2021年鲁科版必修一第二册第一章核心素养典型强化训练(强化训练)

1、第一章核心素养典型强化训练强化训练一、宏观辨识与微观探析1短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的最外层电子数是电子层数的 2倍，b的最外层电子数 是电子层数的3倍，a、c的最外层电子数之和为 6, d的核外电子数等于 b的核外电子数加8。以下表达错 误的是A . a和b可形成气态化合物B. c的原子半径小于 d的原子半径C. b和c可以形成化合物D. a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性2、 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，在所有物质中，A的单质密度最小，B的一种氧化物是温室气体；A、C组成的化合物常温下为液态，在短周期元素中，D的原子半径最大，那么以下说法错误的选项

2、是 A .原子半径：D > B > CB .元素的非金属性：B> C> AC. A、B、C、D可以形成化合物D . A分别与B、C形成的最简单氢化物中， A与B形成的简单化合物的熔点低3、 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图。Y、W的原子序数之和是 Z的3倍，以下说法正确的选项是¥ZXA .原子半径：X v Y v ZB .气态氢化物的稳定性： X > ZC. Z、W均可与Mg形成化合物D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y > W二、证据推理与模型认知4以下关于微粒半径大小的表达中不正确的选项是A 同一元素的不同粒子，核外电子数

3、越多，半径越大B .同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小C.同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径D .同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径5现有局部元素的性质或结构如下表：X与Mg冋周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体Z单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色(1) X的原子结构示意图 。(2) Z在周期表中的位置 。(3) 判断非金属性：XY。(4) 判断非金属性：YZ，试从原子结构上分析其原因： 6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一局部。CN0FSiPsClGcAiSeBfSnSbVc1PbBiPoA

4、t请答复以下问题:(1) N在元素周期表中的位置为第周期族。根据元素周期律预测，酸性：H3ASO4(填“或 “V )H3PO4。(2) 元素S的最高正价和最低负价的代数和为 ，在一定条件下，S与H2反响有一定的难度，请判断：在相同条件下 Se与H2反响的难度比S与H2反响的难度 (填“更大 “更小或“相同)。(3) Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的复原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是以下说法正确的选项是(填字母)。A . C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小B .氯气能从NaBr溶液中置换出溴单质C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱三、科学探

5、究与创新意识7某研究性学习小组根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同 主族元素非金属性强弱比拟的实验研究：查阅资料H2SiO3难溶于水。实验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。探究过程实验比拟N、C、Si的非金属性：(1) 烧杯 C 中现象为，发生反响的离子方程式为 。(2) 实验预期结论： 。(3) 存在问题：。8(2021郑州高一 4月月考)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下,请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、Nal溶液、新制的氯水。(1) 实验目的 写出以下实验报告中的实验现象和离子

6、方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式0 EMm朋液甲离子方程式甲乙乙结论：卤素单质的氧化性 由强到弱的顺序为 Cl2>Br2> I2 评价甲同学设计的实验方案的合理性是 (填字母)。A .非常合理B.局部合理C.完全不合理 补充和完善上一题中假设选 A，那么此项不用再作答，假设选B或C,那么完成实验还需要的试剂是 (2) 下表是元素周期表主族元素的一局部，短周期元素X的最高正化合价是+ 5，丫的单质可在空气中燃烧。WXYZ请答复以下问题： 写出 Z 的原子结构示意图： 。 探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对 H2ZO3各种不同化学性质的

7、推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。编号性质推测化学方程式例如氧化性H2ZO3 + 4HI=Z J + 212 + 3H2O12侠持仪器已略去,8、某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如下图装置进行实验 气密性已检验)。实验过程:I 翻开弹簧夹，翻开活塞 a,滴加浓盐酸。n 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。川当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。IV .(1) 盛放浓盐酸的仪器名称为 。(2) 在烧瓶内发生反响时，表达浓盐酸的性质为 (3) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。(4) B中溶液发生反响的离子方程式是 浸有NaOH溶液的棉

8、花的作用为 。(6) 为验证溴的氧化性强于碘，过程V的操作步骤和现象是 (7) 过程出实验的目的是 。9、某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图素非金属性强弱比拟的实验探究。1装置来一次性完成同主族元查阅资料I 常温下浓盐酸与高锰酸钾能反响生成氯气。n .H2SiO3难溶于水。实验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。探究过程1装置进行实验:(1) 第一小组为比拟N、C、Si的非金属性强弱，以图 烧杯 C 中现象为 ，发生反响的离子方程式为 。 实验预期结论：。 存在问题：。2第二小组设计了如图 2装置来验

9、证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。 写出A处反响的离子方程式： 。 B处实验现象是 。 实验预期结论：。 存在问题：。第一章核心素养典型强化训练一、宏观辨识与微观探析1短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的最外层电子数是电子层数的 2倍，b的最外层电子数 是电子层数的3倍，a、c的最外层电子数之和为 6, d的核外电子数等于 b的核外电子数加8。以下表达错 误的是A . a和b可形成气态化合物B. c的原子半径小于 d的原子半径C. b和c可以形成化合物D. a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性答案 B2、 A、B、C、

10、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，在所有物质中，A的单质密度最小，B的一种氧化物是温室气体；A、C组成的化合物常温下为液态，在短周期元素中，D的原子半径最大，那么以下说法错误的选项是A .原子半径：D > B > CB .元素的非金属性：B> C> AC. A、B、C、D可以形成化合物D . A分别与B、C形成的最简单氢化物中，A与B形成的简单化合物的熔点低答案 B3、 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图。Y、W的原子序数之和是 Z的3倍，以下说法正确的选项是¥习"x VA .原子半径：X v Y v ZB .气态氢化物的稳定

11、性： X > ZC. Z、W均可与Mg形成化合物D 最高价氧化物对应水化物的酸性:答案 C、证据推理与模型认知4以下关于微粒半径大小的表达中不正确的选项是()A 同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大B .同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小C.同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径D 同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径答案 B5现有局部元素的性质或结构如下表：X与Mg冋周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体Z单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色(1) X的原子结构示意图 。(2) Z在周期表中的位置 判断非金属性：XY。判断非金属

12、性：YZ，试从原子结构上分析其原因：答案"第5周期四A族v(4) > 二者最外层电子数相同，但I的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一局部。请答复以下问题：(1) N在元素周期表中的位置为第周期族。根据元素周期律预测，酸性：H3ASO4(填“或 “V )H3PO4。(2) 元素S的最高正价和最低负价的代数和为 ，在一定条件下，S与H2反响有一定的难度，请判断：在相同条件下 Se与H2反响的难度比S与H2反响的难度 (填“更大 “更小或“相同)。(3) B2具有较强的氧化性，SO2具有较强的复原性，将S

13、O2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是。以下说法正确的选项是(填字母)。A C、N、0、F的原子半径随着原子序数的增大而减小B .氯气能从NaBr溶液中置换出溴单质C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱答案(1)2 V A V (2)4 更大(3)HS Br、SOT (4)ABC三、科学探究与创新意识7某研究性学习小组根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同 主族元素非金属性强弱比拟的实验研究：查阅资料H2SiO3难溶于水。实验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。探究过程实验比拟N、C、Si的非金属性：(1) 烧杯 C 中现象为，发生

14、反响的离子方程式为 。(2) 实验预期结论： 。(3) 存在问题：。答案 溶液变浑浊(或产生沉淀)CO2 + SiO3+ H2O=H2SiO3j + CO2 一 (或2CO2 + SiO 3+ 2H2O=H2SiO3 J+ 2HCO3) 非金属性：N> C>Si (3)稀硝酸有一定的挥发性， 影响C和Si非金属性 的判断8(2021郑州高一 4月月考)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、Nal溶液、新制的氯水。(1)实验目的 写出以下实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤-W 目一Nm榕

15、液实验现象实验结论及离子方程式甲离子方程式甲乙乙结论：卤素单质的氧化性 由强到弱的顺序为 Cl2>Br2> I2 评价甲同学设计的实验方案的合理性是 填字母。A .非常合理B.局部合理C.完全不合理 补充和完善上一题中假设选 A，那么此项不用再作答，假设选B或C,那么完成实验还需要的试剂是 2下表是元素周期表主族元素的一局部，短周期元素X的最高正化合价是+ 5，丫的单质可在空气中燃烧。WX丫Z请答复以下问题： 写出 Z 的原子结构示意图： 。 探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对 H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式化学

16、方程式中用Z表示即可。编号性质推测化学方程式例如氧化性H2ZO3 + 4HI=Z J + 212 + 3H2O12答案1溶液由无色变为橙色溶液由无色变为棕黄色2B+ Cl2=Br2 + 2C2+ Cl2=b+ 2ClB溴水1复原性2H2ZO3+ O2=2H2ZO4或 Br2+ H2ZO3+H2O=H2ZO4+ 2HBr 等合理答案2酸性H2ZO3+ 2NaOH=Na2ZO3+ 2H2O或其他合理答案侠持仪器已略去,8、某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如下图装置进行实验 气密性已检验。抿盐咲淀粉-KI 式紙KirriLlinol I. 1Mb5mL. |).2 incl l.

17、 »KI溥液 yccu实验过程:I 翻开弹簧夹，翻开活塞 a,滴加浓盐酸。n 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。川当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。IV .(1) 盛放浓盐酸的仪器名称为 。(2) 在烧瓶内发生反响时，表达浓盐酸的性质为 (3) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。(4) B中溶液发生反响的离子方程式是 浸有NaOH溶液的棉花的作用为 。(6) 为验证溴的氧化性强于碘，过程V的操作步骤和现象是 (7) 过程出实验的目的是 。答案 分液漏斗(2)复原性和酸性(3)湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (4)Cl2+ 2B=Br2+ 2C(5)吸收挥发出来的Cl2，防止污染空气(6)翻开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 (7)确认C的黄色溶液中无 Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰9、某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。1装置来一次性完成同主族元第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图素非金属性强弱比拟的实验探究。*ABC查阅资料I 常温下浓盐酸与高锰酸钾能反响生成氯气。n .H2SiO3难溶于水。实验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。探究过程 (1)第一小组为比拟 N、C、Si 的非金属性强弱，以图 1 装置进行实验：烧杯 C 中现象为