高考化学提分必备秘笈之14类高频考点

1、第 1 页共 9 页一、氧化物的分类1. 氧化物的分类成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物( 过氧化物、超氧化物、fe3o4 、pb3o4等) ；不成盐氧化物： co 、no 2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(ch3co)2o 等；酸性氧化物一定是酸酐非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如no 、co 、no2 、n2o4 、h2o 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如mn2o7 、cro3 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如al2o3、zno(两性) ，mn2o7 、cro3(酸性氧化物 ) 碱性氧化物一定是金属氧化物no2因与碱反应不仅生成盐和水，还有no

2、 ，因而不是酸性氧化物。na2o2 因与酸反应不仅生成盐和水，还有o2 ，因而不是碱性氧化物。二、具有漂白作用的物质氧化作用： cl2、o3 、na2o2 、浓 hno3 ；化学变化；不可逆化合作用： so2 ；化学变化；可逆吸附作用：活性炭；物理变化；可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有cl2(hclo) 和浓 hno3 及 na2o2 三、能被活性炭吸附的物质有毒气体 (no2 、cl2、no 等)去毒色素漂白水中有臭味的物质净化四、“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。五、fe2+与 fe3+的鉴别方法fe2+与 fe3+的性质不同而又可以相互转

3、化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。1. 观察法其溶液呈棕黄色者是fe3+，呈浅绿色者是fe2+。2.h2s法通往 h2s气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是fe3+，而 fe2+溶液 不反应。2fe3+h2s=2fe2+ 2h+ s3.kscn法加入 kscn 或其它可溶性硫氰化物溶液， 呈血红色者是 fe3+溶液，而 fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别 fe3+与 fe2+最常用、最灵敏的方法。fe3+scn - =fe(scn) 2+ 4. 苯酚法分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是fe3+溶液，无此现象的是fe2+的溶液。fe3+6c6h5oh fe(c6h5o)6 3- 6h+

4、（了解）第 2 页共 9 页5. 碱液法取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是fe2+溶液。 fe3+3nh3 h2o=fe(oh)3 3nh4+ ；fe3+3oh = fe(oh)3fe2+2 nh3h2o=fe(oh)2 2nh4+ ；4 fe(oh)22h2o o2=4 fe(oh)3 6. 淀粉 ki 试纸法能使淀粉 ki 试纸变蓝的是 fe3+溶液，无变化的是fe3+溶液。2 fe3+2i =2 fe2+i2 7. 铜片法分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是fe3+溶液，无明显现象的是fe2+溶液。2 f

5、e3+cu=2 fe2+ cu2+ 8.kmno4法分别加入少量酸性kmno4 溶液，振荡，能使 kmno4 溶液紫红色变浅的是fe2+溶液，颜色不变浅的是 fe3+溶液。5 fe2+mno4 - 8h+=5 fe3+ mn2+ 4h2o 六、金属的冶炼规律1. 活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼( 通直流电 ) 。例如：2nacl(熔融)=2nacl2 mgcl2熔融) =mgcl22al2o3(熔融)=4al 3o2 (加入 na3alf6作熔剂 ) 注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握alcl3 为共价化合物，熔融态时

6、不电离，而al2o3 为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。2. 中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：zno c =znco fe2o3 3co =2fe 3co2 3. 不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法( 如淘金等 ) 冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2hgo=2hg o2 七、“置换反应”有哪些？1. 较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换。zncu2+=zn2+ cu cu2ag+=2ag+cu2+ 2. 活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换cl2

7、+2br =2cl +br2 i2 + s2-=2i + s 2f22h2o=4hfo2 第 3 页共 9 页3. 活泼金属与弱氧化性酸中h+置换2al6h+=2al3+ 3h2 zn2ch3cooh=zn2+2ch3coo h2 4. 金属单质与其它化合物间置换2mg co2=2mgoc 2mg so2=2mgos mn feo=mnofe 2na 2h2o=2na+2oh h2 2na 2c6h5oh( 熔融)=2c6h5ona h2 2na 2c2h5oh=2c2h5onah2 8al3fe3o4 高温=4al2o3 9fe 2febr23cl2=2fecl32br2 5. 非金属单质与

8、其它化合物间置换h2s x2=s 2h+ 2x2h2s o2 =2s 2h2o(o2 不足) cuo c 高温=cu co (c 过量时 ) 2cuo c 高温=2cu co2 (cuo 过量时 ) feo c 高温=feco 2feo si 高温=sio22fe2feo c 高温=2feco2 cuo h2加热=cu h2o sio22c高温=si2co 3cl28nh3=6nh4cl n2 3cl22nh3=6hcl n2 八、关于气体的全面总结1. 常见气体的制取和检验： ( 此处略 )2. 常见气体的溶解性极易溶的： nh3 （1700）易溶的： hx 、hcho 、so2 （140）

9、能溶的或可溶的： co2 （11） 、cl2（12.26） 、h2s （12.6）微溶的： c2h2 难溶或不溶的： o2 、h2、co 、no 、ch4 、ch3cl 、c2h6 、c2h4 与水反应的： f2、no2 。3. 常见气体的制取装置能用启普发生器制取的：co2 、h2 、h2s ；能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：o2 、nh3 、ch4 ；能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：cl2、hcl、so2 、co 、no 、no2 、c2h4等。4. 有颜色的气体第 4 页共 9 页f2(淡黄绿色 )、cl2( 黄绿色 ) 、no2( 红棕色 ) 5. 具有刺激性气味的f2、c

10、l2、br2( 气) 、hx 、so2 、no2 、nh3 、hcho。臭鸡蛋气味的： h2s 。稍有甜味的： c2h4 。6. 能用排水法收集的h2、o2 、co 、no 、ch4 、c2h4 、c2h2 。7. 不能用排空气法收集的co 、n2 、c2h4 、no 、c2h6 。8. 易液化的气体cl2、so2 、nh3 。9. 有毒的气体cl2、f2、h2s 、so2 、no2 、co 、no 。10. 用浓 h2so4 制取的气体hf 、hcl、co 、c2h4 。11. 制备时不需加热的h2s 、co2 、h2 、so2 、no 、no2 、c2h2 。12. 能使湿润的蓝色石蕊试纸

11、变红的hx 、so2 、h2s 、co2 。13. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：nh3 14. 能使品红试液褪色的： cl2、so2 、no2 15. 能使酸性 kmno4 溶液褪色的h2s 、so2 、hbr、hi、c2h4 、c2h2 16. 能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：h2s 17. 不能用浓 h2so4 干燥的： h2s 、hbr、hi、nh3 18. 不能用碱石灰干燥的cl2、hx 、so2 、h2s 、no2 、co2 19. 不能用氯化钙干燥的： nh3 、c2h5oh 九、六种方法得乙醇1乙醇还原法ch3choh2 c2h5oh( 条件: ni )2卤代烃水解法c2h5x h

12、2o c2h5oh hx(条件:naoh )3某酸乙酯水解法rcooc2h5h2o rcoohc2h5oh( 条件:naoh) 4乙醇钠水角法c2h5onah2o c2h5oh naoh 5乙烯水化法第 5 页共 9 页ch2=ch2h2o c2h5oh( 条件 :h2so4或 h3po4 加热、加压 ) 分子中引入羟基的有机反应类型取代( 水解) ：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；加成：烯烃水化、醛 +h2 ；氧化：醛氧化；还原：醛 +h ；十、化学试验中应掌握的几个分数1. 试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3 2. 配制王水时，应使浓hno3 中的溶质的物质的量占浓hcl 中的 1/

13、3 3. 无水乙醇与浓 h2so4 反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓h2so4 的量的 1/3 4. 给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3 至 1/4 处5. 蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3 6. 酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3 ，也不少于 1/4 十一、常用化学仪器是否可以加热的问题1. 可加热的可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等2. 不可加热的表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器十二、关于化学仪器的“零刻度”有零刻度的是滴定管零刻度在上面；温度计零刻度在中间；托盘天平零刻度在刻度尺的最左边。此外

14、，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。十三、不宜长期暴露于空气中的物质1. 由于空气中 co2 的作用生石灰、 naoh 、ca(oh)2溶液、 ba(oh)2溶液、 naalo2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、 na2o 、na2o2 2. 由于空气中 h2o 的作用浓 h2so4 、p2o5 、硅胶、 cacl2、碱石灰等干燥剂、浓h3po4 、无水硫酸铜、 cac2 、面碱、naoh 固体、生石灰3. 由于空气中 o2的氧化作用钠、钾、白磷和红磷、 no 、天然橡胶、苯酚、 2 价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）

15、 、4 价硫（so2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、 fe(oh)2 4. 由于挥发或自身分解作用agno3 、浓 hno3 、h2o2 、液溴、浓氨水、浓hcl、cu(oh)2 第 6 页共 9 页十四、高考易错离子反应方程式1. 钠与水的反应2na+ +2h2o = 2na+ + 2oh- + h22. 碳酸钠溶液与盐酸的反应co32- + 2h+= h2o + co2 3. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应hco3- + oh-= h2o + co32- 4. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中co32- + h2o+ co2 = 2hco3- 5. 碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应hco3- + h

16、+ =h2o + co2 6.na2o2分别与水、二氧化碳反应2na2o2 + 2h2o = 4naoh +o2 2na2o2 + 2co2 =2na2co3 + o2 7. 少量 co2与 naoh 反应co2+ 2oh = co32 + h2o 8. 过量 co2与 naoh 反应co2+ oh- = hco3- 9. 碳酸钙与盐酸的反应caco3 + 2h+ = ca2+ co2 +h2o10. 碳酸钙与醋酸的反应caco3 + 2ch3cooh =ca2+ + 2ch3coo- +co2 +h2o11. 碳酸氢钙与过量 naoh 溶液应ca2+ + 2hco3-+ 2oh- = cac

17、o3 + co32- + 2h2o 12. 碳酸氢钙与少量 naoh 溶液反应ca2+ + hco3-+ oh- = caco3 + h2o13. 碳酸氢铵与足量 naoh 溶液共热nh4+ +hco3-+2oh- nh3 + co32- + 2h2o 14实验室制氯气4h+2cl-+mno2=mn2+ + cl2 + 2h2o15. 氯气与烧碱溶液的反应cl2 + 2oh- =cl-+ clo- + h2o 16. 氯气与水反应cl2 + h2o =h+ + cl- + hclo 17.nabr 溶液与 cl2 反应2br+ cl2 = 2cl + br2 18. 电解饱和食盐水2cl+2h

18、2o=h2+cl2+2oh 第 7 页共 9 页19.so2与氯水的反应2h2o+ cl2 + so2 = 4h+ + so42-+ 2cl- 20,so32的检验（与稀硫酸反应）2h+ so32- =2h2o + so2 21.cu 与浓硫酸的反应cu +2h2so4 （浓）cuso4 +so2 +2h2o22. 硫酸与氢氧化钡溶液的反应2h+so42-+ba2+2oh-= baso4 + 2h2o23. 烧碱与石英的反应sio2 + 2oh-= sio32- + h2o 24. 水玻璃溶液与稀硫酸反应sio32- + h2o+2h+ = h4sio425. 二氧化氮与水反应3no2 + h

19、2o = 2h+2no3- + no 26. 铵根离子的检验nh4+ + oh= nh3 + h2o27. 氨水吸收少量二氧化硫2nh3 h2o + so2= 2nh4+ so32- + h2o或2nh3 + h2o +so2 = 2nh4+ + so32- 28. 氨水吸收过量二氧化硫nh3 h2o + so2= nh4+ hso3- 或nh3 + h2o + so2= nh4+ + hso3- 29. 铜与浓硝酸的反应cu + 4h+ + 2no3-= cu2+ + 2no2 + 2h2o30. 铜与稀硝酸的反应3cu + 8h+ +2no3-= 3cu2+ +2no + 4h2o31.

20、醋酸钠水解ch3coo-+ h2o=ch3cooh + oh- 32. 氯化铵水解nh4+ + h2o=nh3.h2o+ h+ 33. 碳酸钠水解co32- + h2o= hco3- +oh- 34. 明矾水解al3+ + 3h2o= al(oh)3 +3h+ 35. 铁与盐酸反应fe + 2h+ =fe2+ h2 36. 铝与盐酸反应2al + 6h+ =2al3+ 3h2第 8 页共 9 页37. 铝与氢氧化钠溶液反应2al + 2oh- + 2h2o=2alo2- + 3h238. 镁与二氧化碳反应2mg + co2=2mgo + c 39. 铝热反应2al + fe2o3=2fe +a

21、l2o3 40. 氧化铝与盐酸的反应al2o3 + 6h+=2al3+ + 3h2o 41. 氧化铝与烧碱的反应al2o3 + 2oh- =2alo2- + h2o 42. 氢氧化铝与盐酸的反应al(oh)3 + 3h+ =al3+ 3h2o 43. 氢氧化铝与烧碱的反应al(oh)3 + oh-=alo2-+ 2h2o 44. 氯化铝溶液与过量氨水反应al3+ + 3nh3 h2o= al(oh)3+ 3nh4+45. 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应al3+ +3alo2-+ 6h2o =4al(oh)346. 偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸alo2- + h+ +h2o= al(oh)347. 偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳alo2- + co2+ 2h2o =al(oh)3 + hco3 - 48. 苯酚钠中通入二氧化碳o- +co2+ h2o=oh + hco3- 49. 氯化