金属及其化合物单元测试B卷.doc

1、 金属及其化合物单元测试（B卷）班别 学号 姓名 评分 相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16一、选择题：（本小题共14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个正确答案）1下列说法中不正确的是 A人类历史上使用最早的合金是青铜 B司母戊鼎是青铜制品C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢 2金属钠应存放于 煤油 石蜡油 四氯化碳 密闭容器 A B C D3下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是 A具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色4金属钠着火时，可采用

2、的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C. 煤油 D.砂子5下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是A观察样品外观 B在少量的样品中滴入几滴水C在饱和溶液中滴入几滴酚酞 D取少量的试样加热6下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2­C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2­ 7取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：28随着人们生

3、活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰9硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉10下列物质中，不属于合金的是 A 硬铝 B黄铜 C 钢铁 D水银11铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 A制造炊具 B制防锈油漆 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭12下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶

4、液中滴加硫氰化钾溶液C铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉13镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 ACu2+BCAl3+DMg2+ 14下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 A. FeCl3, AlCl3 B. NaCl, BaCl2 C. MgCl2, CuCl2 D. FeCl2, FeCl3二、填空题（36分）15（10分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色CB 稀盐酸AD溶液X粉末E溶液

5、稀氨水A在空气中久置 写出上述变化中各步反应的化学方程式 16（10分）解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：（1） 钠浮在水面 （2） 钠熔化成闪亮的小球 （3） 钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声 （4） 钠逐渐变小，最后完全消失 （5） 滴有酚酞试液的水变红 17（6分）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案： 。 如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？ 。18.（10分）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热

6、，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。碱石灰请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式 ；（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 ；（3）碱石灰的作用是 ；（4） 试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，检验这一操作的目的是 。（5）如果改用排水集气法收集产生的气体，是否还需要用到碱石灰？ ，理由是 。三、计算题(8分)19（8分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2） 配

7、制的溶液的物质的量浓度金属及其化合物单元测试B卷（参考答案）一、选择题（每小题4分，共56分）题号12345678910答案CCBDACABCD题号11121314答案AABB二、填空题 (36分)15（每1化学方程式2分） 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 FeCl2 + 2NH3H2O = Fe(OH)2+ 2NH4Cl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)316（10分。每小题2分）（1）钠的密度比水小； （2）钠与水反应放热，钠的熔点比水的沸点低； （3）反应剧烈，产生的气体推动小球作无规则运动； （4）钠与水反应，生成可溶性物质； （5）钠与水反应生成物中有碱（NaOH）17. 取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质（4分）。配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉（2分）18. (10分，每空2分 )（1）3Fe4H2O(g) Fe3O4+