高中化学实验现象80例

1、【史上最全】高中化学实验现象80例，还不收藏2016-01-08今天呢，化学姐为大家编辑的是同学们最容易遗忘的“化学实验现象”。高三的同学要牢 记，高一、高二的同学可以预习。希望对大家有帮助哦！镁条在空气屮燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。2.木炭在氧气屮燃烧：发出白光，放出热量。3硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5加热试管中碳酸氢镀：冇刺激性气味气体生成，试管上冇液滴生成。6氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7氢气在氯气屮燃烧：发出苍白色火焰，产生大

2、量的热。8在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9. 用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒, 石灰水变混浊。10. 一氧化碳在空气屮燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。口.向盛有少量碳酸钾固体的试管屮滴加盐酸：有气体牛成。12. 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为口色粉末，且试管口有液滴生成。13. 钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成口色固体。14. 点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15. 向有cl的溶液屮滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，冇白色沉淀生成。向含有so42的溶液中滴加用硝酸

3、酸化的氯化倾溶液，有白色沉淀生成。17. 带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18. 在硫酸铜溶液中滴加氮氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19. 将ci2通入无色ki溶液中，溶液中冇褐色的物质产生。20. 在三氯化铁溶液屮滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀牛成。21 .盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面冇银白色物质附着。24. 向盛冇右灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：冇白色沉淀生成。25. 细铜丝在氯气屮燃烧后加入水：有棕色的

4、烟生成，加水后生成绿色的溶液。2&强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。27. 红磷在氯气中燃烧：有口色烟雾生成。28. 氯气遇到湿的冇色布条：冇色布条的颜色褪去。29. 加热浓盐酸与二氧化猛的混合物：冇黄绿色刺激性气味气体生成。30. 给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成h有刺激性的气味生成。31 在漠化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32.在碘化钾溶液屮滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。33.12遇淀粉，生成蓝色溶液。34. 细铜丝在硫蒸汽屮燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。35. 铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大

5、量热，生成黑色物质。36硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发川小火焰呈淡蓝色（蒸发肌底部有黄色的粉末）。37.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气休（烧 杯内壁有液滴生成）。38 在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。39. 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后乂恢复原來颜色。40. 过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的 气休生成，加水后溶液呈天蓝色。41 加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，气体有刺激性的气味。42钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。43. 钠投入水

6、中：反应激烈，钠浮在水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤" 的响声。44. 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口：木条复燃。45加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。4&氨气与氯化氢和遇，有大量的白烟生成。47. 加热氯化钱与氢氧化钠的混合物：有刺激性气味的气体产生。48. 加热盛有固体氯化钱的试管：在试管口有白色晶体产生。49. 无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。50铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。5

7、2在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有口色胶状沉淀生成。53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变混浊。54加热氢氧化铁胶体：胶体变混浊。55将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶屮：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。5&向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。57. 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有口色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿 乂转变为红褐色沉淀。58. 向含fe3+的溶液中滴加kscn溶液：溶液呈血红色。59. 向硫化钠水溶液屮滴加氨水：溶液变混浊。s2+ci2二2ci2+s&60. 向天然气中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，有沉淀生成。61 在空气中点燃

8、甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成。62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，(时间较长容器壁有液滴生成)。63加热(170°c)乙醇与浓盐酸的混合物，并使产生的气体通入漠水，通入酸性高镒酸钾溶液: 有气体产生，混水褪色，紫色逐渐变浅。64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。65在空气中点燃乙烘：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。67乙醇在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。68将乙烘通入視水：視水褪去颜色。69.将乙块通入酸性高猛酸钾溶液中，振荡：紫色逐渐变浅，直至褪去。70苯与澳在有铁粉做催化剂的条件

9、下反应：有白雾产生，生成物油状ii带有褐色。71. 将少量甲苯倒入适量的高猛酸钾溶液中，振荡：溶液紫色褪去。72. 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。73. 在盛有少量苯酚的试管屮滴加过量的浓視水：有口色沉淀生成。74. 在盛有苯酚的试管中滴入儿滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。75乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管壁附着一层光亮如镜的物质。76.在加热沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。77在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的汕状液体生成。78. 蛋口质遇到浓hno3溶液：变成黄色。79. 紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。80无色酚瞅试液遇碱：变成红色。

10、高中化学常用的8种计算题解题方法，孩子看了考试准没问题16-01-07今天给大家分享8种解题方法，哪怕只学会一种也是收获，在考场上少丢1分就是多得1分!一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。例题：某种h2和co的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量02,最后容器屮固 体质量增加了（）a. 3.2g b. 4.4g c. 5.6g d. 6.4g【解析】固体增加的质量即为h2的质量。固体增加的质量即为co的质量。所以，最后 容器中固体质量增加了 3.2g,应选a。二、方程或方程组法根据质量守恒和

11、比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计 算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。例题：冇某碱金属m及其相应氧化物的混合物共10 g,跟足量水充分反应后，小心地将溶液 蒸干，得到14g无水品体。该碱金屈m可能是（）（锂、钠、钾、钏的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）a.锂 b.钠 c.钾 d.御【解析】设m的原子量为x,解得42.5>x>14.5,分析所给锂、钠、钾、钏的原子量, 推断符合题意的正确答案是b、co三、守恒法 化学方程式既然能够表示岀反应物与生成物z间物质的量、质量、气体体积 之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后

12、原子个数、电荷数、得失电子数、总质 量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的 效果。例题:将5.21 g纯铁粉溶于适量稀h2so4屮,加热条件下，用2.53 g kno3氧化fe2+, 充分反应后还需0.009 mol ci2才能完全氧化fe2+,则kno3的还原产物氮元素的化合价为【解析】0.093=0.025x+0.018, x=3, 53=2。应填：+2。（得失电子守恒）四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。

13、它最大的优点是：只要找出差量，就可求 出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。例题：加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg,使z完全反应，得剩余物ng,则原混合物中 氧化镁的质量分数为（）【解析】设mgc03的质量为x, mgc03 mgo+co2f混合物质量减少，应选a。五、平均值法平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题，断ma或mb的取值范围， 从而巧妙而快速地解出答案。例题：由锌、铁、铝、镁四种金属屮的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的 氢气在标准状况下为11.2 l,则混合物中一定含有的金属是（）a.锌 b.铁 c.铝 d.镁【解析】各金属跟盐酸反应的关系式分别为：znh

14、2f, feh2f, 2ai3h2f , mgh2f。 若单独跟足量盐酸反应，生成11.2lh2 （标准状况）需各金属质量分别为“zn : 32.5g； fe : 28 g； al : 9g； mg : 12gj, -k屮只有铝的质量小于10g,其余均大于10g,说明必含有的金 属是铝。应选c。六、极值法巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。例题：4个同学同时分析一个由kci和kbr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水 溶液，加入足够hno3后再加入适量agno3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉 淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是（）a. 3.06g b. 3

15、.36g c. 3.66g d. 3.96g【解析】木题如按通常解法，混合物中含kci和kbr,可以有无限多种组成方式，则求出 的数据也有多种可能性，要验证数据是否合理，必须将四个选项代入，看是否有解，也就相 当于要做四题的计算题，所花时间非常多。使用极限法，设2.00克全部为kci,根据kci-agci,每74.5克kci可生成143.5克agci, 则可得沉淀为（2.00/74.5） 743.5=3.852克，为最大值，同样可求得当混合物全部为kbr时, 每x9克的kbr可得沉淀188克,所以应得沉淀为（2.00/119） *188=3.160克,为最小值， 则介于两者之间的数值就符合要求

16、，故只能选b和c。七、十字交叉法十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法，它由二元一次方程计算演变而成。若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等， 多可运用十字交叉法计算。使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系。它多用于哪些计算？明确运用十字交义法计算的条件是能列出二元一次方程的，特别要注意避免不明化学涵 义而滥用。十字交叉法多用于： 有关两种同位素原子个数比的计算。 有关混合物组成及平均式量的计算。 有关混合坯组成的求算。（高二内容） 有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。例题：已知自然界中铁有两种质量数分别为191和193的同位素，而錶的平均原子量为 1

17、92.22,这两种同位索的原子个数比应为()a. 39 : 61 b. 61 : 39 c. 1 ： 1 d. 39 ： 11【解析】此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷:191-lr:193-lr= (193 -192.22) :(192.22-191) =39:61,选 a。八、讨论法讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若 题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。例题：在30ml量筒中充满n02和02的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，垠后 剩余5ml气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？解析最后5ml气休可能是02,

18、也可能是n0,此题需用讨论法解析。解法(一)：最后剩余5ml气体可能是02；也可能是no,若是no,则说明n02过量15ml0设30ml原混合气中含n02、02的体积分别为x、y4no2+o2+2h2o=4hno3原混合气体中氧气的体积可能是10ml或3mlo解法(二)：设原混合气中氧气的体积为y (ml)(1) 设02过量：根据4no2+o2+2h2o二4hno3,则02得电子数等于n02失电子数。(y-5) x4= (30-y) xi解得y=10 (ml)(2) 若n02过量：4no2+o2+2h2o 二 4hno34yy3no2+h2o 二 2hno3+no因为在全部(30-y) mln

19、02中，有5mlno2得电子转变为no,其余(30-y-5) mln02 都失电了转变为hn03。02得电子数+ (n02-n0)时得电子数等于(no2-hno3)时失电子数。【评价】解法(二)根据得失电子守恒，利用阿伏加徳罗定律转化信息，将休积数转化 为物质的量简化计算。凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。无论解法 (-)述是解法(二)，由于题给条件不充分，均需结合讨论法进行求算。4y+5x2= (30-y-5) xi解得 y二3 (ml)原氧气体积可能为10ml或3mlo【收藏】高中化学全部“过量、少量”问题化学方稈式总结16-01-07 高中化学有多个涉及“过量”与“少量

20、”的化学方程式，各反应物的量的多少对比决定了会 得到什么样的生成物，相信这些一定困扰了很大一部分同学。所以今天御学君就来给大家整 理了高中所冇这些“过量”和“少量”问题的化学方程式，赶紧收藏分享起来吧！一、naoh1、向aici3溶液中滴入naoh溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：(1) ai3+3oh-=ai(oh)31(2) ai(oh)3+oh =aio2-4-2h2o若向naoh溶液中滴入aici3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反 应分步写：(1) ai3+4oh-=aio2-+2h2o(2) 3aio2-+ai3+6h2o=4

21、ai(oh)31若向aici3溶液中加入过量naoh溶液，其离子反应一步完成：a卩+4ow二二aicv+2h2o 若向足量ai2(so4)3溶液中加入少量的naoh溶液，其离了方程式为：ap+ + 3oh-二二ai(oh)3 j2、向足量的ca(hco3)2溶液中逐渐滴入naoh溶液化学方程式:naoh+ca(hcch)2二二fho+cacch i +nahco3离子方程式：oh-+ca2+4-hco3 = = h2o+caco31若向足量的naoh溶液中逐渐滴入ca(hco3)2溶液化学方程式:ca(hcch)2+2naoh二二2h2o+caco31 +na2co3离子方程式：ca2+2hc

22、o3 +2oh =2h2o+caco31 +co32-3、向足量的nh4hco3溶液中逐渐滴入naoh溶液化学方程式:nh4hco3+2naoh 二二 iwwo+wo+nazcch离子方程式：nh4+ + hco3-+2oh-= = nh3h2o+h2o+co32-若向nh4hco3溶液中加入过量naoh溶液并加热化学方程式:nh4hco3+2naoh二二nh31 +2h2o+na2co3离子方程式：nh4+ + hco3 +2oh-= = nh3t +2h2o+co3厶4、向naoh溶液中逐渐滴入mg(hco3)2溶液至沉淀完全化学方程式:mg(hco3)2+4naoh二二2h2o+mg(o

23、h)21 +2na2co3离子方程式：mg2+2hco3-+4oh =2h2o+mg(oh)21 +2co32-若向mg(hco3)2溶液中逐渐滴入naoh溶液至沉淀完全化学方程式:2naoh + mg(hco3)2二二mg(oh)21 +2nahco3离子方程式:2oh-+mg2+=mg(oh)2l5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液屮滴入少量烧碱溶液：ca2+hco3 +oh =caco3 i +h2o反滴时则为：ca2+2hco3-+2oh =caco3 i +co32-+2h2o6、氢氧化钠与氢硫酸naoh溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入naoh溶液屮均无明显现象，发生的离子反应方 程式分

24、别为：(1) oh-+h2s=hs-+h2o (2) 2oh-+h2s=s2+2h2o若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。二、hc11、向naaich溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：(1) aio2-+h+ + h2o二二ai(oh)3! (2) ai(oh)3+3h + = =ap+3h2o若向盐酸溶液中滴入naaioz溶液至过量，其离子反应分步写：(1) aio2-+4h+ = =ai3+2h2o (2) 3aio2-+ai3+6h2o=4ai(oh)31若向naaich溶液中加入过量盐酸溶液，其离了反应一步完成：aicv+4屮二二a円+2缶0若向足量naaich溶液

25、中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：aio2-+h+ + h2o=ai(oh)312、向nazco?溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写:(1) co32 +h + = = hco3- (2) hco3-+h+ =co21 +h20若向盐酸溶液中滴入na2co3溶液至不再产牛气体，其离子反应一步完成：co32-+2h + = =co2t +h20 若向足量na2co3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：co/+h +二二hco3-三、c021、向naaioz溶液中通人co2气体至过量，其离子反应分步写(1) 2aio2-+co2+3h2o=2ai(oh)31 +co32-(2)

26、co32 +co2+h2o二二2hco芥若向naaich溶液中通人过量co2气体，其离子反应一步完成：aio2-+co2+2h2o=ai(oh)31 +hco3-若向足量naaioz溶液中通人少量co2气体，其离子方程式为：2aio2-+co2+3h2o=2ai(oh)31 +c0*2、向naoh溶液中通人cch气体至过量，其离了反应分步写(1) 2oh-+co2=co32 +h2o (2) co32 +co2+h2o二=2hco3若向naoh溶液中通人过量co?气体，其离子反应一步完成：oh-+co2=hco3-若向足量naoh溶液中通人少量co2气体，其离子方程式为:2oh-+co2=co

27、32-+h2o3、caci2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀cacot因为nh的溶解度大，溶液中 有大量nh3即0h-过量，不断通入c02可溶解大量co2成为co32-使co/达到较大而有 cacos沉淀生成；而先通入c02时，因为co?的溶解度较小，使cob2-较小而无caco?沉 淀生成。四、澄清石灰水1、向足量的nahcos溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:ca(oh)2+2nahco3二二2h2o+cacch i +na2co3离子方程式：ca2+2oh-+2hco3-=2h2o4-caco31 +co32-若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入nahcos溶液化学方程式:nahcch

28、+ca(oh)2二二h2o+caco31 +naoh离子方程亍匕 hco3-+ca2+2oh-= = h2o+caco31 +0h_或 hco3 +ca2+oh"= = h2o+caco312、小苏打与澄清石灰水在小苏打溶液屮滴入少量澄清石灰水：2hco3 +ca2+2oh-=caco3 i +co32 +2h2o 反滴时则为：hco3-+ca2+oh=cnco3 i +h2o3、澄清石灰水与磷酸二氢钠在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3ca2+4oh +2h2po4=ca3(po4)2 i +4h2o反滴时则为：先发生：ca2+2oh-+2h2po4-=cahpo4 i +hp

29、o42 +2h2o后发生：ca2+oh-4-h2po4-=cahpo4 i +h2o五、ba (oh) 21. 氢氧化顿与磷酸在氢氧化顿溶液小滴入少量磷酸，出现口色沉淀：3ba2+6oh-+2h3po4=ba3(po4)21 +6h2o在磷酸中滴入少量氢氧化锁溶液，无明显现象：oh+h3po4 二 h2pch-+h2o2、向nahscu溶液中逐渐滴入ba(oh)2溶液至沉淀完全化学方程式:nahso4+ba(oh)2= = h2o+baso4 i +naoh离子方程式:h+so42 +ba2+oh-= = baso4 +h20若向nahscu溶液中逐渐滴入ba(oh)2溶液至中性化学方程式:2

30、nahso4+ba(oh)2=2h2o+baso4 i +na2so4离子方程式：2h +2so42-+ba2+2oh-=2h2o+baso4 i +so42-或2h+so42-+ba2+2oh-=2h2o+baso4 i若在中性溶液中继续滴加ba(oh)2溶液，将看到白色沉淀生成：so42-+ba2+ = = baso4 i3. 向明矶溶液中逐渐滴入ba(oh)2溶液使s04厶恰好完全沉淀。化学方程式:kai(so4)2+2ba(oh)2=2h2o+2baso4 i +kaio2离子方程式：ap+2so42-+2ba2+4oh-=2baso4 i +aio2-+2h2o若向ba(oh)2溶液

31、中逐渐滴入明矶溶液时，当生成的沉淀的物质的虽为故大值时，发生下列反应。化学方程式:kai(so4)2+3/2ba(oh)2=3/2baso4 i +ai(oh)31 +1/2k2so4离子方程式:2ap*+3so42-+3ba2+6oh-=3baso4l +2ai(oh)314、氢氧化顿与硫酸氢钠当ba(oh)2溶液滴入nah s04溶液至中性时：2hso4-+ba2+2oh-=2h2o+baso4 ! +so42-继续滴加ba(0h)2溶液时，上述反应屮的scu2与ba2+结合：ba2+so42 =baso4 i当nahso4溶液滴入足量ba(oh)2溶液屮时也出现白色沉淀:h+so42-+

32、ba2+oh-=baso4i +h2o六、卤族1、氯化铜和氨水在氯化铜溶液中滴入少虽氨水，出现蓝色沉淀：cu2+2nh3 h2o二cu(0h)2 i +2nh4+在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：cu2+4nh3 h2o二cu(nh3)42+4h2o2、苯酚与溟水在浓漠水中滴入少量苯酚溶液，立即出现口色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。在苯酚溶液中滴入少虽澳水，只出现白色沉淀。3、febr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如2a、ci2过量时即当n(febr2):n(ci2)=l：1.5fe2+> br均被ci2氧化,发生下列反应:化学方程式:2febr2+3cl2 二二

33、 2fecb+2br2离子方程式:2fe2+4br+3cl2=2fe3+6ci-+2br2b、ci2不足时即当n(febr2):n(ci2)= = l：0.5只有fh+被ci2氧化，发生下列反应:化学方程式:febr2+l/2ci2= = l/3fecl3+2/3febr3离子方程式:2fe2+ci2=2fe3+2ci-c、当n(febr2):n(ci2) = = l：l时,fe?+全部被cb氧化,br-部分被氧化,发生下列反应:化学方程式:febr2+ci2=2/3fecl3+l/3febr3+l/2br2离子方程式:2fe2+2br+2cl2=2fe3+4ci-+br24、fer溶液与氯气

34、反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因i >fe2+ (还原性)故ci2在氧化feb溶液时,i先被氧化，其次是f2+被氧化。a、ci2过量时即当n(fei2):n(ci2)= = l：1.5时，卜、f3+均被cb氧化,发生下列反应;化学方程式:2feb+3cl2 二二 2fecb+2l2离子方程式:2fe2+4i-+3ci2=2fe3+6ci-+2i2 ib、ci2不足时即当n(fei2):n(ci2)=l:l时,只有被6氧化，发生下列反应:化学方程式:fei2+cl2= = feci2+l21离子方程式:2i +cl2=2ci-+i2lc、当n(fei2):n(ci2) = =4:5时，i全部被ci2氧化,fj+部分被氧化，发生下列反应:化学方程式:4fei2+5cl2=2fecl3+2feci2+4l21离子方程式:2fe2+8i-+5ci2=2fe3+10ci-+4i2 i七、nh3.h20向agnos溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止离子方程式：ag+ + nh3h2o=agoh i +nhfagoh+2nh3.h2o= = ag(nh3)2+oh-4-2h2o若向氨水中逐滴加入agno3溶液,则发生下列反应:离了方程式:ag+2nh3h2o二二ag(nh3)2+2h2o