高中化学选修四第二章化学平衡练习题

1、第二章化学反应速率和化学平衡练习题1在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应： a(s)2b(g)?c(g) d(g)已达到平衡状态() a混合气体的压强b混合气体的密度c各气体物质的物质的量浓度d气体的总物质的量2下列是4 位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是() a化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品b化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率d化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3对可逆反应4nh3(g) 5o2(g) ? 4no(g)

2、 6h2o(g) ，下列叙述正确的是() a 反应达到平衡时， 若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(nh3) n(o2)45 b反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动c反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动d当 v正(nh3) v正(no) 11 时，说明该化学反应已经达到平衡4一定条件下，在体积为10 l 的密闭容器中，1 mol x 和 1 mol y 进行反应： 2x(g)y(g) ?z(g)，经 60s 达到平衡，生成0.3mol z ，下列说法正确的是() a若增大压强，则物质y 的转化率减小b将容器体积变为20 l，z 的平衡浓度变为

3、原来的12c以 x 浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(ls) d若升高温度，x 的体积分数增大，则该反应的h 0 5如图表示可逆反应：n2(g)3h2(g)? 2nh3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是() a升高温度，同时加压b减小压强，同时降温c增大反应物的浓度，使用催化剂d增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度6现有3 个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：co2h2? h2o(气) co，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：n(co2)n(h2) a mol ，乙： n(co2)a mol，n(h2)2a mo

4、l。丙： n(co2)n(h2)n(h2o)( 气)a mol。达到平衡时，co 的物质的量由大到小的顺序是() a甲乙丙b甲丙乙c乙丙甲 d乙甲丙7相同温度下，体积均为0.25 l 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g)?2nh3(g)h 92.6 kj/mol 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化n2h2nh31 3 0 放出热量： 23.15 kj 0.9 2.7 0.2 放出热量： q 下列叙述错误的是() a容器、中反应的平衡常数相等b平衡时，两个容器中nh3的体积分数相等c容器中达平衡时放出的热量q2

5、3.15 kj d若容器体积为0.5 l，则平衡时放出的热量23.15 kj 8 (6 分)一定条件下， 在容积为1 l 的密闭容器中发生可逆反应：fe(s)h2o(g)=feo(s)h2(g)h0。在 1 000时， h2o(g) 的平衡转化率( )与体系总压强(p)关系如图所示。(1)写出该反应的平衡常数表达式k_。当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则k_，(填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则k_。(2)在 1 000时，若向上述容器中加入0.80 mol 铁粉和 1.00 mol 水蒸气，达到平衡时，容器中 c(h2)_。9(10 分 )在 2l 密闭容器内， 8

6、00时反应2no(g) o2(g)? 2no2(g)体系中， n(no)随时间的变化如下表：时间 /s 0 1 2 3 4 5 n(no)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式：k_。已知： k300 k350 ，则该反应是_热反应。(2)下图中表示no2的变化的曲线是_。用 o2表示从0 2 s 内该反应的平均速率 v _。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2) b容器内压强保持不变cv逆(no) 2v正(o2) d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的

7、是_。a及时分离出no2气体b适当升高温度c增大 o2的浓度d选择高效催化剂10. 恒温、恒压下，将1mol o2和 2mol so2气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应 2so2+o22so3，状态时达平衡， 则 o2的转化率为 （）a40b60c 80d9011. 如图所示，隔板i 固定不动，活塞可自由移动，m 、n 两个容器均发生如下反应：a(g)+3b(g)2c(g) （1） 向 m 、 n 中， 各通入 1mol a和 3mol b 。 初始 m 、 n 容积相同，并保持温度不变。 则到达平衡时a 的转化率(a)m_ (a)n ，a 的体积分数 x(a)m_x(a)n （2）

8、向 m 、n 中，各通入 x mola和 y molb ，初始 m 、n 容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持a 气体在 m 、n 两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的a 的物质的量xmol与 b 的物质的量 ymol之间必须满足的关系式为_ （3）若在某件下，反应a(g)+3b(g)2c(g) 在容器 n 中达到平衡，测得容器中含有a 1 0mol ，b 04mol ，c 04mol ，此时容积为20l。则此条件下的平衡常数为_ ；保持温度和压强不变，向此容器内通入036mol a ，平衡将 _ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由 _。1.解析： 解题时

9、明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意a 的状态为固体。由于a 为固体，反应前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故 a、d 错；由于a 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态， mv，由于 v 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，b 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，c 对。答案： bc 2.解析： 化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。3.解析： 平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故 a 正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态

10、水，平衡向正向移动，故b 错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动，c 错；无论是否平衡，nh3、no 的正反应速率之比都等于化学计量数之比，故d 错。答案： a 4.解析： 这是一个体积缩小的可逆反应，增大压强，物质y 的转化率提高，故a 错；容积增大1 倍，平衡发生移动， 因此 z 的平衡浓度不会变成原来的12， 故 b 错；v(z)0.5 103mol/(ls)，故 v(x) 1103mol/(ls)；x 的体积分数增大，则表明平衡左移，升高温度，则正反应一定是放热反应，故d 错。答案： c 5.解析： 题中图像信息显示：改变条件后，正反应速率先突然增大，然后

11、慢慢减小；逆反应的速率先突然减小，后慢慢增加，因此平衡向正反应方向移动。答案： d 6.答案： d 7.解析： 化学平衡常数只与温度有关，a 正确；两个容器为恒温恒容下的等效平衡，b正确；两容器参加反应的起始物的量不同，反应热不同，c 错误；若容器 体积为 0.5 l，相当于对平衡后的体积增加一倍，则平衡左移，放出的热量23.15 kj ，d 正确7.答案： c 8.答案： (1)c h2c h2o不变增大(2)0.6 mol/l 9.解析： (1)由于 k300 k350 ，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。(2)由于 no2的变化量与no 的变化量相等， 是 o2变

12、化量的 2 倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b 是 no2的变化曲线。v(o2)12v(no) 120.02 mol 0.008 mol2 l 2 s1.510 3 mol/(ls)。(3)化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态，本质是正逆反应的速率相等。av(no2)不能说明是no2生成的速率还是消耗的速率，同理v(o2)也是如此，因此不能判断。b容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，就说明了达到平衡状态。c由于v逆(no) 2v逆(o2)，所以该式能反映出正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态。d这是一个密闭的容器，质量一定不变，与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡。(4)a 是减少物质，所以不能增大反应速率，错误。b 升高温度平衡向逆反应方向移动，错误。 c 正确。 d 催化剂只能改变反应速率，不会影响平衡，错误。答案： (1)kc no22c no2c o2放 (2)b1.5103 mol/(ls) (3)bc(4)c 10.b 11.（1） （2）x=y 解析 : m 、n 分别是恒容和恒压条件，由于反应前后的气体系数和不一样，所以两个平衡态也不一样。要让m 、n 中平衡时a 的体积分数一样，那么只能是m 或 n 中，