 2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（g） H12756KJmol 2CO（g）O2（g）2CO2（g） H5660kJmol H2O（g） H2O（l） H440kJmol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。 （2）水煤气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2（g）CO（g）CH3OH（g） H1816 kJmol。此反应的平衡常数

13、为160。此温度下。在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆（填“”、“”或“”）。 （3）已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A（g）B（g）2C（g）。在500时，分别将2 molA和1 molB置于恒压容器和恒容容器中（两容器起始容积都为10L），充分反应。 达到平衡所需时间是_（填“”、“”或“”，下同）。达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是_。 平衡时，测得容器中的压强减小了30，则该容器中A的转化率为_。19（9分）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中。发现石墨电极附近先变红。请

14、回答： （1）电源X极为_极（填“正”或“负”），乙池中Pt电极上的电极反应式为_。 （2）甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重128 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为_，电路中通过的电子为_mol。（3）若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得溶液c（OH）_。 选考题（15分。从给出的3道小题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。如果多做，则按所做的第一小题计分）20【化学选修2：化学与技术】（15分） 技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入_（填

15、化学式），原因是_。 （2）沉淀池中发生反应的化学方程式是_。 （3）母液中的溶质主要是_。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是_。 （4）使原料氯化钠的利用率从70提高到90以上,主要是设计了_（填上述流程中的编号）的循环，物质X是_，从沉淀池中提取沉淀的操作是_。 （5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式_。 （6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是_（填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是_。21【化学选修3：物质结构与性质】（15分） （1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子（F

16、e3）的核外电子排布式为_，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是_。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有_个键，C原子的杂化方式为_。Fe（CO）5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是_，形成的化学键是_。 （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：写出A原子的电子排布图_，Al原子的第一电离能_（填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol1，原因是_。 （3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢

17、后，含05mol Ni的合金可吸附氢气的体积（标况）为_。22【化学选修5有机化学基础】（15分）药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式为_。 （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是_。 （3）反应中生成的无机物的化学式为_。 （4）写出反应的化学方程式_。 （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。 （6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有_种。 含苯环且只有对位两个取代基 苯环上含有氨基 能水解，水解产物能发生银镜反应。高中三年级摸底考试化学参考答案与评分标准2015.2一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1.B 2.C 3.A 4.B 5.D6. A

18、7.B 8.D 9.C 10.D 11.C12. C 13.D 14.D 二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分，共58分）必考题（43分）15（各1分，4分）（1）1：2：3 （2）6：3：2 （3）6：3：2 （4）3：216（10分）（1） A： Na2O2 R：Al （各1分）（2） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3 Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O （各2分）（3）取W的溶液加入KSCN溶液，出现血红色，证明含有Fe3+ （2分）17（11分）18. （9分）（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H = -442.8 kJ/mol（3分）(2) > （2分） (3) < （1分） &