《原子结构、元素周期律》单元测试

1、必修2化学第一章原子结构、元素周期律单元测试 (时间：90分钟分值：100分)班级_姓名_得分_一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列各组粒子中属于同位素的是()A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2 D24Mg和24Na2某粒子用Rn表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是()A所含质子数An B所含中子数AZC所含电子数An D所含质子数AZ3下列叙述正确的是()A每一主族元素都含有非金属元素B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.92U和92U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4元素周期表是一座开

2、放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”()A第七周期第0族B第六周期第A族C第八周期第A族 D第七周期第A族5铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是( )A溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B溶于水做导电实验，观察是否导电C熔融状态，做导电实验，观察是否导电D测定氯化铍熔点6下列关于碱金属的叙述中，正确的是()A金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火 B碱金属单质都可保存在煤油中C钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少 D碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯7下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl

3、比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B C D8下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是()A石墨转化为金刚石 BKCl晶体溶于水C蔗糖熔化 DH2SO4溶于水9下列说法正确的是()A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果10(2012·乌鲁木齐高一检测)下列说法正确

4、的是()ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，共16纵行DX2的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族11如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A元素b位于A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e12(2012·山东理综)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金

5、属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强13(2012·江苏化学卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 ()A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX14下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaO

6、H溶液反应生成盐和水的是()A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色15在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体 D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol题号12345678得分答案题号9101112131415答案二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、1

7、0个中子的原子的化学符号：_。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第_、_周期。17(10分)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示：(1)X元素单质的化学式是_，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量是_。(2)与Y同主族短周期的元素W单质的电子式是_，用电子式表示Z与钠形成的化合物的过程_。18(12分)(1)写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图_，由2个原子组成的分子是_、阴离子是_。(2)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷

8、数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。写出Y元素的名称_。写出W元素在周期表中的位置_。写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_，_，_，_。19(10分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是

9、_(填元素符号)。(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。(6)单质E与水反应的离子方程式为_。20(13分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加

10、入适量CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。 (2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L1 NaBr溶液、0.1 mol·L1 NaI溶液、CCl4溶液等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整): 实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2(4)实验结论：_。必修2化学第一章原子结构、元素周期律单元测试参考答案1A2B3D4G5G6G7A8C9D10D11D12B13D14B15D16答案：(1)8O(2)(3)17(4)六七17答案：(1)He4 g·mol1(2)C C 18答案：(1)10 HFOH(2)碳第三周期第A族Na2O2HNO3=2NaNO3H2ONaOHH2CO3HNO3HClO419答案：(1)NaCl(2)PH3(3)