氧化剂和还原剂实用教案

1、会计学1氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂第一页，共19页。物叫做氧化剂。物叫做氧化剂。物质(wzh)失去电子或电子对偏离(或元素(yun s)化合价升高)物质得到电子或电子对偏向所含元素化合价升高所含元素化合价降低氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物可以是不同的物质，也可以是同一种物质。(或元素化合价降低)第1页/共19页第二页，共19页。还原剂氧化(ynghu)氧化剂还原(hun yun)1）在一个反应中，有氧化剂就一定有还原剂吗？氧化剂和还原剂的物质的量一定相等吗？2）有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？思考：第2页/共19页第三页，共19页。(2)单线(dnxin)桥法：基本形

2、式：第3页/共19页第四页，共19页。属单质属单质等；等；Cl2、Br2、I2、O2、SMnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓)Cu2、Fe3、AgK、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe第4页/共19页第五页，共19页。Fe2H2、C、SiCl、Br、I、S2H2S、H2O2、Fe2、SO2、H2SO3第5页/共19页第六页，共19页。高中重要的氧化还原(hun yun)反应（一）：1、KMnO4+HCl/+H2O2/+SO22、HCl+PbO2/+KClO3/+MnO23、Mg+CO24、C+SiO2 /+H2O/+浓H2SO4/+浓HNO35、SO2+H2O2/+N

3、a2O26、CH3CHO+Ag(NH3)2OH/+Cu(OH)27、NH3+O2/+Cl2第6页/共19页第七页，共19页。高中重要的氧化还原(hun yun)反应(二)：8、CH3CH2OH+O29、Na2O2+CO2/+H2O10、SO2+Fe3+11、Al+Fe2O3/+Fe3O4/+NaOH12、NO2+H2O/+H2O+O213、Fe+H2O/+Fe3+14、Cl2+SO2/+H2O/+I-/+NaOH/+I2 第7页/共19页第八页，共19页。氧化(ynghu)降低(jingd)还原升高强弱取决于得失电子的难易，与数目无关考点二、氧化性与还原性2、元素的化合价与氧化性和还原性的关系

4、；（1）最高价：只有氧化性(2)最低价：只有还原性（3）中间价态：既有氧化性又有还原性第8页/共19页第九页，共19页。(2)根据非金属活动性顺序(shnx)判断：3、氧化(ynghu)性与还原性强弱判断第9页/共19页第十页，共19页。第10页/共19页第十一页，共19页。第11页/共19页第十二页，共19页。上述的三个反应中，可知氧化性：KMnO4MnO2O2。第12页/共19页第十三页，共19页。（五）根据氧化产物的价态高低(god)判断 当变价(binji)的还原剂在相似的条件下，与不同氧化剂反应时，可根据氧化(ynghu)产物价态的高低来判断氧化(ynghu)剂氧化(ynghu)性的强弱。例如：2Fe3Cl2= = 2FeCl3，FeS= FeS。 氧化性：Cl2S。 第13页/共19页第十四页，共19页。第14页/共19页第十五页，共19页。考点三、氧化还原(hun yun)反应规律3、强弱(qin ru)规律第15页/共1