时杂化轨道的判断方法总结分析PPT学习教案

1、会计学1时杂化轨道的判断方法总结分析时杂化轨道的判断方法总结分析 按照电子判断理论按照电子判断理论H2O中的共价键键中的共价键键角是角是90，实际键角是，实际键角是104.5,为什么呢为什么呢？【质疑质疑】第1页/共17页 H2O空间构型空间构型第2页/共17页 NH3空间构型空间构型第3页/共17页、等性杂化：各个杂化轨道的形状和能量完全相同。如CH4中的4个SP3杂化轨道、C2H4的3个sp2杂化轨道。 杂化轨道分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道两种。、不等性杂化：由于参与杂化的原子轨道中存在孤对电子，所以形成的杂化轨道的形状和能量不完全相同。NH3中的4个SP3杂化轨道就是不等性杂化轨道。

2、 杂化轨道中有无孤对电子是判断等性和不等性杂化轨道的方法。第4页/共17页 H2O中氧原子采用了什么样的杂化方式中氧原子采用了什么样的杂化方式呢？杂化轨道之间的夹角是多少度呢？为什么呢？杂化轨道之间的夹角是多少度呢？为什么键角是键角是104.5呢？呢？【探究探究1】第5页/共17页第6页/共17页 价电子对就是成键电子对和价电子对就是成键电子对和孤电子对。孤电子对。 分子中的中心原子的成键电分子中的中心原子的成键电子对和孤电子对由于相互排斥作子对和孤电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向于彼此远离，以用，尽可能趋向于彼此远离，以使各原子之间斥力最小，分子体使各原子之间斥力最小，分子体系能量最低。系

3、能量最低。价电子对互斥理论第7页/共17页第8页/共17页第9页/共17页推断分子或离子的空间构型的具体步骤：推断分子或离子的空间构型的具体步骤：确定中心原子的价层电子对数，确定中心原子的价层电子对数，以以AXm为例为例 (A中心原子中心原子,X配位原子配位原子) ：原则：原则：A A的价电子数的价电子数 = =主族序数；主族序数；配体配体X：H H和卤素每个原子各提供一个价电和卤素每个原子各提供一个价电子子, , ；正离子应减去电荷数正离子应减去电荷数, ,负离子应加上电荷数。负离子应加上电荷数。n=1/2A的价电子数的价电子数+X提供的价电子数提供的价电子数m 离子电荷数离子电荷数( )负

4、负 正正第10页/共17页例例1：试求：试求SO42- 中中S的杂化类型，的杂化类型，该离子的空间构型。该离子的空间构型。 步骤步骤1:找中心原子是找中心原子是S.VIA族族,价层电子数为价层电子数为6【解析解析】步骤步骤2:找配位原子是找配位原子是O.规定规定O、S作为配位作为配位原子时价电子为原子时价电子为0.步骤步骤3:找所带电荷。找所带电荷。步骤步骤4:套公式。套公式。n= =4(6+0+2)2第11页/共17页 一个分子或离子中的价电子对（即含一个分子或离子中的价电子对（即含孤孤对电子对电子）在空间的分布）在空间的分布 2 2 3 4 3 4 5 65 6 直线形直线形 平面三角形平

5、面三角形 正四面体正四面体 三角双锥体三角双锥体 正八面体正八面体 SP SP2 SP3价电子对互斥理论与分子空间构型的关系第12页/共17页价电子价电子对数对数杂化轨杂化轨道数道数杂化轨杂化轨道类型道类型分子空间构型分子空间构型2345623456SPSP3SP2平面三角形平面三角形正四面体正四面体直线直线三角双锥形三角双锥形八面体八面体第13页/共17页 判断下列分子中中心原子的杂化轨道类型和分子的空间构型。分子分子SO2SO3HCHO COCl2PCl3CO32-杂化类型杂化类型分子分子NH4+C2H4NO2PO43-SO2Cl2SO32-杂化类型杂化类型【一试身手】第14页/共17页第15页/共17页三氧化硫分子的结构如图所示。三氧化硫分子的结构如图所示。 固态三氧化硫主要以两种形态