氯、溴、碘性质

1、氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物黄绿黄绿 有刺激性有刺激性 气气 大大 毒毒 液化液化 2用手在瓶口轻轻扇动用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔仅使极少量气体飘进鼻孔 提示提示(1)常见有颜色的气体：常见有颜色的气体：NO2(红棕色红棕色)、F2(淡黄绿色淡黄绿色)、Cl2(黄绿色黄绿色)、溴蒸气、溴蒸气(红棕色红棕色)。(2)常见有毒气体：常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。等。 Fe：_( 色烟色烟) 2Fe3Cl2 2FeCl3Cu：_( 色烟色烟) CuCl2 CuCl2棕褐棕褐 棕黄棕黄H2Cl2 2HCl苍白苍白Cl22NaOH=NaClNaC

2、lOH2O Cl2H2OHClHClOCl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3SO2Cl22H2O=H2SO42HCl与金属与金属 与非金属与非金属(如如H2)： ( 色火焰色火焰)与与H2O：_与碱与碱(如如NaOH)：_与还原与还原性物质性物质 KI溶液：溶液：_FeCl2溶液：溶液：_向氯水中通入向氯水中通入SO2：_Na与有机物质的反应：甲烷、烯烃等与有机物质的反应：甲烷、烯烃等 提示提示现象是先变红后褪色。不能用现象是先变红后褪色。不能用pH试纸试纸测定，因为氯水中的测定，因为氯水中的HClO能将能将pH试纸漂白试纸漂白。 棕色棕色 弱弱 漂漂白白粉粉 主要成分主要

3、成分 ，有效成分，有效成分_2Cl2Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O Ca(ClO2)CO2H2O=CaCO32HClO 水解呈水解呈 性，具有强性，具有强 性性 Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2碱碱氧化氧化成分成分制取制取原理原理化学化学性质性质漂白漂白原理原理起漂白作用的是次氯酸，为什么要制成漂白粉？起漂白作用的是次氯酸，为什么要制成漂白粉？饱和食盐水饱和食盐水NaOHNaOH溶液溶液铁棒铁棒碳棒碳棒2实验室制法：实验室制法：反应原理：反应原理： 。 7 7 1 增多增多 增大增大 1 7 F F 减弱减弱 减弱减弱 浅浅 深深 气气 液液 固固 升高升高 增

4、大增大 减小减小 大于大于 碘单质的特性碘单质的特性 ，可用于检验其存在。，可用于检验其存在。氧化氧化 HFHClHBrHFHClHBrHIHI HFHIHBrHClHFHIHBrHCl 分子间存在氢键分子间存在氢键 HIHBrHClHIHBrHClHFHF HIHBrHClHIHBrHClHFHF 常温常温下下水水C6H6CCl4汽油汽油C2H5OHCl2黄绿黄绿色色淡黄淡黄绿色绿色Br2深红深红棕色棕色黄黄橙橙橙橙橙红橙红橙橙橙红橙红橙橙橙红橙红橙橙橙红橙红I2紫黑紫黑色色黄黄棕褐棕褐浅紫浅紫紫紫色色紫紫深紫深紫浅紫浅紫红红紫红紫红棕棕深棕深棕蓝色蓝色 卤化银的用途：课本卤化银的用途：课本

5、P47微粒观微粒观HClO ？ 提示提示Cl2的强氧化性；的强氧化性；HCl的酸性；的酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl的性质。的性质。 4. 根据根据Cl2H2OHClHClO平衡移动原理，平衡移动原理，解答下列问题。解答下列问题。 (1)用排饱和食盐水的方法收集用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？的原理是什么？除去除去Cl2中混有的中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什气体时，所选最佳试剂是什么？么？ 提示提示可向新制氯水中加入可向新制氯水中加入CaCO3粉末，此时粉末，此时HCl反应，而反应，而HClO的酸性较的酸性较H2CO3弱不反应

6、，平衡弱不反应，平衡右移，右移，HClO浓度增大。浓度增大。 (3)如何保存氯水？如何保存氯水？提示提示避光、密闭保存避光、密闭保存(棕色瓶中棕色瓶中)。(2)如何制备较高浓度的如何制备较高浓度的HClO？ 水氯中含有水氯中含有Cl溶液褪色溶液褪色有气泡冒出有气泡冒出取一片淀粉取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上氯水中含有氯水中含有H，其中和，其中和OH使溶液褪色使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是

7、不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是溶液重新显红色，证明是H的中和作用引起的的中和作用引起的氯水中含有氯水中含有HClO，其，其漂白作用使溶液褪色漂白作用使溶液褪色 提示提示(1)不能。若用不能。若用pH试纸测定氯水的试纸测定氯水的pH，因为，因为氯水中含有的氯水中含有的HClO能将能将pH试纸氧化褪色。试纸氧化褪色。(2)久置氯水的成分相当于稀盐酸，实验久置氯水的成分相当于稀盐酸，实验、还会还会出现上述现象，实验出现上述现象，实验中淀粉中淀粉KI试纸不会变蓝。试纸不会变蓝。HCl=HCl，HClOHClO B CDE反应反应原理原理

8、制备装制备装置类型置类型净化净化方法方法收集收集气体气体尾气尾气吸收吸收验满验满方法方法 (1)将湿润的淀粉将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。则证明已集满。 (3)实验室制取实验室制取Cl2时，常常根据时，常常根据氯气的颜色氯气的颜色判判断是否收集满。断是否收集满。 注意注意事项事项 (1)必须用必须用浓盐酸浓盐酸，稀盐酸不反应

9、。，稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的为了减少制得的Cl2中中HCl的含量，所以的含量，所以加热温度不宜过高，减少加热温度不宜过高，减少HCl挥发。挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留实验结束后，先使反应停止并排出残留的的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。量少，吸收不完全。 24（2000全国高考）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，全国高考）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，该化

10、合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）和（）所示。试回答：）所示。试回答： （1）B中反应的化学方程式为：中反应的化学方程式为：_；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_。（3）D中反应化学方程式为：中反应化学方程式为：_。（4）装置（）装置（）的主要缺点是：）的主要缺点是：_ 。（5）装置（）装置（）的主要缺点是：）的主要缺点是

11、：_。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_。 24（1） MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+H2O （2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热始加热D （3）2Fe+ Cl2 2FeCl3 （4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 （5）产品易受潮解；在瓶）产品易受潮解；在瓶E和和F之间连接装有干燥剂的装置之间连接装有干燥剂的装置 （2）（）（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理

12、答案均给分）其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分） 解析解析HClO是弱酸，不能拆开写。是弱酸，不能拆开写。 ( () ) 答案答案B 0.01 mol 解析解析浓浓H2SO4能将能将Br氧化。氧化。 (2)在反应在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，中，每生成每生成3 mol I2转移电子数为转移电子数为6N NA( )(2010江苏江苏5C) 解析解析应转移应转移5N NA。 解析解析判断非金属性强弱可以根据其最高价判断非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而不是氢化物酸氧化物对应水化物的酸性强弱，而不是氢化物酸性的强弱。性的强弱。 9. (20

13、10四川理综四川理综27(1)碘是碘是_(填填颜色颜色)固体物质，实验室常用固体物质，实验室常用_方法来分方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。离提纯含有少量杂质的固体碘。答案答案紫黑色升华紫黑色升华 (1)I25Cl26H2O=2HIO310HClKI、I210.58橙红橙红HBrO3Cl2HIO3饱和食盐水饱和食盐水可行，可行，不行不行与与原理相同，而原理相同，而中因中因c瓶口密封，体瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险积不能改变，增大压强会有危险当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿色变为棕黄色溶液由浅绿色变为棕黄色溶液变蓝溶液变蓝生成白色沉淀生