肇庆市2011-2012学年第一学期高二期末市统考化学试题(化学反应原理)

1、高 二 化 学（化学反应原理） （总分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 Na23 O16 S32 Cu64 Ag108第 卷 选择题（共40分） 一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1 下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞2对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)=0.2mol/(Ls) Bv(B)=0.2 mol/(Ls) Cv

2、(B)=0.3mol/(Ls) Dv(C)=0.2mol/(Ls)3一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4HSO4固体 D加入少量Na2CO3浓溶液4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 ACu电极为正电极B原电池工作时，电子从Zn电极流出 C原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K移向ZnSO4溶液 5下列表述中，合理的是A将水加热，Kw增大，pH不变B把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C用25

3、mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuCa和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2向铜电极移动D无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7. 若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是Ac（Na） c（Ac）+c（HAc）Bc（Na）+c（OH）= c（Ac ）

4、+c（H）Cc（Na）>c（OH） > c（Ac） > c（H）Dc（Na）> c（Ac）> c（H）> c（OH）8在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。每题有2个正确选项，未选、错选0分；有2个答案的选1个且正确给2分；全对给4分）9下列有关表述正确的是A加入催化剂不会使化学平衡移动B把封有NO2的

5、烧瓶浸入热水中，颜色变浅C用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+D过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O10. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生还原反应 C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e- D电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥11一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应： 2X(g)Y(g) Z(g)，经60

6、s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（ ）A60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1B将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H>0 (正) (逆) B压强PC%100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10100压强P12对于可逆反应：2A()B() 2C() H0，下列各图正确的是（ ） 第卷 非选择题（共60分）三、（本题包括2小题，共18分）13.（9分）（1）在25、101

7、kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol1)：化学键CHCFHFFF键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热H： CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） H=_。(3) 下列说法正确的是（填序号）_ _：A. 相同温度下，0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 molL-1氨水中NH4+的浓度大；B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；C电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液

8、和氢气；D. 对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡；E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；14（9分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数1×1014KW1×1012试回答以下问题：（1）若25<t1<t2，则KW_1×1014（填“>”、“<”或“”），判断的理由是 。（2）25 下，将pH13的氢氧化钠溶液V1 L与pH1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的

9、体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH2，则V1 : V2_。（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+)c(CH3COO-)（填“”、“”或“”）。（4）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)填“”、“”或“” 。四、（本题包括2小题，共16分）15（6分）（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ：热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时，常用0.5的Na2S

10、O4溶液解毒；石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。A B C D（2）氯化铝水溶液呈 性 ，其离子方程式表示为 ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。' 16（10分）（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为 ；此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为 L。（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。请在右边方

11、框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是 。五、（本题包括2小题，共15分）17（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。. 步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）1

12、0.1022.0220.0020.1022.0020.0030.1021.9820.00（1）滴定达到终点的现象是 ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。甲 乙 丙（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失18.（5分）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl溶液的试管中滴加滴（1滴约0.05mL）mol/L NaOH 溶液，有白色沉淀生成，再滴加滴0.