高考化学二轮复习 专题二 化学基本理论 4 物质结构、元素周期律课件 (81)

1、第第5 5讲化学反应与能量变化讲化学反应与能量变化考点一考点二真题示例核心建模对点演练考点一反应热、热化学方程式的书写1.(2018北京理综,7)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是()A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4CH3COOH过程中,有CH键发生断裂C.放出能量并形成了CC键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 答案解析解析关闭 答案解析关闭考点一考点二真题示例核心建模对点演练2.(2015课标全国,28节选)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:已

2、知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的H=+11 kJmol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。答案:299解析:由键能求反应热的公式为H=反应物的键能总和-生成物的键能总和,则H=2EHI-436 kJmol-1-151 kJmol-1=11 kJmol-1,则EHI=299 kJmol-1。考点一考点二真题示例核心建模对点演练3.(2016海南高考,6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80

3、O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ,油酸甘油酯的燃烧热H为()A.3.8104 kJmol-1B.-3.8104 kJmol-1C.3.4104 kJmol-1D.-3.4104 kJmol-1D考点一考点二真题示例核心建模对点演练书写热化学方程式的“五环节” 考点一考点二真题示例核心建模对点演练解题策略“四看”法判断热化学方程式的正误考点一考点二真题示例核心建模对点演练 答案解析解析关闭 答案解析关闭考点一考点二真题示例核心建模对点演练2. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应,可实现氯的循环利用:下列说

4、法正确的是()A.升高温度能提高HCl的转化率B.加入催化剂,能使该反应的焓变减小C.1 mol Cl2转化为2 mol Cl原子放出243 kJ热量D.断裂H2O(g)中1 mol HO键比断裂HCl(g)中1 mol HCl键所需能量高 答案解析解析关闭该反应的正反应放热,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,即向逆方向移动,HCl的转化率减小,A错误。催化剂降低反应的活化能,对H无影响,所以加入催化剂,该反应的H保持不变,B错误。断键要吸收能量,则1 mol Cl2转化为2 mol Cl原子吸收243 kJ热量,C错误。4E(HCl)+498 kJmol-1-2243 kJmol-1+4E(

5、HO)=-115.6 kJmol-1,整理得,4E(HCl)-4E(HO)=-127.6 kJmol-1,即E(HO)-E(HCl)=31.9 kJmol-1,即断裂H2O(g)中1 mol HO键比断裂HCl(g)中1 mol HCl键所需能量高,D正确。 答案解析关闭D考点一考点二真题示例核心建模对点演练3. 已知丙烷的燃烧热H=-2 215 kJmol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水,则放出的热量约为()A.55 kJ B.220 kJC.550 kJD.1 108 kJA解析:丙烷分子式是C3H8,1 mol丙烷完全燃烧会生成4 mol水,则丙烷完全燃烧产生1.8 g水,

6、消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=0.025 mol,所以反应放出的热量是Q=2 215 kJmol-10.025 mol=55.375 kJ,故选A。考点一考点二真题示例核心建模对点演练 答案解析解析关闭中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1 mol 水时所放出的热量,醋酸是弱酸,其电离过程吸热,含40.0 g即1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量,A正确。氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量,液态水变为气态水是吸热的,氢气的燃烧热大于241.8 kJmol-1,B错误。焦炭完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量,因焓变是负值,即

7、ab,C错误。P(白磷,s)=P(红磷,s)H”或“A,结合、反应速率解释原因: 。 真题示例核心建模对点演练考点一考点二答案: (1)3SO2(g)+2H2O(g) 2H2SO4(l)+S(s)H=-254 kJmol-1(2)反应是气体分子数减小的反应,温度一定时,增大压强,化学平衡正向移动,H2SO4的物质的量分数增大(3)SO24H+(4)0.4I-是SO2歧化反应的催化剂,且在H+存在下,催化速率加快;但H+单独存在时,不具有催化作用反应比反应快,增大I2的浓度,反应的反应速率加快,H+浓度增大,加强了I-的催化能力真题示例核心建模对点演练考点一考点二真题示例核心建模对点演练考点一考

8、点二2.(2017课标全国,28节选)近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算,可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为、 , 制得等量H2所需能量较少的是。 真题示例核心建模对点演练考点一考点二真题示例核心建模对点演练考点一考点二 答案:+123 解析:根据盖斯定律,式-式可得式,因此H1=H2-H3=-119 kJmol-1+242 kJmol-1=+123 kJmol-1。真题示例核心建模对点演练考点一考点二 答

9、案:2H3-2H2-H1 解析:根据盖斯定律,2-2-即得2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)的H4,所以反应热效应之间的关系式为H4=2H3-2H2-H1。真题示例核心建模对点演练考点一考点二 答案:H1+H2-H3 解析:将题给三个热化学方程式分别标号为、,根据盖斯定律,由+-可得:SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) =CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq),则有H=H1+H2-H3。真题示例核心建模对点演练考点一考点二-99 +41 解析:由反应H1=(反应物键能)-(产物键能)代入求得H1=(1 076+2436-341

10、3-343-465) kJmol-1=-99 kJmol-1。由盖斯定律,H3=H2-H1=-58 kJmol-1+99 kJmol-1=+41 kJmol-1。真题示例核心建模对点演练考点一考点二利用盖斯定律计算反应热、书写热化学方程式的步骤考点一考点二真题示例核心建模对点演练1.(2018黑龙江哈师大附中模拟)已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的H=-12.1 kJmol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H=-57.3 kJmol-1。则HCN在水溶液中电离的H等于()A.-69.4 kJmol-1B.-45.2 kJmol-1C.+69.4 kJmol-1D.+45.2 kJmol-1 答案解析解析关闭 答案解析关闭考点一考点二真题示例核心建模对点演练 答案解析解析关闭反应是太阳能转化为化学能,A错误。反应中H20,是吸热反应, B错误。反应使用催化剂不能改变反应的焓变,H3不变,C错误。由盖斯定律,反应-可得CH4(g)=C(s)+2H2(g)H=+74.8 kJmol-1,D正确。 答案解析关闭D考点一考点二真题示例核心建模对点演练 答案解析解析关闭 答案解析关闭考