元素周期表(导学案)

1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、元素周期表的发展历程1 .第一张元素周期表诞生 1869年，化学家 首制。百将元素按照 由小到大的顺序排列,规则I 将 的元素放在一个纵行。意义揭示了化学元素间的内在联系。2 .元素周期表的演变3 1)演变：随着化学科学的发展，为 留下的空位先后被填满。4 2)编排依据：由相对原子质量改为原子的 。二、现行元素周期表1.原子序数(1)含义：按口元素在 给元素编号，得到原子序数。(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数=。2.元素周期表编排把 相同的元素，按原子序数 的顺序从 到 排成横行叫做周期。把 相同的元素，按电子层数 的顺序由

2、 到 排成纵行，叫做族。(2)元素周期表的结构周期a.个数：元素周期表中有 个周期。b.特点：每一周期中元素的 相同。c.分类：第一周期：种元素短周期第二周期：种元素第三周期：种元素国甘口第四周期：种元素周期长周期 第五周期： 种元素第六周期：种元素不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素，未排满族a.个数：元素周期表中有 个纵行，但只有 个族。b.特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其 。c主族：在族序数后标 A,如周期表中第14个纵行表示为第 族。副族：在族序数后标 B,如周期表中第6个纵行表示为第 族。0族：最外层电子数为 （He为），其化合价定为 。皿族：周期表中第 纵行。常见族的

3、特别名称：第I A族： 元素；第口 A族： 元素；0族:元素。知识点一元素周期表的结构1 .下列说法中正确的是 （）A.元素周期表的七个周期永远不会改变8 .元素周期表有九个横行，分为七个周期C.元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D.元素周期表有十八个纵行，分为十八个族18)2.国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为 列，碱金属为第1歹U,稀有气体为第18歹U,按这个规定，下列说法不正确的是（A .不仅有第2列元素的原子最外层有 2个电子B.第14列元素形成化合物种类最多C.第3列元素种类最多D.第16、17列元素都是非金属元素3 .下列各表中的数字代表的是元

4、素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）x,则乙的原子序数不4 .甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 可能是（）A. x+2B. x+4C. x+ 34D. x+ 265 .已知A为n A族元素，B为mA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期元素。下列关系一定错误的是（）A . n=m+1 B . n= m+11 C. n=m+25D . n=m+10知识点三元素在周期表中位置的推断6 .原子序数为x的元素位于第n A族，则原子序数x+1的元素不可能为（）.A.第mA族 B.第IA族 C.例系元素D.第IDB族7 . 20XX年3月

5、21日，全国科学技术名词审定委员会公布111号元素（符号为Rg）的中文名称为车仑，该元素所在周期是（）A.第七周期 B.第五周期C.第六周期D.第四周期练基础落实1 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A 提出原子学说 B 制出第一张元素周期表C 提出分子学说D 发现氧气2已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()质子数 核电荷数 核外电子数离子所带电荷数A.B.C.D.3由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()0族 主族 副族 第皿族A.B.C.D.4下列说法不正确的是()A.已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B 原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20 号元素中，

6、阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1 ，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C.知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D 知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5有a、 b、 c 、 d 四种主族元素，已知a、 b 的阳离子和c、 d 的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b;阴离子所带的负电荷c> d,则四种元素的原子序数关系是 ()A. a>b>c>dB . b>a>d>c C. c>b>a>dD . b>a>c>d练 方 法 技 巧元素推断的方法6.短周期

7、元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的 2倍，B、原子序数之和是 A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为(A. C、Al、PC. N、Si、SB.D.O、P、ClF、S、Ar表中数字为原子序数，其中C两元素的)M的原子序数为7.下列各表为元素周期表中的一部分,32):C. 50A. 18B. 32D. 64()练 综 合 拓 展9.在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各 组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。兀素组例外兀素其他兀素所属类型编号(a)

8、S、Na、Mg、Al(b)P、N、Sn、As :(c)K、Ca、Al、Zn(d)Cu、Fe、Ag、Ca其他元素所属类型编号：主族元素；过渡元素；同周期元素；同主族元素； 金属元素；非金属元素。10.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质子数。 B 原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、 B 、 C 三种元素名称： 、 、 。(2)B 位于周期表中第 周期第 族。(3)写出A的气态氢化物与 B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：课时作业答案解析第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表第 1 课时 元素周期表基础落实一

9、、1俄国 门捷列夫 相对原子质量化学性质相似2 (1)未知元素(2)核电荷数二、1 (1)周期表中的位置(2)核电荷数质子数 核外电子数2 (1)电子层数递增 左 右 最外层电子数 递增 上 下(2)a.7 b.电子层数c. 2 8 8 18 18 32 a.18 16 b.最外层电子数 c. IVA WB 82 0 8、9、10 碱金属卤族稀有气体对点训练1 C2 D He 最外层也有2 个电子，但它是第18 列的元素，所以A 正确； C 在第 14 列元素中， C 是构成有机物的必需元素，而有机物种类繁多，所以 B 正确；镧系和锕系元素 在第 3 列中，所以 C 正确；第 16 列元素中钋

10、是金属，所以 D 不正确。 3 D原子序数为 2(He)、18(Ar)同在 0 族；17(Cl)在 VHA 族；8(0)、16(S)同在第 WA族；故 D 正确。 4 B 同一主族元素序数差可能为2、 8、 8、 18、 18、 32 及它们相邻的两数及三数之和，故 B 不可能。 5 D A、B同属短周期时：n=m+1, A、B同属第四或五周期时：n=m+11,同属 第六周期时：n=m+25;故D一定错误。6 B原子序数为x+1的元素应位于第HA族右侧相邻的族，在短周期中为第IDA族,在长周期中为第niB族。系元素属于第niB族。7 A 第六周期 0族元素为 86号元素，故该元素位于第七周期。

11、 课后作业1 B2 C根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，可知C项正确。3 A4 C 元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共同决定，只知道其中一个，不能确定它在同期表中的位置，故C 项错误， D 项正确；若知道元素的核电荷数，利用周期表的排布原则，可确定其位置， A 项正确；原子形成简单阳离子时，失去其最外层电子，其电子层数比对应原子电子层数少1，形成阴离子时电子层数不变，B 项正确。 5 B 由于四种离子的电子层结构相同，则它们的核外电子数相同，由阳离子的原子序数=核外电子数十所带电荷数，则b> a,阴离子的原子序数=核外电子数一所带电荷数，则d>c,故四种元素原子序数

12、的大小关系为b>a>d>co 6 B 已知 A、 B、 C 为短周期元素，据图示分析，可知 A 元素位于第二周期， B、 C 元素位于第三周期。已知 B 、 C 原子序数之和是A 原子序数的 4 倍，设 B 的原子序数为 x ，C的原子序数为(x+2), A的原子序数为 x+ 1-8=x-7,得x+(x+ 2) = 4(x7), x=15。元素周期表的短周期元素中，相邻四种主族元素呈T”形的位置关系有如下两种情况：各元素的原子序数关系如下所示：,这些元素应处在第m A第口 A族。7 B 根据元素在周期表中的位置推断元素时，要明确一、二、三周期是短周期，元 素种类分别为2、8、

13、8种，四、五、六周期为长周期，元素种类分别为18、18、32种，同一周期相邻元素，原子序数差1。8 C 由本题图表所示的元素周期序数和元素种类的关系可归纳出：当周期序数n为n 1 2奇数时，此周期所容纳的元素种类是 上黄；当n为偶数时，此周期所容纳的元素种类数是 正产。因此第八周期所容纳的元素种类数是a22j=50。9 (a)S (b)Sn 或(c)Zn (d)Ca 10 .氮 硫 氟 (2)三 VI A (3)2NH 3 + H2SO4=(NH4)2SO4(或 NH 3 + H2SO4=NH4HSO4)解析 A、B、C均为短周期元素，从三者的相对位置及周期表的结构来看，A、C 一定处于第二周

14、期，B处于第三周期，若 A的原子序数为x,则C的原子序数为x+ 2, B的原 子序数为x+8+1。由题意知：x+ x+2 = x+8+1, x= 7,所以A、B、C的原子序数分别为 7、16、9,分别为氮元素、硫元素、氟元素。第2课时元素的性质与原子结构一"、碱金属兀素1 .原子结构特点（1）相同点：碱金属元素原子的 相同，都为。（2）递变性：从Li到Cs,碱金属元素的原子结构中， 依次增多，原子半径 依次。2 .碱金属的物理性质根据教材表1-1碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：相似性：除 略带金属光泽外，其余的都呈 色；它们的质地都比较 有 性；密度都比较

15、 ,熔点都比较 ,导电性和导热性 。递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐 ,熔、沸点逐渐3.碱金属的化学性质根据教材实验，完成下表钾钠与。2反应居快熟中烧，火焰呈色，生成剧烈燃烧，火焰呈_色，生成（燃烧）色固体色固体与H2O反应（水 中滴加酚酗：）浮、_、防1、红、雾（水蒸 气卜火（钾燃烧）浮、.、游、红(1)相似性：都能与 O2和H2O发生 反应，都表现强 。递变性： 比 的还原性更强，更易与 O2和H2O反应。(3)有关反应方程式：点燃与O2反应：锂与氧气反应：4Li + O2=2Li 2O钠在不同条件下与 。2反应：常温下： ，加热 (或点燃)： 从Li到Cs在空气中燃烧，其产物

16、越来越 复杂。与水反应：钠与水反应：。钾与水反应：。 二、卤族元素卤族元素包括 、5种元素，它们位于元素周期表的第 纵行，属于第 族。3 .原子结构特点(1)相同点：卤族元素原子的 相同，都为 。(2)递变性：从F到I,卤族元素原子的 增多，原子半径 。4 .卤族元素的物理性质阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律：单质的颜色逐渐 密度逐渐,熔、沸点逐渐 。3.卤族元素的化学性质(1)卤族单质与氢气的反应F2C12Br2I2相似性都育,与H2化合递反应条件暗处光照加热持续加热变反应剧烈程度逐渐性:产物的稳定性逐渐(2)卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式结论静置后，液体

17、分层，上层 ,下层2NaBr +Cl 2=Br2、I2 的氧 化性 逐渐静置后，液体 分层，上层,下层2KI +Cl2=静置后液体 分层，上层 ,下层2KI + Br2=2KBr+ I2三、同主族元素的性质与原子结构的关系1 .元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与 有关。2 .同主族元素性质的递变规律同主族元素从上到下原子核外电子层数 ,原子半径,失电子能力 ,得电子能力,金属性，非金属性。1 .钾的金属活动性比钠强，根本原因是A.钾的密度比钠的小C.钾与水反应比钠与水反应剧烈2 .下列关于碱金属的描述正确的是 (A.碱金属都可以保存在煤油中C.在空气中加热均可生成多

18、种氧化物知识点一碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性()B.钾原子的电子层数比钠原子多一层D.加热时，钾比钠更易气化)B.碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低D.碱金属与水反应，均漂浮在水面上3.下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是()A.碱金属原子最外层都只有 1个电子，在化学反应中容易失去B.碱金属单质是强还原剂C.碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物D .碱金属单质都能与水反应生成碱知识点二 卤素的原子结构及单质的相似性和递变性4砹(At) 是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A.与H2化合的能力：At2>l2B 砹在常温下为白色固体

19、C.碳原子的最外层有7个电子D 砹易溶于水，难溶于四氯化碳5在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置可观察到的现象是()B 溶液分两层，上层呈橙色D 溶液呈紫色不分层A 溶液呈橙色不分层C.溶液分两层，下层呈橙色6.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X (X为C、BL、厂中的一种)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A Br、 Cl、 IC I 、 Br、 ClB Br 、D Cl、 Cl、 Br知识点三 同主族元素性质的递变规律及相似性7 . X、Y是元素周期表第口 A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的

20、非金属性比Y强的是 ()A X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多8 X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定D Y 的单质能将X 从 NaX 的溶液中置换出来8.镭是元素周期表中第七周期第HA族元素，关于其叙述不正确的是()A 镭的金属性比钙弱 B 单质能与水反应生成氢气C.在化合物中呈+ 2价D.碳酸镭难溶于水练基础落实1下列各组比较不正确的是()A .锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性：K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点：Li >Na>KD.碱性：LiOH v NaOH < KO

21、H2.关于锂的结构和性质的判断：与水反应比钠剧烈；锂的原子半径比钠小；锂氧化物暴露于空气中易吸收CO2 ； 锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；锂是还原剂。其中错误的是 ()A 只有和B 只有和C.只有和D.只有和3化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用()A.铁管B.橡胶管C.玻璃管D.铜管4实验室里下列药品的保存方法中，正确的是()A.澳化银保存于棕色瓶中B 液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧C.碘保存于细口玻璃瓶中D 氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中5.卤素单质的性质与F2>Cl2>Br2>l2的变化规律不相符的是()A.与氢气反应的剧烈程度

22、 C.单质还原性的强弱B 气态氢化物的稳定性D 与水反应的剧烈程度6医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的()A 碘元素B 铁元素C 钾元素D 锌元素练方法技巧 同主族元素性质应用技巧7向含有NaBr 和 KI 的混合溶液中通入过量的Cl2 充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是()A NaCl 和 KIB NaCl、 KCl 和 I2C KCl 和 NaBrD KCl 和 NaCl8已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是()A.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2B. L

23、i2CO3受热很难分解C.在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO 3D 少量的锂保存在固体石蜡中9试管中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是()A.此碱金属可能是钾或钠B.反应过程中煤油不会燃烧C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了H2D.若是金属钾则上下运动的幅度比钠小题号123456789答案练 综 合 拓 展10 .已知元素 4 bB、cC、dD、eE的结构示意图分别为:请回答下列问题：(1)属于同周期的元素是(填元素符号，下同)，属于同主族的元素(2)金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 。(3

24、)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。11 实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢，有关反应如下：NaCl+H2SO4(浓尸=NaHSO4+ HCl TNaCl(固)+ NaHSO4(固尸=Na2SO4+ HCl T某实验操作步骤和现象如图所示：水 无色溶液 加入 BaCl2钠皿C溶解> > 和稀硝品固体 A 混合 白色沉淀 EH»> 一» 少量水黑色粉末F固体B工体D溶解> D的浓溶液2K>j 一，f加入 NaBr气体G 7橙黄色溶椒溶液(1) 写出有关物质的化学式。A ： ， B ： ， C： ，D： ， E： ， F：

25、 ，G ： 。(2) 若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质，采用的分离方法是 ，分离时所使用 。第 2 课时 元素的性质与原子结构基础落实一、1 (1)最外层电子数1 (2) 电子层数增大2铯银白 柔软 延展 小 低 良好 增大 (钠除外 ) 降低3从左到右，从上到下：紫白 黄 淡黄 熔 响 熔 响氧化还原还原性 (2)钾 钠 4Na+O2=2Na2O 2Na + O2=Na2O2 2Na+ 2H2O=2NaOH + H2 T 2K + 2H2O=2KOH + H2 T氟氯澳碘碳 17 口 A1 (1)最外层电子数7 (2) 电子层数增大2加深 增大 (Cl 2 除外 ) 升高3 (1)从上到下：

26、减弱 减弱 (2)从左到右，从上到下：无色橙色 2NaCl Br2 无色 紫红色 2KCl I2 无色 紫红色 减弱三、1最外层电子数2增多 增大 增强 减弱 增强 减弱对点训练1 B 元素的性质由元素的原子结构决定，钾的金属活动性比钠强，是因为钾原子的电子层数比钠原子多一层，原子半径大，失电子能力强。 2 B A项中，金属锂的密度为 0.534 g cm 3,会浮在煤油的上面，不能保存在煤油中，所以 A 项是错误的；通常状况下，碱金属都比较软，属于软金属，即硬度较小，密度最大的葩也只有1.879 g cm 3,熔点最高的锂只有180.5 C,所以 硬度小、密度小、熔点低”是正确的，B项正确；

27、C项中，锂在空气中加热只生成Li2O,不可能生成多种氧化物，C项错误；碱金属中，锄、葩的密度均大于1 g cm 3,所以D项也不正确。解答本题要熟练掌握碱金属的物理性质和递变规律，特别应注意碱金属物理性质的特殊性。 3 C 碱金属单质由于活泼性不同，它们在O2 中燃烧的产物也不同， Li 的燃烧产物是Li 2。，钠的燃烧产物是Na2O2,钾、葩的燃烧产物更复杂。4 C 从F2到At2,元素的非金属性逐渐减弱，单质与H2化合的能力逐渐减弱，A不正确；由F2到 单质的颜色逐渐加深，I2是紫黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子最 外层上都有7个电子，C正确；将At2看作I2,由I2微溶于水，易溶于四

28、氯化碳，可推知 At2 微溶于水，易溶于四氯化碳，D 项不正确。 5 C Cl 2与KBr反应生成Br2,而澳易溶于有机溶剂四氯化碳中，呈橙色。同时由于 四氯化碳不溶于水，且密度比水大，故溶液分层，下层呈橙色。 6 B熟知有关卤素知识：单质氧化性为 Cl2>Br2>l2,而对应阴离子的还原性为I>Br >Cl ;碘单质可使淀粉变蓝色，澳水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色， 说明甲中含有Br ， 再加至丙溶液无明显变化， 则说明丙中无I。 7 C 由同主族元素性质的递变规律可知，电子层数越多，非金属性越弱， A 项错误；物质的熔、沸点与元素的非金

29、属性强弱无关， B 项错误；对于非金属元素，气态氢化物越稳定，则其非金属性越强， C 项正确；根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故Y 的氧化性强于X ，则 D 项错误。 8 A 同一主族元素，电子层数越多，半径越大，失电子能力越强，元素的金属性越强。故 A 项不正确。 课后作业1 B A 项锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈， A 项正确； B 项虽然单质的还原性顺序为：K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先和水反应，B项错误；C项中碱金属元素从 Li至ij Cs,熔、沸点逐渐降低，即 Li >Na>K>Cs,故C项正确；

30、D项 中从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性： LiOH<NaOH<KOH<CsOH ，故 D 项正确。 2 D3 C 溴易腐蚀橡胶，高浓度的溴蒸气温度较高，易与Fe、 Cu 发生反应。 4 A 溴化银见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中；液溴易挥发，加入少量水，可减轻挥发，但溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞；碘是固体，应盛放在广口瓶中，以便取用；液体试剂应盛在细口瓶中， 氢氧化钠溶液能腐蚀玻璃， 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。 5 C 元素原子结构的变化决定其性质的变化。同一主族元素随着元素原子核电荷数的递增，原子半径

31、、 离子半径逐渐增大， 原子核与最外层电子之间的距离增大，原子核对最外层电子的引力减弱，得电子能力减弱， 单质的氧化性减弱； 因为非金属性逐渐减弱， 形成 的氢化物稳定性也逐渐减弱。 6 A7 D 发生的主要化学反应是2NaBr + Cl2=2NaCl + Br2,2KI + Cl2=2KCl + |2。溶液被蒸干时，Br2和I2都挥发了，留下的是NaCl和KCl o 8 B 碱金属中，锂最不活泼，密度最小，比煤油还轻，能浮在煤油上，故应保存在固体石蜡中。 9 D 因为题中所给的金属在煤油和水的界面之间，说明金属的密度比煤油大而比水小，可能是Na 或 K(Li 的密度比煤油小)，所以 A 项正

32、确； Na 或 K 在溶液中与水反应，并在煤油和水的界面附近上下往复运动， 不与空气接触， 故不会燃烧起来， 煤油也就不能燃烧起来，所以 B 项正确；金属做上下往复运动，是由于金属与水反应生成的氢气逸出时将其往上推的缘故，所以 C 正确；金属钾的密度比金属钠的小，氢气将其推得更远，故其上下运动的幅度较大一些，所以 D 项不正确。 10 (1)Na 、 Al 、 Cl F 、 Cl 、 Br (2)Na F(3)NaOH解析 (1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期数相等，所以 A、 B、 C 同周期。主族的族数与最外层电子数相等，所以 B、 D 、 E 同主族。 (

33、2) 同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。所以 Na 的金属性最强， F 的非金属性最强。 (3)金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强。11 (1)NaHSO4(或 NaCl) NaCl(或 NaHSO4)Na2SO4 HClBaSO4 MnO2 CI2 (2)萃取 分液漏斗第 3 课时 核素 同位素一、质量数1 定义原子的质量主要集中在 上， 质子和中子的相对质量都近似为 。 忽略电子的质量， 将 的相对质量取 相加， 所得的数值叫做质量数。2 关系式质量数(A) =+。3 ZAX 表示的意义它表示的是为 Z， 为 A 的 X 元素的原子。二、

34、元素、核素、同位素1 概念辨析(1) 元素：具有相同 的 原子的总称。(2)核素：具有一定数目的 和一定数目的 的原子。(3) 同位素： 相同而 不同的同一元素的 原子，互称同位素。2 元素、核素、同位素之间的关系(1) 同种元素可以有若干不同的 ，这些 之间互称 ；(2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的 不同，但仍属 元素；(3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。3 同位素的特点(1) 同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据 ，物性质有差别。(2) 天然存在的同位素，相互间保持 。4 同位素的应用考古利用 测定一些文物的年代； 和用于制造氢弹； 利用

35、放射性同位素释放的射线 、治疗 和等。知识点一质量数的应用及计算1据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(28262Rn) ，从而对人体造成伤害，该核素内中子数与质子数之差为A 86C 502 R 元素的质量数为 AA (A x n) mol()B 136D 222Rn 的核外电子数为Bx,则Wg R所含中子的物质的量为()(A x n) molWWC-（A x+ n） molD.-A'）A A-x- n mol3 .硼有两种天然同位素10B和11B,硼元素的相对原子质量为10.8,则10B与11B的质量之比为（）A. 1 ： 4C. 10 ： 1D. 1 ： 1知识点二核素、同位素4

36、 . 20XX年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家 的不满和恐慌。下列有关稀土资源624 sm和620 sm的说法正确的是（）A.B.C.14415062 Sm和62 Sm互为同位素14415062 Sm和62 Sm的质量数相同14415062 Sm和62 Sm是同一种核素62144150D. 62 Sm和62 Sm的核外电子数和中子数均为1 .1H、2H、3H、H ' 士是（）A.氢的5种同位素8 . 5种氢元素C.氢的5种同素异形体D.氢元素的5种不同粒子6.下列叙述错误的是（）A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 1H和2H是不同的

37、核素，它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等练基础落实1下列微粒中，决定元素种类的是()A 质子数C.质量数2决定核素种类的是(A 质子数C.原子的最外层电子数3下列互为同位素的是(A H2D2C 16O17OB.中子数D.核外电子数)B.中子数D.质子数和中子数)B 14N14CD.金刚石 石墨13163 C 表示的是 ()134. 6 C NMR( 核磁共振 )可用于含碳化合物的结构分析，A 核外有 13 个电子，其中 6 个能参与成键B 核内有 6 个质子，核外有7 个电子C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个

38、质子D 质量数是13 ，原子序数是6，核内有7 个中子5下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是A 37Cl 与 39K 具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素214X与207 82Pb具有相同的最外层电子数C, H3O+与OH 一具有相同的质子数和电子数D, o2与S2一具有相同的质子数和电子数6.有六种微粒，它们分别是40M、28n、48x、49Q+、20丫2+、40Z ,它们所属元素的种类 为()A 3种B 4种C 5 种D 6 种7法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”也有人称之为“零号元素” 。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A.

39、该粒子不显电性B 该粒子质量数为 4C.在周期表中与氢元素占同一位置D 该粒子质量比氢原子大8已知 x 元素的某种同位素的氯化物 xCl n 为离子化合物，在该化合物中 x 元素的微粒的核内中子数为 m ，核外电子数为y ，则该同位素的符号是()A.ymxB.y m yxC.myynnxD.yymnnx练方法技巧 相对原子质量的计算技巧9 .铜有两种天然同位素29Cu和69Cu,已知铜元素的近似相对原子质量为63.5,则29Cu的原子个数百分数是()A 75%B 25%C 50%D 45%10 .自然界中氯化钠是由23Na与15C1和37C1所构成的。已知氯元素的相对原子质量是 35.5,则1

40、1.7 g氯化钠中，含37C1的质量为()A. 1.5 gB. 1.65 gC. 1.775 gD. 1.85 g题号12345678910答案练 综 合 拓 展11 .按要求填空：(1)AX原子的中子数：N=。(2)阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N =。阴离子的中子数：AXn一共有x个电子，则N =。中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N=。(5)A"原子核内有x个中子，其质量数为 m,则n g A"所含电子的物质的量为O22212 .据报道，某些花岗岩会产生放射性的氢(86 Rn),从而对人体产生伤害。请回答:(1)该原子的质量数是 ,质子数是,中

41、子数是 。(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。(3)请根据Rn的原子结构预测氨气的化学性质：A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B.比较活泼，能与钠等金属反应C.不太活泼，与氮气性质相似D.很难与其他物质发生反应(4)研究发现，镭能衰变为 称为社射气；舸能衰变为(填字母序号)。A.同种元素C.同种核素 O220220 86 Rn ,故将 86 Rn22021986 Rn、86 Rn 是你选择 选项，理由是22222286 Rn ,故不86 Rn为镭射气；社能衰变为21921922286 Rn ,故将86 Rn称为专阿射气。86 Rn、B.同位素D.同种原子第3课时核素同位素基础落实1

42、.原子核 1核内所有质子和中子近似整数值2 .质子数(Z)中子数(N)3 .质子数质量数1. (1)核电荷数 同类(2)质子 中子 一种质子数 中子数不同2. (1)核素 核素 同位素 (2)中子数 同一3. (1)同一个位置(2)一定的比率4. 14C 2H 3H 育种癌症肿瘤对点训练1. C 该核素中子数=222- 86=136,质子数为 86,二者之差为 136 86=50。WA A x+ n2. C Rn核外电子数为x,则R原子有xn个电子，核内有 xn个质子，A(x n) = A-x+n个中子， Wg R的物质的量为 £ mol,则所含中子的物质的量为 mol。3. B 1

43、0B 与 11B 的原子数之比为(11 10.8) ： (10.810)=1 ： 4,则 10B 与 11B 的质量 之比为(1 M0) ： (4 X11)=5 ： 22。4. A 质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。624 sm和620 sm质量数不同，B错；624 sm和624 sm和620 sm的中子数不同，D错。150620 sm是不同的核素，C错;5. D6. D 6Li与7Li的电子数相等，中子数不等。课后作业1. A 元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。2. D 核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。3. C 同位素是同

44、种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而 A、D项中 的物质为单质；B项中两原子的质子数不同， 不属于同种元素；C项中两原子属于同种元素， 但质量数不同，即中子数不同，故互为同位素。13 一4. D 6 C表本的是质量数为13、质子数为6的碳原子，根据质量数为质子数和中子 数之和，可计算出中子数为 7,故D项正确。5. C 37Cl和39K具有的中子数都是 20, A正确；298 X与207 Rb的核电荷数之差为114 82 = 32,即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O+与OH具有相同的电子数但质子数不同，C错误；O2与S、的电子数都是18,质子数

45、都是16, D正确。6. B 质子数相同的原子(单核离子)属于同种元素，49M与40Q+质子数相同，属于同种 元素，20n和20y2+质子数也相同，属同种元素。7. C 该粒子无质子，故在周期表中不与氢元素占同一位置。8. C XCln中X的化合价为+ n,其离子符号为Xn+,其核外电子数为y,则其质子数 为y+n；其中子数为 m,则其质量数为 m+n + y,则X的原子符号为mynX。9. A 解法：方法一：代数法。设29Cu的原子个数百分数为 x,则65Cu的原子个数百分数为(1-x)。根据元素近似相对 原子质量的定义得63Xx+ 65X(1x) = 63.5x= 75%。方法二：十字交叉

46、法。因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间，且是根据一定质量分数求和所得，所以可以根据十字交叉法求解。根据题意有63Clj 6365 - 63.5 = 1.5 /63.565Cu 6563.5-63 =0.5则两种同位素63Cu与65Cu的原子个数比为1.5 : 0.5=3 ： 1,所以63Cu的原子个数百分3数为 3X 100% = 75%,选 Ao4方法三：估算法。假设63Cu与65Cu的原子个数百分数各为 50%,则铜的相对原子质量应为 64,而已知 Cu元素的近似相对原子质量为 63.5<64,所以63Cu的原子个数百分数应大于 50%,只有A 选项符合题意。点拨：以上

47、三种方法中，以第二种方法相对简洁，更容易理解，且最稳妥。需提醒的是 同位素原子的个数百分数不是同位素原子的质量分数，而是物质的量的分数。 第三种方法最为快速，但不容易想到，且受选项限制，若题中给出选项60%,则仍需要经过计算才能得到正确的答案。10. D11. (1)A Z (2)A-x- n (3)A-x+n(4)22 (5)m(m-x+ 2)解析 本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中性原子中N=A-Z,在分子中其中子数为构成分子的各原子中中子数之和，12C16O2中中子数为6+8X2=22;阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差，则AXn+的质子数为x+ n,故其中子数为A(x+

48、n);阴离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之和，则AX的质子数为x-n,故其中子数为 A-(x-n)= A-x+ n, A2所含电子数为质子数和所带电荷数之和，即为m-x+ 2,则n g A2含有电子数物质的量为 m(m x+2)。12.(1)22286原子最外层电子数已达到136 (2)8电子稳定结构，氨气很稳定(4)ABD Rn解析(1)由822 Rn可知其质量数为222,质子数为86,则其中子数为222 86=136。(2)原子核外各电子层上的电子数目之和等于核内的质子数，再结合各电子层上排列的电子的规律可确定各电子层上的电子数。(3)Rn原子的最外层电子数为 8,已达到该电子层的稳定

49、结构，故其化学性质稳定，很难与其他物质反应。222220219(4) 86 Rn、86 Rn、86 Rn 二种原子质子数相同，但质量数不同，即中子数不同，故它们属于同种元素的不同核素。第4课时习题课、构成原子的各种数量关系、质子数目个AX（原子）原子核 中子数目 个核外电子数目 个二、元素周期表的结构3个短周期：第一、二、三周期，元素种类数分别为、3个长周期：第四、五、六周期，元素元 素1.周 期 表7个周期种类数分别为、1个不完全周期：第七周期，目前元素种类数为267个主族7个副族16个族 皿族：表中的第 、三个纵行0族：又称 族，表中最右边的2 .元素周期表中族的排列顺序ia、nA、niB

50、 vnB、皿、I b、n b、mA vha、o3 .主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系原子的电子层数= 序数，原子的最外层电子数= 序数。三、元素性质与原子结构的关系1 .碱金属从Li到Cs,它们的最外层电子数均为 ,单质的主要化学性质：与 和 反应。随原子序数的递增， 它们的电子层数 ,原子半径 ,元素的 金属性,单质的还原性 ,其对应阳离子的氧化性 。2 .卤族元素从F到I,它们的最外层电子数均为，单质的主要化学性质：与 、 反应，可发生 反应。随原子序数的 ，它们的电子层数 , 原子半径 ,元素的非金属性 ,单质的氧化性 ,其对应阴离子的还 原性。一、选择题1根据同主族元素性质的变

51、化规律，下列推断中错误的是()A.碳是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B. F2与水反应比C12与水反应剧烈C.锄的硫酸盐易溶解于水，则其氢氧化物一定是强碱D.氯化氢比澳化氢稳定，HC1O4酸性弓II于HBrO42 20XX 年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行深入研究。下列关于浅Pt的说法正确的是()A. 27082Pt 和 17988 Pt 的质子数相同，互称为同位素b. Pt和788 Pt的中子数相同，互称为同位素c. Pt和788 Pt的核外电子数相同，是同一种核素d.%Pt和788 Pt的质量数不同，不能互称为同位素3原计划实现全球卫星通讯需发射77 颗卫星，这与铱 (Ir) 元素的原子核外电子数恰好相等，因此被称为“铱星计划” 。已知铱的一种同位素是191Ir ，则其核内的中子数与质子数之差是 ()A 37B 47c 114D 2684下列各组比较不正确的是()A.熔点：Li>Na>KB.碱性：LiOH > NaOH > KOHC.还原性：K>Na>LiD 氧化性：cs<Rb<K5 20XX 年 3 月 1 日 16 时 13 分 10 秒， “嫦娥一号”卫星在北京航天飞行控制中心科