中考化学专题训练---流程图的综合题分类附详细答案

1、一、中考初中化学流程图1. 化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制"碱"，都体现了人类改造物 质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐"的自然条件：。（2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化 镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I,再利用过滤操作进行除杂。 步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为（选填字母序号）A过虽:的Na2CO3溶液B过量的BaCI2溶液C过量的NaOH溶液 步骤I中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是O（3）

2、写岀步骤III加热分解碳酸氢钠的化学方程式。（4写岀步骤V氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式。【答案】风力大（阳光充沛等）BAC （或CBA或BCA）将杂质完全除去2NaHCO3 = Na23+H2O+CO2个 Mg （OH） z+2HCl=MgCI2+2H2O【解析】【分析】【详解】（1）风力大、阳光充沛等都利于水分的蒸发，有利于"晒盐"：（2）粗盐水中主要含有MgCI2、Na2SO4和CaCb等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加入 稍过量的BaCH溶液除去Na2SOd,再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCI2和过量的BaCI2, 加稍过疑的NaoH溶液，除去MgCL,顺序

3、不唯一，只要把稍过量的BaCI2溶液放在稍过量 的Na2CO3溶液前面加入就行;故顺序为BAC （或CBA或BCA）:该实验过程中，除杂试剂都要过疑，原因是将杂质完全除去。（3）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水：化学方程式2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+C O2 个：(4) 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水：化学方程式：Mg (OH) 2+2HCI=MgCl2+2缶0。2. 某工业废液中含有CUSO4、ZnSO“ FeSO4.如果将废液直接排放就会造成水污染。于 是几位同学设讣实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：(1) 操作的名称是,

4、其中玻璃棒的作用是。写出加过量M发生的一个化学反应的方程式O(2) 固体A中一定有。判断操作中稀硫酸足量的方法是。(3) 滤液A、滤液B合起来蒸发至干目的是0【答案】过滤 引流 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe Zn、Fe、CU 继续加稀 硫酸，无气泡生成提高硫酸锌的产率【解析】【分析】【详解】(1) 操作1是将固体液体分离的过程,故名称是过滤。过滤操作中玻璃棒的作用是引流 。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌,故反应的方程式 为：Zn+Cuso4=znso4+Cu 或Zn+Feso<l=znso4+Feo(2 )由图可

5、知，加入的M物质是过呈的锌，锌可以与CUSO4、FeSO4反应生成铜和铁和硫酸 锌，与ZnSO4不反应，故固体A中一定有Zn、Fe、CUO如酸不足则不能与金属反应，则可以 继续加热稀硫酸f如没有气泡没冒出,则说明稀硫酸足够。(3 )由图可知，固体C是不能被磁铁吸引，故C中含有铜和锌，故滤液B中的溶质是硫酸锌,故与滤液A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率3 CaCO3在生产生活中有广泛的用途。(1) 烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为-为测立不同锻烧温度对Cao活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于80CTC、 900'C和IOOOr条件下熾烧，所得固体分别与等质量的

6、水完全反应，测得反应液温度随时 间的变化如图所示。由此可知：Cao与水反应会热屋(填"放岀"或"吸收")，上述温度中，C熾烧所得CaO活性最髙。IIa90800W烧所得产品J 900W烧所得产品J IOOOW烧所得产品8011111>0102030 4050 时间怡电石渣钙和镁的浸出率NH4CL浸取高纯CaCOs(2) 以电石渣主要成分为Ca(OH)2还含有少量MgO等杂质为原料制备髙纯CaCO3的流程如 下：上图为NMCI浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率二进入溶液的某元素的质量 原固体中该元素的总质量XlOo%),为进一步提升CaCOs的产量和纯

7、度，据图分析较适宜的NMCI溶液的质量分数为,浸取时主要反应的化学方程式为 流程中框线内若改用溶液(填化学式)，可一步得到与原流程完全相同的生成物。 流程中框线内若改用Na2CO3溶液，也能得到髙纯CaCO3o试从生成物的角度分析原流程的优点：a.NH3可循环利用；b.:咼温【答案】CaCO3CaO+2 放出 900 10% 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC2+2NH3+2H2ONH4HC03或(NH4)2CO3 NH4Cl 可循环利用:【解析】【分析】【详解】咼温(1) 烧石灰石生成CaO和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 = CaO+CO2o CaO与水反应生成氢氧化钙，同时放出

8、热量，根据曲线图可知，在900-C锻烧所得CaO与水反应放 出热量最髙，故900"C熾烧所得CaO活性最高。(2) 据图分析，NH£I溶液的质量分数为10%时，镁的浸岀率较低，钙的浸出最大。浸取 时主要反应是氯化彼与氢氧化钙反应，生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2Ou 流程中框线内先加入氨水，再通入二氧化碳，生成碳酸钙和氯化彼，若改用溶液 (NH4)2CO3 ,也可以一步得到碳酸钙和氯化钱。 从生成物的角度分析原流程的优点：a.NH3可循环利用，因为浸取产生的氨气可用于碱 化：b. NH4CI可循环利用，因为合成过程

9、中产生的氯化钱可用于浸取电石渣。【点睛】判断某物质是否可循环利用，方法是看该物质在流程中既能做反应物，又是生成物。4.某氮化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设汁提纯的流程图如下:KCI 固体请认貞分析流程中各步骤的信息作答：(1) 溶剂X是水，写岀加入过量KOH溶液反应的化学方程式(2) 加入过量Y溶液发生反应的化学方程式为:(3) 每一步试剂加入的量是"过虽："，原因是,过量盐酸会不会影响KCI的纯度，写出结论并分析原因o【答案】MgCl2+2KOH=Mg(OH)2 J +2KC1 CaCl2+K2CO3 =CaCO51+2KC1 使 杂质氯化镁和氯化钙充分反应被除去不会影

10、响KCl的纯度，原因是在蒸发时，盐酸中的 氯化氢会逸出【解析】【分析】【详解】(1) 加水溶解后，溶液中含有的溶质是氯化钾、氯化钙和氯化镁，加入过戢KOH溶液， 氯化镁会与其充分反应生成沉淀氢氧化镁和氯化钾，所以反应的化学方程式为：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2 / +2KC1。故填：MgCl,+2KoH二Mg(OH)? J +2KC10(2) 加入过量Y溶液的目的是除去氯化钙杂质，碳酸钾溶液能与氯化钙反应生成碳酸钙沉 淀和氯化钾，将钙离子转化为沉淀，发生反应的化学方程式为：CaCl2+K2CO3=CaCO3 J +2KC1。故填：CaCl2+K2COI=CaCO3 J +2KC1。（3

11、）加入的水过呈:是为了充分溶解，而加入的氢氧化钾和破酸钾溶液过量是为了将杂质氯 化镁和氮化钙充分反应转化为沉淀除去；加入过量盐酸是为了将过量的氢氧化钾和碳酸钾 溶液转化为氯化钾。最后过虽:的盐酸在蒸发过程中，溶质氮化氢会变为气体挥发出去，不 会影响KCI的纯度。故填：不会影响KCl的纯度，原因是在蒸发时，盐酸中的氯化氢会逸 出【点睛】本题将粗盐的进一步提纯变换类型为提纯氯化钾，实质是一样的过程。5. 我国科学家侯徳榜，在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳酸 钠。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如下：（1）反应的化学方程式为。反应属于反应（填基本反应类型）。（2

12、）工业上常用的方法制取氮气，该过程属于变化。（3）操作a的名称是,实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和（4）在工农业生产过程中，会排放CO?加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是 （填序号）。a焚烧秸秆肥田b提高火力发电量C大力使用淸洁能源（5）有一种处理C02的方法，是将C02与氢气在一泄条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。高温【答案ICaCOM里旦CaO +CO2T分解分离液态空气物理过滤玻璃棒C CO2+4H2一定条件CH4+2H2O【解析】【分析】【详解】（1）反应是髙温懒烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为:CaCO3 = CaO÷

13、;2 t :反应中，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应。咼温分解反应。故填：CaCO3 = CaO+CO2 f :（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气时，只是把氮气从空气中分离岀来，没有生成 新物质，属于物理变化。故填：分离液态空气：物理。（3）操作a的乞称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离岀来：实验室进行此操作时 所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。故填：过滤；玻璃棒。（4）a.焚烧秸杆时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应；b. 火力发电时需要爆烧大量的煤，煤燃烧时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应：c. 发展太阳能不会产生二氧化碳。故选：CO（5）C02与氢

14、气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：CO2+4H2一定条件一定条件CH4+2H2Oo 故填：CO2+4H2CHd+2H2Oo6. 为了除去NaCI溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用 Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba （OH） 2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：（1）实验I中加入试剂A除去的杂质是o（2）实验II中加入的试剂B是溶液：加入过B的目的是C（3）滤液中除Na+和CI-外，还含有的离子是 （填离子符号）。（4）实验In中发生的中和反应的化学方程式。（5）由所得NaCI溶液制成氯化钠晶体，所需操作为。【答

15、案】MgCb和Na2SO4 Na2CO3除去氯化钙和过量的氢氧化顿32->fll OH'NaOH+HCI=NaCI+H2O 蒸发结晶【解析】【分析】【详解】（1）实验I中加入试剂A是氢氧化领溶液，除去的杂质是MgeI2和Na2SO4.氯化镁和氢 氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氢氧化顿反应生成硫酸倾沉淀和氯化钠；（2）实验II中加入的试剂B是Na2CO3溶液，加入过量B目的是除去氯化钙和过量的氢氧 化顿，氯化钙和碳酸钠生成氯化钠和磯酸钙沉淀；氢氧化顿和碳酸钠反应生成碳酸领沉淀和氢氧化钠：（3）滤液中除Na+和CI-外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子（CO/-）和反

16、应 生成氢氧化钠中的氢氧根离子（0H-）；（4）实验In所加试剂C是盐酸，发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水， 反应的化学方程式：Na0H+HCl=NaCI+H20;（5）氯化钠的溶解度受温度影响较小，由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体，所需操作为蒸 发结晶。【点睛】所加碳酸钠溶液的作用：除去溶液中的氯化钙以及过量的氢氧化顿，因此碳酸钠要在氢氧 化倾之后滴加。7. 我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。从 海水中提取出的粗盐中除了 NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等 杂质的实验步骤，井回答相关问题：Al操作寸4操作b（1）

17、貝中操作a、b的名称分别是, 在操作a中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）。在操作b过程中，当时，停止加热。（2）上述除去泥沙后的澄淸滤液中，还含有钙、镁等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入；进行检验。（3）海水提取岀粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化铁可制得金属镁。工业上从 母液中提取氮化镁的过程如下：反应【的化学方程式为;物质X是（填名称n（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氮气和氢气。请写岀该反应的化学方 程式:;从下列装宜中选择并组装一套制取干燥二氧化碳气的装置，正确的连接顺序为二T÷= » 、 （6）写出一个在实验室中

18、用加热法制取氧气的化学方程式:o【答案】过滤蒸发漏斗蒸发皿中出现较多固体肥皂水MgCl2 +Ca(OH)2 =Mg(OH)2 J +CaCl2 稀盐酸 2NaCl÷2H22NaH+Cl2÷H2 a gfcMnOh2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O21 或 2KCIO 2KC1+3O2 O 【解析】【分析】【详解】（1）含有泥沙的粗盐初步提纯的过程有三步:溶解、过滤和蒸发，所以操作a、b分别是过 滤和蒸发。过滤操作用到的仪器有饶杯、漏斗和玻璃棒。蒸发时，当蒸发皿中出现较多固 体时停止加热。故填：过滤：蒸发：漏斗：蒸发皿中出现较多固体。（2）上述除去泥沙后的澄淸滤液中，

19、还含有钙、镁等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是 软水，可加入肥皂水进行检验，当岀现较多泡沫和少量浮渣时是软水，当出现较多浮渣和 少量泡沫时为硬水。故填：吧皂水。（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，工业上通过加入熟石灰来使氯化 镁转化为氢氧化镁沉淀，反应的方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2 i +CaCl2,再 将氢氧化镁沉淀通过加入稀盐酸转化成氯化镁。故填：MgCl2 +Ca（OH）2 =Mg（OH）2 J +CaCl2:稀盐酸。（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。反应物是氯化钠和 水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，方程式为：通电不

20、 不2NaCl+2H、O = 2NaOH+Cl, T+H,故填：2NaCl÷2H.2NaOH+CU÷H.（5）制取丁燥二氧化碳气体的装置，需要固液不加热型的发生装置和浓硫酸做试剂的丁燥装置，还有向上排空气法收集气体的收集装巻。故填：a gfc0（6）实验室中用加热法制取氧气的化学方程式可以是加热高猛酸钾制氧气或加热氯酸钾与二氧化镒的混合物制氧气。故填：2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O21或MnO.2KC1O3-2Kd÷3O28. 保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳圧， 在中性和酸性溶液中极不稳立：在N

21、aCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显箸下降。Na2S2O4 制备流程如下：I反应I反应II操作3Zn SO： NaOHZn (OH)： >ZnO- ZnNaCl 少量NaOH干燥f保险紛（1）反应I的原理为：Zn+ 2SO2 =ZnS2O4,该反应类型为。（2）反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为。（3）操作a的划称为3（4）滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少疑NaOH的原因是I加入NaCl的原因是O（5）198g Zn（OH）2理论上能得到Zn的质量为。【答案】化合反应2NaOH + ZnS2O4= Zn（OH）2+Na2S2O4过滤 M2S2

22、O4在碱性溶液中稳左 降低Na2S2O4在水中的溶解度130g【解析】【分析】【详解】（1）两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。（2）根据复分解反应的泄义，可得岀方程式2NaOH + ZnS2Od= Zn（OH）2+Na2S2O40（3）反应II生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作a为过滤。且由后续流 程图中的滤液可倒推岀操作a为过滤。（4）由题意可得Na2S2O4在酸性和中性溶液中极不稳泄，因此加入氢氧化钠固体可调Yj溶 液PH为碱性使Na2S2Od稳定存在；同理，由题意可得，氯化钠的存在使Na2S2O4溶解度降 低，更易结晶析出，提高产率。（5）根据元素质量守

23、恒，由198g氢氧化锌中得到锌的质量为198g×6565+(16+l)×2× 100% =13OgO9. 制备波尔多液。某农场需要大量的波尔多液，农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣（只含有铜和一定 量的铁），化工厂的废硫酸和农场附近山上的右灰石来制作波尔多液。下而是制作波尔多 液的工艺流程图（注：所加试剂及操作均省略）：请擔图回答下列问题：(1) 写出上述流程16中发生化学变化的化学反应方程式:其中属于复分解反应的是 (填流程图中的数字编号)O(2) 喷洒波尔多液后，果农的手上和衣服上会残留一些用水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色 斑点属于 (填“酸"、&q

24、uot;碱”、"盐”或"氧化物")，在家中洗去衣服上蓝色斑点的是方法是o咼温【答案】CaCO3 CaO +C02 CaO+ H2O=Ca(OH)2 H2SO4+Fe=FeSO4+H22Cu+O2 = 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Ca(OH)2 +CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 碱 用食醋浸泡后用水冲洗【解析】【详解】1、高温熾烧石灰石反应原理：CaCO3CaO +CO2符合“一变多”，属于分解反应：2、生石灰与水反应：CaO+ H2O=Ca(OH)2符合“多变一”，属于化合反应：3、铜渣中含有少疑铁，用稀硫酸将铁除去：H2SO4+Fe

25、=FeSO4+H2个符合“单质十化合物=新 单质+新化合”，属于宜换反应；4、铜加热变为氧化铜：2Cu+2 = 2Cu0符合“多变一”，属于化合反应；5、氧化铜与硫酸反应原理：CUO+H2SO4=CuSO4+H2O,符合“化合物+化合物二新化合物+新 化合物”，反应物离子交换成分，属于分解反应；6、氢氧化钙与硫酸铜反应原理：Ca(OH)2 +CuS04=Cu(0H)2+CaS04符合“化合物+化合物二 新化合物+新化合物”，反应物离子交换成分，属于分解反应：其中属于复分解反应的是：(2) 喷洒波尔多液后，果农的手上和衣服上会残留一些用水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色 斑点是氢氧化铜，属于碱性物质，

26、在家中洗去衣服上蓝色斑点的是方法是：用食醋浸泡后 用水冲洗；10. 二氧化锁是实验室制取氧气的催化剂,在工业生产中应用非常广泛。用废锂电池的正极 材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳X MnO2,并进行锂资源回收，流程如下图所 示：已Ml=2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2 t 请回答下列问题纳米in2(1) 滤液中溶质的主要成分是 (填化学式)。、和玻璃棒,苴中玻璃棒(2) 在实验室进行“过滤”操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、的作用是。(3) MnO2与碳粉可经下列三步反应制得纳米MnO2咼温A 2MnO2 +C = 2MnO+CO2 MnO+H2SO4 =MnS

27、O4 +H2O(3) 3MnSO4+2MnO4+2H2O=5MnO21 +K2SO4+2H2SO4上述反应中,涉及元素化合价变化的有 (填序号)。(4) 请设计实验除去二氧化锁中混有的碳粉。【答案】NaAIO2漏斗 引流 将混合物固体在空气中充分灼烧【解析】【分析】【详解】(1) 已¾J2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t 滤液中溶质的主要成分是:NaAlO2 (2)在实 验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、和玻璃棒，英中玻璃棒的作用 是：引流，防止液体飞溅；高温(3)2MnO2 +C IlllL 2MnO+CO2 T中镭元素有+4价变为+2价；M

28、nO+H2SO4 =MnSO4 +H2O中没哟元素化合价发生改变；(§)3MnSO4 + 2KMnO4+2H2O=5MnO2 I +K2SO4+2H2SO4 中镭元素由+2 价变为+4 价，由+7 价变为+4价：上述反应中，涉及元素化合价变化的有(4) 请设计实验除去二氧化镭中混有的碳粉：混合物固体在空气中充分灼烧，碳燃饶后变 为二氧化碳气体，只剩下二氧化锁固体。11. 含氯消毒剂可有效消火新冠肺炎病毒，NaCIO2是一种重要的含氯杀菌消毒剂，也常用 来漂白织物等，其生产NaCIO2的工艺流程如下：I回收If NbCO产品HfO叭so：f I反应I食盐水NacIO3NaHSO4+ 2

29、NaHSO4o(1) 补全化学方程式：2NaClO3 +S02+H2SO4=（2）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为>（3）“尾气吸收”是吸收电解过程中多余的CIO?,请写出“电解过程中发生的化学反应方程式为：（4）该工艺流程中得到的副产品是 （填写化学式）。电解 【答案】2CIO2 2NaOH+MgCI2=Mg（OH）2+2NaCI 2C1O2 +2NaCl2NaClO2 +Cl2NaHSO4【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，配平化学方程式，故填2CIO2：（2）用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去，该复分解反应

30、是氢氧化钠和氯化镁反应 生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故化学方程式为2NaOH+MgCI2=Mg（OH）2+2NaCI;（3）根据图示，"电解"过程中发生的化学反应是二氧化氯和氯化钠在电解的条件下生成亚电解氯酸钠和氯气，故化学方程式为2C1O2 +2NaCl = 2NaClO2 +Cl2 :（4）根据图示可知，本工艺一共得到两种物质，一种是所需的NaCIO2,另一种则是副产 品 NaHSO4o12黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为血2 （SOJ 3. CuSO4 及H2SO4.某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜.主要步骤如图所 示：

31、焦茨（1） Fe2 （SO4） 3与铁反应的化学方程式:XFe2 （SO4） 3+y Fe= z FeSO4, X中 x、y、Z 为化 学计量数，Z的值为 （2）操作I的需称是,此操作中起到引流作用的仪器是.（3）步骤I中，生成铜的化学方程式：.（4）步骤I中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是.（5）步骤II中加入一种可溶性试剂可实现英转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 （填化学式）.（6）隔绝空气进行"焙烧"，铁元素的转化途径是FeCOJFeO-Fe,实际作还原剂 的是C0.写出"焙烧"过程中各步反应的化学方程式：加热Fe3

32、 = FeO+CO2T 【答案】3过滤玻璃棒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3H2O. Fe2 咼温(SO4) 3+Fe= 3FeSO4 Na2CO3等可溶性碳酸盐 FeO+CO=Fe+CO2【解析】【分析】【详解】（1）Fe2 （SO4） 3与铁反应的化学方程式：×Fe2 （SO4） 3+y Fe=ZFeSO4,根据质量守恒定 律配平后为：Fe2 （SO4） 3+Fe= 3 FeSO4,其中x=l、y=l. z=3,所以Z的值为3；（2）操作I是固体和液体分离的操作，为过滤，此操作中起到引流作用的仪器是玻璃 棒。（3）步骤I铁

33、屑和硫酸铜能够反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式：Fe+CuS4=Cu+FeS4o（4）步骤I中，废铁屑含有少量铁锈，由于铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，而硫酸铁和 铁能够生成硫酸亚铁，所以对产物的成分没有影响。对应的化学方程式为Fe203+3H2S04=Fe2 （SO4） 3+3H2O. Fe2 （SO4） 3+Fe= 3FeS04o（5）由于提示是从复分解反应发生的条件分析，说明该反应为复分解反应，而反应物硫酸 亚铁，对应的生成物为碳酸亚铁，说明反应物含有碳酸盐或者是碳酸（一般没有用碳酸做 反应物的，因为苴不稳左，不便于储存和运输等）。由于复分解反应中反应物需要满足"有 酸可不溶，无

34、酸需都溶"。而硫酸亚铁是可溶性盐，所以加入的碳酸盐也应该是可溶，所以 该试剂可以是Na2CO3等可溶性碳酸盐。（6）是生成的氧化亚铁和实际做还原剂的CO反应生成铁和二氧化碳，对应的化学方程咼温式为：FeO+CO=Fe+CO2.二.中考初中化学科学探究题13. 某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认貝中的溶 质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。操作r操作-石蕊濬液稀盐酸图乙（猜想与假设）其溶质可能为NaCI、NaOHS Na2CO3和NaHCO3中的一种。（资料查阅）上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶

35、解度/g3610921.59.6常温下某稀溶液的PH713119（探究过程）如图乙所示，在操作后可确定溶质不是NaCI,则其实验现象应是；在进行操作时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的0（探究结论）你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的，你的判断依据是（探究反思）（1）若上述探究结论是正确的，操作产生的气体应是（写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是0（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4,但又没有NazSCk的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4,并叙述理由：【答案】仃養试液变成蓝色氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠饱和溶

36、液的质量分数不可能达 到10%,而碳酸钠溶液可以CO2将气体通入石灰水，石灰水变浑浊若滴加石蕊试液变 成蓝色，则不含有硫酸钠【解析】【分析】【详解】探究过程根据题中提供的信息可知，氯化钠溶液显中性，而其他溶液显碱性，故在操作 后可确左溶质不是NaCI,则苴实验现象应是石蕊试液变成蓝色：在进行操作时有无 色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的氢氧化钠。探究结论依据题中提供的溶解性数据可知，溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸 钠，因为碳酸氢钠饱和溶液的质戢分数不可能达到10%,而碳酸钠溶液可以。探究反思（1）若上述探究结论是正确的，操作产生的气体应是二氧化碳化学式为 CO2,实验室检验该气

37、体的实验操作及现象是将气体通入石灰水，石灰水变浑浊。（2）因为硫酸钠是强酸和强碱反应生成的，水溶液显碱性，采用酸碱指示剂即可验证，故 若滴加石烷试液变成蓝色，则不含有硫酸钠。考点：物质成分探究14. 氢化钙（Caf）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。（査阅资料） 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。 钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气。（氢化钙的制备）氢化钙通常用氢气与钙加热制得.某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固左装 置省略）。（1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是-（2）装置B的作用是（3）装置D的作用是。（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是o（样

38、品成分的猜想）通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：猜想全部是氢化钙：猜想二：，（设讣实验）现有2.1g氢化钙样品，请设讣实验验证猜想二是否成立 （要求操作、数据和结论）。【答案】Zn+2HCl=ZnCI2+H2吸收水蒸气和氯化氢气体吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入与钙反应Ca+H2 =CaH2氢化钙和钙 取2.1 g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质疑等于0.2 g,则猜想二不成立：若生成气体的质量小 于02g,则猜想二成立.【解析】【分析】【详解】（1）反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，所以化学方程式是：Zn+2HCl=ZnC2+H2 个。（2

39、）碱石灰能与盐酸反应，也能与水反应，所以碱石灰作用是吸收水蒸气和氯化氢气体。（3）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应。（4）反应物是钙和氢气，生成物是氢化钙，反应条件是加热，所以化学方程式是：Ca+H. =CaH7o 样品成分的猜想由于钙也是固体，如果钙过量了，氢化钙中会混有钙，所以猜想二是: 氢化钙和钙。设计实验取2.1 g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，然后通过计算判断。设2.1g全部是氢化钙生成氢气质量为XOCaH2 + 2H2O = Ca（OH）2 + 2比 T4242.1g42_2lg4 一 X解得×=0.2g所以取2.1 g样品与

40、足疑水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2 g,则 猜想二不成立：若生成气体的质量小于0.2g,则猜想二成立。15. 为探究酸与碱能否发生化学反应，某化学探究小组进行如下实验活动。（实验探究）氛臥化:(3)无西昱現衣象化钙不发 生化学贡应生反应结讼:委氧化 冒钙滲液（表达交流）A中观察到的现象是石建由此判断A中的酸碱能发生化学反应。秦思根据B中现象得出结论的理由是（用化学方程式表示）。小组同学用同样的思路进行实验C,据现象，得出结论。（反思与改进）经过观察与思考，崇泥对C实验及得出的结论提出质疑，转变探究思路,通过实验D得岀正确结论。崇混在实验D中使用的试剂是o小组同学继续探究

41、A、BS D反应后溶液中的溶质。（实验与分析）小组同学将A与B反应后的滤液混合，根据现象，裘臻认为可正确判断（填字母）反应后溶液中的溶质。经过讨论，小组同学继续向E中倒入D反应后的溶液，观察到无明显现象，确定D反应后溶液中的溶质为.ISguiUfcai（归纳与总结）通过上述实验发现，探究物质能否发生化学反应的思路不同：A、B的探究 思路是； D的探究思路是透过现象看本质，通过A、B、D三个实验可归纳岀酸与碱反应的实质是通过比较，我们既能认识到酸、碱两类物质的，又能认识此两类物质的。【答案】红褐色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO41 + 2H2O;无色

42、酚酥溶液；A、B； CaCl2 （或氯化钙）：有貝他物质生成；（至少一种） 反应物被耗尽：酸中的氢藹子与碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子；共同的性质特殊 的性质【解析】【表达交流】根据氢氧化铁显红褐色，与稀硫酸反应，生成硫酸铁，硫酸铁溶液 显黄色解答：根据氢氧化领溶液与稀硫酸反应生成硫酸顿沉淀和水解答：【反思与改进】 根据无使酚駄溶液遇碱性溶液变红解答；【实验与分析】根据实验现象分析解答；【归纳 与总结】根据实验分析解答。【表达交流】氢氧化铁显红褐色，与稀硫酸反应，生成硫酸 铁，硫酸铁溶液显黄色，故A中观察到的现象是红褐色固体逐渐减少至消失，溶液由无色 变为黄色：氢氧化顿溶液与稀硫酸反应生成硫

43、酸换沉淀和水，反应的化学方程式为 Ba（OH）2+H2S04=BaS04+ 2H2O ；【反思与改进】无使酚駄溶液遇碱性溶液变红,故崇混在 实验D中使用的试剂是无色酚駄溶液；【实验与分析】小组同学将A与B反应后的滤液混 合，显出现白色沉淀，后岀现红褐色沉淀，说明A中稀硫酸过量，B中氢氧化领溶液过 量，可正确判断A、B反应后溶液中的溶质；小组同学继续向E中倒入D反应后的溶液， 观察到无明显现象，说明氢氧化铁沉淀没有消失，进一步说明D中不含盐酸，故确左D反 应后溶液中的溶质为CaCI2 （或氯化钙）；【归纳与总结】通过上述实验发现，探究物质能 否发生化学反应的思路不同：A、B的探究思路是有英他物质

44、生成；D的探究思路是反应物 被耗尽。透过现象看本质，通过A、B、D三个实验可归纳出酸与碱反应的实质是酸中的氢 离子与碱溶液中的氢氧根藹子结合成水分子。通过比较，我们既能认识到酸、碱两类物质 的共同的性质，又能认识此两类物质的特殊的性质。16. 南昌市禁I匕燃放烟花爆竹规左从2017年1月1日起施行。关于燃放烟花爆竹对空 气的污染，化学兴趣小组同学展开了如下探究：【提岀问题】烟花爆竹燃烧后生成哪些气体？【査阅资料】烟花爆竹的主要成分黑火药中含硫磺、木炭粉、硝酸钾，有的还含氯酸 钾。®SO=不但能使澄淸石灰水变浑浊，也能使紫红色的酸性髙锚酸钾溶液褪色。【作出猜想】生成的气体中可能含有SO

45、：、CO=,依据是,【实验探究】兴趣小组同学设计并进行了如下实验（假设实验中每步反应均完全进行）：AB（1）实验过程中观察到A中, B中,则猜想正确。B中反应化学方程式为（2）A、B装置的顺序 （填“能”或“不能”）颠倒。【思维拓展】（1）燃放烟花爆竹除产生气体污染外，还有许多危害，例如 （答一条即可）。（2）全国很多城市都已岀台禁放规泄杜绝此类污染，以下做法可行的是（填字 母）。A.依照法律、法规处罚B.关停鞭炮企业C.提倡电子鞭炮【答案】质量守恒圧律溶液褪色澄淸石灰水变浑浊C02+Ca（0H）5=CaC031 ÷0不能引起火灾和伤人事故、噪声扰民等AC【解析】【作岀猜想】根据反应

46、前后元素的种类不变分析解答：【实验探究】（1）根据髙镭酸钾溶液能被二氧化硫褪色及CO：能使澄淸石灰水变浑浊解 答：（2）根据SO：和CO：均能使澄淸石灰水变浑浊解答；【思维拓展】根据燃放烟花爆竹的产物分析燃放烟花爆竹的危害。解：【作出猜想】由于反应前后元素的种类不变。故作出猜想的依据是：质量守恒左律：【实验探究】（1）二氧化硫具有漂白作用，能使紫红色髙镭酸钾溶液褪色，故实验过程中 观察到A中溶液褪色：CO：能使澄淸石灰水变浑浊，故观察到B中澄淸石灰水变浑浊，B中 反应化学方程式为C0:+Ca（OH）=CaC051 +H：0：（2）由于SO：和CO：均能使澄淸石灰水变浑浊，所以应首先检验二氧化硫

47、，再检验二氧化 破。故A、B装宜的顺序不能颠倒；【思维拓展】（1）燃放烟花爆竹除产生气体污染外，还有许多危害，例如引起火灾和伤人 事故、噪声扰民等：（2）提倡电子鞭炮、依照法律、法规处罚有利于环境保护，关停鞭炮企业是不现实的。故 填：ACo17. 某化学活动小组同学发现，不同物质在发生变化时，即使实验现象相同，其变化的实 质也可能存在着本质的区别。同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。J实验I：在集气瓶底部放入一左量的硝酸披固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。 实验1【：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定疑的氢氧化钠溶液，振荡。（现象分析）上述两个实验过程中，U形管中液而均出现（填“左髙

48、右低”或“左低右高”）现象，其中实验I没有发生化学变化，实验II发生了化学变化，其反应 的化学方程式为O（归纳总结）相同的实验现象既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。（拓展延伸）在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了探究白色固 体的成分，同学们做了以下实验。步骤2：甲同学取一泄量的白色固体于试管中，加入一左量的水后振荡，触摸试管外壁， 没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有O试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一泄含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不 足以证明碳酸钙的存在，其理由是O步骤2：为进

49、一步得出准确的结论，他们进行了下面所示实验。实验操作实验现象实验现象（1）将步骤1试管中物质过滤，向滤液中 滴加O溶液由无色变成红 色白色固体中含有（2）向滤出的固体中加入足量的。有气泡产生【答案】左高右低2NaOH+CO2=Na23+H2O氧化钙氢氧化钙微溶于水，剩余固体可 能有未完全溶解的氢氧化钙无色酚駄溶液稀盐酸氢氧化钙和碳酸钙【解析】【详解】现彖分析：实验I:在集气瓶底部放入一泄量的硝酸鞍固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡，硝 酸彼溶于水吸热，压强减小，U形管中液面出现左高右低：实验II：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一泄量的氢氧化钠溶液，振荡，氢氧化钠和二氧 化碳反应，气体减少，压强

50、减小，U形管中液面出现左高右低；上述两个实验过程中，U形管中液而均出现：左髙右低现象，其中实验【没有发生化学变 化，实验II发生了化学变化，二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，其反应方 程式为：2NaOH+CO2=Na23+H2O;拓展延伸：在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区別。步骤2：甲同学取一泄量的白色固体于试管中，加入一左量的水后振荡，触摸试管外壁， 没有感觉到放热现象。如果有氧化钙溶于水生成氢氧化钙会放出大量的热，该实验中没有 感觉到放热现象，说明白色固体中没有：氧化钙。试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一上含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不 足以证

51、明碳酸钙的存在，其理由是：氢氧化钙微溶于水，剩余固体可能有未完全溶解的氢 氧化钙；步骤2：（1）因为碱性物质可以使无色酚臥变红，而此物质中如果含有氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，溶液呈碱性，滴入酚酥溶液就会变红，所以滴入的溶液是无色酚駄溶液，向 试管中的滤液加入无色酚臥溶液，溶液由无色变为红色，说明含氢氧化钙；（2）碳酸钙和 稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明含有碳 酸钙。因此白色固体中含有：氢氧化钙和碳酸钙，【点睛】18. 某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸彼、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1

52、）（实验探究一）取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产 生，该气体能使湿润的红色石烷试纸变色，写出可能发生该反应的一个化学方程式加入适量的硝酸银.-白色沉淀FI-白色沉淀E步菠II步骏I（2）（实验探究二）另取少量固体样品溶于水得到溶液A,按下图所示进行实验，现象如 图所述（设发生的反应都恰好完全进行）请你回答下列问题：步寢III 白色沉淀E是 小明认为由实验探究二可以确泄该化肥中一左含有氯化钾和硫酸彼，一左没有碳酸氢银.小强认为这个结论不正确，他的理由.为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是【答案】蓝 NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NH

53、3T+2H2O 或（NHd2SCU+Ca（OH）2=CaSOd+2NH3+2H2O硫酸领步骤I中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检 验 将步骤I中的稀盐酸换为稀硝酸【解析】【详解】（1）氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，彼态氮肥遇碱放出氨气，可能发 生该反应的化学方程式是 NH4HCO3÷Ca （OH） 2=CaCO3÷NH3÷2H20 或（NH4） 2SO4+Ca（OH） 2=CaSO4+2NH3÷2H2O;（2）硝酸领和硫酸彼反应生成硫酸顿沉淀和硝酸钱，白色沉淀E是硫酸顿：步骤I中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验，为了使小明的结论正确， 小强对上述实验进行了