选择题提升练三

1、选择题提升练（三）学生用书P149（单独成册）1. （2019湖州适应性考试）下列有关解释不正确的是（）选项文献解释A“三月打雷麦谷堆”（雷雨肥庄稼）十宀、 -放反应之疋 N2+ 2O2=2NO2B“火树银花合，星桥铁锁开”“火树银花”涉及的焰色反应是物理变化C易经记载：“泽中有火，上火下泽”“泽中有火”指湖泊池沼水面上甲烷的燃烧现象D周礼中记载：沿海古人“煤饼烧砺房 成灰”（“砺房”为牡蛎壳）,并把这种灰 称为“蜃”“蜃”的主要成分是 CaO解析：选A。在雷电作用下，N2和02只能生成NO, A项错误；“火树银花”涉及焰色反应，它是物理变化，B项正确；“泽”指沼泽，沼气的主要成分是甲烷，C项

2、正确；“牡蛎壳”的主要成分是碳酸钙，煤饼作燃料，高温下将碳酸钙分解成氧化钙 ，D项正确。2. （2019金华高三选考）下列有关化学用语表示正确的是（）A .质量数为31的磷原子：35pB .氟原子的结构示意图：、C. C02 的电子式：二:：»ik I-D. CH4的比例模型：9, B项错误；C02解析：选A。 P的质子数是15, A项正确；F原子的核外电子数为的电子式为二 1 -C项错误；题中所给模型为甲烷的球棍模型，D项错误。3. （2019温州名校联考）下列叙述合理的是（）A .实验室制Cl 2可用澄清石灰水吸收尾气B .用碱式滴定管可以准确量取20.00 mL KMnO 4溶

3、液C.需用某浓度的 NaOH溶液450 mL ,则配制时应选用 450 mL的容量瓶D 将溴水、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处解析：选D。实验室制Cl2可用氢氧化钠溶液吸收尾气 ，氢氧化钙的溶解度小，一般不用澄清石灰水吸收尾气，A项错误；KMnO4有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，B项错 误；没有450 mL的容量瓶，应选用500 mL容量瓶，C项错误；次溴酸、浓硝酸见光易分 解，故溴水、浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处，D项正确。4. K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反亠、，_ 高温一应为Fe2O3 + 3KNO 3+ 4K

4、OH= 2K2FeO4+ 3KNO 2+ 2出0。下列关于该反应的说法不正确的是（）A 铁元素被氧化，氮元素被还原B .每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol电子C. K2FeO4具有氧化杀菌作用D .该实验条件下的氧化性：KNO3> K2FeO4解析：选B。由题给化学方程式可知，氮元素化合价降低,被还原，铁元素化合价升高,高温被氧化，A 项正确； 反应 Fe2O3+ 3KNO 3+ 4KOH= 2K2FeO4+ 3KNO2 + 2出0 中铁元素 由+ 3价变为+ 6价，故1 mol Fe 2O3转移6 mol电子，生成2 mol K 2FeO4,故当生成1 mol K2FeO4

5、时转移3 mol电子，B项错误；K2FeO4中铁元素为+ 6价，有强氧化性，能杀菌消 毒，C项正确；反应中 KNO 3为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，在氧化还原反应中氧化性： 氧化剂 >氧化产物，故氧化性：KNO 3>K2FeO4, D项正确。5. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在元素周期表中的位置关系如图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法不正确的是（）BCDA. 简单离子的半径大小关系：B > C> EB. C元素的气态氢化物比 D元素的稳定是氢键的缘故

6、C. 由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为 1 : 1D .由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀解析：选B。A、B、C、D、E均为短周期主族元素，原子序数均小于18, A是短周期中原子半径最小的元素，则A为H , E是短周期中最活泼的金属元素 ，则E为Na,由B与C、D在元素周期表中的位置关系可知，B、C位于第2周期，原子序数：C > B,且C与D处于同主族，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，令C的原子序数 为x,贝y B的原子序数为x 1、D的原子序数为x+ 8,贝y 1 + x 1 + x= x+ 8,解得x=

7、 8, B为N、C为0、D为S。电子层结构相同的离子，其核电荷数越大，离子半径越小，则离 子半径N3->02> Na +, A项正确；氢化物的稳定性与氢键无关 ，与化学键的强弱有关， B项错误；NH5是由铵根离子和氢负离子组成，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢 离子带一个单位的负电荷 ，所以阴、阳离子 H -、NH；个数比为1 : 1, C项正确；由C、D、 E三种元 素组 成的 某种化 合物 可能 为硫酸 钠、亚 硫酸 钠、硫代硫 酸钠，Na2S2O3 + 2HCI=2NaCI + Sj + SO2T + 出0, D 项正确。6. （2019杭州高三质检）下列说法不正确的是

8、（）A .淀粉水解液中滴加碘水，变蓝色，证明淀粉未水解B .纤维素可以制造酒精，酒精可以进一步氧化生产醋酸C.可以根据燃烧产生的气味来区分棉纤维和蚕丝D 可用双氧水或碘酒消毒，其原理是使病菌中蛋白质变性而杀死病菌解析：选A。淀粉水解液中滴加碘水,溶液变蓝色，说明淀粉未水解或部分水解 ，A项 错误。7. 如图所示是某同学设计的铜锌原电池装置，实验时，观察到滤纸上紫色小点向A电极移动。下列说法不正确的是 （）AKMnO4藩液R稀过的滤纸A . A为Zn片，发生氧化反应B .电子由B经导线移向AC. B电极发生的反应为 2H + + 2e =H2 fD .若将Cu片移出滤纸，锌片会继续溶解解析：选B

9、。由题意知，MnO4向A电极移动，由于原电池中阴离子向负极移动，故A电极为原电池的负极，发生氧化反应，A为Zn片，A项正确；在原电池的外电路中 ，电子 由负极（A电极）经导线移向正极（B电极）,B项错误；B电极为原电池的正极，正极上H+得 电子，被还原为H2, C项正确；将Cu片移出滤纸后，Zn片会与滤纸中的稀硫酸反应而继 续溶解，D项正确。&下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（）A 常温下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同B. 常温下，pH = 11的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释10倍，溶液的pH为前者大于后者C. 常温下，10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入 pH

10、 = 2的酸HA至pH刚好等于7,所得溶液体积 V（总）w 20 mL（混合溶液体积变化忽略不计 ）D .等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，盐酸放出的氢气多解析：选D。常温下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液中离子浓度和所带电荷数都相等，故两溶液的导电能力相同，A项正确；由于 NH3H2O是弱电解质，加水稀释时，其电离平衡正 向移动，故pH = 11的氨水加水稀释 10倍后，11>pH>10,而pH = 11的NaOH溶液加水稀 释10倍后，pH = 10, B项正确；HA可能是强酸，也可能是弱酸，若HA是强酸，则中和 至pH = 7时，溶液的总体积为 20 mL ,若

11、HA是弱酸，则pH = 2的HA溶液中HA的浓度 大于0.01 mol L -1,中和至pH = 7时，消耗的V（HA）<10 mL ,溶液的总体积小于 20 mL , C 项正确；对于等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，n（HCI） = n（CH 3COOH）,分别与足量的锌反应，放出氢气的量相等，D项错误。9. （2019浙江十校联盟考试）下列说法正确的是（）A .只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物B. NaOH、HCl溶于水均克服了离子键C. CO2、PCb中所有原子最外层都满足 8电子结构D .金刚石和足球烯都属于原子晶体，熔化只克服共价键解析：选Co NH4NO3中只含有非金

12、属元素，但是其为离子化合物，A项错误；HCI溶 于水破坏的是共价键，B 项错误；CO2和 PCl3的电子式分别为.：C?j ： I】：:':,两者中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，C项正确；足球烯是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，D项错误。10. 设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸反应，转移电子数目为0.1NaB .标准状况下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产生的水中所含O H键数目为0.8NaC.常温下，1 L pH = 2的硫酸溶液中由水电离出的H +数目为0.01NaD .

13、9 g 13CO2与N；7O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6Na解析：选B。 4.6 g (0.2 mol)Na与100 mL含0.1 mol HCI的盐酸反应，无论盐酸是否过量，Na均完全反应生成 Na +,转移电子数目为 0.2Na , A项错误；1 mol CH 4和1 mol C2H4 完全燃烧均生成 2 mol H2O,则标准状况下，4.48 L CH4和C2H4的混合气体完全燃烧，生成 H2O的物质的量为0.4 mol ,含有的O H键数目为0.8Na, B项正确；常温下，1 L pH = 2 的硫酸溶液中由水电离出的 H +数目为1X 10- 12Na, C项错误；9 g

14、13CO2和N2 170的混合 物中所含电子数为 4.4Na, D项错误。11. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下:相关反应的热化学方程式为反应I: SO?©) + b(g) + 2H2O(l)=2HI(aq) + H2SO4(aq) AH1=- 213 kJ mol 一11 -1反应 n： H2SO4(aq)=SO2(g) + H2O(l) + ?O2(g) AH2=+ 327 kJ mol1反应川：2HI(aq)=H 2(g) + 12(g) AH3=+ 172 kJ mol下列说法不正确的是()A 该过程实现了太阳能到化学能的转化B.

15、 SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用1C. 总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H 2 (g) + O2(g) AH = + 286 kJ molD .该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的AH不变解析：选C。由题图可知利用太阳能使化学反应发生，实现了太阳能到化学能的转化，1A项正确；根据流程可知总反应为H2O=H2f + ?O2f, SO2和I2起到催化剂的作用，B项1正确；根据盖斯定律，由反应I +反应n+反应川得到H2O(I)=H 2(g) + ?O2(g) AH =(1 1213+ 327 + 172)kJ mol =+ 286 kJ mol 或 2H2O(l)=2H

16、2(g) + O2(g) AH = + 572 kJ mol-1, C项错误；AH只与反应体系的始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，AH不变，D项正确。12. 以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al 2O4为催化剂，可以将 CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，下列说法不正确的是200A 250 C时，乙酸的生成速率高是因为该温度下催化剂的催化效率最高B 250300 C时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低C.由300400 C可得，其他条件相同时，反应的温度越高，乙酸的生成速率越大D 根据图像推测，工业上若用上述反应制

17、备乙酸，则最适宜的温度应为400 C解析：选D。由图像可知，250 C时，催化剂的催化效率最高，此时乙酸的生成速率高A项正确；250300 C时，催化剂的催化效率降低，乙酸的生成速率也降低，B项正确；300400 C时，催化剂的催化效率接近于0，但温度升高，乙酸的生成速率增大，C项正确;根据图像推测，最适宜的温度应为 250 C , D项错误。13.常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol勺氨水中逐滴加入 0.100 0 mol L一1的盐酸，A .滴加盐酸10.00 mL时，NH3,出0的电离程度大于 NH4的水解程度B. 滴加盐酸10.00 mL时，溶液的导电能力与滴加盐酸30.

18、00 mL时溶液的导电能力相 同C. 只有滴加盐酸 20.00 mL 时，c（NH4）+ c（H、= c（C）+ c（OH）才能成立D. 滴加盐酸 20.00 mL 时，c（C）c（NH；）c（NH3 - H2O）c（H + ）c（OH）解析：选A。滴加盐酸10.00 mL时，溶液中的溶质为等物质的量的NH4CI和NH3出0,根据题图知此时溶液呈碱性 ，说明NH3H2O的电离程度大于 NH4的水解程度，A项正确;滴加盐酸30.00 mL时溶液的体积增大，离子总浓度减小，故滴加盐酸10.00 mL时溶液的导电能力大于滴加盐酸 30.00 mL时溶液的导电能力，B项错误；根据电荷守恒，滴加盐酸后

19、的溶液中，c(NH4) + c(H +) = c(CI -) + c(OH -)始终成立，C项错误；滴加盐酸 20.00 mL时， 溶液中的溶质为NH4CI ,由于NH ；水解使溶液显酸性，故c(CI - )>c(NH 4 )>c(H + )>c(NH3 H2O)>c(OH -)，D 项错误。14. 以下转化关系中，X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物 Z2X、Z2Y可发生如下转化：过量浓HNO3z氷1r蓝色溶液过量NaOH>蓝色浊液葡萄糖>Z2Y已知：化合物Z2X、Z2Y不溶于水；浓硝酸具有强氧化性，反应中被还原成二氧化 氮气体。下列叙述不正确的

20、是 ()A . Z2X 是 CU2S、Z2Y 是 CU2OB. 步骤发生反应的离子方程式为 CU2S+ 12H* + 10NO3 =2C+ + 10NO2 T + so4 +6H2OC. 步骤制得了新制氢氧化铜悬浊液D .最后一步转化说明葡萄糖具有氧化性解析：选D。突破口为蓝色浊液与葡萄糖反应生成Z2Y ,据此推出Z2Y为CU2O ;又因X、Y是短周期同主族元素，则X为硫元素，Z2X为CU2S, A选项正确；浓硝酸有强氧化性，将CU2S氧化为Cu2 +和SO2-, B选项正确；蓝色浊液即新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖在加热条件下反应生成 Z2Y(即CU2O),葡萄糖被氧化,故D选项不正确。15. (2019浙江四地联考)某溶液X中可能含有NH4、Na*、Mg2 + > Fe2