溶液复习课件

1、（一）溶液（一）溶液 1溶液的概念溶液的概念知识回顾知识回顾一、溶液一、溶液 一种或几种物质分散到另一一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的种物质里，形成的均一、稳定均一、稳定的混合物。的混合物。 溶液形成以后，溶液各处完溶液形成以后，溶液各处完全一样（指密度、浓度、性质等）。全一样（指密度、浓度、性质等）。 溶液形成以后，条件不变，溶液形成以后，条件不变，溶质、溶剂长期不分离。溶质、溶剂长期不分离。1 1、概念：、概念：2 2、特征：、特征：均一性：均一性：稳定性：稳定性：乳化现象乳化现象乳浊液乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物。小液滴分散到液体里形成的混合物。特征：特征：乳状浑浊液体，

2、不稳定，乳状浑浊液体，不稳定，液体分层液体分层乳化剂能使植物油分散成无数细小的乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随水流走。水流走。特征：特征：乳状浑浊液体，能稳定存在乳状浑浊液体，能稳定存在溶解时的吸热或放热现象NaOHNaClNH4NO3温度的温度的变化变化升高升高不变不变降低降低1 1、在糖水中，溶质是、在糖水中，溶质是_，溶剂是，溶剂是_。在澄清的石灰水中，溶质是。在澄清的石灰水中，溶质是 ，溶剂是，溶剂是_。在酒精溶液中，。在酒精溶液中，溶质是溶质是_，溶剂是，溶剂是_。在稀盐酸中，。在稀盐酸中，溶质是溶质是 ，溶剂是，溶剂是

3、_。在碘酒。在碘酒溶液中，溶质是溶液中，溶质是 ，溶剂是，溶剂是_。蔗糖蔗糖水水氢氧化钙氢氧化钙水水酒精酒精水水氯化氢氯化氢水水碘碘酒精酒精2 2、硫酸铜与氢氧化钠反应，往往是先分、硫酸铜与氢氧化钠反应，往往是先分别配制成溶液，后再进行反应，其原因别配制成溶液，后再进行反应，其原因是（是（ ）A A 在溶液中两种物质才能反应在溶液中两种物质才能反应B B 因为它们都溶于水因为它们都溶于水C C 配制成溶液后才能生成不溶性的氢氧配制成溶液后才能生成不溶性的氢氧 化铜化铜D D 配制成溶液后两种物质的粒子易接触配制成溶液后两种物质的粒子易接触 碰撞，反应快而且彻底碰撞，反应快而且彻底D D二二.

4、.溶液的分类溶液的分类: : 饱和溶液饱和溶液 在一定温度、一定量的溶剂中，在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质不能继续溶解的溶液溶质不能继续溶解的溶液; 在一定温度、一定量的溶剂中，在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续溶解的溶液溶质可以继续溶解的溶液. 不饱和溶液不饱和溶液浓溶液浓溶液 稀溶液稀溶液加溶剂加溶剂加溶质加溶质; ; 蒸发溶剂蒸发溶剂饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液加溶剂加溶剂升温升温加溶质加溶质; ;蒸发溶剂蒸发溶剂降温降温 在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是：钾溶液达

5、到饱和溶液，下列措施达不到目的的是： 1）降低溶液温度；）降低溶液温度； 2）加入溶质硝酸钾；）加入溶质硝酸钾； 3）升高溶液的温度；）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂。）蒸发溶液中的溶剂。 溶液的相互转化溶液的相互转化: :练习练习1.1.在一定温度下在一定温度下, ,某物质的饱和溶液一某物质的饱和溶液一定是定是A.A.很浓的溶液很浓的溶液 B.B.很稀的溶液很稀的溶液C.C.不能继续溶解该物质的溶液不能继续溶解该物质的溶液D.D.不能溶解任何物质的溶液不能溶解任何物质的溶液. .2.2.某物质的饱和溶液中某物质的饱和溶液中, ,加入一些该溶加入一些该溶质的固体质的固体, ,则下列说法

6、正确的是则下列说法正确的是A.A.溶质质量减少溶质质量减少; ;B.B.溶液质量增大溶液质量增大; ;C.C.固体质量不变固体质量不变; ;D.D.溶质质量增加溶质质量增加. .3.3.一定温度下一定温度下, ,从从500500克的饱和溶液中倒出克的饱和溶液中倒出100100克克溶液溶液, ,剩余的溶液里剩余的溶液里, ,下列数值比原溶液减少的是下列数值比原溶液减少的是溶质的质量溶质的质量; ; 溶剂的质量溶剂的质量; ; 溶液的密度溶液的密度; ; 溶液的质量溶液的质量; ; 溶质的质量分数溶质的质量分数( (即即: :浓度浓度););A.A. B. B. C C . D. D.2、四要素、

7、四要素条件：在一定温度下条件：在一定温度下标准：在标准：在100克溶剂中克溶剂中状态：达到饱和状态状态：达到饱和状态单位：克单位：克三、三、固体物质固体物质的溶解度的溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质在、定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用符溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用符号号S表示。表示。2020时时NaClNaCl的溶解度为的溶解度为36g36g，其含义是，其含义是什么？什么？在在2020时，时，NaClNaCl在在100g100g水中达到水中达到饱和状态时，溶解溶质的质量是饱和状态时，溶解溶质的质量是36g36g。或或在在2020时，时，

8、NaClNaCl在在100g100g溶剂中溶剂中最多能溶解最多能溶解36g36g。1、在、在200C，NaCl的溶解度是的溶解度是36g。在。在200C时，把时，把20g NaCl投入投入50g水中，充分水中，充分溶解后，下列有关说法不正确的是（溶解后，下列有关说法不正确的是（ ）A、制成了、制成了70g饱和溶液饱和溶液B、制成了、制成了68g饱和溶液饱和溶液C、有、有18g NaCl发生溶解发生溶解D、还剩余、还剩余2g固体固体NaCl未溶解未溶解A溶解度（克）溶解度（克）温度（温度（0C）ABC0四、溶解度曲线的意义四、溶解度曲线的意义1: 大多数固体物质的溶解度随温度升大多数固体物质的溶

9、解度随温度升高而增大。如高而增大。如KNO3溶解度随温度变化的规律溶解度随温度变化的规律2: 少数固体物质的溶解度受温度影少数固体物质的溶解度受温度影响较小，响较小， 如如NaCl3: 极少数物质的溶解度随温度升高极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如而减小，如Ca(OH)2A ABCMNSO Ott t1 1t t2 21、t t2 20 0C C时，时，A A、B B、C C的溶解度由大到小的顺序的溶解度由大到小的顺序为为 ；2、M点的意义是点的意义是_ ；20g20g3、N点的意义为点的意义为_ ；A、B、C A、B两物两物质在质在 t t1 10 0C C时溶解度相等时溶解度相等 A物

10、质物质在在t t2 20 0C C时溶解度为时溶解度为20g20g 【08河北河北】图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是At1时X的溶解度 大于Y的溶解度Bt2时X的溶解度 等于Y的溶解度Ct3时X的饱和溶液降温至t2时，变为不饱和 溶液DY的不饱和溶液升温至t2时，变为饱和 溶液 【08重庆重庆】A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是 A浓硫酸 B氢氧化钠 C氧化钙 D氯化钠溶质的质量溶质的质量 = 溶

11、液质量溶液质量 溶液的溶质质量分数溶液的溶质质量分数溶质质量分数的意义：溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少表示一定量溶液中含有溶质的多少溶液的质量溶液的质量 溶质的质量溶剂的质量溶质的质量溶剂的质量配制步骤：1、计算、计算 2、称量、称量 3、溶解、溶解例题例题:（溶质（溶质:固体）配制固体）配制50g6%的食盐水的食盐水 计算计算：需食盐：需食盐：50 g 6% = 3g 需水：需水：50 g 3g= 47 g称量称量：用天平称取：用天平称取 3 g食盐食盐 用量筒量取用量筒量取47mL水水溶解溶解：烧杯、玻璃棒：烧杯、玻璃棒 实验仪器实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、：天

12、平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒胶头滴管、烧杯、玻璃棒 溶液稀释的计算多少多少g36%的盐酸可制的盐酸可制22gCO2？反应后所得溶液中溶质的质量反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？分数为多少？Ca:40 C:12 H:1 O:16 Cl:35.5认真审题认真审题把握题意把握题意规范答题规范答题力求优异力求优异一、选择题一、选择题(每小题仅有一个正确选每小题仅有一个正确选项）项）1.下列各组物质混合能形成溶液的下列各组物质混合能形成溶液的是（是（ ） A面粉和水面粉和水 B芝麻油和水芝麻油和水 C碘晶体和酒精碘晶体和酒精 D高锰酸钾和高锰酸钾和汽油汽油C2.要使一种不饱和溶液

13、变为饱要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是和溶液，最可靠的方法是 （ ） A降低温度降低温度 B升高温度升高温度 C增加溶剂增加溶剂 D增加溶质增加溶质D3.下列有关溶液叙述正确的是下列有关溶液叙述正确的是 （ ） A均一、稳定的液体一定是均一、稳定的液体一定是溶液溶液 B饱和溶液比不饱和溶液比不饱和溶液中所含的溶质多饱和溶液中所含的溶质多C溶液是均一、稳定的混合溶液是均一、稳定的混合物物D饱和溶液一定是浓溶饱和溶液一定是浓溶液液C4.有一瓶室温下长期密封放置有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，下列说法正的氯化钠稀溶液，下列说法正确的是确的是 （ ） A接近瓶口的溶液较稀接近瓶口

14、的溶液较稀 B瓶底附近的溶液较浓瓶底附近的溶液较浓C瓶内溶液各部分密度相同瓶内溶液各部分密度相同 D瓶底会析出少量氯化钠固瓶底会析出少量氯化钠固体体C5在室温下，将下列物质各在室温下，将下列物质各5g分别放人分别放人50g水中搅拌后，水中搅拌后，现象最相似的是现象最相似的是 （ ） ACa(OH)2、NaCl BCuSO4、NaCl CKNO3、 NaCl DNaOH、NH4NO3C6 t时，向硝酸钾饱和溶液时，向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体（无中加入一定量的硝酸钾晶体（无结晶水）后，下列有关溶液的叙结晶水）后，下列有关溶液的叙述错误的是述错误的是 （ ） A溶液仍为饱和溶液溶液仍为

15、饱和溶液 B溶质的质量变大溶质的质量变大C溶质的溶解度不变溶质的溶解度不变 D溶质的质量分数不变溶质的质量分数不变B7. 30时，将一定质量的硝酸铵饱和溶时，将一定质量的硝酸铵饱和溶液冷却到液冷却到20.在这一变化中，下列各量在这一变化中，下列各量保持不变的是保持不变的是 （ ） 溶质的质量溶质的质量 溶剂的质量溶剂的质量 溶液的质量溶液的质量 溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质的溶解度溶质的溶解度 A B C D只有只有D8炎热的夏天，小林打开冰箱，从炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液晶体的溶液A，在室温下放置一段时间

16、后，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列。判断下列说法正确的是说法正确的是 （ ） A4时，时，A溶液一定是饱和溶液溶液一定是饱和溶液 B室温下，室温下，B溶液一定是饱和溶液溶液一定是饱和溶液C蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低低 DA溶液的溶质质量分数大于溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶液的溶质质量分数溶质质量分数A9.右图是采用膜分离技术的海水淡化装置，右图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。加膜，离子等其他粒

17、子不能通过淡化膜。加压前后，对装置右侧海水变化的分析正确压前后，对装置右侧海水变化的分析正确的是的是 （ ） A溶质质量分数增大溶质质量分数增大B溶剂质量增加溶剂质量增加C溶液质量不变溶液质量不变 D溶质质量减少溶质质量减少D10.冬天，人们常用甘油溶液冬天，人们常用甘油溶液护肤，是皮肤保持湿润。质量护肤，是皮肤保持湿润。质量分数为分数为80%的甘油溶液护肤效的甘油溶液护肤效果最佳，配制溶液果最佳，配制溶液1000 g，所，所需甘油的质量为（需甘油的质量为（ ）A40g B80g C100g D800g D11将将50 g 20的硝酸钾的硝酸钾溶液稀释到溶液稀释到200 g，稀释后，稀释后所得溶液中溶质的质量分所得溶液中溶质的质量分数是数是 （ ）A20 B10 C5 D1C12有有100g 5%的氯化钠溶液，的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是可采用的方法是（ ）A把溶剂蒸