北京化学会考实验推断5年合集(01-15)

1、1（8分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”），并说明选择的理由： 。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。2（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答： （1）Y在元素周期表中的位置是 。 （2）将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可

2、制得漂白液，其反应的离子方程式为 。 （3）0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为 。 （4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水， ，则证明WZ中有该阴离子。3（8分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。请回答：（1）原料为 。（2）写出加入原料后反应的离子方程式：_。（3）该流程若在实验室中完成，操作需要用到的玻璃仪器的名称是 ；操作需要用到的下列实验装置是 （填字母）。4（8分）W、X、Y、Z为原

3、子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7 : 11。请回答：（1）Z在元素周期表中的位置是_。（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为_。（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。甲可能发生的反应有_（填序号）。 与氢气反应 与氧气反应 与水反应 与酸性高锰酸钾溶液反应 （4）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。又知，乙与

4、丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：_。5.(8分)工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，其生产流程如下：请回答： （1）工业上由Al2O3 冶炼金属Al所采用的方法是 （填字母）。 a电解法 b加热分解 c加入还原剂 （2）若在实验室中完成上述流程，操作中属于过滤的是 （填序号）。 （3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是 。 （4）在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是 。 6（8分）现有甲、乙、丙、丁4种物质，其转化关系如下： 请回答：（1）若X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电

5、子数是次外层电子数的3倍。 Y元素在周期表中的位置是（ ）。 当甲为Z元素组成的单质，乙（X2Y）作氧化剂时，写出常温下甲与乙反应的离子方程式：（） 。 （2）若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与甲的相对分子质量数值相等；丙为实验室制取甲的常用试剂；丁为空气中含量最多的气体。 下列关于丙的说法正确的是（ ） （填字母）。 a. 不稳定，受热易分解 b. 分子中只含有共价键 c. 是由三种非金属元素组成的盐 d. 实验室常用它与氢氧化钠固体制取甲 若生成5.6 g丁，则反应过程中转移电子总数为（ ） mol。 7. （8分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料

6、的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：（1）合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。（2）检验滤液D中是否含有Fe3的最佳试剂为 （填字母）。A. KMnO4 B. NaOH C. 氯水 D. KSCN若D中含有Fe3，除去Fe3的常用试剂是 。（3）若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是： 、冷却结晶、过滤、自然干燥。（4）若由滤渣E得到含Cu2的溶液，试剂Y可能是 （填字母）。A. 稀硝酸 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 稀硫酸写出一个由滤渣E得到含Cu2溶液的化学方程式 。8. （7分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。（1）A中的化学反应方

7、程式是 。（2）B中的干燥剂是 。（3）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）。（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是 。（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。（6）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是 （填字母）。9. （11分）下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出的原子结构示意图： 。（2）、四种元素所形成的气

8、态氢化物中最稳定的是_（填化学式）。（3）在元素周期表中的位置是 。（4）、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：_>_（用化学式表示）。（5）写出和组成的化合物的电子式： 。（6）、的原子半径由大到小的顺序是：_>_>_（用元素符号表示）。（7）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为上表中元素组成。A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能。乙是常见的无色气体单质。B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一。常温下，C是一种无色液体。回答问题：写出下列物质的化学式：A ，E ，G 。写出下列反应的化

9、学方程式：CEF 乙 。BC乙A 。10（8分）下图中AH均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为短周期金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）        请回答以下问题：（1）B是_ _，H是_ _（填化学式）。（2）写出E转化为G的离子方程式 _。（3）写出H在加热下反应生成F的化学方程式 _。11（8分）A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的

10、金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。试回答下列问题：（1）A是_，C是_。（2）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是_。（3）反应的反应类型是_。（4）从A、B、C三种物质中任选一种，从它们所含共同元素的价态上预测所选物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证。预测性质_；主要操作_；可能的现象_。12NaOH溶液KMnO4固体 湿润的淀粉KI试纸浓盐酸（4分）欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱，某同学设计了如下装置（用浓盐酸和KMnO4固体反应制取氯气）。请回答：（1）实验中观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝，写出其中发生的置换反应的离子方程式： 。（2）实验结论：氯气的氧化

11、性比碘单质的 （填“强”或“弱”）。（3）装置的作用是 。（4）下列物质能替代NaOH溶液的是 （填字母）。a浓硫酸 bFeCl2溶液 c饱和食盐水 化学试卷 第4页（共8页）13（8分）实验室有200 mL废液，含有Fe3+、Al3+、Na和SO42。某同学为测定废液中离子的含量设计了如下实验流程（所加试剂均为过量）。溶液BBaSO411.65 g溶液C沉淀Y1.07 gFe3+、Al3+、Na和SO42试剂W 反应 溶液A沉淀X2.63 gBaCl2溶液 反应 NaOH溶液 反应 请回答：（1）试剂W的名称是 。（2）反应的离子方程式是 。（3）下列关于沉淀Y的说法正确的是 （填字母）。a

12、Y的颜色为白色b分离Y和C的操作方法是过滤c加热时，Y失去水生成红棕色粉末dY溶于盐酸所得溶液遇KSCN溶液变成红色 （4）废液中Na的物质的量浓度为 。14（8分）现有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C是由短周期元素组成的单质，一定条件下转化关系如下：CBADEF请回答： （1）若组成A的元素的原子M层电子数是K层的3倍，组成B的元素与组成A的元素属于同主族，F的焰色反应为黄色。 组成C的元素在周期表中的位置是 。 下列关于D的说法正确的是 （填字母）。a只有还原性 b能使品红溶液褪色c能使澄清石灰水变浑浊 d能使紫色石蕊溶液变红 （2）若B由原子半径最小的原子组成，A可用于制漂

13、白粉，F属于盐。 用A制漂白粉的化学方程式是 。 在一定条件下NO和E反应能生成C和水，当转移6 mol电子时，消耗氧化剂的物质的量为 mol。15（4分）某课外小组同学欲探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，将NO和NO2组成的混合气体通入下图所示装置中进行实验。蒸馏水浓硝酸稀硝酸混合气体已知：. NaOH溶液与NO不反应 . NaOH溶液与NO2反应的化学方程式为：2NaOH + 2NO2 NaNO2 + NaNO3 + H2O 请回答： （1）装置中反应的化学方程式是_。（2）通入混合气体之前，应先通入一段时间某种气体，该气体是_（填字母）。 a. N2 b. O2 （3）装置中盛放的试剂是_

14、。（4）实验时观察到装置中液面上方气体为红棕色，装置中液面上方气体仍为无色，则说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的_（填“强”或“弱”）。 化学试卷 第4页（共8页）溶液A溶液B白色沉淀Na、SO42、Cl、CO32和HCO3试剂X 反应 气体W溶液C试剂 Y 反应 试剂 Z 反应 白色沉淀16（8分）现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应均为复分解反应）。请回答：（1）气体W的化学式是 。（2）反应的离子方程式是 。（3）试剂X、Y、Z依次是 。（4）下列说法正确的是 （填字母

15、）。a溶液A的焰色反应为黄色b反应和之后均需进行过滤操作c若测得气体W的体积（标准状况）、白色沉淀和的质量，可计算出各组分的量17（8分）现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：+ D+ E+ DACB 请回答： （1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。 组成A的元素在周期表中的位置是 。 当A与D的溶液反应转移1.5 mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为 。（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。 下列关于C的说法正确的是 （填字母）。a其溶液为无色 b

16、遇KSCN溶液变红色c既有氧化性也有还原性 d其溶液可用于吸收氯气 B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是 。18某铁矿废料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成。为测定其中铁元素的含量，取20.0 g 样品进行如下实验：稀盐酸足量NaOH溶液样品2.72 g 固体X溶液Y179.2 mL H2溶液Z0.112 g固体W已知：向Z中滴加KSCN溶液，无明显现象；H2体积为标准状况下测得。请回答：（1）分离X和Y的实验操作方法是 。（2）向X中加入稀盐酸，发生氧化还原反应的离子方程式是 。（3）下列说法正确的是 （填字母）。aW能与稀盐酸反应b铁矿废料中

17、一定含有Al2O3c向Z中滴加几滴氯水，溶液变黄 （4）经测定W为单质，则铁矿废料中铁元素的质量分数为 。19（8分）A、B、C均为短周期元素组成的物质，其转化关系如下：H2OABC 请回答： （1）若A为淡黄色固体，C是单质。 组成C的元素在周期表中的位置是 。 取少量A与水反应，下列叙述正确的是 （填字母）。a该反应属于放热反应b向B的溶液中滴加酚酞，溶液变红 c当有1 mol A参加反应时，共转移2 mol 电子 （2）若A为红棕色气体。 A与水反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 B的浓溶液能与铜反应，该反应的离子方程式是 。20某金属废料是由Fe、Al、Cu三种金属组成。为测定其

18、中铝的含量，取5.00 g 样品进行如下实验： 足量Cl2 足量NaOH溶液足量盐酸样品溶液A1.60 g固体B溶液C2.14 g红褐色沉淀D请回答：（1）分离A和B的实验操作方法是 。（2）向A中通入Cl2，发生反应的离子方程式是 。（3）下列说法正确的是 （填字母）。a实验中可以用硝酸代替盐酸b向A中滴加KSCN溶液，溶液变成红色cD受热失水生成的物质常用作红色油漆（4）金属废料中铝的质量分数为 。6（8分）A为短周期元素组成的常见物质，有下列转化关系：CBACa(OH)222H2O请回答：（1）若 A为黄绿色气体。 组成A的元素在周期表中的位置是 。 下列关于A的说法正确的是 （填字母）

19、。a常用于自来水的杀菌、消毒b与Ca(OH)2反应可制取漂白粉 c大量泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 （2）若A为含氯元素的离子化合物，B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 A与Ca(OH)2反应的化学方程式是 。 若1 mol B经一系列反应最终得到1mol HNO3，则该过程中转移电子的物质的量为 mol。22实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量，取13.69 g样品进行如下实验（所加试剂均为过量）。BaCl2溶液 溶液A沉淀B6.99 g试剂X 样品13.69 gH2O溶液D纯净物1.60 g加热沉淀C溶液请回答：

20、（1）所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是 （填序号）。（2）生成沉淀C的离子方程式是 。（3）根据上述实验，判断下列说法正确的是 （填字母）。 a溶液D是无色的碱性溶液b溶液D中至少含有5种离子c向溶液D中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀d仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子（4）样品中NaCl的物质的量为 。23（8分）甲、乙、丙、丁是中学化学中的常见物质，甲、丙为单质，乙、丁为化合物。其转化关系如下：乙丁丙C甲C 请回答：（1）若甲由短周期元素X组成，X的原子最外层电子数与最内层电子数之和比次外层电子数多1。丙能使淀粉溶液变蓝。 X在周期表中的位置是 。 下列叙述正确的是 （填字母）。

21、a. 甲的氧化性强于丙b. 甲能使干燥的有色布条褪色c. 可用四氯化碳将丙从其水溶液中分离出来（2）若丙在常温常压下为可燃性气体，丁是一种具有磁性的黑色晶体。 写出甲与乙发生反应的化学方程式： 。 上述反应中转移1.6 mol 电子时，生成丙的体积为 （标准状况）。24）现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应均为复分解反应）。溶液A溶液B白色沉淀Na、SO42、Cl、CO32和HCO3试剂X 反应 气体W溶液C试剂 Y 反应 试剂 Z 反应 白色沉淀请回答：（1）气体W的

22、化学式是 。（2）反应的离子方程式是 。（3）试剂X、Y、Z依次是 。（4）下列说法正确的是 （填字母）。a溶液A的焰色反应为黄色b反应和之后均需进行过滤操作c若测得气体W的体积（标准状况）、白色沉淀和的质量，可计算出各组分的量25（8分）现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：+ D+ E+ DACB 请回答： （1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。 组成A的元素在周期表中的位置是 。 当A与D的溶液反应转移1.5 mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为 。（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄

23、色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。 下列关于C的说法正确的是 （填字母）。a其溶液为无色 b遇KSCN溶液变红色c既有氧化性也有还原性 d其溶液可用于吸收氯气 B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是 。答案1（8分） （1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 2分（2）a，氨气密度比空气密度小 2分（3）极易溶于水，与水反应生成碱 2分（4） 2分w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2（8分）（1）第三周期 第IVA族2分（2）Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O 2分（3）16.8 L 2分（4） 滴加稀硝酸和硝酸银

24、溶液，若产生白色沉淀2分3（1）铁粉 （2）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（3）烧杯、漏斗、玻璃棒 c 4（8分）（1）第三周期 第A族 （2）1 : 4 （3） （4）CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + CO2+ H2O 5（8分） （1）a 2分 （2） 2分 （3）Al2O3 + 6H+2Al3+ + 3H2O Fe2O3 + 6H+2Fe3+ + 3H2O2分 （4）将Fe3全部转化为Fe(OH) 3沉淀，将Al3+或Al (OH) 3全部转化 为AlO22分 6（8分）（1） 第二周期、第A族 2分 2Na + 2H2O 2Na+ 2OH+ H2 2分 （2） a c 2分 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl； 1.2 2分 7. （8分）（1）2Al2OH2H2O2AlO23H2。（2分）（2）D。铁粉。（每空1分）（3）蒸发浓缩。（1分）（4）AB。（1分）Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O或3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO4H2O 。（2分）8. （7分）（1）2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O。（2分）（2）碱石灰。（1分）（3）D（1分）（4）生成大量白烟。（1分）（5）F。（1分）（6）c。（1分）9. （11分，每空1分）（1）。（2）HF。（3）第三周期、III族。（4）