第3课时--等电子体学习教案

1、会计学1第第3课时课时(ksh)-等电子体等电子体第一页，共11页。杂化类型spsp2sp3dsp2sp3d sp3d2杂化轨道数234456键角180120109.5901801209018090180空间构型直线三角形四面体正方形三角双锥八面体实例CO2BeCl2BF3COCl2CH4CCl4SO42-CuCl42-Ni(H2O)42+Ni(NH3)42+PCl5SF6XeF4SiF62-第1页/共11页第二页，共11页。PCl5第2页/共11页第三页，共11页。SF6第3页/共11页第四页，共11页。 判断下列(xili)分子中中心原子的杂化轨道类型和分子的空间构型。分子分子SO2SO3

2、HCHO COCl2PCl3CO32-杂化类型杂化类型分子分子NH4+C2H4NO2PO43-SO32-杂化类型杂化类型【一试身手】第4页/共11页第五页，共11页。具有相同的通式具有相同的通式ABm，而且价电子总数，而且价电子总数(zngsh)和原子数目相等的分子或离子具有相同的结和原子数目相等的分子或离子具有相同的结构特征构特征,这个原理称为这个原理称为“等电子体原理等电子体原理”。这里的。这里的“结结构特征构特征”的概念既包括分子的立体结构，又包括化学键的概念既包括分子的立体结构，又包括化学键的类型。的类型。第5页/共11页第六页，共11页。 练习练习(linx) 根据等电子原理，判断下

3、列各组分子属于等电根据等电子原理，判断下列各组分子属于等电子体的是（子体的是（ ） A. H2O、H2S B. HF、NH3 C. CO、CO2 D. NO2、SO2A第6页/共11页第七页，共11页。（2）CO32（3 3）S SO2（4）SO42（5）PO33SO32、ClO3PO43NO3、SO3O3、NO2 CNS、NO2+、N3（1）CO2、如何如何(rh)判断等电判断等电子体子体第7页/共11页第八页，共11页。 (04年江苏年江苏) 1919年，年，Langmuir提出等电子原理提出等电子原理(yunl)：原子数相同、电子总数相同的分子，互称：原子数相同、电子总数相同的分子，互称

4、为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理根据上述原理(yunl)，仅由第，仅由第2周期元素组成周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：的共价分子中，互为等电子体的是： 和和 ； 和和 。CO N2CO2 N2O (2)此后，等电子原理此后，等电子原理(yunl)又有所发展。例如又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组体，它们也具有

5、相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有：互为等电子体的分子有： 、 。O3 SO2 第8页/共11页第九页，共11页。（3）CNS-、NO2+它们的价电子总数它们的价电子总数(zngsh)都是都是 _，因此它们的结构，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的与由第二周期两元素组成的 分分子的结构相同，子的结构相同， 呈呈 形，形， 中心中心原子都取原子都取_ 杂化。杂化。（4）CO32、NO3等微粒的价电子等微粒的价电子总数总数(zngsh)都是都是 ，因此它们与，因此它们与由第六主族两元素组成的由第六主族两元素组成的 分子的分子的结构相同，呈结构相同，呈_形，中心原子形，中心原子都取都取 杂化。杂化。CO2 直线直线(zhxin) sp24 SO3 sp216平面平面(pngmin)正正三角三角第9页/共11页第十页，共11页。1、写出、写出HCN分子和分子和CH2O分子的结构分子的结构(jigu)式。式。2对对HCN分子和分子和CH2O分子的立体结构分子的立体结构(jigu)进进行预测。行预测。 3写出写出HCN分子和分子和CH2O分子的中心原子的杂化类分子的中心原子的杂化类型。型。4分析分析HCN分子和分子和