2020年高考化学化学反应中的能量变化专题

1、第1页共 7 页2020 年高考化学化学反应中的能量变化专题、单选题1 . 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是( ) a.反应热就是反应中放出的能量b.在任何条件下，化学反应的始变都等于化学反应的反应热c.由 c(s, 石墨) =c(s 金刚石)出=+1.9 kjmo 1可知，金刚石比石墨稳定d.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多2 . 根据下图所得判断正确的是( ) h2o(g) = h2o(l) h = -44 kj/mol生成物co(gm lhoq)a/反应过程已知 : a.图反应为吸热反应b.图c.图反应使用催化剂时，会改变其4h中若 h2o 的状态为液态，则

2、能量变化曲线可能为d.图中反应为cc2(g) + h2(g) = co(g) + h!o(g) ah = + 41 kj/mol 3. 根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是gi h ；的其枕钾斯裂 j 2|1吸收侪 56 国ejolmdhao的共一；落 016 的其健跳断裂 . 释放 9m kj 能艮此l- q吸收取 9 口能第乙内a.生成 1mol h 2o 时放出热量 245 kj b.2o 分解为 h2与 o2时放出热量c.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲乙 丙 d.氢气和氧气的总能量小于水的能量4. 已知一定条件下断裂1 mol 化学键生成气态原子需要

3、吸收的能量如下：h-h 436 kj; cl cl 243 kj; h cl 431 kj 。下列所得热化学方程式或结论正确的是( ) a.氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定b. 2hcl(g) = h2(g) + c2(g)的反应热ah 0 c. h2(g) + c2(g) = 2hcl(g) a h=-183 kj d.相同条件下， h2(g)+ c2(g) =2hcl(g) 反应在光照和点燃条件下的小不相等反应物coj+hztg)一甲第2页共 7 页5 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() a.已知 naoh(aq)+ hcl(aq尸 nacl(aq)+ h2oq) h

4、a 57.3 kj mol 1, 则含 40.0 g naoh 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kjb.已知 2h2+ o2(g)=2h2o(g) h=- 483.6 kj mol 1, 则氢气的燃烧热为241.8 kj mol 1c.已知 2c(s)+ 2o2(g)=2cc2(g) h=a； 2c+ o2(g)=2co(g) h=b, 则 ab d.已知 p4(白磷， s)=4p ( 红磷， s) hv 0, 则白磷比红磷稳定6 . 向 nazcq 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是( a.反应 hcc3 (aq) + h+(aq) = cc2(

5、g)+h2o(l)为放热反应b. cc32 (aq)+2h + (aq)=co2(g)+h2o(l) ah= ( ah+ a ah3) c. ahi ai2 , ah2 的关系正确的是() 4al (s) +302 (g) 2al2o3 (s) 4h1 4al (s) +203 (g) 2a 也。3 (s) h2a”ah(：ck()+h o(1)- 伊 后而过程第3页共 7 页302 (g) 203 (g) ah3a. ahi - ah2=ah3 ib. ahi+a h2=ah3 c. h2 ahi=a h3 d. hi + ah2+a h3=0 11.2mol 金属钠和 imol 氯气反应的

6、能量关系如图所示，下列说法不正确的( ) 2na(s) h2j2na(g) a. ah2+a h3+a h4+a h5+a h6+a += hi b. h4的值数值上和cl-cl 共价键的键能相等c. h5v0,在相同条件下， 2br (g) 的h5v4h5 ?d. h7v0,且该过程形成离子键二、综合题12 . (1)已知：co 燃烧热为283.0kjmol-l ,n 2(g)+o2(g) =2no(g) h=+180.5kjmol-1, 汽车尾气中的 no(g) 和 co(g 施一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式一. 一(g)+2hi(g) 刖=+89.

7、3 kjmol-1, 起始总压为 105pa,平衡时总压增加了20%, 环戊烯的转化率为, 该反应的平衡常数kp=pa (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压 蹴质的量分数 )。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有 ( 填标号 ) 。a.通入惰性气体b.提高温度c 增加环戊烯浓度d 增加碘浓度(3)室温下，烟气中的so2可用某浓度的naoh 溶液吸收得到ph=7 的溶液，试计算所得溶液中就怒( 已知: 常温下 h2so3的电离平衡常数(1=1.0x120 , ka2=6.0 x 平 0。(4)烟气中的 sc2也可用 na2sq 溶液吸收，吸u过程中，ph 随 n(sq2):n(h

8、so3-)变化关系如下表：n(so32-):n(hsq-) 99:1 1:1 1:99 ph8.2 7.2 6.2 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为13 . 根据要求填空h1+ ch(g) 2nacl(s)叫a+ 2cl(g) ah7 th6+2cl(g) r 2nacl(g)m 16题图(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯( (_) 在刚性容器内发生反应: (g)+ i(g) 反应过理第4页共 7 页(1)打火机、运动会中的火炬一般采用丙烷(c3h8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。已知一定量丙烷完全燃烧生成cq 和 1mol h2o(l)过程中的能量变化

9、如右图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。(2) co 与 h2反应还可制备ch3oh, ch3oh 可作为燃料使用，用ch3oh 和 02组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：催化酒他慢d)庭子交接胭 电池总反应为2ch3oh+ 3o2=2co2+4h2o,则 c 电极是 ( 填 正极”或负极”， ) c 电极的反应方程式为 o用该燃料电池电解1l 饱和食盐水 (足量 ) ，当燃料电池消耗0.56l ( 标准状况下 ) 氧气时，溶液ph=( 不考虑溶液体积变化) 。(3)有人设想以 n2和 h2为反应物，以溶有a 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池

10、，装置如图所示，电池正极的电极反应式是 , 该反应能设计成原电池的原因是。 a 是 ( 填物质名称 )。14. (1) 12g 碳与适量水蒸气反应生成co 和 h2 , 需吸收 131.3kj 热量，此反应的热化学方程式为(2)已知以下的热化学反应方程式：2c0 (g) +02 (g) = 2cq (g) ah=- 566kj/mol 2h 2 (g) +02 (g) = 2h2o (g) h= 484kj/mol ch4 (g) +202 (g) = c02 (g) +2h2o (g) h= 890kj/mol 则：ch4 (g) +c02 (g) =2c0 (g) +2h2 (g) h=。

11、(3)已知 h2(g)+br2(l)=2hbr(g) h= 102kj/mol , 其他的相关数据如下表：1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj 436 a 369 则表中 a 为。15 . 按要求书写下列热化学方程式。(1) 25c、101 kpa 时，1 g 乙烯完全燃烧生成液态水时放出的热量是50 kj. 则表示乙烯燃烧热的热化学方程式是 _ (2)由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气的过程中放热241.8kj, 写出该反应的热化学方程式若 9g 水蒸气转化成液态水时放热22kj, 则反应 h2(g)+ 5 o2(g)=h2o (1h=kjmol-1。(3)已知稀溶液中，1

12、mol h2so4与 naoh 恰好完全反应时，放出114.6kj 热量，写出表示h2so4与 naoh bl2(l) hbr(g 第5页共 7 页反应的中和热的热化学方程式：。(4)已知：ch 4(g)+h2o(g)=co(g)+3h?(g)a h=+206kj mol-1co(g)+2h2(g)=ch3oh(g)ah=-129kj mol-1写出由 ch4和 h2o(g)生成 ch30h 和 h2的热化学方程式。16 . 一定条件下， no 与 c12反应可牛成亚硝酸氯(clno), 反应热化学方程式为2no(g)+c2(g)=2clno(g) aho回答下列问题：(1)已知有如下反应：i

13、 . 4no2(g)+2nacl(s) =2nano3(s)+2no(g)+c2(g) ah1 n. 2no2(g)+naci(s) w n4s)+clno(g) ah2 则 4h=( 用hj 板表示 ) 。(2)在 2 l 恒容密闭容器中充入4 mol no(g) 和 2 mol cl2(g).在不同温度下测得c(clno) 与时问的关系如下图所示。反应开始到10 min 时， cl2的平均反应速率v(cl2)=。 温度为了t2时，该反应的平衡常数k=lmol-1。(3) tc 时，2no(g)+c2(g) =2clno(g) 的正反应速率表达式为v 正=心(clnq) 测得速率和浓度的关系

14、如卜表: 序号 c(clno)/moll-1 vmol l-1 s-10.30 3.6 x 18) 0.60 1.44 x 170 0.90 3.24 x 170 n=; k= ( 注明单位 )。17. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(1)写出该反应的热化学方程式( 中和热为 57.3 kjmol 1) ：(2)取 50 ml naoh溶液和 30 ml 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白: 温度起始温度 t1/ c 终止温度温度差平削度计第6页共 7 页实验次数h2sq 溶液naoh 溶液平均值t2/ c 均值(t2 -t1)/ c 1 26.2 26.0

15、 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 近似认为 0.50 mol l，1naoh 溶液和 0.50 mol l 硫酸溶液的密度都是1 g cm 3, 中和后生成溶液的比热容 c=4.18 jg：1：c 1。则中和热由=(取小数点后一位 ) 。上述实验数值结果与57.3 kjmo 1有偏差，产生偏差的原因可能是 ( 填字母 ) 。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取 naoh 溶液的体积时仰视读数c.分多次把 naoh 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定naoh 溶液起始温

16、度后直接测定h2sq 溶液的温度18. 甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成：i . co(g)+2h2(g) =ch3oh(g)4h1 n . cc2(g)+3h2(g) =ch3oh(g)+h2o(g4 h2 出. co(g)+h2o(g) =cc2(g)+h2(g)4h3 回答下列问题(1)反应(i ms( 填“减“”)04hi= ( 用叱、表示 ) 。(2)上述反应的平衡常数的自然对数值lnkp(kp为以分压表示的平衡常数)与温度的关系如图甲所示反应(n)的 4h(填“喊“ ”。 ) 0480k 时， lnkp(i )+lnkp(n )+lnkp(ni)= 某温度下

17、，向某恒容密闭容器中充入0.1 molco 和 0.2molh2发生反应(i ),达到平衡时， co 的转化率为90%, 若平衡时总压强5mpa, 则 kp=(kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压制质的量分数 ) 。与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是( 填字母 ) 。(3)若用 co 和 cc2混合气体合成甲醇，起始时均控制n(co + co =2.60, co 的平衡转化率x(co) 阳乙第7页共 7 页a. pip2vp3 b.升高温度，反应速率和x(co 四减小答案一、单选题1. d 2. d 3. a 4. a 5. a 6. b 7. a 8. a 9. c 10. a

18、 11. c 二、综合题12. (1) 2no(g)+2co(g)=v(g)+2co2(g) h= -746.5 kjmol-1 (2) 40%; 3.56 x 10或 3.6 x 140 bd (3) 2.2 (4) c(h+)=c(oh ) v c(sq1 2) v c(hsq ) c(na+) 1 y h2sc4(aq)+ naoh(aq尸耳na2so4(aq) + h2o(l) 57.3 kj mol 4.0; 53.5 kj mol 1; acd 18. (1) ; ah2+ah3 (2) ; -8; 12.96 (3) c,d 17. (2) c.起始时若 p2=7.2mpa, d.其他条件不变，增大贝 u h2的分压为 5.2mpa 、,x(co) 曾 大n(co + coj13. (2) (3) 14. 15. (2) (3) (4) 16. (1) qh8(g)+5o2(g)=3cc2(g)+4h2o(|) oh=-2215.0kj/mol 负极； ch3oh-6e-+h2o=cq+6h+； 13 n2+8h+6e-=2nh4+；合成氨是放热的氧化还原反应；氯化俊(1) c(s)+ h2o(l) =co(g) + h2(g) ; a h=+131.3kj1