2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第八章 大题冲关滚动练之八

1、大题冲关滚动练之八电解质溶液的图表类综合题1pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×103 mol·L1，则该溶液中该溶质的pClg(1×103)3。如图为25 时H2CO3溶液的pCpH图。请回答下列问题(若离子浓度小于105 mol·L1，可认为该离子不存在)：(1)在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存。(2)当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为_。(3)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1_。(4)解释pH<5的溶液中H2CO3的pC总

2、是约等于3的原因是_。(5)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H)/c(H2CO3)最终将_。A变大 B变小C基本不变 D无法判断答案(1)不能(2)c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)(3)106(4)当pH<5时，此溶液是碳酸的饱和溶液(5)A解析(1)根据图像推断三种离子不能大量共存，如当pH4时，c(HCO)达不到105 mol·L1，而CO的浓度更小。(2)根据图像，当pH7时，c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)。(3)H2CO3

3、HHCO。当c(H)107 mol·L1时，c(HCO)103 mol·L1，c(H2CO3)104 mol·L1，所以Ka1106。(4)当pH<5时，碳酸为饱和溶液。(5)当过量的酸进入血液中时，HCO和H结合生成H2CO3，由于c(H)增大更多，所以2 / 14c(H)/c(H2CO3)将变大。2高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。(1)请完成FeO与水反应的离子方程式：4FeO10H2O4Fe(OH)38OH_。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是_和_。(2)将适量K2FeO4配制成c(FeO)1.0 mmol

4、83;L1的试样，将试样分别置于20 、30 、40 和60 的恒温水浴中，测定c(FeO)的变化，结果见图。第(1)题中的反应为FeO变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_；发生反应的H_0。(3)FeO在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是_(填字母)。A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B向pH2的这种溶液中加KOH溶液至pH10，HFeO的分布分数先增大后减小C向pH8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为H2FeO4OH=HFeOH2O(4)H2FeO4HHFeO的电离平衡常数表达式为K_。答案(1)3O2杀菌消毒 吸附(净水)(或其

5、他合理答案)(2)温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动(或其他合理答案)>(3)B(4)3滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析法。这种方法是将一种已知准确浓度的试剂通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后求出被测物质的组分含量。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。.(1)现用已知浓度的NaOH溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：将酸式滴定管洗净后，每次用34 mL待测醋酸溶液润洗23次，然后加入待测醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管_，并使液面达到_，

6、记录初读数。用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面。在酸式滴定管内取V mL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加23滴_作指示剂。用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手_，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视_，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终读数。重复上述实验步骤。(2)指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是_。(3)已知标准NaOH溶液的浓度为0.100 0 mol·L1，所取待测醋酸的体积V均为20.00 mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度_。滴定前第一次终点第二次终点第三次

7、终点碱式滴定管液面刻度0.10 mL19.12 mL18.15 mL19.08 mL.(1)DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用DIS系统测定NaOH滴定同浓度HCl、CH3COOH的pH变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有(写出2条信息)：_；_。(2)下图是NaOH滴定磷酸的pH变化曲线图，已知曲线右端NaOH已过量。写出第一次滴定突跃前反应的离子方程式_；你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是_。A磷酸是二元酸，只有二个突跃B到第二个突跃后，溶液碱性已较强，滴定过程中溶液碱性变化不大了C磷酸浓度不够大，不能出现第三个突跃D

8、NaOH溶液量不足，在第三个突跃前已消耗完E第三次滴定突跃范围太窄，不明显答案.(1)尖嘴内充满溶液0或0刻度以下酚酞溶液挤压碱式滴定管玻璃球锥形瓶中溶液颜色的变化(2)指示剂的变色范围在滴定突跃范围内(3)0.095 00 mol·L1.(1)起点pH不同，盐酸的小，醋酸的大均有一个pH突跃盐酸中开始pH上升慢，突跃前突然变快，醋酸中开始pH上升快，突跃前pH上升变慢(任选两条)(2)H3PO4OH=H2POH2OBE解析.(1)在调整滴定管液面时，应注意使尖嘴部分充满液体，并使液面在“0”刻度或“0”刻度以下某个位置。选择指示剂时，应注意变色灵敏，且使变色范围在滴定突跃范围内。(

9、3)由于V119.12 mL0.10 mL19.02 mL、V218.15 mL0.10 mL18.05 mL、V319.08 mL0.10 mL18.98 mL，所以V2舍去。所用NaOH溶液体积平均值为V19.00 mL，c(CH3COOH)0.095 00 mol·L1。.(1)根据滴定曲线可知，盐酸和醋酸的pH值不同，盐酸小，醋酸大，突跃范围不一样。(2)NaOH滴定H3PO4，反应原理为OHH3PO4=H2POH2O、H2POOH=HPOH2O、HPOOH=POH2O，第一次突跃前，发生的是第1个反应。没有第三个突跃，其原因可能是HPO碱性强，滴定过程中，pH值变化不大，二

10、是突跃范围窄，不明显。4下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 )。电解质平衡方程式平衡常数KKspCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76×105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.31×104 K25.61×1011C6H5OHC6H5OHC6H5OH1.1×1010H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO HPOHPOK17.52×103 K26.23×108 K32.20×1013NH3·H2ONH3·H2ONHOH1.76×10

11、5BaSO4BaSO4Ba2SO1.07×1010BaCO3BaCO3Ba2CO2.58×109回答下列问题：(1)由上表分析，若CH3COOH，HCO，C6H5OH，H2PO均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_(填编号)。(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式_。(3)25 时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO)_c(NH)(填“>”、“”或“<”)。(4)25 时，向10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol·L1氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是_。A若混合液p

12、H>7，则V10B若混合液pH<7，则c(NH)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)CV10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中水的电离程度DV5时，2c(NH3·H2O)2c(NH)c(C6H5O)c(C6H5OH)(5)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：_。(6).如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：T1_T2(填“>”、“”或“

13、<”)，T2温度时Ksp(BaSO4)_；讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是_。A加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点(不含a，b)D升温可使溶液由b点变为d点.现有0.2 mol的BaSO4沉淀，每次用1 L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7 mol·L1)处理。若使BaSO4中的SO全部转化到溶液中，需要反复处理_次。提示：BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)答案(1)(2)C6H5OHPO=C6H5OHPO

14、(3)(4)D(5)Kb(6).<5.0×109ABC.3解析(1)酸性强弱，可以通过比较弱电解质的电离平衡常数大小来判断。(2)苯酚是弱电解质，Na3PO4是强电解质，根据由强制弱原则，结合电离平衡常数，反应只能生成HPO。(3)醋酸与氨水的电离平衡常数相等，恰好反应后的盐的阴阳离子水解程度相等，溶液呈中性，醋酸根离子浓度等于铵根离子浓度。(4)苯酚电离程度更小，恰好反应时溶液为碱性，此时体积相等，若略小于10 mL溶液可能是碱性，故A选项错误；B选项错误，不符合电中性关系；C选项恰好生成苯酚铵，盐的水解促进水的电离，苯酚溶液是酸溶液，抑制水的电离，故C选项错误；D选项正确，

15、该关系可由物料守恒推出。(5)直接将有关离子代入平衡常数的关系式即可。(6).T1温度下的离子积较小，所以T1<T2，T2温度时的溶度积可代入c点的数据进行计算求得。由于存在溶解平衡，加入Na2SO4，BaSO4的沉淀溶解平衡向左移动，Ba2浓度降低，A选项正确；上方区域离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B选项正确；C选项正确，蒸发溶剂，不饱和溶液中离子浓度都变大，直至析出晶体，离子浓度在a，b点之间；D选项错误，升高温度，c(SO)变大。.由BaSO4和BaCO3的溶度积可求该沉淀转化平衡的平衡常数K，设每次溶解的SO的物质的量为x mol，则，可求得x0.07，即每次溶解0.07 m

16、ol BaSO4，所以至少需洗涤3次。5铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛。(1)钢铁“发蓝”，是将钢铁制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一层四氧化三铁的过程。其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热至130 ，反应过程为.3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3.6Na2FeO2NaNO25H2O=3Na2Fe2O4NH37NaOH.Na2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH反应中的氧化剂是_。上述过程产生了大量NH3，有关NH3处理方案合理的是()a用H2SO4吸收制氮肥b高空排放c用于制备HNO3(2)工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。请根据金属活动顺序及反应原理，判断Cu2、Fe3、Fe2的氧化性强弱顺序：_。请设计实验验证Cu2、Fe3氧化性强弱的结论。实验方案及现象为_。(3)如图横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值(当溶液中金属离子浓度105 mol·L1时，可认为沉淀完全)，试回答：