2019届高考化学考点30元素及其化合的的转化必刷题

1、考点三十元素及其化合的的转化1.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料， 它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备如下所示，下列说法正确的是秋益禁SiHd,纯）A.步骤的化学方程式为：SiO2+ c2£=；Si + CO TB.灼烧熔融的NaCO固体，可用石英塔蜗C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D. SiHCl 3 （沸点33.0 C）中含有少量的 SiCl 4 （沸点67.6 C）,通过蒸储（或分储）可提纯SiHCl 3【答案】D【解析】A二氧化硅高温下与C反应生成CO气体?艮吵骤的优学方程式为： SiOi+ci£si+

2、 2COT?故 A错误；B.石英的主要成分是二氧化硅，高温TN33cd和二氧化硅发生反应，故E错误孑C硅能与氢氟 酸反应生成SiF4和氢气，故C错误$ D、沸点相差30y以上的两种液体可以采用蒸储的方法分离，所以D 选项是正确的“2.下列有关实验现象、解释和结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A将充满NO的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应 2NO= 12。的4 H<0B淀粉水解后的溶液加入新制Cu（OH）2浊液，再加热无砖红色沉淀淀粉水解产物不含醛基C滴加稀NaOH容液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸小艾盅原溶液中无NH+D向盛有1mL0.l mol/L 的AgNO溶液中加

3、入 10滴0.1mol/L 的NaCl溶液，振荡，再加入 10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡，先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)<K sp(AgCl)【答案】A【解析】A.红棕色变深，说明升高温度，平衡移动，二氧化氮的浓度增大，则说明反应2NO= N2Q的AH <0,选项A正确；B、用新制Cu（OH）2浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性，而淀粉溶液水解时加入稀HSO做催化剂，故想检验葡萄糖的生成，须在水解液中加过量的碱使溶液呈碱性，冷却后再加入新制 Cu(OH)2浊液，若有砖红色沉淀生成，说明水解产物为葡萄糖，选项 B错误；G氨气极易溶于水

4、，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH§液不会放出 NH,选项C错误；口 1mL溶液约有20滴，向1mL0.l mol/L的AgNO溶液中加入10滴0.1mol/L 的NaCl溶液，AgNO是过量的，再加 NaI,不能确定是AgCl转化为AgI,所以不能比较 Ksp,故D错误。3.向四只盛有不同溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO气体与HCl物质的量I图对应溶液中的溶质为 NaHCOII图对应溶液中的溶质为 N&CO和NaHCO且二者的物质的量之比为 1: 1III图对应溶液中的溶质为 NaO书口 NaCO,且二者的物质的量之比为1: 1IV图对

5、应溶液中的溶质为 NaCOA. B . C . D . 【答案】A【解析】L图中刚开始加入HC1就产生了二氧化碳，因此溶质只能是N血故正确5口从图中看出刚滴下去盐酸一个单位后产生了二氧化碳，说明此时碳酸根的量是一个单位盐多酸少，碳酸 专解口盐酸一比一反应生成碳酸氢钠)，后来盐酸加了两个单位才把所有二氧化碳反应出来，说明溶流中总的 碳酸氢根量为两个单位，但有一个单位的是之前碳酸根得来的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氢根的量 相等j即匕(Na；1coj) =c (NaHCCh),故正确事皿一从图中看出j滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，且产生二氧优碳所消耗的盐酸也是两个单位， 说明产物只有N血

6、C6,故错误,IV.从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡， 说明产物是NaO即口 N32CO的混合物，一个单位 的盐酸和NaOH反应，第二个单位的盐酸和 NaCO反应生成NaHCO后由图中可看出， NaHCOR消耗了一个 单位的盐酸，则含有氢氧化钠和碳酸钠的量之比是1:1,故错误；由上分析知正确，错误，故答案选A。4.某混合物X由AI2Q、FezQ、Cu、Si6中的一种或几种物质组成。进行如下实验:” H过巾小 g固体»蓝色溶液H.92 g固体A.步骤I中减少的3 g固体一定是混合物B.步骤n中质量减少的物质-一定是CuC.根据步骤I、n可以判断混合物X的成分为Al2Q、

7、Fe2Q、Cu. SiO2D. 根据上述步骤n可以得出m(FeQ) : m(Cu)=1 ： 1【答案】D【解析】A.步骤I中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量激少了 3 g,溶解的物质可能是和索6中的一种 或两种，不一是混合物，故A错误孑B.步骤口中加入过量盐酸，Fa5溶解后又和Cu发生反应，故瀛少的 固体是FeKh和CU,故B错误宁C.根据步骤I、呵以判断混合物乂的成分中一定含有FezCh和Cu,可能 含有Sid与AW?中的一种或两种,故C错误；D.步骤II中发生的总反应为FeQ + Cu +阳S=2FeCh + CuCb+ 3H溶解的固体(S4- L92=4一48 Q中,Fe2ch和Cu的物质

8、的量相等，设其物质的量为的血 贝 I有16曲叶64酱442 才 解得 Xr=002 ,其中m(Fe2Q3)=0.02molx 160g/mol=3.2g ,m(CiL)-D O2ni01x64gnol-+1.52g=3g;即有皿%5) ： m(Cu)=l ： 1> 颉 D 正确,答案选 D小5.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入盐酸酸化的贰与容液白色沉淀溶液中一定含有50 4B用激光笔照射鸡蛋白溶液后达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体C某气体通入酸性*河H。4溶液中紫色褪去该气体一定是叫D用钳丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K1【答案】B【解

9、析】A项，某溶液中加入盐酸酸化的BaCk溶液产生白色沉淀，该溶滴中可能含S。%AM等，A项错 误i E项，用激光笔照射鸡蛋白溶液，产生丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体j B项正确i C项，某气 体通入酸性KW溶液中紫色褪去，说明该气体具有还原性，该气体可能是 必、乙烯、乙块等，C项错 误y D项，用伯丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色.，说明溶液中含N球，由于没有透过蓝色钻玻片观察; 无法确定溶液中是否含K+, D项错误口6 .碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+ 5两种价态，则这种化合物的化学式为A %。3 B七。4 C 。了 D .0%【答案】D

10、【解析】该化合物的名称为碘酸碘，该化合物中阴离子为IO3-, IO3-中I元素的化合价为+5价，在该化合物中I元素呈+3价和+5价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0,该化合物为I (IO3)3,该化合物的化学式为I 409,答案选Do7 .设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 2.0 g重水(2H20)中含有的质子数为 10NAB. 50mL 18.4 mol?L -1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SQ分子的数目为0.46NaC.分子数为NA的Nb、C2H4混合气体体积约为 22.4 L ,质量为28 gD.标准状况下，22.4LCl 2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数

11、为NA【答案】D 22【解析】A项，n( H2Q =2.0g+20g/mol=0.1mol ,1个HkO分子中含10个电子，2.0g重水中含质子物质的量为 1mol,含质子数 Na, A 项错误；B项，n ( H2SO) =18.4mol/L X 0.05L=0.92mol ,Cu与浓 H2SQ共热反应的化学方程式为 CU+2HSO (浓)与CuSO+SOT +2H2O,随着反应的进行 H2SQ浓度变稀，Cu与稀HkSO不反应， 生成的SO物质的量小于 0.46mol ,生成的SO分子数小于 0.46Na, B项错误；C项，分子数为 Na的N2、GH4 混合气体中气体分子物质的量为1mol,由

12、于没有指明温度和压强，不能用22.4L/mol计算混合气体的体积，N2、GH的摩尔质量都是 28g/mol ,混合气体的质量为 28g, C项错误；D项，n(CL) =22.4L+ 22.4L/mol=1mol ,2fa,用单线桥分析Cl2与足量石灰乳的反应为2S-2CaOH) ?=CaCl。1C10)厂刑0, 1molCl2参与反应转 移1mol电子，转移电子数为 NA, D项正确。8 .下列说法正确的是()A.将过量的稀盐酸逐滴滴入稀 NaCO溶液中，立即产生气体B. FeCl 3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C. Cl 2能使湿润的有色布条褪色，说明C12具有漂白性D.用洗气瓶中的

13、NaOH容液除去CO中混有的HCl气体【答案】B【解析】将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO溶液中，依次发生的反应是"一、tlC03 +月, =HR + O%T,开始没有气体，后来有气体产生，故 A错误；FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化 亚铁和和氯化铜，故 B正确；次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故C错误；CO、HCl都能与氢氧化钠反应，不能用 NaOH§液除去CO中混有的HCl气体，故D错误。9.下列说法正确的是 ()A.硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B.新制氯水经光照一段时间 pH减小C. Cl 2、SO均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性D.将过量的

14、NaOH§液逐滴滴入 AlCl 3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀【答案】B【解析】硅是制造集成电路、太阳能电池的廨斗，二氧化硅是制造光缆的主要材料，故A错误，次氯酸不 稳定，新制氧水经光照一段时间，次氯酸分解为盐酸，弱酸变为强酸，所以胆城小，故B正确S6能使 品红溶液褪色，说明SO1有漂白性故C错误f将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCk溶港中，先生成氢氧 化铝沉淀，后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，现象是先生成沉淀后沉淀消失，故D错误.10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在 0.01 mol - L -1 Ba(OH)2溶液中:Al 3+、NH4

15、+、NO-、HCOB. 0.1 mol L -1 的 FeCl2溶液中：H+、Al 3+、SQ2-、ClO-C.滴加KSCM§液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-D. 由水电离产生的H+=1 X10-13 mol - L-1 的溶液中：Na+、Ba2+、NO-【答案】D【解析】A 0.01 mol - L -1 Ba(OH)2溶液中OHW HCO反应生成CO2-和HO, OH合NH+反应生成氨气和水，故A不符合题意；B、Fe 2+具有还原性，ClO-具有氧化性，两者不能共存，故B不符合题意；C滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在Fe3+, Fe3+具有氧化性，I-具有

16、还原性，两者不能共存，故 C不符合题意；D由水电离产生的H+=1 x 10-13 mol r1的溶液中可能是酸性，也可能是碱性，两种条件下Na+、Ba2+、NO-三种离子均能共存，故 D符合题意。11 . X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系 （图中“一”表示一步转化 ）。下列各组物质中，不能满足此 转化关系的是（）物质选项XAAlBFeCCDCl 2YZAl 2QNaAlO2FeCl3FeCl2COCOHClNaCl【答案】Ar解析】a、铝与氧气反应生成氧化铝口氧化铝与氯氧化钠反应生成偏铝酸钠，但偏铝酸钠无法一步制得单质 铝.所以不能满足Z-X的路线转化，故A符合题意;B、铁与氯气转化为

17、氧化铁s氯化铁与铁发生反应生成氯 化亚铁,氯亚铁溶濯与锌反应生成单质铁.可以实现以上转化,故B不符合题意;C碳与二氧化碳生成一氧化 碳.一氧化碳与氧气生成二氧化碳二氧化碳与镁反应生成单质碳.可以实现以上转（L故C不符合题意二D、氯 气在氧气申燃烧生成氯化氢.氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠，熔融的氯化钠电解生成氯气.氯气与氯氧化 钠反应生成氯化钠,可以实现以上转化.故D不符合题意;综上所述，本题应选A。12 .下列说法中正确的是：A. l6O与l8 O的转化可以通过化学反应实现B.灼烧氯化钠时火焰呈黄色，那是发生了化学反应C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.只由一种元素组成的物质一定是纯净物【答案

18、】C【解析】A.化学反应的最小微粒是原子，化学反应不能实现原舌幡的变化，故不能实现照与股的转 化，故错误J B.灼烧钠的化合物时火焰呈黄色是钠元素的焰色反应而焰色反应为物理性质，故错误；C金 属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物L定是金属氧化物，故正确f D-只由一种物质构成的是触净 物.只由一种元素构成的不一定是纯净物金口氧气和臭氧的混合物只由一种元素构成，但是混合物，故错误f 标上所述，本题选G13 . A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物 之间存在如图所示的关系，完成下列空白：(1)向酚酬:试液中加入化合物A的粉末，现象为 。(

19、2)单质甲与化合物 B反应的离子方程式为 05.05g单质甲一钾合金溶于 200mL水生成0.075mol 氢气，确定该合金的化学式为 。(3)向一定体积某浓度的化合物 C的溶液中通人 CO气体后得溶液 M,因CO通入量的不同，溶液 M的组成 也不同。若向 M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积 V (CO)与加入盐酸的体积 V (HCl)的关系有 下列图示两种情况。鹏8111盐酸的体积/mL由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为克。B对应的溶液M低温蒸干后彳#到固体 a克，将a克固体充分加热至恒重后，固体质量减少由A、B可知，两次实验通入的 CO的体积比为【答案】

20、溶液先变红，后褪色，并有气泡 2Na+2HO=2N0+2OH+H4 NaKH+OM=H。H+CG2-=HCO0.07753:10【解析】(1)向酚酎试潘中加入化合物NMh的粉末,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氯氧化钠 使酚酎溶液变红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成； 单质甲与化合物B反应的离子方程式为：2Na+2mO2Nr+20HW3根据电子转移守恒可知，Na. K 总物质的量为 0.075mo4x2=0.15mol设 Na、K 物质的量分别为 xmol. ynioi；则：x+yM).15mob 23g/mlxS9如iol产105g、解得x-0 05 .

21、尸0一1 ,故合金的化学式为驻汹；故答案为： 2Na!HiO=2NG+20H 十H4* NaKa,曲线AB开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO #H*=HqKXM, 若A中只有Na2g,开始发生8+H+=HCQr,前后两过程消耗HC1的体积相等，实际开始阶段消耗盐 酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明M中的溶用为NaOH. Na2c5,则滴加前60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：H+SH=H1。、H+CO?=HCO门B曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1:2,贝U曲线B表明M中溶质为NajC6、NaHCOa,且二者物质 的量之比为 l：b 设口

22、(NKOJ =n(NaHCCh)=x,由钠离子守恒可得：2x+xK)lmoVLxQD7SL-0W75mal, 40 00251M1,固体加热时发生反应二2NaHC6一NaiCd+EOT+OOiT,则减少的质量为生成的水和二氧 化碳的废量，其质量为二。加25moi*2E2gAnobO0普5即故答案为：0.0775；曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为。5-60加1尸15mL,曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为 G5-25>nL=5taL,由HC0广田*=HWH：5T可知，则两次实脸通入的CS的体积之比=15mL:501nL=3;10手 故答案为:3:10 j14 .已知A、B、C为中学化学中常见

23、的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。也，“9心油卜回答下列问题:(1) A、B C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 。氢化物酸碱盐氧化物(2) A、R C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的,理由是 (3)如果E溶液是一种强酸，则 E的化学式为 。【答案】A金属单质在室温下不是气态物质HCl1解析】A、B, C是中学化学中常见的单质，室温下A为固体1A可能为C、Si. S.常见的金属单底如 Na Mg、Al, Fe. Cir的等：E和Cl泌j气体，B、C可能为W、N3. 02. Oj等：化含物D、E溶于水

24、分别得到D溶/、E溶液，"A+E溶液Y+D海液南置换反应，即固体单质在溶流中能置换出气体单废， 根据置换反应的规律，C为生，E为HC1, B为Cb, A为金属单A与B. E溶液反应都生成D,则A 为Ni或Mg或Al.或Zn。(1)A为Na或Mg或Al或Zn, B为Ch, C为WA、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物可 能是氧化物、酸、盐f形成的化合物由两种元素组成，不可靛为碱，因为没有O元素且化合物D、E溶于 水分别得到D溶液、E溶港，不可能为氧化物j答案为；(2) A. B, C三神元素中有一种是金属，这种元素是A、B、C中的A,因为金属单质在室温下不是气态 物质，答案为：

25、A金属单质在室温下不是气态物质(3)如果E溶液是一种强酸，E的化学式为HCL答案为二HC115 . X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见化合物.它们在一定条件下可以发生如图反应(均不是在溶液中进行的反应)(以下每个空中只需填入一种物质)(1)X、Y均为金属时，此反应在工业上称为 反应，其反应方程式为 (2)X为金属，Y为非金属时，A为_B_(3)X为非金属丫为金属时，A为_B为(4)X为非金属，Y为非金属时，A为 B为区+由n_+区+回 “【答案】铝热反应 3Fe3Q+8 Al9Fe +4 Al 2QCOMgOCuQOSiQCO【解析】(1)当X、Y均为金

26、属时，应为铝热反应，则X为Al、A为Fe3Q,Y为Fe,B为Al2Q,Z为氧气，反应方程式为 3F&Q+8 Al9Fe +4 Al 2Q ；(2)当X为金属、Y为非金属，应为Mg和CO的反应，反应的方程式为：Mg+COMgO+C(3)当X为非金属时,Y为金属时，碳、氢气还原氧化铜符合此反应 ,A为CuO,B为H2O,反应方程式为CuO+H Cu+HQ(4)当X、Y均为非金属固体时，为C和SiO2的反应，反应的方程式为 SiO2+2CSi+2CO。16 .我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为下图所示食盐水偏取副产品)NaCO.1 1) 侯氏制碱法又称 , 副广品的

27、一种用途为 (2)写出上述流程中 X物质的分子式(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水中，再滴加(4)请简述与索尔维法相比，侯氏制碱法的优点： 。(5)如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO的部分装置。气体b“ I体a完成下列填空: 仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断: 气体a为,气体b为;两者的通入次序为 。为防止尾气污染，c中可放入蘸 溶液的脱脂棉。(6)气体a与b均可用如图装置进行制备。当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放 用该装置制备另一种气体的方法是： (用离子方程式表示)。(7)反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的

28、化学方程式:(8)反应过程中采用水浴加热，其优势是 。水浴温度维持在 42 c左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，,也不利于晶体析出。(9)反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却 15min左右再进行过滤，目的是： 。(10)得到的NaHCO晶体中会含有少量 NaCl杂质，可采用如下方法进行纯度测定：试样足量稀盐酸8,060g5.765g该试样中NaHCO的质量分数为 (精确到0.01 )。若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为2 .5%,写出可能导致该结果的一种情况： 。【答案】联合制碱法做化肥 CO硝酸酸化的硝酸银溶液， 观察产生白色沉淀使 NH4C1析出，可作氮肥；

29、减少 无用的 CaCl2生成，原料 NaCl充分利用氨气二氧化碳先通 a再通 b硫酸浓氨水 CaCG+2H+=Cs2+COT +H2ONaCl+NH+CO+H2O=NaHCQ +NHC1加热平稳，便于控制温度 产物溶解度高增加碳酸 氢钠的析出率，提高产率 0.94产物水分未完全蒸干等【解析】(1)目前工业制碱方法有二：氨碱法和联合制碱法；题中方法由我们侯德榜所创，称为侯氏制碱法，也称为联合制碱法，反应方程式为 NH+HO+C(2+NaCl=NHCl+NaHCOj ,得到碳酸氢钠同时得到氯化俊，故 副产物为氯化俊，氯化俊可用来制作化肥；因此，本题正确答案是：联合制碱法，做化肥。(2)在联合制碱法

30、中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用；因此，本题正确答案是：CO 。(3)检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀，则说明有氯化钠存在；因此，本题正确答案是 ：硝酸酸化的硝酸银溶液，观察产生白色沉淀。(4)索尔维法制碱法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%约有30%勺NaCl留在母液中；侯氏制碱法的优点：原料利用率高，副产物能够做化肥，减少无用物质的生成5正确答案：使NH4CI析出, 可作氮肥f激少无用的CCfa生成，原料N3Q充分利用.(5)氧气极易溶于水，二氧化碳溶于水溶解度相对较小，为有利于二氧化

31、碳的溶解，则通二氧化碳的导 气管伸入液面之下，且先通入氨气，形成碱性溶液，吸收二氧化碳：氨气不能排放空气中，用稀硫酸吸收: 正确答案:氨气,二氧化碳：先通a再通必稀硫酸.(0图2装置为固液不加热型制备氨气，可选用向浓氨水中加入生石灰制取氨气3当锥形瓶中固体为生石 灰时，分液漏斗中应盛放浓氨水f可以向大理石中加入稀盐酸制备二氧化碳气体，离子方程式； CaCS+XTyHCChTHhO;正确答案：浓氨水 5 C&Cd+MTy+MChT+EhOe(7 )饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氮钠晶体，化学方程式为： NaCNHjOr+HaO-NaHCChX+NKiCl 正确答案；N*Cl+NH

32、j+«h+H2glaHCOJ+NH4cl心(8)水浴加热有利于加热平稳，便于控制温度宁水浴温度维持在42乜左右温度过低，反应速率太慢，不 利于晶体析出厘温度过高，产物的溶解度大，不利于晶体析出？正确答案：加热平稳，便于控制温度;产 物溶解度高立(9)碳酸氢钠的溶解度随温度的降低而降低，反应结束后将熟水浴换成冰水浴，冷却15min左右再进行 过漉j目的是增加碳酸氢钠的析出率,提高产率/正确答案：增加碳酸氨钠的析出率,提高产率。(10)设样品中NaHCO?、NaCl的物质的量分别为xmol、ymol,则84波+545产S_060.加入盐酸，NaHCOi 与盐酸反应得到氯化钠，最终蒸发结晶

33、得到氯化钠固体质量。765逑个反应过程遵循钠原子的量守恒： 工+产5.763正5,解上述两个方程，得到：=M9mMy=0_00%ioL所以该试样中NaHCXh的质量分数为 0一09乂84母060刈0肥-M*=0.94f若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1-5%,说明比实际误差 偏大，则可能产物水分未完全蔑3正确答案：0.94 5产物水分未完全蒸。17 .(题文)氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。XaClXaOHqT(1)生成H2的电极反应式是 。(2) Na+向 (填“E”或"F”)方向移动，溶液A的溶质是 (3)电解饱和食盐水总反应的离子方程式是pH如(4

34、)常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的卜表。实验编号氨水浓度/mol L t盐酸浓度/mol L 1混合溶液pH0.10.1pH=5c0.2pH=70.20.1pH> 7i .实验中所得混合溶液，由水电离出的 c (H+) =mol - L -1 oii .实验中，c 0.2 (填“>” “<”或一)。iii .实验中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是 。iv .实验、所用氨水中的n：(填“>”“<”或一)。(5)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HC1O的杀菌能力比Cl。一强。25c时氯气一氯水体系中的Cl2(a

35、q)、HClO和Cl。一分别在三者中所占分数(a )随pH变化的关系如下图所示。下列表述正确的是。A.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好B. 在氯处理水体系中，c (HClO) +c (Cl。)=c (H+) -c (OH )C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差【答案】工"' F 2t? =%FNaOH2cT+2H2。”- H4+Cl 2 T +20H10 5>c (NH+) >c (Cl ) >c (OH) >c (H+)>C【解析】(1)由装置图中氯气和氢气的位置判断，生成氢气的极为阴极，水电离的H+在阴

36、极得电子生成氢211 1 += /气，电极反应式为一工；破坏水的电离平衡，浓度熠大，溶涌A为氢氧化钠溶港，故溶质为NmQH.(2)电解池中阳离子向阴极移动，所以NS*向F极移动，在F极水电离的H彳导电子生成氯气，破坏水的电 离平衡，OH浓度增大，淹因此液A为氢氧化钠溶淹，故溶质为NaOH<3)电解饱和食盐水，氯离子在阳极失去电子生成氯气，水电离的用在阴极得电子生成氧气,同时生成,I.ill0Hl 禽子方程式是 2cr+2wo-Hq+cti+aoHZ(4) L从第组情况分析性成了氯化按溶液n皴离子水解，溶液显示酸性，溶液中的氢离子是水电离的,故中由 水电离出的 £ (H+) =1

37、X10- mol-Lii.从第组情况表明=pH=7溶液显示中性者m2性成氧化接溶液显示酸性=故氨水的浓度稍大些即c大于 0 2mol/L,道(H mcl/L的氧水与(Mmol/L的盐酸等体积混合后，得到等浓度的一水合氧与氤化铁的混合溶液，溶液pH 工说明氨水的电离程度大于水解程度改楼离子浓度大于氨水浓度所以c (NHj)>c (CD >c(OH-) >c CH*)E NHsIM 是弱电解质，在谆沟中存在电离平衡，NH3 Ho 士 NH4+*)Hr电离平衡常数心="黔源22 7则益叫=含？增大NHr出口的浓度，电离平衡正向移动，QH浓度增大，实Cl JWra j -O

38、3 WJ-Cl jTrlri a -£InJr 工(3洋 j脸、相比较，中QH浓度大，OH浓度越大，瑞表二湍妻小，所以A®<5) A、夏季温度较高，氯气溶解度随温度的升高而降低，且HC30的电离是吸热的，升高温度平衡正向 移动，水中HC1。浓度瀛小，杀毒效果差，故A错误。B、根据电荷守恒可以得到c (OFT)乜 yen故B错误事C、由于H0。的杀菌能力比CQ一强，因此HC1O的浓度越高,杀菌能力越强,由图中可知pH=6.5时的次 氯酸浓度更大，故C正确i综上所述，本题正确答案为C.18. NaN (叠氮化钠)是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醛，常用作汽车

39、安全气囊中的药 剂.实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下:NNH、 N.O< .no -2jo rB CD实验步骤如下：打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气.再加热装置 A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞.向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210 220C,然后通入 N2O.冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN的溶解度)，减压浓缩、结晶.过滤，用乙醛洗涤，晾干.已知：NaNH熔点210C,沸点400C ,在水溶液中易水解.回答下列问题：(1)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是.(2)装置B中盛放的药品为 ；装置C的主要作用是 .(3)步骤先加

40、热通氨气的目的是；步骤氨气与熔化的钠反应的方程式为.(4)步骤b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是.(5)生成NaN3的化学方程式为 .(6)步骤用乙醛洗涤的主要目的是.【答案】反应过程中能生成NaOH腐蚀玻璃碱石灰或固体NaOH冷凝分离出水排尽装置中的空气2Na+2NH=2NaNH+H2 T水的沸点为100c ,不能达到反应控制的温度210- 220 C ,故用油浴加热110 七41(0 T?NaNH+N2ONaN+HO减少晶体的损失，有利于产品迅速干燥。【解析】(1)生成NaN的化学方程式为：NaNH+N2ONaN3+H20,反应过程中生成的水，又会与钠反应生成NaOH

41、蚀玻璃，故答案为：反应过程中能生成NaOHW蚀玻璃；(2)制备的氨气中含有大量的水，用C装置盛放碱石灰干燥氨气，用C装置冷凝分离出水，故答案为：碱石灰或固体NaOH冷凝分离出水；NaNH的化学方程(3)步骤先加热通氨气的目的是排尽装置中的空气。步骤氨气与熔化的钠反应生成式为：2Na+2NHk 2NaNH+H/,故答案为：排尽装置中的空气、2Na+2NH=2NaNH+H4 ;(4)水的沸点为100C,不能达到反应控制的温度210 220C,故用油浴加热，故答案为：水的沸点为100 C,不能达到反应控制的温度210-220C,故用油浴加热；(5)反应物为 N2O和NaNH,生成物有 NaN,反应方

42、程式为：NaNH+N型土空工NaN+HO;故答案为:NaNH+N2O - NaN+HQ(6) NaN不溶于乙醛，用减少乙醛洗涤能减少晶体的损失，乙醛易挥发，有利于产品快速干燥。故答案为： 减少晶体的损失，有利于产品迅速干燥。19.已知澳单质的沸点为 59 C,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。某学习小组在探究从工业澳中提澳单质 的实验中使用如下装置：(1)实验室保存液澳的方法是： ,图中仪器B的名称是： 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。实验装置气密性良好，要达到提纯澳的目的，操作中如何控制关键条件：。C中液体产物的颜色为 ,为除去该产物中仍残留的少量Cl 2,可向其中加入

43、NaBr溶液，充 分反应后，再进行的分离操作是 (填操作名称)。工业上常用 SO2水溶液吸收Br 2,有关反应的离子方程式为 。(2) Br2和FeCl 3的稀溶液均呈黄色。 将少量稀澳水滴入稀 FeCl 2溶液得黄色溶液， 某同学设计实验验证二者混合能否发生反应：取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变蓝色，他认为二者未发生化学反应，该实验设计不正确，错误在于 。【答案】水封法冷凝管 Br2能腐蚀橡胶控制温度计 b的温度，并收集 59 C时的微分深红棕色分液(或蒸储)Br2+SO+2H2O=4J+SO2+ 2BlBr2和Fe 3+都能把I 一氧化成I 2,使溶液变蓝，无法得出结论【解析

44、】（1）E©的沸点为59aC,加的沸点低、易挥发，由二微溶于水，为了防止加挥发，实验室保存潘漠的方法是：水封法，根据仪器B的结构特点，仪器B的名称是冷掰管.答案为，水法 冷凝管 &工具有强腐蚀性,Efi能腐蚀腐电所以整套实睑装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。答案为： Be能腐蚀橡胶该装置为蒸惚装置，蒸儡是利用物质沸点的不同将液态混合物进行分离的操作，为达到提纯温的目的应 控制的关键条件是：控制温度计b的温度,收集5g寸的僧分.答案为：1第1温度计b的温度，收集5gp 时的t粉在c中收集的液体是淹漠，液浪呈灌工棕色© Ch与川曲反应生成Bq和Natx由于Bn微溶于

45、水，再 进行的操作是分灌（或Bq和NaCl溶液沸点差别较尢再进行的操作是襄御。答案为：深红粽色分酒（或蒸偿）加与SQ;水溶液反应生成HBf和ItSQij反应的化学方程式为B应+56+绝0%504+2,离子方程 式为 En+S542H3A4H"SW+2Bh 答案为：BnSQi+ZHiCMHSOiBr（2）以少量混合溶液,加入淀粉KI溶港，振荡溶海变蓝色海明卜被氧化成E,无论是还是反应生成 的Fe疗B能将I-氧化成凡使溶液变蓝，不能说明漠水与FcCh溶液未发生反应，答案为二Bn和F¥崎B能 把氧化成h使溶泄变蓝，无法得出结论20.硫酰氯（SQC12）和氯化亚碉（SOC%）在空气

46、中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯（SQC12）常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为：SO（g） +_ .-1Cl 2（g）SOCl 2（1） H=-197.3 kJ mol物质熔点/ c沸点/ C其他性质SOC12-54.169.1易分解：SOC12SO T +C12T合成SOC12的装置如下图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题甲(1)写出浓盐酸和氯酸钾反应制取Cl 2的离子方程式 。(2) 丁中盛放的是。(3)反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是 。(4)图中装置C的作用是。(5)氯化亚碉(S0C12)与水反应的化学方程式为 ,

47、蒸干A1C%溶液不能得到无水 AlCl 3,用SOC2与AlCl 3? 6H 2O的混合加热，可得到无水 A1C1,试解释原因 。【答案】CQ-+5C1-+6H+=3Cl2f +3H2。饱和食盐水蒸储吸收未反应的氯气和二氧化硫，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶SOCl2+H2O=SOT +2HCIT SOCI2与AlCl 3 - 6H2O中的结晶水作用，生成无水 AlCl 3及SQ和HCl气体， 产物SO和HCl抑制AlCl 3水解【解析】(1)浓盐酸与KC15反应生成KCh Ch和H2O,反应的化学方程式为KC15KHe1 (浓)3H2。，离子方程式为 10j+5Cl -H5H=3Cbf>

48、 答案为：C16 +6Ct+6H+=3C12T+3HjO 上述反应制得的Cli中混有HCl (g)和田。,丁中试剂的作用是除去Cb中的HC1 (酚 丁中盛 放的是饱和食盐水。答案为:饱和食盐水(3)根据题意，SS6通常情况下呈满态，SChCh的沸点较低，易挥发，反应结束后，应通过奏僻去将乙 中混合物分离开来.答案为士蒸福(4) SOz. CL都是大气污染物，不能直接排放到大气中三SQiCk在空气中遇水茎气发生剧烈反应产生大量 日雾，因此图中装置C的作用是：吸收未反应的S5、C%防止外界空气中水蒸气进入三颈瓶。答案为： 吸收未反应的C%防止外界空气中水蒸气进入三颈瓶SOCh与水蒸气剧烈反应产生大

49、量白雾，说明SCCL与周。反应生成SO1和HC1,反应的化学方程式 为SOCb+HiOSOit+2HClf在AlCb溶液中存在水解平衡：A1CL+3H2。= 加(OH)孑+出口，由于HQ 的挥发，蒸干AlCh溶液时水解平衡正向移动不能得到无水AlCh.用ROCb与AlClrEIM混合力口热可得到 无水AJCh的原因是：£OCh与AlCh阳Q中的结晶水作用，生成无水AlChS SOi和HC1气体，产物SOij_4 tn和HCl抑制AlCl 3水解。答案为：SOCb+H2O=SOT +2HClTSOCl 2与AlCl 3 - 6H2O中的结晶水作用， 生成无水AlCl 3及SO和HCl气

50、体，产物 SO和HCl抑制AlCl 3水解21 .常温常压下，一氧化二氯 (Cl 2。)为棕黄色气体，沸点为 3.8 C, 42 C以上会分解生成 Cl 2和O2, Cl2。易溶于水并与水反应生成 HClOo(制备产品)将氯气和空气(不参与反应)按体积比1 : 3混合通入含水8%的碳酸钠中制备 Cl 2O,并用水吸收Cl 2。(不 含Cl 2)制备次氯酸溶液。j祀盐僦他拌棒(1)各装置的连接顺序为(2)写出A中反应的离子方程式 。(3)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ;装置C的作用是(4)制备Cl 2。的化学方程式为 (5)反应过程中，装置 B需放在冷水中，其目的是 。(6)此方法相对于用氯

51、气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是(测定浓度)(7)用下列实验方案测定装置 E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:量取10.00 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100.00 mL再从其中取出10.00 mL于 锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.8000 mol L T的FeSO4溶?(过量)，充分反应后，用 0.05000 mol - L 1的酸性KMnO溶液滴定剩 余的Fe 消耗KMnQ溶液24.00 mL ,则 原次氯酸溶液的浓度为 。判断下列情况对 HCIO含量测 定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响 ")若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果 ; 若配

52、制酸性KMnQ溶液 时，定容时俯视刻度线，会使测定结果 。【答案】A D B EMnO2 + 4H+ +2Cl =Mn2+ CI2 T+ 2H2O加快反应速率，使反应充分进行除去Cl 2。中的 Cl 22CI2+ NaCO=Cl2O+ 2NaCl+ CG(或 2Cl 2+ 2N&CO+ H2O=CbO+ 2NaCl + 2NaHC。防止反应放热 -. -、- -1后温度过图导致 Cl 2O分解制得的次氯酸溶椒纯度较局侬度较大1.000mol L 偏局偏局【解析】(1)根据实验目的，要将Ch和空气混合通入含溶液中制备Q1O，应先用装置A制备CL, 再通过装置D除去混合气体中的HC1气体1

53、同时混入空气，将混合气体通入装置B,在装置E中发生制备 C120的反应j然后将制取的CHO气体先通入装铠C,以除去Ch杂质气体，最后通过装置E制取次氯酸溶 液，散装盖的连接顺序为A、D、凤C、Ej综上所述，本题答案是二A、D、B、L二氧化镜与浓盐酸加热反应生成氧化镉、氯气和水，反应的离子方程式:Mn5 MH+包源=M十 CbT+SHiOj因此本题答案是:Mn5 + 4H*+2CT =师+02T+洱。(3)多孔球泡和搅拌棒均能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行，氯气属于非极性分 子，易溶于非极性的有机溶剂四氯化碳，所以装置C的作用是除去CbO中的CW综上所述，本题答案 是:加快反

54、应速率.使反应充分进行除去CbO中的CL(4)氯气与碳酸钠溶液发生核化反应，其中氯元素从0价变为+1价和I价，生成ChO和NnCl,反应的方 程式为：2CE + NajCOs=CbU + 2NaCl+8祺 2Ch + ZNaiOft + 地。=0120 + ZNaCl + 2NaHCCh)j 因此 本题答案是：2Ch+NazC。-ChO+2NaCl+CO?域 2cli+2N匐Cg + H2O=ChO+2NaCI+ ZNaHCXh)。(S)已知ChO在依PX上会分解生成Ch和6因此反应过程中j装置B需放在冷水中，防止反应放热 后温度过高导致cho分解,因此本题答案是；防止反应放热后温度过高导致C

55、b。分解.(6)氯气直接溶于水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，制备的次氯酸浓度较低,并且有盐酸杂质, 而用此方法制备次氯酸溶诵纯度高、浓度校大孑(7)根据反应: HFHClO2F*WT+qF尹+坨。可知二 HCldSFW*： MnO4 +SF+8H+=W>+5F+4H2O 可知 MnUFP ,则有关系式二 n(Fe24>2n(HClO>+5n(MnO4-),带入数据二 10x10-3xQ.2o(HC10>10x1C-3h-5x 1x24x0.05 ,解得 <HCiO>=0.1nial/L ,则稀释前的浓度为 (HClC>0.1xl0ft/lC L

56、DOOmolL-1,若FeSO.标准溶涌部分变质，则消耗的高镜酸钾的量减小，根据 吁n=2n(HCK>5n(MiQ供系可知，MHC1O)的量增大，c(H0O湍高若配制竣性KMnCh溶液认定 容时俯视刻度线，造成KMiiOi膈大,消耗的体积偏小,n(MnO吟减小，根据“FW+尸2ClOH5n(MnO吟 关系可知，11cHe10)的量偏大，会使测定结果偏大工综上所逑,本题答案是：LDOOimI L一】宁偏高)偏高。22 .氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合催化剂.75.00gCuCI胆体已知：氯化铜容易潮解.(口要解 2OO.O0eL溶液您._ CuCI*A03mM(黄绿色)通又里5%”一(日色沉淀)1CGWLHC1工