山东省潍坊市高二化学下学期6月月考试卷(含解析)(二)

1、山东省潍坊市奎文实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1 .下列气体不能用浓 HbSQ干燥的是A. CO2B . SO2C. NH3D. HC1【答案】C【解析】试题分析：氨气呈碱性，浓硫酸具有酸性，因此不能用浓硫酸进行干燥。所以答案选 考点：考查浓硫酸吸水性的相关知识点。2 .下列实验操作不能用于分离混合物的是【答案】C【解析】试题分析：A、过滤可分离液体和不溶于液体的固体，错误；B、分液漏斗可用于分离不互溶的液体，错误；C、该实验是溶液的配制操作，不是用于分离混合物的操作，正确； D蒸储 可用于分离互溶的液体，错误，答案选 Q 考点：考查混合物分离方法的判断 3.

2、金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上最早使用的金属是 ()A .铜 B .铁 C .铝 D .钛【答案】A【解析】试题分析：金属的发现是按照的金属的活泼性，不活泼的金属最先使用， 根据金属活动顺序表，因此人类历史上最早使用的金属是铜，故选项A正确。考点：考查金属的性质等知识。4 .医学界通过用14C标记的C60发现一种竣酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是A. 14C与12C的化学性质完全不同B. 14C与14N含有的中子数相同C. 14G0和12C60是碳元素的同素异形体D. 14C与12C、13C互为同位素【答案

3、】D【解析】试题分析：A、14C与12C核外电子排布相同，则化学性质相同，故 A错误；R14C中的中子 数为14-6=8, 14N含有的中子数为14-7=7,中子数不同，故 B错误；C、1&和1&是碳元素 的同种单质，故 C错误；D、14C与12C、13C的质子数相同，而中子数不同，则互为同位素， 故D正确。考点：本题考查原子结构与性质、同位素。5 .下列陈述I、II均正确且有因果关系的是选项陈述1陈述口A常温下铁与浓疏敢不反应可用铁槽举套封湿送浓限酸BNaHCO1溶于水完全电离NaHCS是强中解质C为强酸弱蹑盐用加热法除去NaCl中的NHX：1.D,H式不SO：都能使酸性熔液

4、褪包H0表现还原性，S5我现漂白性【答案】B【解析】试题分析：A、常温下铁在浓硫酸中钝化，但钝化是化学变化，A错误；日 碳酸氢钠溶于水全部电离，因此是强电解质，B正确；C氯化俊受热与分解生成氨气和氯化氢，因此可以利用加热法除去氯化钠中的氯化俊，与氯化俊是强酸弱碱盐无关系，C错误；Dk二者表现的都是还原性，D错误，答案选Bo 考点：考查因果关系的正误判断6 .从海水中可获得的在常温下为液体的单质是A. Mg B . K C . Br2 D . I2【答案】C 【解析】试题分析：常温下 Mg K、12均是固体，澳是液体，答案选 Co 考点：考查物质的状态及海水应用7 .铝合金在日常生活、航空航天和

5、汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法不正 确的是A.铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好8 .常温下不与任何碱反应C.铝元素在地壳中的含量高，储量丰富D.工业上可以用电解法冶炼铝【答案】B【解析】试题分析：A.铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好，A正确；B.常温下，Al能与NaOH反应，生成氢气，B错误；C.铝元素在地壳中含量位居第三，仅次于氧、硅，含量高，储量丰富，C正确；D .工业上用电解熔融氧化铝的方法来制铝，D正确；答案选B。 考点：考查铝的性质、用途和制备。 8.下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的8 .自发反应一定是嫡增大，非自

6、发反应一定是嫡减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现【解析】试题分析：判断反应是否自发， 是由嫡变和始变共同决定的，即 I 一 <0反应能自发进行.单从放热或嫡增其中一个角度没法判断反应是否自发，放热反应常常是容易进行 的过程，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的嫡不一定增大，可能减小，也可能不变， 故A、B错误；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。答 案选C.考点：化学反应的方向性9 . gc是确定NA标准的原子，EC原子核内中子数是A. 12B .6 C .18 D .4【答案】B【解析】由题意可知 三C,质量数=质子数

7、+中子数，C中质子数为6,质量数为12,则中子数为6, B选项正确。10.工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.阴极材料可以是 Fe,含氧酸根杂质不参与电极上放电 B.该电解槽的阳极反应式为：4OHT 4e = 2H2O+OTC.通电后，该电解槽阴极附近溶液pH会减小D.除去杂质后氢氧化钾溶液从出口B导出【答案】C 【解析】试题分析：该电解池反应的实质是电解水，阴极反应是2HzO+2e=2OH+H2仙通电后阴极区的pH增大，阳极反应是2H2O-4e=4H+OT ,K+通过阳离子

8、交换膜流向阴极与产生的OH,以KOH溶液的形式从 B 口导出。由此可以得出 A B D正确，C错误。选C考点：考查电解池工作的基本原理，涉及电极反应式的书写、电极区PH值的分析等内容，要求较高。 11.常温下，下列离子能使纯水中的OH离子数目增加的是（）A. Al 3+B. CO2-C. NhfD. Br【答案】B【解析】试题分析：A. Al 3+离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中OH离子浓度减小，氢离子浓度增大，溶液显示酸性，故 A错误；B.碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和 氢氧根离子，溶液中氢氧根离子数目增加，氢离子数目减少，溶液显示碱性，故B错误；C.钱根离子水解生成一水

9、合氨和氢离子，导致溶液中氢离子数目增加，氢氧根离子数目减少， 故C错误；D. Br-离子不水解，所以不改变溶液中氢离子数目，故 D错误；故选Bo 【考点定位】考查水的电离及其影响因素、盐类水解原理【名师点晴】通常酸或碱的电离会抑制水的电离，弱酸根离子或金属阳离子的水解促进水的电离，常温下，能使纯水中的OH- 离子数目增加，说明了该离子能发生水解反应，且水解后溶液显示碱性，即弱酸根离子的水解反应，据此进行判断。12香港中文大学前校长、有“光纤之父”之称的著名华人学者高锟获得2009 年度诺贝尔物理学奖，下列有关光纤的说法正确的是A.光纤的主要材料是晶体硅单质B.光导纤维不与任何酸反应C.光导纤维

10、就是普通玻璃拉成的细丝D.光导纤维与沙子的主要成分相同【答案】 D【解析】光纤的主要材料是二氧化硅与沙子的主要成分相同，A错误，D正确；二氧化硅可以与 HF 反应 B 错误；光导纤维是一种透明的玻璃纤维丝，而不是普通玻璃拉成的细丝， C 错误。答案选D。13 设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 100mL1mol/LNa2CO溶液中含有 0.1Na个 CO2-B.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N,则阳极质量减少 64gC. 1molCl2与过量Fe反应，转移的电子数为2 NaD.标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为N【答案】 C【解析】试题分析：A Na

11、2CO溶液中CO2-水解，故A错误；B.电解精炼铜时，阳极溶解的金属有锌、铁、铜等多种金属，阴极得到电子数为2N,阳极质量减少不是 64g,故B错误；C.氯气反应后均生成-1价的氯离子，1molCl2与过量Fe反应，转移的电子数为 2 NA,故C正确；D.标准状况下，乙醇为液体，不是气体，完全燃烧产生二氧化碳分子数大于NA,故D错误；故选C。【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用， 题目难度中等， 注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系， 明确标况下戊烷、 乙醇、 水等的状态不是气体， 试题有利于培养学生的逻辑推理能力，

12、提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。14下列说法不正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视观察刻度线，引起配制溶液的浓度偏高B. 6.4g Cu投入300 mL 10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2 X 6.02 X 10 23个电子C.用Na代表阿伏加德罗常数的值，标准状况时，11.2L乙烯所含有的分子数为0.5NaD 在两个容积相同的容器中， 一个盛有NH3， 另一个盛有N2、 H2 的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数【答案】 D【解析】试题分析：A、定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液体积偏小，引起配制溶液的浓度偏高，正确；B、 6.

13、4gCu 的物质的量为0.1mol ， 300 mL 10mol L 的浓硝酸含HNO33mol， HNO3过量，Cu完全反应，所以充分反应后转移0.2 X 6.02 X 10 23个电子，正确；C乙烯在标准状况下为气态， 所以标准状况时， 11.2L 乙烯为 0.5mol ， 所含有的分子数为0.5NA， 正确；D、根据阿伏伽德罗定律，两容器内的气体具有相同的分子数，因为 NH和N2、H2分子含有的原 子数不相等，所以两容器内的气体的原子数不相等，错误。考点：本题考查溶液的配制、阿伏伽德罗定律、阿伏伽德罗常数的应用。15 如图均为元素周期表短周期的一部分， 其中 b 的氢化物和它的最高价氧化

14、物对应的水化物能反应生成盐，下列有关a 、 b 、 c、 d、 e 五种元素的叙述中，正确的是B.由a、b、e三种元素形成的化合物可能是离子化合物C. c与e以原子个数比2:1形成的化合物能促进水的电离D.氢化物的稳定性：b < d【答案】BC【解析】试题分析：b的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，则b是N, d是巳e是S,根据a的位置知道a是H, c是Na。A.原子半径：Na > N ,错；a、b、e三种元素 形成的化合物可以是 NH4HSO，是离子化合物，B对；c与e以原子个数比2:1形成的化合物 是NaS,属于强碱弱酸盐，能发生水解，促进水的电离，C对；D.非

15、金属性越强气态氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故氢化物的稳定性：b > d , D错。考点：元素周期表和元素周期律的运用。16.雄黄(As4s4)和雌黄(As2S3)是提取神的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题 意完成下列填空：(1) AS28和SnCl2在盐酸中反应转化为 As4s4和SnCl4并放出H2s气体。若 As28和SnCl2正 好完全反应，AS2与和SnCl2的物质的量之比为 。(2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收。(3) AS28和HNOW"如下反应：,若生成 2 mol H 3AsO,则反应中转移电子的物质的量为 。若将该

16、反应设计成一原电池，则NQ应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NQ与11.2 L Q 2 (标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与 过量的C反应，所产生的 CQ的量 (选填编号)。a.小于 0.5 molb.等于 0.5 molc.大于 0.5 mold.无法确定【答案】(1) 1 ： 1(2) AS24氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)(3) 10 mol 正极(4) a【解析】(1) As2s3中As为+3价，AS4&中As为+2价，SnCl2中Sn为+2价，SnCl4中Sn为+4 价，根据关系式：SnCl2SnCl42e, 2As2s3As404e,根据电

17、子守恒，所以n (As2S3): n ( SnCl2 ) = 2：(1X2) =1：1。或写出如下配平的化学方程式：2As2s3+2SnCl2+4HCl=As4s4+2SnCl4+2H2s T。(2)化合价降低作氧化剂，所以As24是氧化剂。H2s可以用NaQK CuSQ溶液吸收。(3)在该反应中 As和S的化合价均升高，一共失去的电子为2X 2+3X 2= 10个，只有N元素的化合价降低，降低总数为10X (5 4) =10,所以该反应转移10个电子，有如下关系式：2HAsQ10e, 所以当生成 2 mol H 3AsQ时转移电子的物质的量为10 mol。原电池的负极发生氧化反应，正极发生还

18、原反应，NO是还原产物，所以 NO在正极附近逸出。（4）标准状况下11.2 L Q的物质的量为0.5 mol,根据反应：4NO+Q+2HO=4HNO所以产生的HNO的物质白量为2 mol,根据反应 C+4HNO（浓） 回 CO2T+2NOT +2H2O,若2 mol浓硝酸完全反应，则应生成0.5 mol CO 2,而随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，当变成稀硝酸时，不再和C反应,所以产生的CO的量小于0.5 mol。17.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：周期I AnAmAWAVAVIAVHA023©©（1）写出、两种元素形成的化合物有两种，化学式是：（2）上面主族

19、元素中原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 。（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式，下同）； 碱性最强的是;能形成两性氢氧化物的元素是 。【答案】（7分）（1） Ns2。NS2Q （2分）（2）；（或填 Na； F） （2 分）（3） HClQ; NaOH Al （3 分）【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，？分别是C N、。F、Na、Mg Al、Si、P、S、Cl、Ar。（1）钠和氧两种元素形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，化学式分别是Na。N&Q。（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，非金属

20、性逐渐减弱，所以上面主族元素中原子半径最大的是Na,非金属性最强的是Fo（3）非金属性或金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性或碱性越强，所以这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClQ,碱性最强的是 NaOH,能形成两性氢氧化物的元素是Al。考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具

21、体化学问题的能力。18.【化学-选修5:有机化学基础】有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下:CHQH KOH/25cFCHiBrCHBrCHiCHCOCHjOHRMgX RCOMgX 耳 他 J =_&一.已知：1回答下列问题：(1)写出反应所需要的试剂 ;反应的反应类型是 (2)有机物B中所含官能团的名称是;(3)写出有机物 X的结构简式 ;(4)写出由E到F的化学方程式 (5)写出所有同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 能发生银镜反应；能发生水解反应(6)以1-丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。已知：烯煌上的烷煌基在 500c与氯气发生

22、取代反应。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CKjCHO 催化相，CHsCOOHCHjCKaOH浓磷酸. CHiCOOCHaCHi【答案】(1) NaOH勺醇溶液取代反应(2)碳碳双键、氯原子(3) HOCHCHO(4)(5) HCOOCHHCH2CH、HCOOCH(CCHbCH、HCOOCHH(CH)2、HCOOC(GH3(6)【解析】试题分析：A与氯气在500c温度下反应生成 B (CH=CHC2Cl),该反应为取代反应，则 A的 结构简式为：CH=CHCH B与Mg在无水乙醍条件下反应生成C (CH=CHC2MgCl) , D与Br2发生加成反应生成 E,则D的结构简式为 CH=

23、CHC2CH(OH)CHOH结合题干反应原理可知， 有机物X为HOC2CHO有机物E发生反应生成F,根据F、G结构简式可知，F发生消去反应 生成G(1)根据上述分析可知， 反应为卤代燃的消去反应，所以反应条件为氢氧化钠的醇溶液；反应为取代反应。(2)根据B的结构简式CH=CHC2Cl可知，B分子中含有的官能团为碳碳双键和氯原子。(3)由上述分析可知，有机物 X的结构简式为HOC2CHOOf(4)根据流程图可知，E为困航，f为小一则由e到F的化学方程式为。(5) D的结构简式为CH=CHC2CH(OH)CHOH能发生银镜反应，说明分子中含有醛基； 能发生水解反应，说明分子中含有酯基，则满足以上条

24、件的有机物的结构简式有17 / 16HCOOCHHCHCH、HCOOCH(C)CH2CH、HCOOCHH(CH) 2、HCOOC(GH3 ;(6)以1-丙醇为原料合成丙三醇，应该先使丙醇发生消去反应生成丙烯，然后丙烯与氯气在500 c条件下发生取代反应生成CH2=CHC2Cl , CH=CHC2Cl与氯气发生加成反应生成CHClCHClCHCl, CHClCHClCHCl在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成丙三醇，所以制 备流程为：考点：考查有机物的合成，有机物的推断，有机反应类型，同分异构体等知识。19. (9分)实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有C

25、O、SO等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO、SQ并验证乙烯的性质。温度计ABCD E F G .回答下列问题：(1)装置A是乙烯的发生装置，图中一处明显的错误是 ,烧瓶中 碎瓷片的作用是。(2)若要检验A中所得气体含有 SO,可将混合气体直接通入 (填代号，下同)装置; 若要检验A中所得气体含有 CH=CH,可将混合气体先通过 B装置，然后通入 装置, 也可将混合气体干燥后，通入 装置。(3)小明将从A出来的混合气体依次通过 曰E、D、E,发现D前面的石灰水无明显变化、 D后面的石灰水变混浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想：(4)用离子方程式说明 SO使滨水褪色的原理【答案

26、】(1)温度计未插入液面以下；防爆沸；(2) C D(或 F 或 G) G（3）乙烯被酸性高镒酸钾溶液氧化成CO（4） SO2+Br2+2HO=SO2-+2Br-+4H+【解析】试题分析：（1）装置A是乙烯的发生装置，温度计用来测量反应液的温度，应插入液面以下；烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体发生爆沸现象；（2）二氧化硫可使品红溶液褪色，乙烯、二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以用C装置检验二氧化硫的存在；B中氢氧化钠可除去乙烯中的二氧化碳、二氧化硫，乙烯可用酸性高镒 酸钾溶液或滨水或澳的四氯化碳溶液检验，所以混合气体先通过B装置，然后通入 D（或F或G）中；G中不含水，所以二氧化硫不会使澳的四氯化碳

27、溶液褪色，所以也可将混合气体干燥后，直接通入G中；（3） D前面的石灰水无明显变化，说明D前已无二氧化碳气体；D后面的石灰水变混浊， 说明D后存在二氧化碳气体，只能是乙烯被酸性高镒酸钾溶液氧化为二氧化碳的缘故；（4）二氧化硫与滨水发生氧化还原反应而使滨水褪色，生成硫酸和澳化氢，离子方程式为 SO+Br2+2H2O=SO2-+2Br- +4H+考点：考查物质的制备、除杂、鉴别、性质检验，离子方程式的书写20. （12分）（1）用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台 （选 填“可以”、“不可以”）测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率。（2）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设

28、计了如下实验方案，其中正确的是一。甲.在醋酸钠溶液中滴入 2滴酚儆，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应 乙.用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明盐类水解是吸热反应 丙.将硝酸俊晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应丁.在氨水中加入氯化俊固体，溶液的 pH变小，说明盐类水解是吸热反应（3）用标准NaOH§液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 。A.酸式滴定管用蒸储水洗净后，未用待测盐酸润洗B.滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失C.滴定终点读数时，仰视滴定管刻度，其他操作正确（4）用物质的量浓度为 0.1000 mol/L的KMnO （

29、H+）溶液滴定未知浓度的 H2QQ （弱酸）溶 液，分别取20.00 mL草酸溶液于3个洁净的锥形瓶中，用标准的 KMnO （H）溶液滴定至终 点，数据如下：测定次数A次第二次第三次初始读数（mD0.400.900.00终点读数（mD25.0521.0019.90已知：相关反应方程式为：5H2GQ+2KMnO3H2SQ=K2SO+2MnSO+10COT +8H2O请回答下列问题：标准KMn的液应装在 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断已达滴定终点的现象是： ;实验测得草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留四位有效数字）【答案】（每空2分）（1）可以 （2）甲乙（3） BC （4）酸

30、式当滴下最后一滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且在30秒内不褪去0.2500【解析】试题分析：（1）用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台可以收集一 段时间内氢气的体积，因此可以测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率。（2）甲.在醋酸钠溶液中滴入 2滴酚儆，加热后红色加深，说明溶液碱性增强，因此加热 有利于水解，这说明盐类水解是吸热反应，甲正确；乙.用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明热溶液的碱性强于冷溶液的碱性，因此升高温度促进水解，可以说明盐类水解是吸热反应，乙正确；丙.将硝酸俊晶体溶于水，水温下降，由于溶解过程也伴随 能量变化，因此不能说明盐类水解是吸热反

31、应，丙错误；丁.在氨水中加入氯化俊固体，俊 根离子浓度增大，抑制氨水电离，所以溶液的pH变小，因此不能说明盐类水解是吸热反应， 丁错误，答案选甲和乙。(3) A.酸式滴定管用蒸储水洗净后，未用待测盐酸润洗，则导致盐酸溶液的浓度降低，因 此消耗氢氧化钠溶液的体积减少，测量值偏低，A错误；B.滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致消耗氢氧化钠溶液的体积增加，测量值偏高，B正确；C.滴定终点读数时，仰视滴定管刻度，则读数偏大，消耗氢氧化钠溶液的体积增加，测量值偏高，C正确，答案选BQ(4)酸性高镒酸钾溶液显酸性，具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以标准KMnO溶液应装在酸式滴定管中；酸性高镒

32、酸钾溶液显紫红色，则判断已达滴定终点的现象是当滴下最后一滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且在30秒内不褪去；根据表中数据可知三次实验中消耗高镒酸钾溶液的体积分别是24.65ml、20.10ml、19.90ml ,很明显第一次实验数据误差太大，舍去，因此两次实验中消耗高镒酸钾溶液的平均值是20.00ml ,则根据方程式可知草酸溶液的物质的量浓度为IJ= 0.2500mol/L 。考点：考查反应速率测定、外界条件对盐类水解影响实验探究、滴定实验判断与有关计算等21.将 0.6molA 和 0.5molB 充入 0.4L 密闭容器中发生 2A (g) +B (g)mD(g) +E (g),经过5m

33、in后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为 0.1mol?L-1 ?min-1,计算：(1) m的值(2)平衡时B的转化率(3)起始与平衡时密闭容器中的压强之比【答案】(1) 1 (2) 40% (3) 11:9【解析】试题分析：(1) 5min内用E表示的平均反应速率为 0.1mol?L -1?min-1,则生成E的物质的量 是0.1mol?L-1 ?min-1 x 0.4L x 5min = 0.2mol ,由于同时生成 D是0.2mol ,所以根据物质的变 化量之比是化学计量数之比可知 m= 1;(2)根据方程式可知消耗 B是0.2mol ,则B

34、的转化率是;(3)根据以上分析可知消耗A是0.4mol ,所以平衡时A、R D E的物质的量分别是 0.2mol、0.3mol、0.2mol、0.2mol ,根据压强之比是相应的物质的量之比可知起始与平衡时密闭容器 中的压强之比=I I 。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和可逆反应的有关计算【名师点晴】该题的关键是明确化学反应速率与化学计量数之间的关系以及阿伏加德罗定律的应用，即相同条件下气体的压强之比是相应的物质的量之比。另外该题也可以采用三段式计算解答。22.下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：建童玳

35、宿L因 厂©捶量试剂蠹我逮*祺剜，回|回_!L回凶回卫12回二团必叵至程(1)写出物质的化学式：A:B: C: 1: (2)向F中逐滴滴加试剂的现象为 (3)写出下列反应的方程式：C-E的离子方程式C-F的离子方程式G H的离子方程式【答案】(1) Al; FaO; AI2Q； Fe(OH)3(2)开始有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解(3) Al 2Q+6H+=2Al3+ + 3H 2OAI2O+ 20H = 2AlO 2- + H2OFe2+ +2OH = Fe(OH) 2 J【解析】试题分析：从D到红色粉末B,是氧化铁生成的过程，B是氧化铁，I是氢氧化铁，H是氢氧 化亚铁，D是单质铁，试剂是盐酸或者