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文档简介

1、2019 中考化学复习指导(备考)中考复习最忌心浮气躁，急于求成。指导复习的教师，应给学生一种乐观、镇定、自信的精神面貌。要扎扎实实地复习，一步一步地前进，下文为大家准备了中考化学复习指导。一、理解酸具通性的原因，准确把握酸的通性由于酸在水溶液中能电离出相同的H+， 所以酸类物质具有一些相似性质。1. 酸溶液与酸碱指示剂反应酸溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反应时，发生颜色变化的主体是指示剂。2. 酸+活泼金属盐+氢气(1) 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属(除K、Ca、Na外)才能与酸发生反应；(2)酸主要指盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸由于具有强氧

2、化性与金属反应得不到氢气;(3) 铁与酸发生置换反应生成+2价铁盐。3. 酸+碱性氧化物盐+水(1) 难溶性酸不能发生反应，如硅酸 ;(2) 属于复分解反应 ;(3) 金属氧化物大多是碱性氧化物。4. 酸+碱盐+水(1) 所有碱都能发生反应 ;(2) 属于中和反应，是复分解反应类型的一种 ;(3) 初中阶段所学的酸都是可溶性酸，在这类反应的生成物中肯定有水。5. 酸+盐新酸+新盐 (1) 酸是可溶性强酸;(2) 盐除了硫酸钡、氯化银等难溶性盐外都可以 ;(3) 生成物中必须有气体、水或沉淀中的一种 ;(4) 此性质可用来检验氯离子、硫酸根和碳酸根的存在。二、记忆金属活动顺序表，掌握意义、用途及

3、注意事项 1.意义：金属位置越靠前，活动性就越强。 2. 用途： (1) 排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能 ;(2) 排在前面的金属能把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 3. 注意事项： (1) 最活泼的金属K、 Ca、 Na不能与酸直接反应，而是先与水反应，生成碱和氢气，碱再与酸发生中和反应 ;(2) 酸主要指盐酸和硫酸。三、掌握pH与溶液酸碱性的关系，能正确使用 pH试纸1.盐溶液不是都呈中性。如碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠呈酸性。 2. 酸性溶液不一定是酸溶液， 碱性溶液不一定是碱溶液。3.不要把pH试纸直接浸入待测溶液中，应用玻璃棒瓶取或用胶头滴管滴加，不要把 pH试

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