2019年镇江市化学中考试卷(精确排版)

1、2019 年镇江市化学中考试卷（满分：100 分考试时间：100 分钟）可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Na-23Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是（）A. 食用醋B. 葡萄酒C. 蒸馏水D. 酸牛奶2.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）A. 金刚石用于切割

2、玻璃C. 铜常用来做电线电缆3.下列化学用语正确的是（）B. 高粱常用于酿制白酒D. 干冰可用作人工降雨A. 二个氮分子- 2NB. 氦气- He2   C. 二硫化碳- CS2  D. 锌离子- Zn +24.下列做法正确的是（）A. 高温煮沸，杀菌消毒B. 霉变大米，清洗食用C. 深埋电池，消除污染D. 食品防腐，硫磺熏蒸5.下列归类正确的是（）选项AB归类常见的碱挥发性酸内容纯碱、

3、氨水、火碱浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸C大气污染物PM2.5 、二氧化硫、二氧化碳D有机高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃6.下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（）第 1 页 共 10 页A. 甲：检查气密性C. 丙：产生氢气7.下列实验方法正确的是（）A. 用 50mL量筒量取 5.0mL 的水C. 用活性炭使硬水转化为软水8.下列排序正确的是（）B. 乙：加入锌粒D. 丁：收集氢气B. 用水电解实验说明水由氢、氧元素组

4、成D. 观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金）3A. 磷元素的化合价：P2O 5 ,P,PH由高到低B. 铜元素的质量分数：CuS,Cu2O,CuO由大到小C.  使用合金的年代：                           D.  金

5、属单质的导电性：   银，铁，铜生铁，青铜，钛合金由先到后由强到弱9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A. 镁条在空气中燃烧，产生大量白雾B. 高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗C. 碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀D. 粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤10.下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（）A. 转化中原子种类不变，个数改变C. 整个过程中共有 2 种氧化物11.下列指定反应化学方程式正确的是（）B. 转化是化合反应D. 物质丁是

6、复合肥A. 酸雨形成的原因 CO2H O  H CO2 23B. 证明铜的活动性大于银： Cu2AgCl2AgCuCl2C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： Al(OH) 33HClAlCl33H O2D. 超氧化钾（ KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气： 2KO2CO2K CO23O212.电解饱和氯化钾溶液的化学方程式： 2NaCl2H O 通电22NaOH  

7、60;H2Cl2下列说法中不正确的是第 2 页 共 10 页（）A. Cl2 可用于自来水生产中杀菌消毒C. 反应中有 2 中元素化合价发生改变B. 农业上常用 NaOH 改良酸性土壤D. NaCl 可由海水蒸发结晶、精制获得13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）®2加热A. NaHCO ® Na CO323Ca(OH) 溶液?NaOH?加热®Cu,CO2B

8、. KMnO ¾¾¾ O ¾¾¾® Cu (OH) CO42223稀H2SO4 ®4NH Cl溶液C. Na CO ¾¾¾¾ Na SO ¾¾¾¾® NaCl232423Ba(OH)   溶液®稀HNO ®D.

9、 K SO ¾¾¾¾¾ BaSO ¾¾¾¾ Ba (NO )2443 214.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项物质                         

10、目的主要实验操作CO   和 NA22鉴别分别用燃着的木条试验，观察现象BCaCl 溶液中混有少量盐酸2检验取样，滴加 AgNO3 溶液，观察是否产生沉淀C                               &

11、#160;   除杂    加入 Ba(OH)   溶液至不再产生沉淀，过滤Na SO 溶液中混有少量242MgSO4DKCl 和 BaCl 的混合溶液分离2加入过量的 K CO 溶液，过滤、洗涤，再分别向滤2 315.向 200.0gAgNO  溶液中加入 m 克 Fe 和 Cu 的混合粉末，搅拌，充分反应

12、后过滤、洗涤、干燥得32.4g渣和滤液中加入适量稀盐酸3固体。向滤液中滴加 NaCl 溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）A. 滤液的质量是167.6gC. 固体中加入稀盐酸可能会有气体生成B. 混合粉末的质量范围是8.4<m<9.6D. 原 AgNO 溶液的溶质质量分数是 25.5%3二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或三个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且

13、正确给 1 分）16.下列说法正确的是（）第 3 页 共 10 页A. 金刚石、石墨、 C 都是碳单质60B. 铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀C. 某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气D. 使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小17. T oC 时，将等质量的 KNO ,KCl 分别加入到各盛有100.0g 水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到 T

14、60;oC ，131现象如图 1、2 所示。下列说法正确的是（）A. 甲中加入的固体是 KNO3B. 甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液C. 将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余D. 若将甲、乙的温度从 T oC 升高到 T oC ，两溶液中的溶质质量分数相等124   318.有 Fe (SO ) 和 H SO2 

15、24的混合溶液 200.0g ，先向其中滴加 BaCl 2溶液，再滴加 8.0 % 的 NaOH 溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A. a 点溶液呈中性B. bc 段只发生了 1 个反应。C. c 点对应的沉淀有 2 种， m=500D. 原混合溶液中铁、硫元素质量比是7 : 10第 4 页 共 

16、;10 页19.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A. FeCl ,NaOH,KCl,Ba(NO )33 2C. K 2SO4 ,Na 2CO3 、稀 HCl 、稀 HNO 3B. K 2CO3 ,Ba(OH) 2 ,KOH 、稀 HNO 3D. CaCl ,AgNO ,Mg (NO ) ,NaCl2

17、60;3 3 220.已知 CaSO + (NH4)4 2CO =CaCO ¯ + (NH3 3) SO4 24右下图为模拟和气处理并得到轻质 CaCO3 的主要流程。下列说法正确的是（）A. 净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO 2B. 净化时反应的化学方程式： Ca(OH) 2 +SO 2 +O2 =CaSO 4 

18、+H 2OC. 沉淀时应先通入 CO 2 后，再通入 NH 3，有利于 CaCO3 的生成D. 由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：CaSO 4 >CaCO 3三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分）21.用化学符号表示：（1）水银_（2）2 个钠离子_（3）人体缺少_元素会导致甲状腺疾病。（4）最常用的溶剂_22.选择下列适当的物质填空（选填序号）：A 明矾B 硝酸C 洗洁精

19、D 熟石灰E 硫酸F 食盐G 维生素H 硝酸铵（1）溶于水温度降低的是_.（2）生活中作乳化剂的是_（3）铅蓄电池含有的酸是_.（4）厨房中作调味品的是_.（5）可配制波尔多液的是_（6）蔬菜，水果中富含有_23.合金是重要的金属材料.第 5 页 共 10 页（1）Mg, Al 按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于_变化（选填“物理”或“化学”）（2）图中能表示锡铅合金的是_（选填“a”“b”或“c”）24.用废铜屑生产硫酸铜晶体 (CuSO

20、0;× 5H O) 的流程如下：42（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是_.（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、_、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、_。（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用_（选填序号）。a 热水b 冰水c 95%的酒精溶液25.根据下图实验，回答问题：（1） FeSO 4 中硫元素的化合价为_。（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为_.提示： Fe(OH) 2 在空气中极易被氧化。方程式中 FeSO

21、60;4 的配平系数为 4.四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分）26.请结合下图回答问题：第 6 页 共 10 页（1）仪器名称：_，_。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2 ，可选用发生装置_（选序号）和收集装置 D 组合，反应的化学方程式为_（3）实验室制取 CO2理由是_.化学方程式为_,用装置 C 相对于 B 的优点是_, CO2 可用装置 E

22、0;收集，的（4）实验室用 FeS 和稀 H 2SO 4 反应制取 H 2S 。 H 2S 是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取 H 2S 的化学方程式为_图中“防倒吸装置”应选择_(选填“甲”或“乙”) NaOH 溶液的作用是_.27.草酸（ H C O ）是一种酸，易溶于水。224（一）草酸的化学性质（1）草酸溶液的 pH_7（选填“>”“<”或“=”）

23、。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4 ）固体，该反应的化学方程式为_（二） CaC2O4 热分解探究D资料： CaC2O4CaCO 3 + CO ­兴趣小组成一定量的 CaC2O4 固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。第 7 页 共 10 页实验一：先通入 N 2 ，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入 N 2 至试管冷却。（1）装置 B

24、 增重 6.6g ，装置 B 中发生反应的化学方程式为_（2）装置 C 中观察到_现象，说明反应生成 CO 。实验二：取出实验一后装置 A 试管中的剩余固体，按图-进行实验。的（3）中温度升高，则剩余固体中含有_，中产生 2.2g 气体。（4）将中溶液蒸发得 CaCl 2固体 22.2g 。结论：（1）取用的 CaC O 固体的质量为_g。24（2）结合实验及相关数据，本实验中CaC2O4

25、0;分解的总反应化学方程式为_五、推断题（本题包括 2 小题，共 11 分）28.现有一包固体粉末，可能含有 K SO ,CuSO , NaOH,BaCl ,Mg (NO ) ,BaCO24423 23 中的一种或几种。进行如下实验：（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体 A 和无色滤液 B，则原固体中一定不含有_.（2）向固体 A 中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一

26、定含有_一定不含有_。（3）向滤液 B 中通入 CO 2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有_,一定不含有_。29.如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略） A、B、E、F、G 均为气体，B 能使稀高锰酸钾溶液退色，E、F 组成元素相同，且 F 有毒，G 是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应是工业炼铁的原理；反应是光合作用。（1）化学式：G_，丙_.（2）反应、的化学方程式：_；_（3）甲一定含有的元素是_.（4）Fe 与蓝色溶液的反应属于_反应（填基本反

27、应类型）。第 8 页 共 10 页六、综合题（本题包括 1 小题，共 14 分）30.金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）金属的应用和防护（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于_材料。（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由_炼制的。（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法_。，（4）特种钢中含有少量 Mn 。MnO2 和 Al 粉混合在高温下反应可得到 Mn 该反应的化学方程式为_.（5） Mg(OH) 2 受热分解生成高熔点的 MgO 。 Mg(OH) 2 可用作阻燃剂，其主要原理是_（选填序号）。a 分解吸热，降低可燃物着火点b MgO 覆盖燃烧物，隔绝氧气（二）制备还原性铁粉实验室利用废铁屑（含少量 Fe O ）为原料制备还原性铁粉的流程如下：23（1） Fe 粉可使“酸溶”产生的 Fe (SO2) 转化为 FeSO4 34 ，该反应的化学方程式为_.（