厦门大学2015年无机化学考研真题

1、厦门大学 2015 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题科目代码： 617 科目名称：基础化学招生专业：化学化工学院、材料科学与工程系、公共卫生学院、药学院各相关专业考生须知：答题必须使用黑（蓝）色墨水（圆珠）笔：不得直接在试题（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分；责任考生自负。一、单项选择题（共35题，每题 2 分，共 70 分）1. 下列说法中正确的是（ ) （ a)某种催化剂能加快所有反应的速率（ b)能提高正向反应速率的催化剂是正催化剂（ c)催化剂可以提高化学反应的平衡产率（ d)催化反应的热效应升高2. 已 知 反 应2a（ s) +b(g)=c(l)的 rhm =10

2、5kj.mol-1, 则 此 反 应 在 标 准 态 下 : ( ）(a). 任何温度下均能自发进行（b)任何温度下均不能自发进行（c)高温下能自发进行（d)低温下能自发进行3. 下列说法中， 正确的是（）（a）相同原子间的双键键能是单键键能的两倍（b）原子形成共价键的数目，等于基态原子的未成对电子数（c）分子轨道是由同一原子中能量相似，对称性匹配的原子轨道线性组合而成（d）py和 dxy的线性组合形成成键轨道和反键轨道4.hg22+中汞原子之间的化学键为（）（a) 离子键（b)键（ c)键（d)配位键5. 当反应方程式zn + hno3zn(no3)2 + nh4no3配平后， hno3的计

3、量数是（）（a)4 （b)7 （c)10 （d)12 6. 向下述两平衡体系： a：2cu+(aq)=cu2+(aq) + cu(s) b: hg22+(aq ）=hg2+(aq)+hg a和 b中，分别加过量nh3.h2o则（）（a)a 向左， b向右（b)a，b均向右（c)a，b均向左（d）a向右， b向左7. 下列电极反应中，若将离子浓度减少一半，而其他条件不变， 则电极电势增大的是（）（a)clo4- + 2h+ + 2e=clo3- +h2o (b)co3+ +e=co2+（c)s2o82- + 2e=2so42- (d)2hg2+ + 2e=hg22+ 8. 在 工 业 上 欲 除

4、 去znso4溶 液 中 的fe3+杂 质 ， 需 加 入 最 合 适 的 试 剂 是（）(a)naoh (b)na2co3 (c)znco3 (d)zn 9. 在 cuso4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的常物是（）（a)cu(hco3)2 (b)cuco3 (c)cu2(oh)2co3 (d)cu(oh)210. 下列各组物质氧化性变化次序不正确的是（）（a）hno3h3po4h3aso4 (b)hbro3hclo3hio3 (c)h2seo4h6teo6h2so4 (d)hclo4h2so4h3po411. 欲使 caco3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（）（a）加入 1.0

5、mol.l-1na2co3（b)加入 2.0mol.l-1naoh (c) 加入 1.0mol.l-1cacl2 (d)加入 1.0mol.l-1nacl 12. 下列提炼金属的方法，不可行的是（）（a)mg 还原 ticl4制备 ti （ b)热分解 cr2o3制备 cr (c)h2还原 wo3制备 w （d)羰化法提纯ni 13. 将过氧化氢加入h2so4酸化的 kmno4溶液中，过氧化氢起什么作用（）（a) 起氧化剂作用（ b)起还原剂作用（c)还原硫酸（d)分解成氢和氧14. 在ca3(po4)2饱 和 溶 液 中 ， c(ca2+)=2.14x10-6mol.l-1, c(po43-

6、)=1.43x10-6mol.l1, 则ca3(po4)2的 ksp等于（）（a)2.0 x10-29 (b)3.06x10-12 (c)1.83x10-31 (d)2.16x10-2715. 已知 s/znss/mns s/s2-，则（）（a)ksp(zns）ksp(mns） (b)ksp (zns)ksp (mns） (c)ksp (zns）=ksp(mns） (d) 不确定16. 在 1molp4o10转变为正磷酸需几摩尔水（）（a)2 （ b)4 （c)6 （d)8 17. 下列电对的电极电势不受介质酸度影响的是（）（a)mno4-/mno42- (b)mno2/mn2+（ c)s/h

7、2s （d)o2/h2o 18. 下列分子中，c与 o之间键长最短的是（）（a)co （b)ni(co)4 (c)co2 (d)ch3cooh 19. 对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是（）（a) 直接与中心体键合的配位体的数目（ b）直接与中心体键合的配位原子的数目（c）中心体接受配位体的孤对电子的对数（d）中心体与配位体所形成的配价键数20.1mol 下列各物质溶于1dm3水中，生成的溶液中h+浓度最高的是（）（a）so3（ b)p4o10 (c)hf (d)mgh221.co32-的几何构型是（）（a) 平面三角形（b)三角锥形（c)t 形（d)直线形22.0.1mol.dm-3n

8、a2hpo4和0.05mol.dm-3na2hpo4两 种 溶 液 的ph 值 符 合 下 列 何 种 情 况（）（a) 前者较高（b)后者较高（c)两者相等（d)两者近似相等23. 已知 巯基（ -sh）与某些重金属离子形成强配位键，预计是重金属离子的最好的螯合剂的物质为（）（a)ch3-sh （b)h-sh (c)ch3-s-s-ch3 (d)hs-ch2-ch-oh-ch324. 向 0.1mol.dm-3hcl 溶液中通h2s气体至饱和（0.10mol.dm-3), 溶液中 s2-浓度为（）（h2s ： ka1=9.1x10-8, ka2=1.1x10-12) (a)1.0 x10-1

9、8mol.dm-3 (b)1.1x10-12mol.dm-3(c)1.0 x10-19mol.dm-3 (d)9.5x10-5mol.dm-3 25.pr 的磷酸盐为pr3（po4)4，其最高氧化态氧化物的化学式是（）(a)pr2o3 (b)pr2o (c)pro2 (d)pr3o426. 下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x 轴方向课形成键的是（）(a)2s-4dz2 (b)2px-2px (c)2py-2py (d)3dxy-3dxy 27. 有关 cl2的用途，不正确的论述是（）（a) 用来制备br2 （b) 用来作为杀虫剂（c)用在饮水机的消毒（d)合成聚氯乙烯28.

10、 从分子轨道理论出发，可以认为在b2分子中存在的化学键是（）（a) 三中心二电子键（b) 一个 键（c)二个单电子 键（d)一个 键和一个 键29. 将金属钾升华进入石墨层中，形成夹层化合物，由此引起石墨导电能力（）（a) 增大（b)降低（c)完全破坏（d)不变30.下列各组化合物中，不能稳定存在的一组物质是（）（a)sif4，si3n4（b)pbbr4，pbi4 (c)snbr4,sni4 (d)gecl2,pbf431.agcl 在纯水中的溶解度比在0.10mol.dm-3nacl 溶液中的溶解度大（）（agcl：ksp=1.77x10-10) (a) 约 75 倍（ b)约 7.5x10

11、2倍（c)约 7.5x103倍（d)不是以上数据32. 若正反应的活化能为e正， 逆反应的活化能为e反， 则正反应的热效应rhm为 ( ) (a) rhm=e反-e正 (b) rhm=|e反-e正|(c) rhm=|e正-e反| (d)rhm=-（e反-e正) 33. 一个金属的面心立方晶胞中的金属原子是（）(a) 2 (b) 4 (c) 6 (d) 8 34. 欲制备 ph=9.95 的缓冲溶液， 其中 nahco3和 na2co3的物质的量应为（）(ka(h2co3)=4.4x10-7,ka(hco3-)=5.61x10-11) （a)2:1 （b)1:1 （c)1:2 （d)1:3.9x

12、103 35. 下列关于金属晶体等径球堆积的叙述中，不正确的是（ ) （a) 立方体心堆积不属于最紧密堆积（b) 立方面心堆积，配位数为12 （c)abcabc 方式的堆积形成六方紧密堆积（d)立方面心堆积和六方堆积，其空间利用率相等二、综合题（共 9 题，共 80分）1.向 10.0cm30.100mol.dm-3的 agno3溶液加入10.0cm3氨水 , 使其生成ag(nh3）2+，并达到平衡，然后加入0.200g 固体 kcl （忽略其引起体积的变化），问在溶液中的nh3的总浓度至少要大于数目浓度才能防止agcl 析出？（ag(nh3）2+ 的 k稳=1.6x107；agcl 的 ks

13、p=1.56x10-10；相对原子质量：k 39.0 ，cl 35.5) 2. 用化学方程式表示下列物质与水的反应：（1）cu2so4 (2)ticl4 (c)co2(so4)3 (d)k4co(cn)6 3.根据热力学近似计算，判断氯化铵的升华分解反应，在100时能否自发进行。4、回答下列问题（1）为什么在n3-离子中，两个n-n键的键长相等，而在hn3中却不相同？（2）为什么从no+，no到 no-键长逐渐增大？（3）为什么no的第一电离能比n2小的多？（4）5、元素 a在 n=5,l=0的轨道上有一个电子， 它的次外层l=2 的轨道上电子处于全充满状态，而元素 b与 a处于同一周期中，若a，b的简单离子混合则有难容与水的黄色沉淀ab生成。（1）写出元素a及 b的电子构型，价层电子构型；（2）a、 b各处于第几周期第几族？是金属还是非金属？（3）写出 ab的化学式。6.氯化亚铜和氯化亚汞均为抗磁性物质，那么表示氯化亚铜的组成是用cucl 还是cu2cl2?表示氯化亚汞的组成是用hgcl 还是 hg2cl2？为什么？7.应用价键互斥理论判断下列物质中心原子杂化轨道类型，分子空间结构以及离域键情况。 so3 i3- sf4 o3 xef4 no2- 8、已知： o2 + 2h+ + 2e=h2o2