金属的化学性质 图像专题

1、金属的化学性质金属的化学性质 图像专题图像专题第六单元第六单元 金属和金属材料金属和金属材料学习目标：学习目标：1分钟分钟1.掌握等质量的不同金属与足量的酸反应的规律掌握等质量的不同金属与足量的酸反应的规律2.掌握足量金属与等量的酸反应的规律掌握足量金属与等量的酸反应的规律3.掌握不同金属与足量的酸反应的规律掌握不同金属与足量的酸反应的规律 计算：（相同质量）计算：（相同质量）m克克镁、铝、锌、铁，分别与足镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？并按照由大到小的顺序排列？（相对原子质量（相对原子质量

2、 镁：镁：24 铝：铝：27 铁：铁：56 锌：锌：65）一、等质量的不同金属与足量的酸反应的规律一、等质量的不同金属与足量的酸反应的规律等质量的不同金等质量的不同金属与足量的酸反属与足量的酸反应产生氢气的质应产生氢气的质量：量：Al Mg Fe Zn Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H2Zn 2HClZnCl2 H2Fe 2HClFeCl2 H22424222566523272 mmmm2m24242m56562m65656m272723m2727x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸

3、）反应，生成，生成氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对原子氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对原子质量的比值。质量的比值。金属元素的化合价金属元素的化合价金属的质量金属的质量金属的相对原子质量金属的相对原子质量氢气的质量氢气的质量=金属元素的化合价金属元素的化合价金属的质量金属的质量金属的相对原子质量金属的相对原子质量氢气的质量氢气的质量=讨论：等质量的金属、足量的酸，当生成物讨论：等质量的金属、足量的酸，当生成物中金属元素化合价相同时，有什么规律？中金属元素化合价相同时，有什么规律？等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时，等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时

4、，金属的相对原子质量越小，产生氢气越多金属的相对原子质量越小，产生氢气越多 R 2HClRCl2H2设金属设金属R的相对原子质量为的相对原子质量为Ar，不同的金属，不同的金属Ar值不同值不同设金属的质量为设金属的质量为m， m为定值为定值。（假设。（假设R的化合价为的化合价为+2）设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为X。Ar2mXAr2mX=X=2mAr分子是定值，分子是定值，分母越大，分母越大，X越小，越小，分母越小，分母越小，X越大，越大，等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时，等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时，金属的相对原子质量越小，产生氢气越多金属的相对原子质量越小，

5、产生氢气越多t1 t2 t3 t4其他信息：活动性：其他信息：活动性：Mg Al Zn Fe反应时间越短，说明反应时间越短，说明产生氢气的速度越快产生氢气的速度越快，越活泼，越活泼.同一时间，同一时间，产生氢气的质量产生氢气的质量： Mg Al Zn Fe只有当横坐标是时间，纵坐标是氢气的质量时，曲只有当横坐标是时间，纵坐标是氢气的质量时，曲线越陡相应金属越活泼线越陡相应金属越活泼 。（一定注意横坐标表示什么）。（一定注意横坐标表示什么）等质量的不同金属等质量的不同金属酸足量酸足量等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：Al Mg Fe Zn

6、讨论：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的讨论：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的盐酸反应，产生氢气的质量有什么关系？盐酸反应，产生氢气的质量有什么关系？ Mg 2HCl MgCl2 H22Al 6HCl 2AlCl3 3H2Zn 2HCl ZnCl2 H2Fe 2HCl FeCl2 H22222336.5636.5236.5236.5236.5236.5236.5236.52足量（过量）的金属与相同的量的酸反应，足量（过量）的金属与相同的量的酸反应，酸酸均因量不足而在反应中完全消耗均因量不足而在反应中完全消耗,根据根据H守恒，酸中守恒，酸中的氢全部转化为氢气，可得出的氢全部转化为氢气，可得出生成氢

7、气生成氢气一样多一样多二、足量金属与等量的酸反应的规律二、足量金属与等量的酸反应的规律足量的金属与相同量的酸反应，生成的氢气一样多足量的金属与相同量的酸反应，生成的氢气一样多图图2t1酸等量、金属足量，酸等量、金属足量，生成氢气质量相等生成氢气质量相等，反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，性质越活泼性质越活泼.活动性：活动性：Mg Al Zn Fe最先被消耗完最先被消耗完同一时间，产生氢气的质量：同一时间，产生氢气的质量： Mg Al Zn Fe酸均因量不足而在酸均因量不足而在反应中完全消耗反应中完全消耗一、判断金属的活动性顺序的方法：一、判断金属的活动

8、性顺序的方法：1.拐点出现越早，金属越活泼；拐点出现越早，金属越活泼；2.一次函数与横轴夹角越大，金属越活泼。一次函数与横轴夹角越大，金属越活泼。二、平台越高，生成氢气的质量越大，用去的二、平台越高，生成氢气的质量越大，用去的酸越多（氢元素质量守恒）酸越多（氢元素质量守恒）三、若只有一个平台，说明酸少量，金属剩余三、若只有一个平台，说明酸少量，金属剩余，生成的氢气质量相同，用去酸的质量相同。，生成的氢气质量相同，用去酸的质量相同。四、若化合物中金属元素的化合价相同，用去四、若化合物中金属元素的化合价相同，用去金属的质量相同时，生成氢气的质量与金属的金属的质量相同时，生成氢气的质量与金属的相对原

9、子质量成反比。（等质量的不同金属与相对原子质量成反比。（等质量的不同金属与足量的酸反应）足量的酸反应）五、等质量的同种金属与不同的酸反应产生氢五、等质量的同种金属与不同的酸反应产生氢气的质量相同。气的质量相同。计算：镁、铝、锌、铁与足量的计算：镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得稀盐酸反应制得m克的氢气时，克的氢气时，所消耗的金属质量分别是多少？所消耗的金属质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？并按照由大到小的顺序排列？三、不同金属与足量的酸反应的规律三、不同金属与足量的酸反应的规律 Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H2Zn 2HClZnCl2 H2Fe 2HClF

10、eCl2 H22424222566523272 mmmm22424m25656m26565m32727mx1x2x3x4x1=x2=x3=x4=不同金属与足量不同金属与足量的某酸反应制得的某酸反应制得等量的氢气时，等量的氢气时，所消耗的金属质所消耗的金属质量量:ZnFeMgAl不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的，所消耗的金属质量比等于金属元素的相对原子质量与其化合价的比金属质量比等于金属元素的相对原子质量与其化合价的比金属的质量金属的质量=金属用量的求算公式：金属用量的求算公式：金属的相对原子质量金属的相对原子质量氢气的质量氢气的质量金属

11、元素的化合价金属元素的化合价1.相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为 ，足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质量关系为 ，两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为 。相等相等镁铁锌镁铁锌镁镁=铁铁=锌锌2.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。MgFeZnmtabc0t2t1t3金属元素的化合价金属元素的化合价金属的质量金属的质量金属的相对原子质量金属的相对原子质量氢气的质量氢气的质量=金属的质量金属的质量=金属的

12、相对原子质量金属的相对原子质量氢气的质量氢气的质量金属元素的化合价金属元素的化合价金属元素的化合价金属元素的化合价金属的质量金属的质量金属的相对原子质量金属的相对原子质量氢气的质量氢气的质量=金属的质量金属的质量=金属的相对原子质量金属的相对原子质量氢气的质量氢气的质量金属元素的化合价金属元素的化合价极端假设：极端假设：两种金属粉末混合物两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应，与足量的稀硫酸反应，生成生成1g氢气。则这种混合物的可能组成是（氢气。则这种混合物的可能组成是（ ）A镁和铝镁和铝 B铁和锌铁和锌 C 铁和镁铁和镁 D 铁和铝铁和铝相对原子质量：镁相对原子质量：镁24铝铝27 铁铁

13、56锌锌65生成生成1g氢气，需要镁氢气，需要镁12g，铝，铝9g，铁，铁28g，锌锌32.5g现在现在混合物是混合物是30g，那么这两种金属分别置换出，那么这两种金属分别置换出1g氢气的氢气的质量应该在质量应该在30的两边的两边(这样去平均值才可能得这样去平均值才可能得30)金属的质量金属的质量=金属的相对原子质量金属的相对原子质量氢气的质量氢气的质量金属元素的化合价金属元素的化合价 Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H22424223272 镁铝合金镁铝合金mg和足量的盐酸反应后，在标准状况下产和足量的盐酸反应后，在标准状况下产生氢气的质量为生氢气的质量为0.1g，下面数值中，下面数值中，m最可能的值为最可能的值为A0.85 B1.05 C1.20 D1.250.1g0.1g1.2g0.9g